高中化學復習知識點：酸堿中和滴定實驗相關(guān)儀器

高中化學復習知識點：酸堿中和滴定實驗相關(guān)儀器

一、單選題

1.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A,用甲裝置進行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸

B.用乙裝置收集NO2氣體

C.用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進行測量，可以減少誤差

D.用丁裝置灼燒碳酸鈉晶體

2.某學生的實驗報告中，描述合理的是（）

A,用量筒量取25.20mL的稀鹽酸

B.用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11

C.將CuC12溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體

D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

3.下列儀器在酸堿中和反應中不會用到的是（）

A.燒杯B.長頸漏斗

C.錐形瓶D.酸式滴定管

4.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

5.以下儀器，用蒸儲水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是（）

①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定物質(zhì)的量濃

度的稀硫酸，用于量取濃硫酸的量筒

A.①②B.①③C.①④D.③④

6.下列有關(guān)實驗操作或方案的說法中正確的是（）

A.分離FeC13和A1C13兩種物質(zhì)的混合物，只用氫氧化鈉和二氧化碳即可

B.用苯萃取澳水中的澳時，將澳的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.稀硫酸滴定未知濃度的NaHC03溶液，用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.在50mL量筒中配制O.lOOOmol?L—1碳酸鈉溶液

7.有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炌话l(fā)事件處理正確的是（）

A.用10mL量筒量取8.58mL蒸館水

B.將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量

C.中和滴定時，滴定管用蒸儲水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液

D.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗

8.下列實驗裝置或操作設計正確，且能達到目的的是

A.實驗①，設計銅鋅雙液原電池

B.實驗②，將鋼閘門與外接電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C.實驗③，準確量取一定體積K2CrO7標準溶液

D.實驗④，可用于驗證酸性:H2sO4>H2cO3>HC1O

9.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

二、多選題

10.以下對實驗操作的說法正確的是

A,配制FeC13溶液時，應將FeC13溶解在適量的鹽酸中

B.進行焰色反應時，所用粕絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒

C.用CC14萃取碘水中的12時，有機層從分液漏斗的下端放出

D.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2遍，再加入待測液

三、綜合題

11.I.醋酸（已知：25℃,Ka（CH3coOH）=1.69X10—5）是日常生活中最常見的調(diào)味劑

和重要的化工原料。下列實驗方案能說明醋酸是弱酸的是

a配制O.lOmol/L的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶

試卷第2頁，總6頁

體，振蕩。

b配制O.lOmol/L的醋酸鈉溶液，加入幾滴酚酷試液。

c取一定量的無水醋酸配制O.lmol/L的醋酸溶液，測溶液的pH值。

II.某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL）,實驗步驟：

⑴取10.00mL市售白醋樣品，稀釋配成100mL的食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取稀釋后食醋溶液20.00mL于錐形瓶中。

⑶用某儀器盛裝0.lOOOmol/LNaOH標準溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶

液體積的初讀數(shù)。

⑷滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。

實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)

V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00

0.000.2000.100.00

V(NaOH)/mL(初讀數(shù))

14.9815.2015.1215.95

V(NaOH)/mL(終讀數(shù))

14.9815.0015.0215.95

V(NaOH)/mL(消耗)

回答如下的問題：

①步驟⑶中使用到的某儀器名稱是

②常溫下，醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應時，溶液pH7（填“>”、"=”或“〈”）。

③下列指示劑中，最適合于本實驗的是

A.0.1%甲基橙溶液B.0.1%酚酸溶液C.0.1%石蕊溶液

滴定終點的判斷依據(jù)是______________________________________________

④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，樣品總酸量=g/100mL?（醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

⑤若滴定時，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則求得的醋

酸溶液的物質(zhì)的量濃度（）

A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能確定D.不受影響

12.滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

(1)酸堿中和滴定一一用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果

偏高的是(填選項字母)

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用未知液潤洗

C.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D.滴定標準KMnCU溶液體積(mL)

前，盛裝

標準液的

滴定管尖

嘴有氣泡，

滴定后氣

泡消失

(2)氧化還

原滴定一

一取一定

量的草酸

溶液置于待測液體積

錐形瓶中，(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

加入適量

稀硫酸，

用濃度為

0.1mol,L

-1的高

錦酸鉀溶

液滴定，

表格中記

錄了實驗

數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

第一次25.000.5020.40

試卷第4頁，總6頁

第二次25.003.0023.00

第三次25.004.0024.10

①滴定時發(fā)生的離子反應方程式,KMnO4溶液應裝在______________（填

“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

（3）沉淀滴

定---滴

定劑和被

滴定物的

生成物比

滴定劑與

指示劑的

生成物更

難溶。參

考下表中

的數(shù)據(jù)，AgClAgBrAgCNAg2&O4AgSCN

若用

AgNO3滴

定NaSCN

溶液，可

選用的指

示劑是

______（填

選項字

母）。

難溶物

顏色白淺黃白磚紅白

KspL77xl0T05.35X10T31.21X10T61.12X10T2L0X10T2

A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4

試卷第6頁，總6頁

參考答案

1.C

【解析】

【詳解】

A.NaOH溶液應該裝在堿式滴定管中，堿式滴定管下端應該是橡膠管，故A錯誤；

B.NO2氣體密度大于空氣，則應該向上排空氣，從長導管進，故B錯誤；

C.橡皮管可以平衡氣壓，便于液體順利流下，則對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差，

故C正確；

D.加熱碳酸鈉時應該用鐵生煙，瓷用煙成分中的二氧化硅與碳酸鈉在高溫下可以反應生成硅

酸鈉，故D錯誤；

故選C。

2.D

【解析】

【分析】

【詳解】

A.量筒只能精確到小數(shù)點后一位,A錯誤；

B.NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙,pH試紙不能測定其pH,B錯誤；

C.CuC12會水解，水解方程式為：CuC12+2H2OCu(OH)2+2HCl,蒸發(fā)濃縮時,HC1迅速揮發(fā),

平衡正向移動，最終得到Cu(OH)2固體，得不到氯化銅晶體,C錯誤；

D.KMnO4溶液有強氧化性，只能用酸式滴定管盛裝，滴定管精確到小數(shù)點后2位,D正確。

答案選D。

【點睛】

滴定時，酸式滴定管用來量取或盛放酸性溶液和氧化性溶液，堿式滴定管用來量取或盛放

堿性溶液。

3.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A.排氣泡和調(diào)滴定管內(nèi)液面高度時用到燒杯,A正確；

B.酸堿中和滴定用不到長頸漏斗,B錯誤；

c.將待測液盛放在錐形瓶中進行滴定,c正確；

D.酸滴定堿時，用酸式滴定管盛放或者量取酸溶液,D正確。

答案選B。

4.D

【解析】

【詳解】

A.量筒的準確度為0.1mL,無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；

B.托盤天平的準確度是0.1g,無法用托盤天平稱量25.20gNaCl,故B錯誤；

C.pH試紙測定的溶液的pH值都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故C錯誤；

D.滴定管可以準確度0.01mL,可以讀到21.70mL,故D正確；

故選D。

5.B

【解析】

【分析】

【詳解】

①中和滴定用的錐形瓶，蒸儲水洗凈后立即使用，對實驗結(jié)果無影響，故①選；

②中和滴定用的滴定管，蒸儲水洗凈后立即使用，相當于給所盛裝溶液稀釋，對實驗結(jié)果

有影響，故②不選；

③容量瓶蒸儲水洗凈后立即使用，對實驗結(jié)果無影響，故③選；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，用于量取濃硫酸的量筒用蒸儲水洗凈后便立即使用，

用于量取濃硫酸時，相當于稀釋了濃硫酸，對實驗結(jié)果有影響，故④不選；

不會對實驗結(jié)果造成誤差的是①③，故選B。

6.C

【解析】

【分析】

【詳解】

A.分離FeC13和A1C13兩種物質(zhì)的混合物，向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液時發(fā)生反應

FeC13+3NaOH=Fe(OH)33+3NaCl、AlC13+4NaOH=NaAlO2+2H2O,再向偏鋁酸鈉溶液中

通入二氧化碳發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3I+Na2co3,所以不能得到FeC13

和A1C13兩物質(zhì)，故A錯誤；

B.苯密度小于水，苯和水混合時，苯在水上方，所以澳的苯溶液應該從上口倒出，故B錯誤;

C.甲基橙變色范圍pH=3.1?4.4,碳酸氫鈉溶液呈堿性，所以滴有甲基橙的碳酸氫鈉溶液呈

黃色，滴定終點時溶液呈橙色，所以滴定過程中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；

D.量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用容量瓶，故D錯

誤；

故選：Co

7.D

【解析】

【詳解】

A.因為量筒的最小刻度為0.1mL,無法用10mL量筒量取8.58mL蒸儲水，應該使用滴定管量取，

故A錯誤；

B.氫氧化鈉具有很強腐蝕性，且容易潮解，不能直接放在紙上稱量，可以放在小燒杯中稱量，故

B錯誤；

C.中和滴定中，滴定管用蒸儲水洗凈后,應該先用待裝液潤洗，然后裝入待裝液,避免待裝液被

稀釋，故C錯誤；

D.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，因為苯酚不易溶于冷水，易溶于酒精，所以應該立即用酒精清

洗，所以D選項是正確的；

綜上所述，本題應選D。

8.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A.將鋅和銅電極互換位置才能形成雙液原電池，選項A錯誤；

B.實驗②，將鋼閘門與外接電源的負極相連，為外接電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，

選項B正確；

C.實驗③是堿式滴定管,K2CrO7具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，必須改用酸式滴定

管，選項C錯誤；

D、產(chǎn)生的二氧化碳能與次氯酸鈉反應生成次氯酸，但該反應沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷，選項

D錯誤。

答案選B。

9.B

【解析】

【詳解】

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下,A正確；

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染,B錯誤；

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液

體進入到錐形瓶,C正確；

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶內(nèi)壁,D正確。

故選Bo

10.AC

【解析】

【分析】

【詳解】

A.為抑制FeC13水解，配制FeC13溶液時，應將FeC13溶解在適量的鹽酸中，故A正確；

B.進行焰色反應時，所用鉗絲先用鹽酸溶液洗滌并充分灼燒，故B錯誤；

C.CC14密度比水大，用CC14萃取碘水中的12時，有機層從分液漏斗的下端放出，故C正確;

D.酸堿中和滴定時，錐形瓶只能水洗不能用待測液潤洗，故D錯誤；

選AC。

ll.abc堿式滴定管>B滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變粉紅色，

且半分鐘不褪色4.5A

【解析】

【分析】

I.證明醋酸是弱酸的方案中只要根據(jù)實驗現(xiàn)象能夠證明出醋酸溶液中存在電離平衡即可。

II.①堿式滴定管盛裝堿性試劑;②醋酸鈉溶液水解顯堿性;③生成的醋酸鈉溶液顯堿性，滴

定試劑就用顯堿性的試劑，減小誤差；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變粉紅色,

且半分鐘不褪色，反應達到滴定終點。

④分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合醋酸和氫氧化鈉按照1：1反應計算樣品溶液濃度,根據(jù)濃度計算樣品總

酸量。

⑤根據(jù)滴定公式：c(CH3C00H)=,若滴定時，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)

束時俯視讀數(shù)，V(NaOH)偏小，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。

【詳解】

I.a.滴入甲基橙試液顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液中c(OH-)變化,

說明存在平衡移動過程。醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向

移動，c(H+)減小，證明醋酸為弱電解質(zhì)，正確；b.0.10mol/L的醋酸鈉溶液，加入幾滴

酚醐試液，溶液變紅，溶液顯堿性，該鹽一定為強堿弱酸鹽，可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，

正確；c.取一定量的無水醋酸配制0.Imol/L的醋酸溶液，測溶液的pH〉l,說明0.Imol/L

的醋酸不能完全電離出0.Imol/L的氫離子，存在電離平衡，可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，正

確；正確選項abc。

II.①氫氧化鈉溶液顯堿性，應當用堿式滴定管來盛裝；正確答案：堿式滴定管。

②常溫下，醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應時，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯

堿性，pH>7；正確答案：>o

③NaOH標準溶液滴定醋酸溶液，所得溶液顯堿性，應當用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，酚

酰變色范圍為8.2-10之間，所以最適合于本實驗的是0.K酚醐溶液；滴入最后一滴氫氧化

鈉溶液，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘不褪色，反應達到滴定終點；正確答案：B；滴入

最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘不褪色。

④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)結(jié)合反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,實驗4誤差較大，可舍去，實驗1、

2、3平均消耗氫氧化鈉溶液體積:=15.00mL；c(樣品)XV(樣品)=c(NaOH)XV(NaOH)；c(樣

品)X20=0.1000X15.00,c(樣品)=0.75mol/L；樣品總酸量0.75X60/1000=4.5g/100mL正

確答案：4.5。

⑤根據(jù)滴定公式：c(CH3C00H)=,若滴定時，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束

時俯視讀數(shù)，造成氫氧化鈉溶液的體積偏小，氫氧化鈉總量減小，求得的醋酸溶液的物質(zhì)

的量濃度偏小；正確選項A。

【點睛】

本題在使用四組實驗數(shù)據(jù)時，一定要注意實驗4誤差較大，要舍去；應該按照實驗1.2.3

中的數(shù)據(jù)求出平均消耗氫氧化鈉溶液體積，如果忽略這一點，計算結(jié)果會有很大的誤差存

在，所以做題時一定要細心。

12.C,D5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2f+2Mn2++8H2O酸錐形瓶中溶

液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.2mol?L-lD

【解析】

【分析】

（1）根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

（2）①根據(jù)高鎰酸鉀溶液具有強氧化性選擇滴定管類型；根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為無色，滴

定結(jié)束時溶液變成紫紅色為滴定終點；

②先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，再根據(jù)c（待測）=分析

計算出待測液的濃度；

（3）滴定結(jié)束時，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應生成有明顯顏色變化的沉淀，保證

滴定劑和被滴定物完全反應。

【詳解】

（1）A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導致消耗的標準液體積讀數(shù)偏

小，根據(jù)c（待測）=可知，測定結(jié)果偏低，選項A錯誤