第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元復習題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元復習題一、單選題1．元素周期表完美地將元素的“位、構(gòu)、性”結(jié)合在一起，根據(jù)元素原子在周期表中的位置關(guān)系可推測出其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：A＞DC．單質(zhì)的氧化性：E＞C＞BD．A與B形成的陰離子與鈉離子能形成含共價鍵的離子化合物2．反應放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．中氮元素化合價為C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．在反應中得電子，被還原，是氧化劑3．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是XYZWA．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．原子半徑Y(jié)大于XC．Z的非金屬性比Y的強D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強4．下列有關(guān)事實的證據(jù)不恰當?shù)氖沁x項事實證據(jù)A是離子化合物熔融狀態(tài)的能導電B非金屬性：酸性：C氯氣沒有漂白性氯氣不能使干燥的有色布條褪色D有還原性向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W均為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍大1，則下列敘述中不合理的是XYZWA．自然界存在Y的兩種單質(zhì)都可做氧化劑B．W與Z的氧化物對應的水化物的酸性：W>ZC．Y與X、Z、W分別形成2種化合物D．W單質(zhì)常作氧化劑，也可以做還原劑6．根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較和結(jié)論均正確的是A．同周期原子最外層電子數(shù)：Al>Mg>Na，則堿性：B．同主族非金屬性O(shè)>S，則簡單氫化物的沸點：C．同周期非金屬性F>O，則氟氣通入水中能發(fā)生反應：D．同周期非金屬性Cl>S，則發(fā)生反應7．氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。下列說法錯誤的是A．NaAlH4和NaH中H都呈-1價B．由AlCl3和NaH在適當條件下合成NaAlH4是非氧化還原反應C．根據(jù)物質(zhì)組成分析，預測NaAlH4與水反應時有白色沉淀產(chǎn)生，并產(chǎn)生無色氣體D．氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶28．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，含元素Y的物質(zhì)焰色試驗為黃色，X2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，元素W與X為同主族元素。下列說法錯誤的是A．離子半徑：Y>ZB．簡單氫化物沸點：X>WC．X和Y形成的物質(zhì)可能含有共價鍵D．Y2WX3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH增大9．化學史是科學史的重要組成部分。下列科學家及成就源于我國的是選項ABCD科學家波義耳拉瓦錫屠呦呦門捷列夫成就提出化學元素的概念提出氧化學說提取青蒿素發(fā)現(xiàn)元素周期律A．A B．B C．C D．D10．、、、、為短周期主族元素。下列說法正確的是A．離子半徑： B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強弱： D．堿性強弱：11．已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，W、Z同主族，X是短周期中金屬性最強的元素，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列敘述正確的是A．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強B．原子半徑：C．元素W與X形成的化合物只有一種D．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應12．下列說法中正確的是A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B．元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定著元素性質(zhì)的周期性變化C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價→＋7價的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化13．化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的一種同位素常用于檢測文物年代，Z原子構(gòu)成的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列說法正確的是A．明礬也可以用于自來水的消毒B．元素的非金屬性：X＜Y＜ZC．最高正化合價：X＜Y＜ZD．該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期，Y的單質(zhì)是人體生存必不可少的物質(zhì)，Y與Z同主族;X核外電子總數(shù)等于Y最外層電子數(shù)；W的最高正化合價為+7。下列說法正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y B．W的單質(zhì)可用于自來水消毒C．原子半徑：Y>Z D．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>W二、非選擇題15．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④(1)③的元素符號是。(2)下列能說明①比②失電子能力強的事實是(填字母)。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②(3)依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ.屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。Ⅲ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(填“強于”或“弱于”)。(4)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法正確的是(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應

d．其碳酸鹽難溶于水16．下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩。回答下列問題：(1)屬于共價化合物的是(填序號，下同)。(2)含有極性鍵和非極性鍵的是。(3)含有極性鍵的離子化合物是。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：；。(5)下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是_____。A．和CH3OCH3 B．和C．和 D．石墨和17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：(1)自然界中，組成物質(zhì)最多的元素在周期表中的位置是。上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是(填化學式)，上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填化學式)。(2)寫出由③⑤兩種元素形成③的最高價化合物的電子式。(3)⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)根據(jù)對角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，寫出②的最高價氧化物對應的水化物與稀硫酸反應的離子方程式：。(5)⑥、⑩的單質(zhì)分別與①的單質(zhì)化合時，較難的是(填化學式)，①與④或⑤形成的兩種10電子離子，在加熱條件下能發(fā)生反應生成另兩種10電子分子，寫出對應的離子方程式：。(6)常溫常壓下，③的最簡單氫化物在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水時放出的熱，該反應的熱化學方程式為。18．硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。(1)硒在元素周期表中的相鄰元素如圖所示，元素在周期表中的位置描述為周期族。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度比較與的非金屬性差異的原因。(3)陽極泥中的硒以和的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，步驟如下：i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生、的混合氣體ii.用水吸收i中混合氣體，可得固體①請寫出與濃反應的化學方程式。②焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量，可用足量溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為。③寫出步驟ii中的化學方程式。④根據(jù)元素周期律及上述信息，下列說法合理的是。a.既有氧化性又有還原性，其還原性比強b.還原性：c.熱穩(wěn)定性：d.酸性：答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DBDBBCCDCB題號11121314答案DBBB1．D【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，A為C元素、B為O元素、C為F元素、D為S元素、E為Cl元素。【詳解】A．原子的電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則硫原子的原子半徑大于碳原子，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，硫元素的非金屬性強于碳元素，所以硫酸的酸性強于碳酸，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強，所以氟氣的氧化性強于氯氣，故C錯誤；D．碳酸鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故D正確；故選D。2．B【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，表示為，A錯誤；B．中Cl元素為-1價，H元素為+1價，由化合價代數(shù)和為零可知，氮元素化合價為，B正確；C．Na是11號元素，Na+含有10個電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．中N元素由-3價上升到0價，在反應中失去電子，被氧化，是還原劑，D錯誤；故選B。3．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：O＞N，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，即Y(O)的氣態(tài)氫化物比X(N)的穩(wěn)定，A錯誤；B．同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑：X>Y，B錯誤；C．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即Z的非金屬性比Y的弱，C錯誤；D．同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，即W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，D正確；故選D。4．B【詳解】A．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下存在能自由移動的離子能導電，A正確；B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氯化氫不是鹵素的最高價含氧酸，不能根據(jù)鹵化氫的酸性強弱比較鹵素的非金屬性強弱，B錯誤；C．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，C正確；D．向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，說明有還原性可被氧化生成，D正確；答案選B。5．B【分析】X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍大1，且是短周期的，則X為氮、Y為O，Z為S、W為Cl元素?！驹斀狻緼．O元素的兩種單質(zhì)是和，廣泛存在于自然界，都具有強氧化性，可以作氧化劑，A正確；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，未指明是否為最高價，B錯誤；C．O可與N元素形成NO、、等，O與S形成、，O可與Cl可形成、、等多種化合物，C正確；D．中氯是0價，處于氯元素的中間價態(tài)，既可以被氧化也可以被還原，D正確；故選B。6．C【詳解】A．同周期自左向右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故金屬的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，因此堿性：，A錯誤；B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物的沸點與元素的非金屬性無關(guān)，與分子間的作用力有關(guān)，分子間存在氫鍵，因此沸點高，B錯誤；C．同周期非金屬性F>O，即單質(zhì)的氧化性，因此可以從水中置換出，C正確；D．同周期自左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl>S，則元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性，可以用強酸制相對較弱的酸，反應中生成的不是硫元素的最高價含氧酸，HCl也不是氯的最高價含氧酸，所以不能用這樣的規(guī)律解釋，D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．NaAlH4和NaH中Na、Al為金屬元素，只有正價且無變價，故H都呈-1價，故A正確；B．由AlCl3和NaH在適當條件下生成NaAlH4和NaCl，無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故B正確；C．NaAlH4與水反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑，沒有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑中H2為氧化產(chǎn)物，Al為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D正確；選C。8．D【分析】X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是O元素；含元素Y的物質(zhì)焰色試驗為黃色，Y是Na元素；X2-與Z3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是Al元素；元素W與X為同主族元素，W是S元素?！驹斀狻緼．根據(jù)推斷結(jié)果可判斷，Y是Na元素，Z是Al元素，二者的簡單離子具有相同的電子層，則核電荷數(shù)多的半徑較小，簡單離子半徑：Na+>Al3+，A項正確；B．根據(jù)推斷結(jié)果可判斷，X是O元素，W是S元素，水分子間能形成氫鍵，沸點較高，沸點：H2O>H2S，B項正確；C．X和Y可形成Na2O2，既含有離子鍵也含有共價鍵，C項正確；D．水解顯堿性的Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后被氧化為Na2SO4，故溶液的pH減小，D項錯誤；故選D。9．C【詳解】A．波義耳是英國科學家，提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，A項不符合題意；B．拉瓦錫是法國科學家，提出氧化學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，B項不符合題意；C．屠呦呦是我國科學家，提取青蒿素，幫助人類擺脫瘧疾的威脅，C項符合題意；D．門捷列夫是俄國科學家，發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循，D項不符合題意;故本題選C。10．B【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鎂離子的離子半徑小于氟離子，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氟離子的離子半徑小于氯離子，所以鎂離子的離子半徑小于氯離子，故A錯誤；B．非金屬元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于硫元素，所以氟化氫的熱穩(wěn)定性強于硫化氫，故B正確；C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鎂的堿性弱于氫氧化鈉，故D錯誤；故選B。11．D【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素，W、Z同主族，則Z為S元素，X是短周期中金屬性最強的元素，則X為Na元素，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，原子序數(shù)介于Na和S之間，則Y為Al元素，R元素介于O和Na之間，則R為F元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析知，W為O元素，R為F元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O，則HF的穩(wěn)定性大于H2O，即R的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A錯誤；B．X為Na元素，Y為Al元素，Z為S元素，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故B錯誤；C．由分析知，W為O元素，X為Na元素，元素W與X形成的化合物有Na2O、Na2O2，故C錯誤；D．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，它們兩兩之間能相互反應，故D正確；故選：D。12．B【詳解】A．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，元素性質(zhì)體現(xiàn)在原子半徑、元素主要化合價、金屬性與非金屬等，核外電子排布屬于結(jié)構(gòu)方面，A錯誤；B．元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定著元素性質(zhì)的周期性變化，B正確；C．O元素、F元素的非金屬性很強，在反應中容易獲得電子，或者O、F在與其它元素形成共價鍵時，共用電子對偏小吸引電子能力強的O元素或者F元素，因而O、F元素表現(xiàn)負化合價，它們沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，C錯誤；D．電子層數(shù)相同的原子H、He原子核外只有一個電子層，它們的核外電子排布其最外層電子數(shù)分別是l和2，D錯誤；故合理選項是B。13．B【分析】該化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的一種同位素常用于檢測文物年代，則X為H元素，Y為C元素；Z形成2個共價鍵，該化合物具有很強的殺菌能力，則存在—O-O—結(jié)構(gòu)，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，所以Z為O元素?！驹斀狻緼．明礬水溶液產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性而可以凈水，但不能起殺菌消毒作用，A錯誤；B．同一周期元素從左向右元素的非金屬性逐漸增強，則元素的非金屬性：X(H)＜Y(C)＜Z(O)，B正確；C．H最高價為+1價，C最高價為+4價，O元素沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，C錯誤；D．該化合物中H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是B。14．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y同周期，Y的單質(zhì)是人體生存必不可少的物質(zhì)，則Y是O，Y與Z同主族，Z是S；X核外電子總數(shù)等于Y最外層電子數(shù)=6，X是C，W的最高正化合價為+7，W是Cl。【詳解】A．元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：X＜Y，即CH4＜H2O，A項錯誤；B．W的單質(zhì)氯氣溶于水生成次氯酸，故可用于自來水消毒，B項正確；C．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序r(Z)＞r(Y)，即r(S)>r(O)，C項錯誤；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性：W>Z，即HClO4>H2SO4，D項錯誤；答案選B。15．(1)(2)bc(3)非金屬弱于(4)acd【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）元素③位于第三周期第族，為元素。答案為：。（2）a．金屬元素的單質(zhì)得失電子的能力與單質(zhì)的密度無關(guān)，則單質(zhì)鈉的密度比單質(zhì)鎂的密度小不能說明鈉比鎂失電子能力強，a錯誤；b．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應的劇烈程度減弱，則單質(zhì)鈉比單質(zhì)鎂更容易與水反應置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強，b正確；c．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強，c正確。答案為：bc。（3）

的原子序數(shù)為34，是位于第四周期第族的非金屬元素。答案為：非金屬。

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價為+6，其最高價氧化物對應水化物的化學式為。答案為：。同主元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，、為同主族元素，非金屬性：。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，、同周期且后者原子序數(shù)大，非金屬性：，因此的非金屬性強于，表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：。答案為：弱于。（4）a．該元素原子核外電子層數(shù)為5，則其所在周期數(shù)為5；最外層電子數(shù)為2，則其族序數(shù)為2，因此該元素位于第五周期第族，a正確；b．該元素符號為，元素名稱為鍶，為金屬元素，b錯誤；c．與位于同一主族，化學性質(zhì)相似。單質(zhì)能與水反應，則單質(zhì)也能與水反應，c正確；d．、、位于同一主族，、難溶于水，則也難溶于水，d正確。答案為：acd。16．(1)②③⑧⑩(2)⑧(3)⑥⑨(4)(5)D【詳解】（1）分子中只存在共價鍵的化合物屬于共價化合物，②③⑧⑩為共價化合物；①是單質(zhì)，④⑤⑥⑦⑨是離子化合物；（2）同種元原子之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵為極性鍵，故含有極性鍵和非極性鍵的是：⑧，H和O之間為極性鍵，O和O之間為飛極性鍵；（3）含有極性鍵的離子化合物是：⑥⑨，氫氧化鈉中O和H之間為極性鍵，氯化中N和H之間為極性鍵；（4）電子式：：；：；（5）A.和CH3OCH3屬于同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.和屬于同位素，B錯誤；C.和屬于不同核素形成的同種單質(zhì)，C錯誤；

D.石墨和屬于同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D正確；故選D。17．(1)第二周期ⅣA族NaOHHClO4(2)(3)F->Na+>Al3+(4)LiOH+H+=Li++H2O(5)Cl2(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素?！驹斀狻浚?）自然界中，組成物質(zhì)最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第