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青銅峽市寧朔中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)開學(xué)考試試卷一、選擇題(本大題共24個(gè)小題,每小題2分,共48分)1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中常放少量鐵粉D.制作玻璃用的二氧化硅,因不能溶于水形成酸,故不是酸性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A.計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅,故A正確;B.陶瓷、水泥、普通玻璃均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料,故B正確;C.存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中常放少量鐵粉,鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化變質(zhì),故C正確;D.二氧化硅不溶于水,但它可以與堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,故D錯(cuò)誤;故選D。2.下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是A.CuO→CuCl2 B.CO2→CO C.I-→I2 D.H2O→H2【答案】B【解析】【詳解】A.元素的化合價(jià)不變,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;B.C元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑發(fā)生,故B選;C.I元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑發(fā)生,故C不選;D.H元素的化合價(jià)降低,但可不加還原劑,如通過(guò)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)(如電解水),故D不選;故選B。3.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.①② B.②③ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①有塵埃的空氣,屬于膠體分散系,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象;②稀硫酸是硫酸的溶液,沒有丁達(dá)爾效應(yīng);③蒸餾水,是化合物,是純凈物,不是分散系,沒有丁達(dá)爾效應(yīng);④墨水是膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng);答案選C。4.“一帶一路”是中國(guó)提出的經(jīng)濟(jì)發(fā)展戰(zhàn)略,涉及亞洲、歐洲和非洲等60多個(gè)國(guó)家和地區(qū)。下列各成員國(guó)的特色貿(mào)易商品中主要成分屬于糖類的是A.泰國(guó)大米 B.中國(guó)瑪瑙 C.新西蘭奶粉 D.巴基斯坦駱駝皮燈【答案】A【解析】【詳解】A.泰國(guó)大米的主要成分是淀粉,屬于糖類,A項(xiàng)符合題意;B.中國(guó)瑪瑙的主要成分是,B項(xiàng)不符合題意;C.新西蘭奶粉的主要成分是蛋白質(zhì),C項(xiàng)不符合題意;D.巴基斯坦駱駝皮燈是一種“非遺”工藝品,駱駝皮主要成分為蛋白質(zhì),D項(xiàng)不符合題意;本題選A。5.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是()A.自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C.用SO2漂白食品D.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭【答案】C【解析】【詳解】A.自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒,一般濃度較小,對(duì)人體危害較小,故A正確;
B.食醋的主要成分是醋酸,它的酸性比碳酸強(qiáng),因而與水垢中CaCO3反應(yīng),對(duì)人體無(wú)害,故B正確;
C.SO2本身有毒,不能用來(lái)漂白食物,SO2溶于水變成H2SO3,遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會(huì)將其變成亞硝酸鹽,而亞硝酸鹽具致癌作用,因此使食品具有毒害作用,故C錯(cuò)誤;
D.小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害,常用作發(fā)酵面團(tuán),制作饅頭,故D正確。
答案選C。6.LiH是一種氫氣發(fā)生劑,用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為:LiH+H2O=LiOH+H2↑在這個(gè)反應(yīng)中,說(shuō)法正確的是A.水是氧化劑,LiH是還原性 B.LiH是氧化劑,水是還原劑C.LiH既是氧化劑又是還原劑 D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),不存在氧化劑和還原性【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.LiH中H為-1價(jià)、化合價(jià)升高,H2O中H為+1價(jià)、化合價(jià)降低,因此水是氧化劑,LiH是還原性,故A正確;B.根據(jù)A分析得到LiH是還原劑,水是氧化劑,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)A分析得到LiH是還原劑,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)LiH中H化合價(jià)升高,H2O中H化合價(jià)降低,是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.稀鹽酸滴在石灰石上:CO+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸:HCO+H+=CO2↑+H2OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.石灰石為難溶電解質(zhì),在離子方程式中不能拆,錯(cuò)誤;B.氨水為弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆,錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸:HCO+H+=CO2↑+H2O,正確;D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,錯(cuò)誤;故選C。8.如圖,兩集氣瓶體積相等,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等 B.氣體質(zhì)量相等C.氣體密度相等 D.氣體摩爾質(zhì)量相等【答案】A【解析】【分析】由理想氣體理想方程pV=nRT可知同溫同壓等體積的兩個(gè)集氣瓶中裝著等物質(zhì)的量的氣體,即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)?!驹斀狻緼.三種氣體都是雙原子氣體,故所含原子數(shù)相等,A正確;B.已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl),由m=nM可知混合氣體的質(zhì)量;,氣體質(zhì)量不一定相等,與混合氣體的比例有關(guān),B錯(cuò)誤;C.,體積相等,質(zhì)量不一定相等,密度不一定相等,C錯(cuò)誤;D.氫氣和氯氣、HCl的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol,71g/mol,36.5g/mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與比例有關(guān),D錯(cuò)誤;故選A。9.用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3molXO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.+4 B.+3 C.+2 D.+1【答案】A【解析】【詳解】該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑,SO32-中的S被氧化,變?yōu)镾O42-,化合價(jià)從+4升到+6價(jià),失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-為氧化劑,其中X元素化合價(jià)降低,開始為+7價(jià),由得失電子守恒,則X的化合價(jià)變化為=3,即從+7價(jià)降到+4價(jià),故選A。10.氮元素和水一樣重要,它是構(gòu)成生命的重要元素。下列關(guān)于氮及其化合物的敘述中錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體NH4Cl制取NH3 B.合成氨屬于氮的固定C.雷電時(shí)N2與O2反應(yīng)直接生成NO D.液氨是純凈物【答案】A【解析】【詳解】A.加熱固體NH4Cl生成HCl與NH3,二者常溫下又生成NH4Cl,因此不可用加熱固體NH4Cl制取NH3,A錯(cuò)誤;B.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,合成氨屬于氮的固定,B正確;C.N2與O2在雷電條件下反應(yīng)直接生成NO,C正確;D.液氨是氨氣的液態(tài),是純凈物,D正確;故選A。11.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的電子式: B.的結(jié)構(gòu)示意圖:C.甲烷分子的球棍模型: D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:【答案】C【解析】【詳解】A.HF是共價(jià)化合物,其電子式:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.的結(jié)構(gòu)示意圖:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.甲烷分子的球棍模型:,C項(xiàng)正確;D.是異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。12.下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A.SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B.SO2在一定條件下能被O2氧化為SO3C.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) D.BaSO4可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑【答案】A【解析】【詳解】A.與水反應(yīng)生成亞硫酸,故將其通入紫色石蕊溶液能使其變紅,二氧化硫不能漂白指示劑,故不能使紫色石蕊溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.與在催化劑、加熱條件下可反應(yīng)生成,B項(xiàng)正確;C.硫在自然界中的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等,既有游離態(tài)又有化合態(tài),C項(xiàng)正確;D.難溶于水和酸,可用作消化系統(tǒng)射線檢查的內(nèi)服劑,D項(xiàng)正確;故答案為:A。13.一定條件下,下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A.氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,A不符合題意;B.氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸?,一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),B不符合題意;C.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉,而不是氫氧化鋁,氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁,C不符合題意;D.飽和氨鹽水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳,D符合題意;故選D。14.有效調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有重要意義。下列措施中.主要是利用溫度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將煤塊粉碎后燃燒 B.茶葉使用真空包裝C.用鹽腌制過(guò)年臘肉 D.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放疫苗【答案】D【解析】【詳解】A.將煤塊粉碎后燃燒,通過(guò)增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率,A不符合題意;B.茶葉使用真空包裝,通過(guò)隔絕氧氣方法減緩化學(xué)反應(yīng)速率,B不符合題意;C.用鹽腌制過(guò)年臘肉,使細(xì)菌脫水從而殺菌,減緩化學(xué)反應(yīng)速率,C不符合題意;D.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放疫苗,降低溫度,減緩化學(xué)反應(yīng)速率,D符合題意;故選D。15.下列敘述不正確的是A.的中子數(shù)為9 B.原子半徑:O>NC.非金屬性:O>N D.穩(wěn)定性:【答案】B【解析】【詳解】A.一個(gè)原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),的中子數(shù),A正確;B.同一周期主族元素原子的半徑從左到右依次減小,因此N的原子半徑大于O的原子半徑,B錯(cuò)誤;C.同一周期主族元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng),因此N的非金屬性弱于O的非金屬性,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因此水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣,D正確;故選B。16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是WXYZA.W的單質(zhì)可供給呼吸 B.X的單質(zhì)在空氣中一定易自燃C.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z D.W、X、Y、Z均為非金屬元素【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y為S元素,Z為Cl元素,X為P元素,W為N元素?!驹斀狻緼.N2不能供給呼吸,A錯(cuò)誤;B.紅磷在空氣不易自燃,B錯(cuò)誤;C.Cl-和S2-的電子層數(shù)相等,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半徑:S2->Cl-,C錯(cuò)誤;D.S、Cl、P、N均為非金屬元素,D正確;故選D。17.下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是A.O2 B.H2O C.HCl D.NaOH【答案】D【解析】【詳解】A.O2只含有共價(jià)鍵,故A不符合題意;B.H2O只含有共價(jià)鍵,故B不符合題意;C.HCl只含有共價(jià)鍵,故C不符合題意;D.NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故D符合題意;故選D。18.已知2SO2+O2=2SO3為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2SO2和O2的總能量一定高于2SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生【答案】B【解析】【分析】【詳解】因反應(yīng)2SO2+O2=2SO3為放熱反應(yīng),所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程,而斷鍵過(guò)程需要吸收能量,故放熱反應(yīng)有些也需要一定條件。該反應(yīng)是放熱的,但反應(yīng)需要在一定條件下才能發(fā)生,故合理選項(xiàng)是B。19.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g),在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υx(x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系,正確的是A.υA=υD B.υB=υC C.υB=υA D.υB=υD【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,得到υA=υD,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,得到υB=υC,故B正確;C.根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,得到υB=υA,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,得到υB=υD,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。20.一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)≒2C(g),下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是A.A、B、C的濃度不再變化B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)amolA生成,同時(shí)生成3amolBD.C的生成速率與C的分解速率相等【答案】C【解析】【詳解】A.當(dāng)A、B、C的濃度不再變化時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間內(nèi)amolA生成,同時(shí)生成3amolB不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,無(wú)法確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D.C的生成速率與C的分解速率相等說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。21.某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)原電池后,以和為電極材料,制作了如圖所示的檸檬水果電池(果汁呈酸性),下列說(shuō)法正確的是A.該電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子從鋅電極經(jīng)水果內(nèi)部流向銅電極C.電池工作時(shí),銅電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)D.電池工作一段時(shí)間后,銅片發(fā)生還原反應(yīng)質(zhì)量增加【答案】A【解析】【分析】Zn比Cu活潑,Zn作負(fù)極,Cu作正極,果汁作電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.水果電池為原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A正確;B.電子不能進(jìn)入溶液,電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極,B錯(cuò)誤;C.鋅的活潑性大于銅,電池工作時(shí),銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.銅片做正極,但正極無(wú)金屬析出,故銅片質(zhì)量不變,D錯(cuò)誤;故選A。22.下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()。A.乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng),前者是加成反應(yīng),后者是取代反應(yīng),A正確;B.聚乙烯內(nèi)都是飽和鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;D.乙烷是飽和烴,不可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】23.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH-COOH,該化合物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A.水解反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)和加成反應(yīng),又含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),CH2=CH-COOH不含有能夠發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)(如酯基),故答案選A。24.柑橘類水果中含有檸檬酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式是B.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng)放出D.該有機(jī)物最多可消耗【答案】B【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知,分子中含6個(gè)C原子、8個(gè)H原子、7個(gè)O原子,分子式C6H8O7,故A正確;
B.該分子中含有羧基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.該分子中含有羧基,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,故C正確;
D.含3個(gè)羧基,則1mol該有機(jī)物最多可消耗3molNaOH,故D正確;
故選:B。第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(每空2分)25.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)數(shù)依次為1,4,3,7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸,則:(1)A、B、C、D的名稱分別是___、___、___、___。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:___、___。(4)B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___。(填氫化物的化學(xué)式)【答案】(1)①.鈉②.碳③.鋁④.氯(2)①.②.(3)①.Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O②.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)HCl>CH4【解析】【分析】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)數(shù)依次為1,4,3,7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2,則B是碳,A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8,則A是鈉,C為鋁,D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸,D為氯,據(jù)此解答?!拘?wèn)1詳解】A是鈉,B是碳,C是鋁,D是氯;【小問(wèn)2詳解】鈉原子最外層電子數(shù)為1,易失去電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖是,C為,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;【小問(wèn)3詳解】C是鋁元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為,離子方程式分別為,;【小問(wèn)4詳解】B是碳,D是氯,非金屬性大于,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng);B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是>。26.下列物質(zhì)是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問(wèn)題:(1)A在周期表中的位置是_____;白色沉淀的化學(xué)式:_____。(2)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是_____。(3)①反應(yīng)的離子方程式是_____。②寫出反應(yīng)的離子方程式:_____。【答案】(1)①.第三周期第ⅢA族②.Al(OH)3(2)滴加硫氰化鉀溶液顯血紅色,證明溶液中含有Fe3+(3)①.2Fe3++Fe=3Fe2+②.Fe+2H+=2Fe2++H2↑【解析】【分析】B的合金用量最大,所以B為鐵,D為氯化亞鐵,F(xiàn)為氯化鐵;E在常溫下是黃綠色氣體,是氯氣;C和氫氧化鈉反應(yīng)生成的白色沉淀可以溶于氫氧化鈉,說(shuō)明白色沉淀為氫氧化鋁,所以A為鋁,C為氯化鋁,據(jù)此回答?!拘?wèn)1詳解】A為鋁,所以在第三周期ⅢA族;白色沉淀的化學(xué)式為:Al(OH)3;【小問(wèn)2詳解】F中的陽(yáng)離子是鐵離子,所以檢驗(yàn)方法為滴加硫氰化鉀溶液顯血紅色,證明溶液中含有Fe3+;【小問(wèn)3詳解】①氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,2Fe3++Fe=3Fe2+;②鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑。27.等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),則5min時(shí),A的濃度為________,B的平均反應(yīng)速率為____________,x的值是________?!敬鸢浮竣?0.75mol/L②.0.05mol/(L?min)③.2【解析】分析】【詳解】(1)5min后,n(D)=0.5mol/L×2L═1mol;根據(jù)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB;設(shè)初始時(shí)A、B的物質(zhì)的量均為n,則(n-1.5):(n-0.5)═3:5,即n=3,c(A)══0.75mol/L;(2)v(B)=══0.05mol/(L?m
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