第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．AgCl B． C． D．2．下列有關(guān)離子或物質(zhì)的性質(zhì)遞變順序錯誤的是A．離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Al3+B．還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S3．稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說法中不正確的是A．銦元素的原子序數(shù)是49 B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8C．、互為同素異形體 D．原子最外層有3個電子4．X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成、型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜TB．和的陰、陽離子個數(shù)比相同C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＜TD．由Y、Z、T三種元素組成的鹽不止一種5．某恒星內(nèi)部發(fā)生核反應(yīng)：X+He→Y+H，且X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主族序數(shù)的3倍。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)=11，c=24 B．H2與H2互為同素異形體C．化合物XH與水發(fā)生反應(yīng)時，水為氧化劑 D．X、Y形成的氧化物中都只含有離子鍵6．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH7．下列離子化合物含有共價鍵的是A．Na2O2 B．CaCl2 C．K2S D．Al2O38．表明原子具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)是①電子的發(fā)現(xiàn)；②質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)；③元素放射性現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)；④空氣組成的發(fā)現(xiàn)A．①② B．①③ C．①④ D．③④9．下列對于氯化氫和鹽酸的敘述，錯誤的是A．氯化氫和鹽酸的化學(xué)式都能用HCl表示，但性質(zhì)有區(qū)別B．氯化氫和鹽酸都是共價化合物，都是電解質(zhì)，都能導(dǎo)電C．氯化氫和濃鹽酸在潮濕的空氣中都能形成酸霧D．氯化氫是無色氣體，濃鹽酸是無色溶液，它們都有刺激性氣味10．核素是核反應(yīng)堆的燃料，其核外電子數(shù)為A．92 B．143 C．235 D．32711．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Mg＞Al B．酸性：H2SO3>H2CO3C．還原性：S2－＞Cl－ D．非金屬性：N＞P12．原子是一種很小的微粒。鈉原子半徑為，則a等于A．9 B．10 C．11 D．1213．有人認為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅫA族。下列物質(zhì)支持該觀點的是（）A．NaH B．KOH C．HF D．H2O214．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍，它們在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是XYZWA．簡單陰離子半徑：B．常溫下，X、Y的最簡單氫化物均為氣態(tài)C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．四種元素中有一種為金屬元素二、非選擇題15．請回答下列問題。(1)在第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是，最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，具有兩性的是(以上均用化學(xué)式填空)。(2)在C、N、O、F中，原子半徑最大的是。(3)第32號元素在元素周期表中的位置為。(4)由與所代表的物質(zhì)中，共有種元素，種原子，、的關(guān)系是。(5)寫出鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16．根據(jù)元素周期表中元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，填寫下列空白。(1)堿金屬元素是族的金屬元素，鹵族元素是族元素。(2)第三周期中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)。(填元素符號，下同)(3)第三周期中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)，生成的化合物有(寫出兩種化合物的化學(xué)式)。(4)用電子式表示HCl、NaBr的形成過程。①HCl：②NaBr：17．組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中A的水溶液能使酚酞試液變紅，組成B的元素的電負性在周期表中最大。請寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A；B；C；D。18．用以下微粒的化學(xué)符號回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）上述微粒共涉及（填數(shù)字）種元素。（2）互為同位素的核素是。（3）上述微粒中，中子數(shù)相同的核素為和，和.19．將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝mol(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝mL20．向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達到bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。21．A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中：a．A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b．C-是由兩種元素組成的c．D是兩種元素組成的四原子分子d．E在常溫下是無色液體e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(1)C-的電子式。(2)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(3)含F(xiàn)3+的溶液中通入過量D，反應(yīng)的離子方程式是。(4)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為，生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是。22．（Ⅰ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：(1)D元素在周期表中位置為；(2)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式；(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學(xué)方程式：；(4)用電子式表示C2E的形成過程；(5)1molC與A元素的最高價氧化物反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（Ⅱ）、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：(1)按右圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是;實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是(填化學(xué)式)。(2)裝置A反應(yīng)容器中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式。(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．AgCl含有離子鍵，屬于離子化合物，選項A不符合；B．O2是由氧元素組成的單質(zhì)，選項B不符合；C．NH4Cl含有離子鍵，屬于離子化合物，選項C不符合；D．是由碳、氧兩種非金屬元素組成的化合物，只含共價鍵，屬于共價化合物，選項D符合；答案選D。2．D解析：A．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Al3+，A正確；B．非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F>Cl>Br>I，則還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，B正確；C．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：Cl>S>P>Si，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，C正確；D．非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O>S>Se>Te，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，D錯誤；故選：D。3．C解析：A．根據(jù)元素周期表元素信息可知，銦元素的原子序數(shù)是49，A正確；B．根據(jù)元素周期表元素信息可知，銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8，B正確；C．、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，C錯誤；D．銦元素的原子序數(shù)是49，則核外電子排布為，原子最外層有3個電子，D正確；故選C。4．A【分析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，以此來解答。解析：根據(jù)題意，可推出X、Y、Z、R、T依次為H、O、、C、S。A．非金屬性：O>S，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，A錯誤；B．中與離子個數(shù)比為，中與離子個數(shù)比為，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性：C＜S，C正確；D．由O、、S組成的鹽可以是硫酸鈉、亞硫酸鈉，D正確；故選A。5．C解析：A．由于X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主序數(shù)的3倍，可推知X為，Y為，A錯誤；B．與都為氫氣單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，不互為同素異形體，B錯誤；C．與水反應(yīng)生成、，為還原劑，水為氧化劑，C正確；D．中既有離子鍵又有非極性共價鍵，D錯誤；故選C。6．A解析：A．氨分子中只含N-H共價鍵，屬于共價化合物，A選項正確；B．氯化銨中含N-H共價鍵、銨根離子和氯離子的離子鍵，屬于離子化合物，B選項錯誤；C．Cl2是單質(zhì)，C選項錯誤；D．KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，D選項錯誤；答案選A。7．A解析：A．Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，是離子化合物，故A符合題意；B．CaCl2含有鈣離子和氯離子，只含有離子鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．K2S含有鉀離子和硫離子，只含有離子鍵的離子化合物，故C不符合題意；D．Al2O3含有鋁離子和氧離子，只含有離子鍵的離子化合物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8．B解析：湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，認為原子是棗糕式模型；元素放射性現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了原子具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)，這些發(fā)現(xiàn)表明原子具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)以及空氣組成的發(fā)現(xiàn)與原子具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)沒有關(guān)系。答案選B。9．B解析：A．氯化氫和鹽酸的化學(xué)式都能用HCl表示，但性質(zhì)有區(qū)別，例如氯化氫不能導(dǎo)電而鹽酸能導(dǎo)電，A正確；B．氯化氫是共價化合物、是電解質(zhì)、不能導(dǎo)電，鹽酸是混合物、不屬于電解質(zhì)、但能導(dǎo)電，B錯誤；C．濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶解在潮濕的空氣中的水中形成酸霧，C正確；D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體，濃鹽酸是無色有刺激性氣味的溶液，D正確；答案選B。10．A解析：的質(zhì)子數(shù)為92，由核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等可知，的核外電子數(shù)為92，故選A。11．B解析：A．Mg、Al為同一周期元素，從左往右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg＞Al能夠用元素周期律解釋，A不合題意；B．同周期元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，H2SO3不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能用元素周期律，B符合題意；C．S、Cl為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性依次增強，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次增強，對應(yīng)簡單陰離子的還原性則依次減弱，故還原性：S2-＞Cl-能用元素周期律解釋，C不合題意；D．同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P可以用元素周期律解釋，D不合題意；故答案為：B。12．B解析：原子半徑的數(shù)量級是10-10m，故答案選B。13．A【分析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為-1價，據(jù)此分析解答。解析：因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯?1價，如NaH，氫元素顯?1價符合題意，B、C、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選A。14．A【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，已知Z原子的原子序數(shù)是Y原子的2倍，Y、Z同主族，則Y為O，Z為S；結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，X為N，W為Cl元素，以此分析解答。解析：A．根據(jù)具有相同電子層的陰離子，所帶電荷越多，半徑越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，則簡單陰離子半徑：，故A正確；B．常溫下，X、Y的最簡單氫化物分別為NH3、H2O，H2O為液態(tài)，故B錯誤；C．最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為HClO4、H2SO4，酸性：，故C錯誤；D．X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl，均為非金屬元素，故D錯誤；故選A。二、非選擇題15．(1)ArSiNaOH(2)C(3)第四周期ⅣA族(4)24同位素(5)解析：（1）在第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，在第三周期元素中金屬性最強的是堿金屬Na，所以最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，在第三周期元素中非金屬性最強的是鹵族元素，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，最高價氧化物的水化物具有兩性的是Al(OH)3；（2）C、N、O、F都是第二周期元素，電子層數(shù)相同，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的是：C；（3）稀有氣體Kr是第四周期0族元素，位于36號元素，則第32號元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅣA族；（4）質(zhì)子數(shù)相同表示同一種元素，由與所代表的物質(zhì)中，共有H、O兩種元素，含有、、、四種原子，、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者的關(guān)系是同位素；（5）鈉、鋁最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．IAVIIANaNa2O、Na2O2解析：(1)堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等，是IA族的金屬元素，鹵族元素包含氟氯溴碘等元素，是VIIA族元素；(2)同一周期的主族元素，從左到右原子半徑遞減，則第三周期中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)Na；(3)同一周期的主族元素，從左到右元素的金屬性遞減，則第三周期中金屬性最強的元素為鈉，鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉、加熱下反應(yīng)生成過氧化鈉，則生成的化合物有Na2O、Na2O2；(4)用電子式表示HCl、NaBr的形成過程：①氫、氯原子通過共價鍵形成HCl：②鈉、溴原子通過離子鍵形成NaBr：17．F2HFN2解析：A的水溶液能使酚酞試液變紅，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)模型可知A為NH3，組成B的元素的電負性在周期表中最大，則B為F元素組成的單質(zhì)，為F2；結(jié)合生成物的結(jié)構(gòu)模型可知生成HF和N2，C為HF，D為N2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH3+3F2=6HF+N2；18．（兩者可互換位置）（兩者可互換位置）解析：（1）①和②屬于同位素，⑥和⑦屬于同屬異形體，則有Li、N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案為：6；（2）質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同核素叫同位素，由此定義可知，、屬于同位素，故答案為：、；（3）與的中子數(shù)相同均為8；與的中子數(shù)均為12，故答案為：；；；。19．(1)0.06(2)400解析：（1）當(dāng)V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1；根據(jù)SO離子守恒有：x+3y=0.1×2-0.08，聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02；所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol；故為：0.06；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO離子和Na+;離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400ml，故為：400。20．mol/L解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可知原沉淀中Al(OH)3的物質(zhì)的量為：n[Al(OH)3]=n(NaOH)=(b-a)mol，由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知生成Al(OH)3過程中消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：3(b-a)mol，則與Fe3+反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為：a-3(b-a)=(4a-3b)mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可知，n(Fe3+)=mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，故答案為：mol/L。21．O2-＞Na+＞Al3+Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑離子鍵和極性鍵【分析】A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)，其中a．A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為Na、B為O、F為Al；b．C-是由兩種元素組成的，C-為OH-；c．D是兩種元素組成的四原子分子，D為NH3；d．E在常溫下是無色液體，E為H2O；往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀為氫氧化鋁，綜合分析可知：A為Na、B為O、C-為OH-、D為NH3、E為H2O、F為Al，據(jù)此分析。解析：(1)C-是氫氧根離子，氧原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，它的電子式為；(2)A+、B2-、F3+分別為Na+、O2-、Al3+，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；(3)含F(xiàn)3+的溶液中通入過量D，發(fā)生的反應(yīng)是鋁離子和氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH；(4)鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物是氫氧化鈉，化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵。22．第三周期IIIA族S=C=OC+SO2CO2+SNA或6.02×1023分液漏斗品紅試紙褪色石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④①除盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗解析：（Ⅰ）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C是同周期中原子半徑最大的元素，C為鈉元素；由于原子序數(shù)C<D，所以D為第三周期元素，第三周期中簡單離子半徑最小的是鋁離子，所以D為鋁；E單質(zhì)顏色為淡黃色固態(tài)，E為硫元素；鈉的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色固態(tài)化合物過氧化鈉，所以B為氧元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，所以A為碳元素；（1）D元素為Al，核電荷數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)為：，在周期表中位置為第三周期IIIA族；故為：第三周期IIIA族。(2)E為硫元素，核電荷數(shù)為16，其離子核