云南省玉溪市2024高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題

第第頁玉溪2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二年級期中考化學(xué)學(xué)科試卷總分：100分，考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展休戚相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．食品包裝袋內(nèi)常用生石灰、鐵粉、碳粉、硅膠作干燥劑B．氮的固定是指將化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成游離態(tài)氮的過程C．C919大型客機(jī)運(yùn)用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料D．我國最新研制免費(fèi)注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白質(zhì)2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列推斷正確的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有NA個(gè)HF分子C．在密閉容器中加入H2和N2，充分反應(yīng)后得到1molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA3．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Na+、Br－、SO42?B．NH4+、H+、S2O32?、PO43?C．K+、Fe3+、NO3?、SCN－D．Na+、Ag+、Cl－、SO42?4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H+2Fe3+＋3H2↑B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4+＋2H2OC．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－D．草酸鈉使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O5．已知在1200℃時(shí)，自然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：①H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)=3/2S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋1/2O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為A．ΔH4=2/3（ΔH1＋ΔH2—3ΔH3）B．ΔH4=2/3（3ΔH3—ΔH1—ΔH2）C．ΔH4=3/2（ΔH1＋ΔH2—3ΔH3）D．ΔH4=3/2（ΔH1—ΔH2—3ΔH3）6．下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下ΔH不同???B．298K下，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．增大反應(yīng)物的濃度使得活化分子百分?jǐn)?shù)增多，從而加快了反應(yīng)速率?D．合成氨（ΔH<0）在高溫條件下進(jìn)行符合勒夏特列原理7．已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H1②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H2下列推斷正確的是A．若CO的燃燒熱為ΔH3，則H2的燃燒熱為ΔH3—ΔH1B．反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)CO(g)H2(g)的ΔH=ΔH1—ΔH2??C．若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)后者放熱更多，則ΔH1>0D．若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則ΔH2<08．化學(xué)是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列試驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A．向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，橙紅色變?yōu)辄S色探究氫離子濃度對CrO42-、Cr2O72-相互轉(zhuǎn)化的影響B(tài)．將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C．將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中證明酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D．加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO9．肯定條件下的可逆反應(yīng)①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）；③2NO2（g）N2O4（g），達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%，若保持各自的溫度、體積不變，分別再加入肯定量的各自的反應(yīng)物，再次達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率均不變B．①增大②不變③增大?C．①減?、诓蛔儮墼龃驞．①增大②不變③減小10．肯定溫度下，將肯定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更如圖所示，下列說法正確的是A．加水稀釋的過程中全部的離子濃度均減小B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<b?C．若將加水改為加氨水，導(dǎo)電實(shí)力隨著氨水體積增大而增加D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1?mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c=a=b?11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且總和為24。由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，具有良好的儲氫性能，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>YB．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．原子半徑由大到小的依次：W>Y>Z>XD．該化合物中，X、Y、Z之間均為共價(jià)鍵12．將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．CO2濃度不變B．CaO物質(zhì)的量不變C．平衡常數(shù)減小D．平衡正向移動13．已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在肯定壓強(qiáng)下，按ω＝eq\f(nCl2,nCH2=CHCH3)向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、ω的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系。則下列說法正確的是A．圖甲中ω1>1B．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)始終保持不變C．溫度T1、ω＝2,Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．圖乙中，曲線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)14．已知反應(yīng)2NO＋O2→2NO2?的速率方程可表示為v?=?k·cx(NO)·cy(O2)，k為速率常數(shù)。660K時(shí)該反應(yīng)NO和O2的初始濃度c(NO)和c(O2)及反應(yīng)的初始速率v的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：c(NO)（mol·L—1）c(O2)（mol·L—1）v（mol·L—1·s—1）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240下列說法正確的是A．上升溫度時(shí)，k值不變B．催化劑可能對k影響較大C．k的數(shù)值為30，反應(yīng)物濃度增大時(shí)，k值增大????????????????????D．該反應(yīng)的速率方程為v?=?k·c(NO)·c(O2)15．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B．O2和O3互為同位素C．反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該過程中O2作催化劑16．光照下，甲烷氯化反應(yīng)是一個(gè)自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)驗(yàn)兩步反應(yīng)：(·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子)反應(yīng)1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反應(yīng)2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物質(zhì)的相對能量變更如圖所示。下列說法不正確的是A．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)確定B．反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7kJ·mol－1C．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－105.4kJ·mol－1?D．由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1>2二、非選擇題：本題共4大題，共52分。17．(11分)某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過試驗(yàn)探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可發(fā)生反應(yīng)生成I2，生成的I2可用淀粉溶液檢驗(yàn)，依據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。試驗(yàn)序號0.1mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL試驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3回答下列問題：（1）KIO3的名稱，其中I元素的化合價(jià)；（2）碘酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為；（3）試驗(yàn)①③中V1＝，V2＝；（4）出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間由大到小的依次；（5）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)當(dāng)選擇試驗(yàn)(填序號)；（6）資料顯示序號①的反應(yīng)進(jìn)行至10s時(shí)，測得Na2SO3溶液的濃度為0.005mol·L－1，則10s內(nèi)生成I2的平均速率v(I2)=。18．(14分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。（1）接觸法制硫酸的第一步是將黃鐵礦（FeS2）和氧氣加入沸騰爐中發(fā)生如下反應(yīng)：4FeS2（s）＋11O2（g）＋8SO2（g）ΔH<0；為了提高黃鐵礦的利用率，可以實(shí)行的措施是，（任答兩點(diǎn)）。將SO2和O2通入接觸室，在催化劑（V2O5）的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：①釩催化劑參加反應(yīng)的能量變更如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________。②能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在絕熱恒容條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．體系溫度不再變更 D．容器內(nèi)密度保持不變③400℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入物質(zhì)的量之比是2∶1的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，其中O2、SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。圖中A點(diǎn)v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆；達(dá)平衡后，反應(yīng)前和反應(yīng)后的壓強(qiáng)比是____________；第10min時(shí)，外界變更的條件可能是______________(填字母)。加合適催化劑增大O2的物質(zhì)的量減小SO2的物質(zhì)的量上升溫度降低溫度充入Ar（3）將1mol的SO2和1molO2分別充入下面的兩個(gè)體積相同的容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強(qiáng)下起先發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率甲

乙(填“＞”“＜”或“＝”)。19．(13分)某校愛好小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開磁攪拌器，先往20mL1.0mol·L－1的CuCl2溶液中加入20mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，再通入肯定量SO2，三頸燒瓶中生成大量白色沉淀X?；卮鹣铝袉栴}：(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用(填“A”或“B”)裝置，寫出該裝置制備SO2的化學(xué)方程式_____________________________________。試驗(yàn)室制備SO2一般選擇70%的濃硫酸，不選擇98.3%的濃硫酸的理由是。(2)儀器a的名稱為，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推想X可能為。取少量X加入稀硫酸進(jìn)行驗(yàn)證，視察到，說明該推想錯誤。(4)依據(jù)試驗(yàn)驗(yàn)證X為CuCl，寫誕生成X的離子方程式為____________________________。說明SO2具有。20．(14分)N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體，處理、回收N2O和CO是環(huán)境科學(xué)家探討的熱點(diǎn)課題。（1）對于反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)來說，“Fe＋”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；則其次步為________________________(寫化學(xué)方程式)。（2）已知其次步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能________(填“＞”“＜”或“＝”)其次步反應(yīng)的活化能。（3）在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。②若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O2表示的反應(yīng)速率為__________。B點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的依次是______________。④若容器Ⅳ體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”)進(jìn)行。

玉溪2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二年級期中考化學(xué)學(xué)科答案1—5：DCADA6—10：BCBCD11—16：BACBAD17．(11分)（1）碘酸鉀，+5（每空1分）（2）2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al