第三章 第二節(jié) 第3課時(shí)　酸堿中和滴定

第3課時(shí)酸堿中和滴定[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.掌握中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要實(shí)驗(yàn)儀器及使用注意事項(xiàng)。2.能通過酸堿中和滴定測(cè)定未知酸或堿的濃度。一、酸堿中和滴定的原理和主要儀器1．概念和原理(1)概念酸堿中和滴定是依據(jù)中和反應(yīng)，用________的酸(或堿)來測(cè)定________的堿(或酸)的方法。(2)原理在中和反應(yīng)中，酸提供的H＋與堿提供的OH－的________相等，即c(H＋)·V酸＝________________________，則c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)。2．酸堿中和滴定滴定終點(diǎn)的判斷(1)酸堿滴定過程中的pH突變(2)常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0____色5.0～8.0紫色>8.0____色酚酞<8.2____色8.2～10.0淺紅色>10.0____色甲基橙<3.1____色3.1～4.4橙色>4.4____色(3)指示劑的選擇若滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，選擇________；酸性時(shí)，選擇________；中性時(shí)，酚酞、甲基橙均可以。一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。3．主要儀器(1)儀器：____________、鐵架臺(tái)、滴定管夾、________、燒杯、洗瓶。(2)滴定管的“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度，精確度：________mL。①儀器a是______________，用于盛裝________________溶液，不能盛裝____性溶液。②儀器b是______________，用于盛裝____性溶液，不能盛裝____________溶液。(1)滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管()(2)一支標(biāo)有“20℃、25mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1.00mL時(shí)，管內(nèi)液體的體積大于24.00mL((3)用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液()(4)量取20.00mL待測(cè)液時(shí)可用量筒量取()(5)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(6)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可選用石蕊溶液作指示劑()1．酸堿中和滴定指示劑、儀器的選擇用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，下表中選項(xiàng)正確的是()序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊甲②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①②B．②③C．③④D．②④2．計(jì)算體驗(yàn)酸堿中和滴定pH的變化常溫時(shí)，向20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，回答下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)的pH＝______。(2)計(jì)算少加一滴或多加一滴NaOH溶液時(shí)溶液的pH分別是多少？(假設(shè)一滴溶液體積約為0.04mL)pH的突變范圍為多少？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．理解滴定過程中pH變化曲線如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線(忽略溶液體積變化)，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12時(shí)，V的值為24.4D．在滴定過程中水的電離程度一直增大二、酸堿中和滴定的實(shí)施過程1．準(zhǔn)備工作2．滴定操作3．滴定終點(diǎn)的確定等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)________原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄此時(shí)滴定管的讀數(shù)。4．?dāng)?shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的________。1．下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管B．滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴處的氣泡D．滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化2．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)ABCD目的用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作3.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母，下同)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________________________________________________；在錐形瓶下墊一張白紙，其目的是________________________________________________。(4)若用酚酞溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色如何變化？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，燒堿樣品的純度是______(保留四位有效數(shù)字)。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.001.1524.25第三次10.004.1024.00三、中和滴定誤差分析1．分析依據(jù)c待測(cè)·V待測(cè)＝c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)，c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))。c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在________上。2．仰視或俯視對(duì)讀數(shù)的影響在進(jìn)行誤差分析時(shí)，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會(huì)區(qū)分俯視、仰視對(duì)量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水