第三章 作業(yè)24　鹽類水解原理

作業(yè)24鹽類水解原理(選擇題1~9題，每小題5分，10~13題，每小題6分，共69分)題組一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性2．25℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是()A．FeCl3 B．KOHC．NaHCO3 D．NaHSO43．在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法不正確的是()A．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)題組二水解離子方程式4．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－5．(2023·四川遂寧高二檢測)下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．HClO＋H2OClO－＋H3O＋C．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．S2－＋2H2OH2S＋2OH－6．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是()A．S2－＋H2OHS－＋OH－B．ClO－＋H2OHClO＋OH－C．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－題組三溶液中微粒數(shù)目的簡單比較7．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S8．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．④⑤③①② D．④⑤②①③9．常溫下某NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液pH＝7，則下列說法正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．無法確定c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的關(guān)系(10~13題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的()A．HCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaCl11．(2023·浙江臺州高二期末)已知常溫時(shí)H2SO4稀溶液中，第一步電離是完全的，第二步電離程度較低，HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ka＝1.2×10－2。則常溫下Na2SO4水溶液顯()A．堿性 B．酸性C．中性 D．無法判斷12．(2023·四川綿陽高二檢測)下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是()A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－C．小蘇打溶液呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－D．NaHSO3電離：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)13．(2024·濟(jì)南高二檢測)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))B0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變C50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大14．(18分)按要求解答下列問題(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：①Na2S：_____________________________________________________________________。②CuSO4：____________________________________________________________________。③CH3COONa：__________________________________________________________________。④Fe2(SO4)3：___________________________________________________________________。⑤NH4NO3：___________________________________________________________________。(2)現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，請按要求填空：①在水溶液中，水解使溶液顯堿性的離子是______________________________________________________________________________________________________________。②在水溶液中，水解使溶液顯酸性的離子是____________________________________。③既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________________________________________________________________________。④既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________________________________________________________________________。15．(13分)現(xiàn)有濃度均為0.01mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。(1)25℃時(shí)①的pH＝________。(2)能夠促進(jìn)水的電離的有________(填序號，下同)。(3)所含離子種類最多的是____________________________________________________。(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一種物質(zhì)能產(chǎn)生大量的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)這五種溶液