氧化還原反應(yīng)(練)-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新教材新高考)(解析版)

第03講氧化還原反應(yīng)

國(guó)練基礎(chǔ)

i.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)

中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鐵杵成針B.閉門(mén)造車(chē)C.抱薪救火D.刻舟求劍

【答案】C

【解析】鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故

A不選；就算是關(guān)起門(mén)來(lái)制造車(chē)輛，但使用時(shí)也能和路上的車(chē)轍完全相同，是物理變化，故

B不選；燃料發(fā)生燃燒生成二氧化碳和水是氧化還原反應(yīng)，故C選；刻舟求劍是形狀的改

變，物理變化，故D不選。答案選C。

2.氧化還原反應(yīng)在許多領(lǐng)域里都有涉及，對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活意義重大。下列生產(chǎn)生

活過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.在高溫條件下冶煉黑色金屬鑄、銘等B.施入土壤的肥料由鍍態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮

C.用蓄電池為電動(dòng)汽車(chē)供電D.用氯化鏤溶液去除鐵銹

【答案】D

【解析】在高溫條件下常用還原劑將礦石中的金屬還原，冶煉黑色金屬鎰、銘等，涉及

氧化還原反應(yīng)，故A不選；施入土壤的肥料由錢(qián)態(tài)氮(-3)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮(+3或+5),過(guò)程中化

合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)用，故B不選；蓄電池為電動(dòng)汽車(chē)供電時(shí)，有電子的轉(zhuǎn)

移，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；用氯化鍍?nèi)芤喝コF銹利用的是鹽類(lèi)水解以及鐵銹與

酸的反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。

3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.用含F(xiàn)ezCh的鐵礦石冶煉FeB.用NazCh作潛水艇的供氧劑

C.用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D.以NH3為原料制備HNO3

【答案】C

【解析】用含氧化鐵的鐵礦石冶煉鐵時(shí)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，與氧化

還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；用過(guò)氧化鈉作潛水艇的供氧劑時(shí)，過(guò)氧化鈉中氧元素的

化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；用氫氧化

鈉溶液作沉淀劑去除粗鹽水中的鎂離子時(shí)，沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),

故C符合題意；以氨氣為原料制備硝酸時(shí)，氨氣中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。

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△

4.反應(yīng)MnC>2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2T+2H2O中，還原劑是

A.MnO2B.HC1C.MnCl2D.Cl2

【答案】B

【解析】反應(yīng)物HC1中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高是還原劑；故

選B。

5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KMnO4->MnO,B.NH3fNH：

2+3+

C.Fe->FeD.Cl2->C1O-

【答案】C

【解析】KMnO4^MnO2,KMnO”受熱分解即可實(shí)現(xiàn)，不需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A

錯(cuò)誤；NHjfNH：中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；Fe2+^Fe3+

中Fe元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C正確；Cl2CLO,Cl2與NaOH溶液

反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)中C%是氧化劑也是還原劑，不需要加氧化劑，故D錯(cuò)誤。故選C。

6.在45?50。(2時(shí)，臭氧(Ch)可以將碘氧化為碘酸碘［1(103)3］。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

9O3+2l2=I(IOs)3+9O2o下列說(shuō)法正確的是

A.Ch既不是氧化劑也不是還原劑

B.1(103)3中碘元素的化合價(jià)均為+5

C.氧化性：1(1。3)3>12

D.氧化性：12>1(103)3

【答案】C

【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式知，在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，03為氧化劑，A錯(cuò)誤;

在?(；。3)3中碘元素化合價(jià)為有+3、+5兩種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中，03作氧化劑，12作還

原劑，1(1。3)3是氧化產(chǎn)物，02是還原產(chǎn)物；則氧化性：I(IO3)3>I2,C正確；由C選項(xiàng)可知,

氧化性：I(IO3)3D錯(cuò)誤；故選C。

7.三氟化氯(C1F3)可應(yīng)用于航天工業(yè)，是一種很強(qiáng)的氧化劑和氟化劑，它能與大多數(shù)有

機(jī)和無(wú)機(jī)材料甚至塑料反應(yīng)，可以使許多材料不接觸火源就燃燒。下列分析錯(cuò)誤的是

A.可以代替H2O2充當(dāng)火箭推進(jìn)劑中的氧化劑

B.能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物

C.三氟化氯可用于清潔化學(xué)氣相沉積的反應(yīng)艙附著的半導(dǎo)體物質(zhì)

D.C1F3與水按照1：2反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

【答案】D

【解析】由三氟化氯能與大多數(shù)有機(jī)和無(wú)機(jī)材料甚至塑料反應(yīng)，可以使許多材料不接觸

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火源就燃燒可知，三氟化氯能代替過(guò)氧化氫充當(dāng)火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，故A正確；由三

氟化氯是一種很強(qiáng)的氧化劑和氟化劑，能與大多數(shù)有機(jī)和無(wú)機(jī)材料甚至塑料反應(yīng)可知，三氟

化氯能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物，故B正確；由三氟化氯能與大多數(shù)有機(jī)和無(wú)

機(jī)材料甚至塑料反應(yīng)可知，三氟化氯可用于清潔化學(xué)氣相沉積的反應(yīng)艙附著的半導(dǎo)體物質(zhì)，

故C正確；由題意可知，三氟化氯與水按照1：2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C1F3+2H2O=HC1+3HF+O2t,反應(yīng)生成的氫氟酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D。

8.As元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

4++2+

H2S+SnH+Sn

IIV

t02物質(zhì)aH0H2SH20

雄黃(As4s4)AS2O3-------AH3ASO3雌黃(As2s3)

iiini

A.反應(yīng)I中若0.5molAs4s4參力口反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14mol電子，則物質(zhì)a為SCh

B.從反應(yīng)II可以推出亞碑酸(EAsCh)的酸酎為AS2O3

c.反應(yīng)ni屬于非氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)IV中，As2s3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

【解析】As4s4中As為+2價(jià)，S為-2價(jià)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)LAs4s,轉(zhuǎn)變?yōu)锳S2O3,As元素

化學(xué)價(jià)升高到+3,當(dāng)0.5molAs4s,反應(yīng)時(shí)，As轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5x(3-2)x4=2mol,

S轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的為14moi-2mol=12mol,S的化合價(jià)也升高，設(shè)為x,貝U

0.5x(%-(-2))x4=12mol,x=4,故a為二氧化硫，A正確；反應(yīng)H中AS2O3與水反應(yīng)僅

生成H3ASO3,是H3ASO3的酸酎，B正確；反應(yīng)ni中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，為非氧

化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)IV發(fā)生的反應(yīng)為：2As2s3+2Sn2'+4H'=2H2s+2Sn"+2As4s4，

As2s3和Sn?+的物質(zhì)的量之比為1：1,D錯(cuò)誤；故選D。

9.硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生

下列燃燒反應(yīng):FeS2+C+C>2—>Fe3O4+CO+So

配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：o

生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為-

(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了(填字母)。

②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了(填字母)，反應(yīng)的離子方

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程式為_(kāi)___________________________________________________________

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了(填字母)，反應(yīng)的離子方程式為

④實(shí)驗(yàn)室常用KMnCU和濃鹽酸反應(yīng)制取Cb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnC>4+

16HC1(濃)=2KCl+2MnC12+5CbT+8H20。被還原的元素是,還原劑是,

氧化產(chǎn)物是o

占燃

【解析】⑴根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2+2C+3O2^^Fe3O4+

2CO+6S,被氧化的物質(zhì)為FeS2和C,根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成3moi硫時(shí)，消耗FeS?

和C的物質(zhì)的量為1.5mol+1mol=2.5moL

(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Zn+2HCl-ZnC12+H2f,其中H元素化合價(jià)下降，表現(xiàn)出氧化性，C1元

素化合價(jià)不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有改

變金屬元素的化合價(jià)，表現(xiàn)出酸性。④結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價(jià)變化情況可確定，

Mn從+7價(jià)下降至+2價(jià)，被還原；HC1中一1價(jià)的氯部分化合價(jià)升高作還原劑；HC1被氧

化得到氧化產(chǎn)物Cl2=

占燃

【答案】(l)3FeS2+2C+3O2=^^Fe3O4+2CO+6S2.5mol

+2++3+

(2)①d②abZn+2H=Zn+H2t③aFe2O3+6H=2Fe+3H2O@Mn

HC1Cl2

10.某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和C「還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)

程如下：

棉花

溶液

D

I.先向B中的FeCL溶液(約10mL)中通入CH當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。

II.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

HI.接著再向B中通入一定量的S02氣體。

IV.更新試管D,重復(fù)過(guò)程II,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為,目的是=

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為o

(3)過(guò)程III中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

過(guò)程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是

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(4)該小組對(duì)S02、Fe2+和C「還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是o

(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果

一定能夠證明SO2、Fe2+和C「還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是=

/過(guò)程II中檢出離子過(guò)程IV中檢出離子

甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SOK

乙既有Fe3+又有Fe2+有SOK

丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

【解析】(1)向B中的Fe2+溶液中通入氯氣，氯氣不可能完全和亞鐵離子反應(yīng)，多余的

氯氣污染空氣，需要除去，所以棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的

是二氧化錦和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)AMnCL+

C12T+2H2OO(3)B中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，在鐵離子中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還

原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SCT+4H+；檢驗(yàn)硫酸根離子，先要用鹽酸酸化排除

碳酸根離子和亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCL溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SOF,

反之無(wú)SOF?(4)SO2、Fe2+和C「還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾O2>Fe2+>C「。(5)過(guò)程H是為了檢驗(yàn)

氯氣氧化后的產(chǎn)物，過(guò)程IV是為了檢驗(yàn)二氧化硫被氧化后的產(chǎn)物。甲：過(guò)程H檢出離子有

Fe3+無(wú)Fe2+,說(shuō)明氯氣過(guò)量，過(guò)程IV中檢出有SO歹不能說(shuō)明二氧化硫就是被鐵離子氧化的,

也可能是被氯氣氧化的，甲錯(cuò)誤；乙：過(guò)程H檢出離子既有Fe3+又有Fe?+,亞鐵離子未被

氧化完全，說(shuō)明氯氣量不足，過(guò)程IV中檢出有SOK,一定是二氧化硫被鐵離子氧化得到的,

乙正確；丙：過(guò)程II檢出離子有Fe3+無(wú)Fe2+,而過(guò)程IV中檢出有Fe?+,說(shuō)明二氧化硫把鐵

離子還原為亞鐵離子，丙正確。

【答案】(l)NaOH溶液防止尾氣污染環(huán)境

(2)MnO2+4HC1(濃)AMnCL+CI2T+2H2O

3+2++

(3)2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOF+4H取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽

酸酸化，再滴加少量BaCL溶液，若有白色沉淀生成，證明有SOK,反之無(wú)SOK

2+

(4)SO2>Fe>Cr(5)乙、丙

國(guó)練提升

11.關(guān)于反應(yīng)4cC)2+SiH4=：=^4CO+2H20+SiCh,下列說(shuō)法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子

【答案】D

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A

錯(cuò)誤；硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氧化劑為二

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氧化碳，還原劑為SiH-,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方

程式可知，Si元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子，

D正確；答案選D。

12.澳化鉀(KBr)可作為分析試劑、感光劑、神經(jīng)鎮(zhèn)靜劑等，工業(yè)上制取澳化鉀的方法

之一為：先將尿素(H2NCONH2)加到K2c03溶液中，然后在不斷攪拌下緩慢注入液澳，隨即

發(fā)生反應(yīng)：3K2cC>3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4cO2T+N2T+2H20。下列有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正

確的是

A.尿素作還原劑，CO2、N2是氧化產(chǎn)物

B.若制取ImolKBr,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2M

C.此方法成本低，且制得的KBr純凈

D.實(shí)驗(yàn)室中KBr密封保存在無(wú)色廣口瓶中

【答案】C

【解析】尿素中C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，因此尿素作還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，C02不是

氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；Br從0價(jià)降低到-I價(jià)，若制取ImolKBr,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B錯(cuò)誤；

此反應(yīng)制取原料為碳酸鉀、尿素和Br2,成本低，產(chǎn)物C02、N2為氣態(tài)，因此得到的KBr

比較純凈，C正確；KBr作感光劑，說(shuō)明KBr具有感光性，因此應(yīng)密封保存在棕色廣口瓶

中，D錯(cuò)誤；故選C。

13.實(shí)驗(yàn)室中為研究不同物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

0.lmolNa2SOi(8)稀/酸KMnO44H

III

隔絕空氣加熱］—固體甲一|濕仆|一氣體乙一|混介］一氣體丙一|混侖

IIt

Na:SO4(s)固體丁雙氮水

A.丙為還原產(chǎn)物，丁為氧化產(chǎn)物

B.上述有4個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體丙，消耗OZmolKMnO”

D.若O.lmolNa2sO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0」5NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】D

++

【解析】6H+2MnO4+5H,O2=2Mif+5O2T+8H2。高錦酸鉀與雙氧水反應(yīng)生成氧

氣，H2O2中-1價(jià)的0原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

根據(jù)分析可知四個(gè)反應(yīng)中M?2S+H2SO4=Na2SO4+H2ST不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

n=————=0.25mol,由反應(yīng)6H++2MnOj+5HO=2Mrf++5OT+8H2?？芍?/p>

22.4L/mol222

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n(MnO4)=x2=0.Imol,故C錯(cuò)誤；有反應(yīng)可知4Na2so3?6e,若O.lmolNa2sO3完全

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移n=^x6=0.15mo1,即轉(zhuǎn)移0.15NA個(gè)電子，故D正確；故答案為D

4

14.汽車(chē)尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該過(guò)程的催化劑是Ba(NO3)2

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

C.還原過(guò)程中生成O.lmolNz,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi

D.三效催化劑使汽車(chē)尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)

【答案】D

【解析】催化劑參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該過(guò)程的催化

劑是BaO和Ba(NO3)2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮

元素被氧化，硝酸鹽還原產(chǎn)生氮?dú)?，氮元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；還原過(guò)程中氮元素從十5

價(jià)降為0價(jià)，生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.0NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)

汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體N2、H2O,CO2,選項(xiàng)

D正確；答案選D。

15.次磷酸鈉(NaH2Po2)可用作藥物和鍍銀時(shí)的還原劑，反應(yīng)原理為

CuSC)4+2NaH2Po2+2NaOH=Cu+2NaH2PCh+Na2so4+H2T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.參加反應(yīng)的NaH2PO2有3被C11SO4氧化

B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,則NaH2P。3是酸式鹽

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02x1023個(gè)e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2

D.NaH2P。3和均是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】反應(yīng)中P元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，失去2個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從+2

價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此根據(jù)電子得失守恒

可知參加反應(yīng)的NaH2P。2有g(shù)被CuSO4氧化,A正確；若1molH3PO3最多消耗2moiNaOH,

說(shuō)明H3PO3是二元酸，因此NaH2PCh是酸式鹽，B正確；根據(jù)選項(xiàng)A分析可知轉(zhuǎn)移4moi

電子生成Imol氫氣，因此反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02x1()23個(gè)j即Imol電子，生成o.25mol氫氣，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L,C正確；NaH2P。3是氧化產(chǎn)物，Cu和H?均是還原產(chǎn)物，D

錯(cuò)誤；答案選D。

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16.高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀性質(zhì)相似?？梢杂伤牧u基

合銅酸鉀和次浪酸在冰水浴中合成：①

K2[CU(OH)4]+HBrO-KCuO?+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)

定：②KCiR+H2so4-。2+&504+凡0+降504(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是

A.①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.②若有標(biāo)況下5.6LO2生成，轉(zhuǎn)移電子0-2NA

C.②中KCuO2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性

D.由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO>KCuO2>O2

【答案】B

[解析】配平兩個(gè)反應(yīng)為2K2[CU(OH)J+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O、

4KCUO2+6H2SO4=O2+4CUSO4+6H2O+2K2SO4；反應(yīng)①中HBrO—KBr中Br元素化合價(jià)

降低，HbrO做氧化劑，KjCu(OH)JfKCuO?中Cu元素化合價(jià)升高，電[01(0現(xiàn)]做

還原劑，反應(yīng)方程式為2K2[Cu(OH)J+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O,則氧化劑

和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,A正確；反應(yīng)②反應(yīng)方程式為

4KCUO2+6H2SO4=O2+4CUSO4+6H2O+2K2SO4,生成ImolO2轉(zhuǎn)移4moi電子，標(biāo)況下生

成5.6LO,即物質(zhì)的量為n=U=^^^~；=0.25mol,轉(zhuǎn)移電子0.25molx4xNAmoE=NA,B

%22.4L/mol

錯(cuò)誤；

反應(yīng)②反應(yīng)方程式為4KCUO2+6H2SO4=O2+4CUSO4+6H2O+2K2s04,Cu元素化合價(jià)升

高，。元素化合價(jià)降低，KCuOz既做氧化劑也做還原劑，KCuO?既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還

原性，C正確；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由①可得氧化性：HBrO>KCUO2,由②

可得氧化性：KCuO2>O2,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO>KCuO2>O2,D正確；故選B。

17.以FeSCU為原料制備鋰離子電池的電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePCU)的流程如下：

H,O,.H}PO4Li2cOJ.H2C2O4

CO,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“沉鐵”步驟反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H3Po4=2FePO4l+2H2O+4H+

B.“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用。3來(lái)代替

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C.“燃燒”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.“煨燒”步驟中每消耗ImolLi2cO3時(shí)，生成3mol氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫和磷酸進(jìn)行沉鐵，發(fā)生反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H3Po4=2FePO41+2H2O+4H+,得到的磷酸鐵中加入碳酸鋰和草酸進(jìn)行燃燒得到

煨燒

磷酸亞鐵鋰，發(fā)生反應(yīng)：Li2co3+2H2c2O4+2FePC>4=2LiFePO4+3CO2t+H2Oo亞鐵離子有還

原性，過(guò)氧化氫有氧化性，“沉鐵”步驟中兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2++H2C）2+2H3Po4=2FePCM+2H2O+4H+,A正確；臭氧有氧化性，“沉鐵”步驟中的氧化劑

H2O2可以用。3來(lái)代替，B正確；“煨燒”步驟中發(fā)生反應(yīng)：

煨燒

Li2cCh+H2c2O4+2FePC>4=2LiFePO4+3CO2T+H2O,鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)ePCU是氧化劑，

碳元素化合價(jià)升高，H2c2。4是還原劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

煨燒

2:1,C正確；“股燒”步驟中發(fā)生反應(yīng)：Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+3CO2T+H2O,

每消耗ImolLi2cO3時(shí)，生成3moic。2,但只有2moi是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選D。

18.鈦合金廣泛應(yīng)用于航空航海領(lǐng)域。鈦鐵礦（其中Ti為+4價(jià)）在高溫下經(jīng)氯化得到四

氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

焦炭C1,有毒氣體

r,_I_1fh,Mg

FeTiO3->氯化->TiCl4———------------>Ti

_—j_—Ar氣氛中、800℃

v

FeCl3

A.鈦合金比純鈦硬度大是因?yàn)殁伜辖鹬薪饘僭拥膶訝钆帕懈?guī)則

B.氯化過(guò)程中FeCb,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.制取金屬鈦時(shí)，可用CO2替代Ar氣以隔絕空氣

D.若制取Imol金屬鈦，則氯化過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為7moi

【答案】BD

【解析】根據(jù)得失電子守恒知，氯化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiCh+6C+

高溫Ar氣氛中

7cl2-2FeCb+6C0+2TiCl,制取金屬鈦的化學(xué)方程式為：Mg+TiCLt=Ti+MgCL,

4800℃

以此來(lái)解析。合金內(nèi)加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，

使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，A錯(cuò)誤；

高溫

根據(jù)得失電子守恒知，氯化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiC>3+6C+7C12—2FeCh

+6C0+2TiCl4,Fe化合價(jià)由+2升高為+3,而Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)eCh，既是

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氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；

制取金屬鈦時(shí)，選用氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣，防止Ti、Mg與空氣中的成分發(fā)生，而鎂與二

氧化碳反應(yīng)，不能用C02替代Ar氣以隔絕空氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)氯化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2FeTiO3

高溫

+6C+7Cl2^2FeCl3+6C0+2TiCl4和根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知TiCl4~

7mole--Ti,可知若制取Imol金屬鈦，氯化過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為7mol,D正

確；故選BD。

19.黃鐵礦（主要成分為FeS*的有效利用對(duì)環(huán)境具有重要意義。

（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

①圖1轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作（填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同）。

該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO的作用是作0

②寫(xiě)出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：。

（2）Fe2+被氧化為Fe3+的過(guò)程中，控制起始時(shí)Fe?+的濃度、溶液體積和通入。2的速率不

變，改變其他條件時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示。

①加入NaNCh發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2==NO3+2NOT+H2O。該反應(yīng)中若有6moi

NaNCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo

+

②加入NaNC>2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H+2NO2+2F=2NOf+12+2H2O0解釋圖2中該條

件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：o

【解析】（1）①轉(zhuǎn)化過(guò)程中FeS2中S元素被氧化為SOI,FeS2是還原劑；反應(yīng)前后NO

沒(méi)有變化，所以NO是催化劑。②反應(yīng)的離子方程式是14Fe3++FeS2+8H?O=15Fe2++

+

2SOF+16Ho

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(2)①根據(jù)離子方程式可知，反應(yīng)中若有6moiNaNCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為4m01。②NO是該反應(yīng)的催化齊!J,力口入NaNCh、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO^+2F=2NOt

+I2+2H2O,生成的NO更多，加快了反應(yīng)速率。

【答案】(1)①還原劑催化劑②14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO/+16H+

(2)04②生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率

20.三氧化二鎮(zhèn)(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢料

(銀、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎮(zhèn)(NiC2O"2H2。)，再高溫煨燒草酸保制取三氧化二保。

已知草酸的鈣、鎂、鎮(zhèn)鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

H2Q?N?JCO3NH4F早的

|q|，草

獷心操作j_J*4.化鴻一位徙—產(chǎn)

含嵌滋潘法清

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為o

(2)草酸鎮(zhèn)(NiC2O/2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煨燒，可制得Ni2O3,同時(shí)獲

得混合氣體，該混合氣體的主要成分為(水除

夕卜)=

(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiCb溶液的pH至7.5,加入適量

Na2s。4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的CL有80%在弱堿性條件下生成C1CT,再

把二價(jià)保氧化為三價(jià)銀。CIO一氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為

【解析】⑴加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++

H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(2)NiC2O4-2H2O在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煨燒可制得Ni2O3,Ni元素的化合價(jià)升

高，則必有元素化合價(jià)降低，故生成CO,又生成的是混合氣體，必有CO2生成。

(3)CKT具有強(qiáng)氧化性，將Ni(OH)2氧化成NizCh,自身被還原為C廣，發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為C1CT+2Ni(OH)2=Cr+Ni2O3+2H2。。

+3+

【答案】(1)2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O

(2)CO、CO2

(3)C1O+2Ni(OH)2==Cr+Ni2O3+2H2。

國(guó)練真題

1.(2020?浙江卷)反應(yīng)MnC)2+4HCl(濃)」=MnC12+C12T+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()

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A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià),生成物MnCl2

中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中C1元素

的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCb是還原產(chǎn)物，CL是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒

可知，?（C12）：H（MnCl2）=l：1,B符合題意；

答案選B。