2025年上海市徐匯區(qū)田林第二中學初三第二次統(tǒng)一檢測試題化學試題含解析

2025年上海市徐匯區(qū)田林第二中學初三第二次統(tǒng)一檢測試題化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．據(jù)報道，化學家創(chuàng)造出對CO1有較強吸收能力的糖粉狀物質﹣﹣“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是SiO1．下列說法正確的是（）A．干水是一種混合物B．干水和干冰是同一種物質C．干水中的分子不再運動D．干水吸收的CO1過程中只發(fā)生物理變化2．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要，下列基本實驗操作的圖示正確的是A． B． C． D．3．化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關鍵，同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)，下列實驗操作中改正錯誤后仍不正確的是（）A．制備二氧化碳，長頸漏斗應伸入液面以下B．測定空氣中氧氣含量，實驗應將木炭改為紅磷C．測定溶液的pH，應用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上D．驗證質量守恒定律，該化學反應應在密閉容器中進行4．下列實驗基本操作正確的是（）A．滴加液體 B．傾倒液體C．給試管加膠塞 D．讀取液體體積5．以下應用與科學原理對應不正確的是（）A．地漏﹣﹣利用了連通器原理B．近視眼佩戴凹透鏡﹣﹣利用了凹透鏡對光有會聚作用C．保持菜刀表面潔凈、干燥﹣﹣防止菜刀表面生銹D．小蘇打可用于食品加工﹣﹣碳酸氫鈉可以和酸反應6．認識燃燒原理可以利用和控制燃燒。下列說法正確的是A．只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒B．工廠鍋爐用煤加工成粉末狀，可使煤燃燒更劇烈、更充分C．室內起火，應該迅速打開所有門窗通風D．水能滅火，主要是因為水蒸發(fā)吸熱，降低了可燃物的著火點7．一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g8．人們在工作、生活中為了防止發(fā)生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A．油鍋著火，立即用水澆火B(yǎng)．家用電器著火時，應立即用水澆滅C．煤礦的礦井注意通風并嚴禁煙火D．廚房煤氣泄露，立即打開油煙機9．對現(xiàn)象的解釋正確的是選項現(xiàn)象解釋A水凝結成冰，體積變大分子體積變大B1杯黃豆與1杯綠豆混合，體積小于2杯分子之間有間隙C過氧化氫分解生成水合氧氣過氧化氫由水分子和氧分子構成D蔗糖溶解在水中分子是不斷運動的A．A B．B C．C D．D10．下列關于物質的組成、結構、性質、變化規(guī)律以及用途的總結中，正確的是A．H2O2，KMnO4，KClO3均由氧氣組成，都屬于氧化物B．鐵原子（Fe）和鐵離子（Fe3+）含有的質子數(shù)相同，都屬于鐵元素C．H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料D．HNO3、NH4Cl，（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和燒堿反應生成氨氣和水11．為緩解電力緊張局勢，響應低碳社會需求，下列發(fā)電方式中，與另外三種變化有著本質不同的是（）A．太陽能光伏發(fā)電 B．風力發(fā)電 C．氫氧燃料電池發(fā)電 D．水力發(fā)電12．下列實驗不能達到實驗目的是（）序號ABCD目的證明二氧化碳溶于水且能和水反應證明碳與氧化銅能發(fā)生反應探究同種溶質在不同溶劑的溶解性探究燃燒的條件是燃燒需要氧氣方案A．A B．B C．C D．D13．根據(jù)你所學化學知識判斷，下列說法不正確的是A．用加入熟石灰研磨，依據(jù)有無氨味產生來鑒別氯化銨和尿素兩種化肥B．通過使用脫硫煤、集中供暖的方法減少二氧化硫的排放，減緩酸雨現(xiàn)象C．磷酸二氫銨、硝酸鉀、尿素都屬于復合肥料D．用燃燒后聞氣味的方法鑒別衣服面料是羊毛、還是棉14．若某實驗制取的CO2氣體中含有水蒸氣，則可選擇的干燥劑為（）A．NaOH固體 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．生石灰15．化學反應之間、化學物質之間具有包含、并列、交叉的關系，下表中X、Y符合如圖所示關系的是（）選項XYA化合反應氧化反應B燃燒自燃C單質化合物D氧化物含氧化合物A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．據(jù)下列三個化學反應回答問題：A2KOH+SO3=K2SO4+H2O；B2HClO=2HCl+O2↑；CH2CO3=H2O+CO2↑如圖是某化學反應的示意圖，其中“”、“”和“”分別表示三種原子。上述三個反應中與其相符的是____(填序號)。分類研究是學習化學的一種常用的方法，上述三個反應中涉及到多種類別的物質，其中屬于單質的是___，屬于堿的是___，屬于鹽的是____(均填化學式)。從A、B兩個反應涉及到的物質中選擇適當?shù)奈镔|，寫出一個屬于中和反應的化學方程式___。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切，其中鋼鐵是基本的結構材料，稱為“工業(yè)的骨骼”。金屬鋰是密度最小的金屬，用于原子反應堆、制輕合金及電池等。鋰(Li)的原子結構示意圖如圖所示。則Li的原子核內質子數(shù)為___，它從稀硫酸中置換出H2的化學反應方程式為____。鋁是地殼中含量位于第____位的元素，它是活潑的金屬元素，但因為鋁制品表面，在空氣中可以形成_____，所以鋁制品在日常生活中可以得到廣泛的使用。實驗室常用如圖裝置模擬煉鐵反應。①實驗過程中硬質玻璃管中，發(fā)生反應的化學方程式為____，石灰水的作用為_____。②請你簡要回答，如何證明NaOH溶液是否完全參加了反應。____。取含氧化鐵的鐵礦石5g，利用上述裝置制備鐵，充分反應后稱重，得到鐵單質2.8g。該鐵礦石中氧化鐵的含量是____？18．（8分）鹽酸是一種重要的酸。工業(yè)上制備鹽酸的基礎原料是精制食鹽。粗鹽（含有可溶性雜質主要有MgSO4、CaCl2）精制過程如下：①加入Ba（OH）2溶液可以同時除去兩種雜質離子，寫出反應的化學方程式：_____。②檢驗所加Na2CO3溶液過量的方法是_____。③向溶液X中加入適量鹽酸的目的是_____。利用中和反應可以測定鹽酸的濃度。將40g0.8%氫氧化鈉溶液逐滴加入到20g鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH變化如圖所示。所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為_____。用鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)______________。（寫出計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）在學習鹽的化學性質后，某化學實驗小組的同學們分別做了BaCl2與Na2CO3溶液反應、BaCl2與Na2SO4溶液反應的實驗。實驗結束后，兩組同學將試管內物質過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，實驗小組的同學們對該溶液中離子成分展開探究（猜想與假設）溶液中含有哪些離子？猜想①：Na+、Cl-、Ba2+猜想②：Na+、Cl-、CO32-猜想③：Na+、Cl-請你再寫出一種合理猜想_____。（實驗探究）甲同學實驗：向該溶液樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，于是認為猜想②成立，請你對甲同學的實驗及結論進行評價_____。乙同學重新取該溶液樣品，向其中滴加稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，則該溶液中一定不含的離子是_____（填離子符號）。（總結與交流）結合甲、乙兩位同學的實驗，同學們推知該溶液中一定含有的離了是_____（填離子符號）。甲同學實驗時發(fā)生反應的化學方程式為_____。（反思與收獲）上述實驗探究給我們的啟示是：確定反應所得溶液中離子成分的一般思路是_____，選取試劑時要注意_____，否則將無法得出實驗結論。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A.根據(jù)題意，“干水”的每個顆粒內部是一顆水滴，外層是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅組成的混合物，選項正確；B.干水和干冰不是同一種物質，干冰是固體的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，選項錯誤；C.干水中的分子是不斷運動的，選項錯誤；D.干水吸收的CO1過程中，二氧化碳和水反應能生成碳酸，屬于化學變化，選項錯誤，故選A。2、D【解析】

A、該裝置左邊的長頸漏斗與大氣相通，未構成封閉體系，無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤；B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤，故選項錯誤；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故選項錯誤；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確，故選項正確。故選D。3、A【解析】

A、為防止二氧化碳逸出，制備二氧化碳，長頸漏斗應伸入液面以下，但稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行，不能持續(xù)地得到二氧化碳，改正錯誤后仍不正確，符合題意；B、測定空氣中氧氣含量，實驗若將木炭改為紅磷，紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，瓶內的氣壓降低，冷卻后打開止水夾，在大氣壓作用下水進入集氣瓶，進入水體積等于空氣中氧氣體積，改正錯誤后正確，不符合題意；C、測定溶液的pH，應用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，改正錯誤后正確，不符合題意；D、驗證質量守恒定律，該化學反應應在密閉容器中進行，改正錯誤后正確，不符合題意。故選A。4、D【解析】

A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。B、取用液體藥品時，瓶塞倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤。C、在把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤。D、讀取液體體積時，視線要與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確。故選：D。5、B【解析】

根據(jù)連通器原理分析；凹透鏡對光線有發(fā)散作用；根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，在酸和鹽存在時能加快銹蝕，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕；根據(jù)小蘇打的作用分析。【詳解】A．地漏﹣﹣利用了連通器原理，正確；B．近視眼配凹透鏡﹣﹣利用了凹透鏡對光有發(fā)散作用，錯誤；C、菜刀放在干燥的地方，能防止鐵與水分接觸，能防止鐵銹蝕，正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉，可用于食品加工是由于碳酸氫鈉可以和酸反應生成二氧化碳，正確；故選：B。【點評】本題考查了多方面的物理化學知識，綜合性較強，但都屬于基礎性的知識。6、B【解析】

A、可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到著火點，錯誤；B、將煤塊粉碎后能夠增大煤與氧氣的接觸面積，能夠使其燃燒更充分，正確；C、室內起火時，不能立即打開門窗，否則空氣流通，使氧氣更充足，火勢更旺，會導致火勢迅速蔓延，不利于滅火，錯誤；D、用水滅火，利用了水能使可燃物溫度降低到其著火點以下，而不是降低可燃物著火點，錯誤。故選B。7、C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質量比也為3：1，10.8gH2O中氫元素的質量=10.8g×218=1.2g，則CO和CO2中總的碳元素的質量=1.2g×3=3.6g，設生成的CO的質量是x，CO2的質量為y，則x+y=20.8g?10.8g，1228×x+1244×8、C【解析】

A．油鍋著火應立即用鍋蓋蓋滅，切不可用水澆滅，以免發(fā)生危險，故錯誤；

B．家用電器著火時，不能用水澆滅，以免發(fā)生觸電，故錯誤；

C．煤礦的礦井內彌漫著可燃性的瓦斯氣體，遇到明火有可能發(fā)生爆炸，所以煤礦的礦井注意通風并嚴禁煙火，故正確；

D．煤氣具有可燃性，煤氣泄漏時遇到明火或電火花可能會引起爆炸，所以煤氣泄漏時不能開油煙機，故錯誤。

故選：C。9、D【解析】

分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的?！驹斀狻緼、水凝結成冰，體積變大，分子體積不變，分子間間隙變大，故A不正確；B、黃豆與綠豆是宏觀物體，與分子無關，故B不正確；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，故C不正確；D、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子運動到水中，分子是不斷運動的，故D正確。故選D。同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同。10、B【解析】

A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素，均不含氧氣，KMnO4、KClO3均由三種元素組成，不屬于氧化物，故選項錯誤；B、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，鐵原子（Fe）和鐵離子（Fe2+）含有的質子數(shù)相同，都屬于鐵元素，故選項正確；C、H2、CH4都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料；二氧化碳、氧氣不具有可燃性，不能作燃料，故選項錯誤；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和燒堿反應生成氨氣和水；HNO3中不含銨根離子，不能和燒堿反應生成氨氣和水，故選項錯誤。故選B。元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。11、C【解析】

A、太陽能光伏發(fā)電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；B、風力發(fā)電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；C、氫氧燃料電池發(fā)電過程中有新物質水生成，屬于化學變化；D、水力發(fā)電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。在四種發(fā)電方式中，與另外三種變化有著本質不同的是氫氧燃料電池發(fā)電。故選C。12、A【解析】

A、將水倒入盛有二氧化碳氣體的塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，只能說明二氧化碳溶于水，不能說明二氧化碳能和水反應，選項錯誤；B、實驗中能觀察到澄清的石灰水變渾濁，說明反應中生成了二氧化碳，證明碳與氧化銅能發(fā)生反應，選項正確；C、實驗中能觀察到高錳酸鉀在水中溶解的最大質量多于在汽油中的溶解的最大質量，說明同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同，選項正確；D、實驗中能觀察到銅片上的白磷燃燒，水下的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件是燃燒需要氧氣，選項正確，故選A。13、C【解析】

A、氯化銨和尿素兩種化肥分別加入熟石灰研磨，氯化銨能產生氨氣，有刺激性氣味，而尿素不能，依據(jù)有無氨味產生來鑒別氯化銨和尿素兩種化肥；不符合題意；B、通過使用脫硫煤、集中供暖的方法減少二氧化硫的排放，同時減緩酸雨現(xiàn)象，因為二氧化硫是造成酸雨的主要氣體之一；不符合題意；C、尿素（CO(NH2)2）中只含有氮元素，不屬于復合肥料；符合題意；D、分別燃燒羊毛和棉，羊毛產生燒焦羽毛的味道，而棉沒有，用燃燒后聞氣味的方法鑒別衣服面料是羊毛、還是棉；不符合題意；故選：C。14、C【解析】

A、NaOH固體具有吸水性，故可用作干燥劑，可以與CO2氣體發(fā)生反應，不能用于干燥CO2氣體，故不符合題意；B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥劑，而且還可以與CO2氣體發(fā)生反應，可用來除去或吸收CO2，但不能用于干燥CO2氣體，故不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，可以干燥中性氣體和酸性氣體，故可用于干燥CO2氣體，故符合題意；D、生石灰可以與水反應放熱，故可用來作干燥劑，但生石灰可與二氧化碳發(fā)生反應，不能用來干燥二氧化碳氣體，故不符合題意；故選C干燥劑的選擇遵循的原則是：一、可以吸收水；二、不能與被干燥的物質發(fā)生反應。簡單記為：酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍。15、D【解析】

A、化合反應是兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；有些化合反應屬于氧化反應，有些不屬于氧化反應；氧化反應中有的屬于化合反應，有的不屬于化合反應；化合反應和氧化反應屬于交叉關系，故錯誤；B、燃燒屬于劇烈的氧化反應，自然是緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒屬于氧化反應，屬于并列關系，故錯誤；C、由同種元素組成的純凈物是單質，由不同種元素組成的純凈物是化合物，單質與化合物是并列關系，故錯誤；D、含氧化合物是指由多種元素組成且有氧元素的純凈物，而氧化物是指由兩種元素組成的化合物，屬于包含關系，故正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、BO2KOHK2SO4KOH+HCl=KCl+H2O【解析】(1)反應A為兩種化合物發(fā)生反應，生成兩種化合物；反應B為一種化合物分解生成另一種化合物和一種單質；反應C為一種化合物分解生成另兩種化合物；示意圖中反應為一種化合物的2個分子分解，生成另一種化合物的2個分子和一種單質的1個分子，與反應B相符；

(2)氧氣(O2)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質；氫氧化鉀(KOH)是由金屬與氫氧根形成的化合物，屬于堿；硫酸鉀(K2SO4)由金屬與酸根形成的化合物，屬于鹽；

(3)A、B兩個反應所涉及的七種物質中，只有KOH屬于堿類物質，而酸類物質有HClO和HCl兩種，因此，KOH與HClO或HCl反應都屬于中和反應；反應的化學方程式分別為：KOH+HCl═KCl+H2O、KOH+HClO═KClO+H2O。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、32Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑3致密的氧化物薄膜Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2檢驗生成的CO2取適量溶液滴加過量的BaCl2，再取沉淀后的清液，滴加酚酞試液，溶液不顯紅色說明NaOH完全參加了反應，溶液顯紅色說明NaOH沒有完全參加反應80%【解析】

(1)根據(jù)原子結構示意圖可知，Li的原子核內質子數(shù)為3；從稀硫酸中置換出H2的化學反應方程式為：2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑；(2)地殼中元素的含有情況大小順序是：氧硅鋁鐵；鋁制品與空氣中氧氣反應生成氧化鋁是一層致密的氧化膜，對里面的鋁起到保護作用；(3)①實驗過程中硬質玻璃管中，一氧化碳還原氧化鐵的鐵，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該實驗中石灰水的作用是檢驗反應中是否生成了二氧化碳，并能將其吸收；②設計實驗方案證明加入瓶中的NaOH溶液是否全部參加了反應，即判斷是否有剩余的氫氧化鈉，實驗步驟和現(xiàn)象：取瓶中反應后的溶液少量于試管中，加足量CaCl2或BaCl2，靜置，取上層清液加酚酞，若溶液變紅則NaOH沒有完全參加反應；若溶液不變色則NaOH已經完全參加了反應；(4)設鐵礦石中氧化鐵的質量為x，x=4g，該鐵礦石中氧化鐵的含量==80%。18、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量除去過量的碳酸鈉和調節(jié)溶液的pH0.73%75%【解析】

（1）①氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成碳酸鋇和氫氧化鎂，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

②繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量；

③向溶液X中加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和調節(jié)溶液的pH；

（2）由題意可知，當氫氧化鈉溶液加入20g時和鹽酸恰好完全反應。

20g0.8%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為：

20g×0.8%=0.16g

設20g鹽酸中含溶質的質量為xx=0.146g

所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為：×100%=0.73%

（3）生成二氧化碳的質量為：

10g+100g-106.7g=3.3g

設生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為yy=7.5g

該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=75%

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%。

故答案為

（1）①Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

②繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量；

③除去過量的碳酸鈉和調節(jié)溶液的pH；

（2）0.73%；

（3）75%四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl