2024年高考化學(xué)模擬卷7（浙江專用）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷07

（（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列物質(zhì)屬于離子晶體且含有非極性共價(jià)鍵的是（）

A.NaOHB.H2O2C.NaClD.Na2c2O4

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

+

A.用電子式表示HC1的形成過程：H><+<C1：―>H[xQ：]-

B.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式:?????in

3d4s

C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：

D.NH3的VSEPR模型:

3.硫化氫是一種氣體信號(hào)分子，人體中微量的H2s能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.H2s屬于弱電解質(zhì)

B.H2s可以使稀酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.H2s通入CuSCU溶液中無明顯現(xiàn)象

D.人體內(nèi)H2s可由含硫蛋白質(zhì)通過復(fù)雜反應(yīng)產(chǎn)生

4.下列說法不亞做的是（）

A.澳單質(zhì)、氯氣等雖然有毒，但可用于合成藥物

B.NOx環(huán)境污染太大，工業(yè)生產(chǎn)中沒有利用價(jià)值

C.純堿溶液雖呈堿性，但在玻璃、造紙等工業(yè)中有著重要的應(yīng)用

D.氯化鐵、硫酸銅等溶液雖呈弱酸性，但常可用作消毒劑

5.下列裝置能用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

C.乙酸乙酯的制備

A.粗鹽水的過濾B.制備CbD.鐵制鍍件鍍銅

與收集

6.以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含銘（VI）廢水的工藝流程:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不E卿的是（）

A.2CrO42-+2H+=^Cr2O72-+H2O轉(zhuǎn)化過程中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

B.過程II中SO2是還原劑，CE+為還原產(chǎn)物

C.處理廢水中的ImolCrCuy不考慮其它氧化劑存在），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.煙道氣可以用Na2sO3或Fe2（SO4）3代替

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol苯甲醛分子中含。鍵的數(shù)目為7NA

B.ImolXeF4中沆的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和44.8LCL在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA

D.25℃時(shí)，pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于OOINA

8.下列說法不正確的是（）

A.煤在一定條件下可與H2直接作用，生成液體燃料

B.氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油、起酥油等食品工業(yè)原料

C.乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，兩者的質(zhì)譜圖不完全相同

D.分子式為CiiHi6且能被酸性KMnCU氧化成苯甲酸的有機(jī)物共有8種

9.下列方程式與所給事實(shí)不相行的是（）

A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀：6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2；

B.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：CH3CHO+2

+

[Ag(NH3)2]+2OH--~>CH3coO-+2Ag[+3NH3+H2O

C.乙快制丙烯月青：CHmCH+HCN型紅jCH2=CHCN

D.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+-(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)

10.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.甘草素分子中無手性碳原子

B.甘草素分子中至少有5個(gè)碳原子共直線

C.甘草素可與HCN反應(yīng)

D.Imol甘草素最多可消耗3moiNaOH

11.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，X的族序

數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10,Z的價(jià)電子數(shù)是Y的3倍。

下列說法不亞確的是()

A.第一電離能：W>X

B.Y與V形成的化合物中可能含非極性共價(jià)鍵

C.氫化物的穩(wěn)定性：x>w>v

D.Y和Z兩者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)

12.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉(NaCICh)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可

作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

H2sO4S02凡。?、NaOH

粗

壓

卻

減

冷

蒸

產(chǎn)

工

晶

發(fā)

結(jié)

溶解-反應(yīng)反應(yīng)品

NaC103~*1-r-*ClO2_>2—?55

j母液

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。

下列說法不正確的是()

A.“母液”中溶質(zhì)的主要成分是Na2s04

B.相同質(zhì)量CICh的消毒能力是CL的2.5倍

C.“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率

13.直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列說法不

E碗的是（）

e-負(fù)載

?-

電

極

冉。2和KOH%。2和H2s。4

混合液，匚二混合液

=1<--------------------

----------T

陽離子交換膜（只允許K+通過）

A.電池工作時(shí)，電極I電勢低

+

B.電極II的反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H=2H2O

C.電池總反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+ChT

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的K+為3.9g

14.P、S、X和Y分別代表標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的具體物質(zhì)，它們之間的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖I、II、

IIL下列說法正確是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的AH：S<P

B.X和Y為催化劑,進(jìn)程I、II、III中：AH1<AH2<AH3<O

C.反應(yīng)S一P達(dá)平衡所需時(shí)間：進(jìn)程

D.反應(yīng)S—P平衡時(shí)p的產(chǎn)率：進(jìn)程i=n=m

15.氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+

8

(aq)+20H(aq)o已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8xlO-u,KsP(MgC03)=3.5xlO-;通常，溶液中某禺子的濃度小于

LOxlO+moLL-i時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列有關(guān)說法不無碗的是()

A.滴入幾滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一個(gè)穩(wěn)定值

2+2

B.MgCCh的飽和溶液中c(Mg)>c(CO3-)

C.NaOH溶液可使MgCO3較徹底地轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

D.氫氧化鎂可處理印染廠的酸性廢水，處理后c(Mg2+)=1.8xlO-3mol.LI此時(shí)溶液呈堿性

16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)乙醇是否發(fā)生消將乙醇和濃H2s04共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的KMnO4溶液褪色，證明

A

去反應(yīng)KOH溶液、稀酸性KMnCU溶液發(fā)生了消去反應(yīng)

檢驗(yàn)Fe2+與1的還原向含O.lmolFeb的溶液中通入O.lmolCh,再滴加溶液變藍(lán)色，說明還原性

B

性強(qiáng)弱淀粉溶液，觀察現(xiàn)象I>Fe2+

鑒別同為白色粉末狀分別取少量晶體于試管中，加入足量濃NaOH溶液若試紙不變藍(lán)色，說明該

C晶體的尿素加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試晶體為尿素，若試紙變藍(lán)

[CO(NH2)2]和氯化鏤紙是否變色色，說明該晶體為氯化鍍

向兩支試管各加入2mLO.lmolLi酸性KMnCU溶

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)80℃熱水中褪色快，說明

D液和2mL0.01mol-L-iH2c2。4溶液，將其中一支放入

速率的影響溫度升高，反應(yīng)速率加快

冰水中，一支放入80℃熱水中

第n卷

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。其單質(zhì)及化合物用途廣泛。請回答：

(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為,其價(jià)電子中不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為

(2)鈦酸鋼/氧化鋅納米纖維可以催化降解水中的亞甲基藍(lán)等有機(jī)污染物。

亞甲基藍(lán)

①亞甲基藍(lán)在水中的溶解度其在乙醇中的溶解度（填“大于”或“小于”）O

②下列有關(guān)說法正確的是0

A.光照使鈦酸領(lǐng)/氧化鋅納米纖維的電子被激發(fā)，形成原子發(fā)射光譜

B.亞甲基藍(lán)中C原子的雜化方式：sp3、sp2

C.亞甲基藍(lán)陽離子組成元素的電負(fù)性大小為：S>N>C>H

D.SO42-和SO32-的價(jià)層電子空間構(gòu)型均為四面體

①與Ba原子最近且等距離的O原子有個(gè)。

②如果將晶胞轉(zhuǎn)換為Ti原子為頂點(diǎn)的形式（見下圖），請?jiān)趫D中用“?！碑嫵鯫原子的位置

18.（10分）工業(yè)上氮氧化物（NOx：NO和NO2混合氣）廢氣吸收利用的某流程如下:

已知：氧化度￡=吸收液含有的產(chǎn)物有NaNC>2和NaNCh；NH20H在堿性條件下受熱分解產(chǎn)

“NOJ

物之一為N2?

請回答：

（1）過程IV以“朋合成酶”催化NH20H與NH3轉(zhuǎn)化為脫（NH2NH2）的反應(yīng)歷程如下所示:

H2

H~\e

該反應(yīng)歷程中Fe元素的化合價(jià)(填“變化”或“不變”)。若將NH20H替換為ND20D,反應(yīng)制

得的腫的結(jié)構(gòu)簡式為。

2

(2)寫出過程I中a=§時(shí)反應(yīng)的離子方程式o

(3)下列說法正確的是。

A.過程I采用氣、液逆流的方式可提高NOx的吸收效率

B.SCh的鍵角小于

C.NH20H可作為配體，與Zn2+等金屬離子形成配合物

D.NH20H的水溶液顯弱堿性，且KjNHzOHA4^NllHO)

(4)NH3OHC1是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出NH3OHC1還原FeCb的化學(xué)方程

式=

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH20H中存在N元素。

19.(10分)在“碳達(dá)峰、碳中和”的明確目標(biāo)下，利用CO、CO2的甲烷化制備人造天然氣既可以避免碳

排放造成的資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，又可以縮短碳循環(huán)獲得清潔能源。甲烷化工藝中主要涉及到如下反應(yīng)：

甲烷化反應(yīng)i.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AHi=-206.3kJ-molT

1

甲烷化反應(yīng)ii.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-164.9kJ-mor

副反應(yīng)iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3

1

副反應(yīng)iv.CH4(g)C(s)+2H2(g)AH4=+74.8kJ-mor

(1)計(jì)算AHs=kJmol^1

(2)為了研究Ni/TiCh在光熱和熱催化過程中CO轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度的變化，將CO合成氣(含

23%CO、69%Hz和8%Nz)通入反應(yīng)器，在恒壓及一定時(shí)間內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，測得以下數(shù)據(jù)：［a表示轉(zhuǎn)化率，

S(CH。表示得到甲烷物質(zhì)的量與消耗CO的物質(zhì)的量之比］

“\一?光熱催化熱催化

a(CO)S(CH4)a(CO)S(CH4)

25090%85%0%0%

30092%82%88%78%

35096%84%89%79%

40095%83%92%78%

45092%82%91%79%

①光熱催化時(shí)CO甲烷化的活化能Ea熱催化CO甲烷化的活化能Ea(填“大于”或者“小于”)。

②當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，熱催化下CO轉(zhuǎn)化率降低的原因是o

(3)某溫度下，恒容容器中充入Imol-LTCCh和4moiLTH2,若只發(fā)生反應(yīng)ii、iii,平衡時(shí)測得a(CC)2)

為50%、S(CH4)為90%,反應(yīng)iii的平衡常數(shù)為。倒CH。表示得到甲烷物質(zhì)的量與消耗CO2的

物質(zhì)的量之比］。

(4)為了進(jìn)一步研究CO2的甲烷化反應(yīng)，科學(xué)家研究催化劑M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的條

件下進(jìn)行反應(yīng)，催化反應(yīng)的核心過程表示如下：

①關(guān)于核心反應(yīng)過程，下列說法正確的是。

A.步驟I中生成了非極性鍵

B.步驟III發(fā)生的反應(yīng)為COOH——>CO+-OH(X代表吸附態(tài)中間體)

C.步驟IV中碳元素發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)反應(yīng)過程中只有金屬M(fèi)起到催化作用

②研究發(fā)現(xiàn)，光誘導(dǎo)電子從TiCh轉(zhuǎn)移到M,富電子的M表面可以促進(jìn)H2的解離和CO2的活化，從而

提高反應(yīng)效率。已知Ni和Ru的電負(fù)性分別為1.91和2.20,使用Ru/TiCh催化劑的反應(yīng)效率(填

高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化劑的反應(yīng)效率。

20.(10分)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備次磷酸鈉(NaH2Po2)。

已知：①白磷(P4)在空氣中可自燃，與過量燒堿溶液混合，80~90℃時(shí)反應(yīng)生成NaH2P。2和P%。

②PH3是一種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH2Po2。

(1)①儀器a的名稱是0

②儀器b組成的裝置的作用是o

(2)檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入N2一段時(shí)間，目的是o

(3)儀器c中充分反應(yīng)后生成NaH2PCh和NaCL經(jīng)過一系列操作可獲得固體NaH2Po2。相關(guān)物質(zhì)的溶解

度(S)如下:

S(25℃)S(100℃)

NaCl3739

NaH2Po

100667

2

從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟?！鄙咸顚懸患铌P(guān)鍵儀器,

“()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示］。

取儀器C中溶液，用蒸發(fā)皿()一用(趁熱過濾)一用燒杯(冷卻結(jié)晶)一用漏斗(過

濾得到NaH2Po2)一洗滌一干燥—NaH2P粗產(chǎn)品。

儀器：d.普通三角漏斗；e.銅制保溫漏斗；

操作：f.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出；g.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜。

(4)下列有關(guān)說法不正確的是0

A.次磷酸(H3Po2)是三元酸

B.為加快反應(yīng)速率，投料前應(yīng)先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀

C.反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，可提高NaH2PCh產(chǎn)率

D.d中所盛硫酸銅溶液可用酸性高銃酸鉀溶液代替

(5)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品xg配成100mL溶液，取10mL于錐形瓶中，酸化后力口入50mLO.lOOOmol/L

的NH4Fe(SO4)2溶液，以鄰二氮菲做指示劑，再用0.1000mol/L的硫酸電市滴定至終點(diǎn)，平均消耗VmL。相

關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：H2O+H2Po2-+2Fe3+=H2PCh-+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,產(chǎn)品純度表達(dá)式為一

(用含x、V的式子表示)。

21.(12分)抗腫瘤藥物他莫昔芬的一種合成路線如下圖所示：

(1)化合物B官能團(tuán)名稱

(2)下列說法正確的是0

A.反應(yīng)C—D可能得到副產(chǎn)物

B.由化合物A和B生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.化合物F具有堿性，能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

D.他莫昔芬存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式o

(5)參照以上合成路線，設(shè)計(jì)用和CH3I為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑

任選，限四步)：o

(6)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物C的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①IR譜檢測表明分子中含有1個(gè)-COOH和1個(gè)-CH3；

②分子中含有2個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷07?參考答案

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題）

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

12345678910111213141516

DDCBBDCDACCBCDBA

第n卷（非選擇題）

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.（10分）

（1）[Ar]3d24s2（1分）3：1或1：3（1分）

（2）大于（2分）

（3）12（2分）

18.（10分）

⑴變化（1分）ND2NH2（1分）

2

（2）4NO2+2NO+3CO3-=5NO2-+NO3-+3CO2（2分）

（3）AC（2分）

（4）2NH3OHCl+2FeCb=N2T+2FeCb+4HCl+2H20（2分）

（5）取少量NH20H溶液于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

證明NH20H中有N元素（2分）

19.（10分）

（1）+41.4（1分）

（2）①小于（1分）②高溫時(shí)反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率降低，高溫時(shí)發(fā)生

反應(yīng)出，生成CO,導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率降低（2分）

（3）0.044（2分）

（4）①BC（2分）②高于（2分）

20.（10分）

（1）三頸燒瓶（1分）安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中（1分）

（2）排盡裝置內(nèi)的空氣（1分）（3）f（l分）e（l分）（4）AB（2分）

O^V.lxO.lxVxlO^x—x88八、

⑸------或210（3分）

X

X

21.（12分）

CH3cH2（）Na

Cl（2分）

H;

Ni,A

COOH、C（X）IKHSCCH,C（X）H（3

分）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷07

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列物質(zhì)屬于離子晶體且含有非極性共價(jià)鍵的是（）

A.NaOHB.H2O2C.NaClD.Na2C2O4

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，在OH中，O、H原子間形成極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B

項(xiàng)，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，B不符合題意；C項(xiàng)，NaCl由Na+和C1-

構(gòu)成，只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，C不符合題意；D項(xiàng)，Na2c2。4由Na+和C2O42-構(gòu)成，屬于離子晶體，

C2O42-是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有C-C非極性共價(jià)鍵，故C2O42-中也含有C-C非極性共價(jià)

鍵，D符合題意；故選D。

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.用電子式表示HC1的形成過程：:一H疝丁

??+??

B.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式：|__|___IIIin

3d4s

H

H

c.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：

D.NH3的VSEPR模型：?

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HC1是共價(jià)化合物，H原子和C1原子通過電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示

形成過程為Hx+?Oi：—A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布

????

3d4s

式為3d64s2,價(jià)層電子軌道表示式為:慌山|山|旺］B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用氫鍵表示法表示鄰羥

基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵為夕6,c錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3中心原子N有3個(gè)0鍵，孤電子對(duì)數(shù)為三一=1

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形,D正確；故選D。

3.硫化氫是一種氣體信號(hào)分子，人體中微量的H2s能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.H2s屬于弱電解質(zhì)

B.H2s可以使稀酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.H2s通入CuSCU溶液中無明顯現(xiàn)象

D.人體內(nèi)H2s可由含硫蛋白質(zhì)通過復(fù)雜反應(yīng)產(chǎn)生

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，H2s屬于二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，H2s具有強(qiáng)還原性，能被高鎰酸鉀

氧化而使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色，B正確；C項(xiàng)，H2s通入CuSCU溶液中生成黑色沉淀，C不正確；D

項(xiàng)，蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，D正確；故選C。

4.下列說法不正理的是（）

A.澳單質(zhì)、氯氣等雖然有毒，但可用于合成藥物

B.NOx環(huán)境污染太大，工業(yè)生產(chǎn)中沒有利用價(jià)值

C.純堿溶液雖呈堿性，但在玻璃、造紙等工業(yè)中有著重要的應(yīng)用

D.氯化鐵、硫酸銅等溶液雖呈弱酸性，但常可用作消毒劑

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氯氣有毒，但氯氣的用途比較廣泛，可用于合成多種藥物，如氯仿可用于麻醉劑，故A

正確；B項(xiàng)，NOx雖然對(duì)環(huán)境污染大，但工業(yè)生產(chǎn)中可以將其氧化轉(zhuǎn)化為硝酸等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純堿

在玻璃、造紙、食品、肥皂、等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，是重要的化工原料，故C正確；D項(xiàng)，氯化鐵、硫

酸銅等溶液呈弱酸性，可利用Fe3+的氧化性和重金屬C4+消毒，常可用作消毒劑，故D正確；故選B。

5.下列裝置能用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

:液

C.乙酸乙酯的制備

A.粗鹽水的過濾B.制備CLD.鐵制鍍件鍍銅

與收集

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，過濾操作中漏斗末端應(yīng)緊扣接液燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃鹽酸與二氧化銃反應(yīng)制備

氯氣時(shí)應(yīng)該加熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解，收集時(shí)應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液接收，

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)

溶液為可溶性銅鹽溶液，D正確；故選D。

6.以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含銘（VI）廢水的工藝流程:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不F卿的是（）

A.2CrO42-+2H+=^Cr2O72-+H2O轉(zhuǎn)化過程中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

B.過程II中SCh是還原劑，CN+為還原產(chǎn)物

C.處理廢水中的ImolCrCuy不考慮其它氧化劑存在），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.煙道氣可以用Na2sO3或Fe2（SO4）3代替

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，2CrCU2-（黃色）+2H+=50產(chǎn)（橙色）+H2O,A正確；B項(xiàng)，過程II中Cr元素化合價(jià)

降低，說明被還原，則SO2是還原劑，CF+為還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，CrCV--Cr（OH）3,每個(gè)Cr原子得3

個(gè)電子，即處理廢水中的ImolCrCU”不考慮其它氧化劑存在），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2（SO4）3

中的Fe3+不具有還原性，不能代替具有還原性的二氧化硫，D錯(cuò)誤；故選D。

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol苯甲醛分子中含b鍵的數(shù)目為7NA

B.ImolXeF4中沆的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和44.8LCL在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA

D.25℃時(shí)，pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于OOINA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，苯甲醛分子的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)中含有11個(gè)◎鍵，苯環(huán)和醛基之間有1個(gè)◎

鍵，醛基中有2個(gè)◎鍵，因此Imol苯甲醛分子中含有14moi◎鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，XeF4中Xe的價(jià)層電子

8-1x4

對(duì)數(shù)為4+=6,因此lmolXeF4中債的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6mol,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4與CL的反應(yīng)為等

2

體積反應(yīng)，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷與氯氣的反應(yīng)都是等體積反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的

量不變，22.LCH4和44.8LCL的總物質(zhì)的量為3mol,則反應(yīng)后分子總數(shù)為3mol,C正確；D項(xiàng)，pH=2的醋

酸溶液1L,溶液中含有氫離子的數(shù)目為O.Olmol,D錯(cuò)誤；故選C。

8.下列說法不正確的是()

A.煤在一定條件下可與H2直接作用，生成液體燃料

B.氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油、起酥油等食品工業(yè)原料

C.乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，兩者的質(zhì)譜圖不完全相同

D.分子式為CuHi6且能被酸性KMnCU氧化成苯甲酸的有機(jī)物共有8種

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，煤在一定條件下可與H2直接作用，生成液體燃料，A正確；B項(xiàng)，氫化植物油可用于

生產(chǎn)人造奶油、起酥油等食品工業(yè)原料，B正確；C項(xiàng)，乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，都符合分子式C2H6。

但結(jié)構(gòu)不同，但兩者的質(zhì)譜圖不完全相同，C正確；D項(xiàng)，分子式為CuHi6且能被酸性KMnCU氧化成苯甲

fII

酸的有機(jī)物為/，-C5Hu的戊基有8種結(jié)構(gòu)，但CHCMCH,與苯環(huán)直接相連的碳上無氫，不符合氧

化成苯甲酸的結(jié)構(gòu)，故有機(jī)物種類為7,D錯(cuò)誤；故選D。

9.下列方程式與所給事實(shí)不邳行的是()

A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀：6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2i

B.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：CH3CHO+2

+::

[Ag(NH3)2]+2OH--'^"->CH3COO-+2Ag；+3NH3+H2O

C.乙快制丙烯睛：CH三CH+HCN置JCH2=CHCN

D.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+-(aq)-HgS(s)+Fe2+(aq)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀是因?yàn)榱蛩醽嗚F和氧氣、水反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氧化鐵，

化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3j,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向銀氨溶液中滴加乙醛溶液

并水浴加熱，生成醋酸鉉、銀單質(zhì)、氨氣和水，離子方程式為：CH3cH0+2

+

[Ag(NH3)2]+2OH—^^Z^CH3COO-+2Ag；+3NH3+H2O；故B正確；C項(xiàng)，乙烘與HCN發(fā)生加成反應(yīng)制丙

烯睛，化學(xué)方程式為：CH三CH+HCN堂aCH2=CHCN；故C正確；D項(xiàng)，HgS比FeS更難溶于水，

所以在含有Hg2+的溶液中加入FeS,能夠?qū)g2+除掉，離子方程式為:FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)；

故D正確。故選A。

10.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

U

A.甘草素分子中無手性碳原子

B.甘草素分子中至少有5個(gè)碳原子共直線

C.甘草素可與HCN反應(yīng)

D.1mol甘草素最多可消耗3moiNaOH

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以甘草素中有1個(gè)手性碳原子，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘草素分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，對(duì)角線上的四個(gè)原子共線，所以至少有4個(gè)碳原子共直

線，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甘草素含跋基，可與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，lmol甘草素含2moi

酚羥基，所以最多可消耗2moiNaOH,故D錯(cuò)誤；故選C。

11.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，X的族序

數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10,Z的價(jià)電子數(shù)是丫的3倍。

下列說法不正顧的是()

A.第一電離能：W>X

B.丫與V形成的化合物中可能含非極性共價(jià)鍵

C.氫化物的穩(wěn)定性：X>W>V

D.丫和Z兩者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X為O,V

的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，V為C,W為N,X、Y、Z不在同一周期，則丫在第三周期，Z為第四周

期，三者的最外層電子數(shù)之和為10,Z的價(jià)電子數(shù)為丫的3倍，丫為Na,Z為Ga。A項(xiàng)，N的價(jià)層電子

排布式為2s22P3,p軌道半充滿，不易失電子，第一電離能比。大，A正確；B項(xiàng)，Na與C能形成乙烘鈉

Na2c2,C22-含非極性共價(jià)鍵，B正確；C項(xiàng)，選項(xiàng)中未指明是簡單氫化物，無法比較穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

類似于Al(0H)3的兩性，Ga(OH)3和NaOH有可能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選C。

12.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉(NaCICh)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可

作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

H2SO4SO,H2O2>NaOH

一

粗

III----冷

卻

v一i__i——減壓塞產(chǎn)

結(jié)

NaClO_?|溶解舊反應(yīng)1\~?C1O2—卜反應(yīng)2_?發(fā)55cC一晶

3品

f母液

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。

下列說法不亞做的是()

A.“母液”中溶質(zhì)的主要成分是Na2s04

B.相同質(zhì)量ClCh的消毒能力是CL的2.5倍

C.“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率

【解析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反

應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃

條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品。A項(xiàng)，根據(jù)元素轉(zhuǎn)化分析可知“母液”中溶質(zhì)的主要

成分是Na2so4,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，ImolCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化2moie\ImolClCh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化5moie1所以

等物質(zhì)的量CO的消毒能力是CL的2.5倍,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),“反應(yīng)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2CIO2+

2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2T,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溫度過高，NaC102

會(huì)分解，所以采用“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，D項(xiàng)正確；故選B。

13.直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列說法不

無佛的是()

耳。2和KOH%。2和H2SO4

混合液射混合液

陽離子交換膜（只允許K+通過）

A.電池工作時(shí)，電極I電勢低

+

B.電極H的反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H=2H2O

C.電池總反應(yīng)為：2H2。2=2七0+。2?

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的K+為3.9g

【答案】C

【解析】電池工作時(shí)，電勢低的是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故電極I為負(fù)極，電極II為正極，負(fù)極：

H2O2-2e-+2OH-=O2t+2H2O,正極:田。2+26+2H+=2a0。A項(xiàng)，電池工作時(shí)，電勢低的是負(fù)極，電子從負(fù)極

流向正極，故電極I電勢低，A正確；B項(xiàng)，電極II為正極，電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+=2比0,B正確；

C項(xiàng)，該電池放電過程中，負(fù)極區(qū)的OH來自KOH,正極區(qū)的H+來自H2s04,K+通過陽離子交換膜進(jìn)入正

極區(qū)與硫酸根結(jié)合生成K2so4,因此電池總反應(yīng)為：2H2O2+2KOH+H2s04=K2so4+4H2O+O2T，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的K+為O.linol,即3.9g,D正確；故選C。

14.P、S、X和丫分別代表標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的具體物質(zhì)，它們之間的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖I、II、

III,下列說法正確是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的AH：S<P

B.X和丫為催化劑，進(jìn)程I、II、III中：AH1<AH2<AH3<O

c.反應(yīng)s.P達(dá)平衡所需時(shí)間：進(jìn)程

D.反應(yīng)s—P平衡時(shí)p的產(chǎn)率：進(jìn)程i=n=m

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，進(jìn)程I為放熱反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的AH：S>P,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),

催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，X和丫為催化劑，故進(jìn)程I、II、III中：AHI=AH2=AH3<0,故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)則越快，反應(yīng)ni的活化能高于反應(yīng)n的活化能，則反應(yīng)SUP達(dá)平衡所需時(shí)間：

I<III<II,故c錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故反應(yīng)SUP平衡時(shí)生成P的量一樣多，則平

衡時(shí)P的產(chǎn)率：進(jìn)程1=11=111,故D正確；故選D。

15.氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s