新教材2024高中化學期末質量評估新人教版必修第二冊

期末質量評估(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)親密相關,我國古文獻中有很多記載,下列有關敘述中正確的是()A.《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵,鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現(xiàn)象C.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于自然高分子材料D.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應解析:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾,A項錯誤;“曾青(CuSO4)涂鐵,鐵赤色如銅”描述的是在溶液中發(fā)生反應Fe+CuSO4FeSO4+Cu,該方法是濕法冶煉銅的現(xiàn)象,B項錯誤;蠶絲主要成分是蛋白質,該物質是自然高分子,古代的蠟(主要成分為植物油)主要成分是油脂,油脂不是高分子,C項錯誤;“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”描述的是大理石高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳的反應,屬于吸熱反應,D項正確。答案:D2.化學與生產(chǎn)、生活親密相關,下列說法中不正確的是()A.用熟石灰可處理廢水中的酸B.用水玻璃可生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.用二氧化硫漂白食品D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果答案:C3.下列關于藥物的說法正確的是()A.藥物的服用劑量越大,治療效果越明顯B.包裝上印有“OTC”標記的藥品屬于處方藥C.長期大量服用阿司匹林可預防某些疾病,沒有副作用D.氫氧化鋁可作為抗酸藥的主要成分,用于治療胃酸過多答案:D4.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅,其冶煉方法屬于()A.熱還原法B.濕法煉銅C.熱分解法 D.電解冶煉法答案:A5.為確定下列久置于空氣中的物質是否變質,所選檢驗試劑(括號內物質)能達到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂白粉(Na2CO3溶液)C.新制氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)解析:氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應,無現(xiàn)象,而變質后的產(chǎn)物碳酸鈉會與氫氧化鋇反應生成白色沉淀,因此能達到試驗目的,A項正確;漂白粉變質前后均含有鈣離子,與碳酸鈉反應均會產(chǎn)生白色沉淀,因此無法用碳酸鈉檢驗其是否變質,B項錯誤;氯水變質前后溶液中均存在氯離子,均會與硝酸銀反應生成白色沉淀,因此無法用硝酸銀溶液檢驗其是否變質,C項錯誤;亞硫酸鈉與氯化鋇會反應生成亞硫酸鋇沉淀,變質后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,兩者均為白色沉淀,所以無法用氯化鋇檢驗其是否變質,D項錯誤。答案:A6.試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈扮裝置)。僅用此裝置和表中供應的物質完成相關試驗,最合理的是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析:由題給裝置可知,本裝置可以用于固體和液體不加熱型、收集方法為向上排空氣法、須要防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項,收集NH3用向下排空氣法,不符合;C項,銅與稀硝酸反應不能產(chǎn)生NO2,且NO2的汲取不能用水,可以用NaOH溶液汲取,不符合;D項,用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2須要加熱,不符合。答案:B7.下列說法中錯誤的是()A.NH3易液化B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D.向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性解析:氨分子之間可形成氫鍵,分子間作用力較強,易液化,A項正確;Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮,B項正確;Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水,C項正確;向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍色變?yōu)榘咨?體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,D項錯誤。答案:D8.下列關于乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的說法中正確的是()A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應,生成H2B.濃硫酸的作用是中和堿性物質C.反應液混合時,依次為先取乙醇再加入濃硫酸最終加入乙酸D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分別出乙酸乙酯解析:CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應,生成H2O和CH3CO18OCH2CH3,A項錯誤;濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑,B項錯誤;反應液混合時,依次為先取乙醇再加入濃硫酸最終加入乙酸,C項正確;用分液的方法從飽和Na2CO答案:C9.下列說法中正確的是()A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B.糖類、油脂、蛋白質都只是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯解析:葡萄糖、果糖是單糖,不能水解,A項錯誤;蛋白質中還含有N、S等,B項錯誤;油脂以及糖類中的單糖和二糖等均不是高分子,C項錯誤;油脂可看作高級脂肪酸與甘油通過酯化反應生成的酯,有油和脂肪之分,D項正確。答案:D10.以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是()A.CH≡CH+HClCH2CHClB.CH2CH2+12O2C.+Br2+HBrD.CH2CH2+HClCH3CH2Cl解析:綠色化學原子經(jīng)濟性即反應不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物,中反應物的全部原子都轉化成目標產(chǎn)物,符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求;中反應物的全部原子都轉化成目標產(chǎn)物,符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求;反應+Br2為取代反應,反應物中全部原子沒有完全轉化成目標產(chǎn)物,不滿意綠色化學原子經(jīng)濟性要求;CH2CH2+HClCH3CH2Cl中反應物的全部原子都轉化成目標產(chǎn)物,符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求。答案:C11.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.22.4LCH2CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.17g羥基(—OH)所含的電子總數(shù)為9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD.1L0.5mol·L-1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA解析:沒有指明溫度、壓強,故無法計算其物質的量,也無法計算其碳碳雙鍵的數(shù)目,A項錯誤;羥基的摩爾質量為17g·mol-1,所以17g羥基的物質的量為1mol,其所含電子數(shù)為9NA,B項正確;64gS2和S8混合物中S原子的物質的量n=64g32g·mol-1=2mol,所以硫原子數(shù)為2NA,C項錯誤;氯離子不水解,1L0.5mol·L-1FeCl3答案:B12.可逆反應2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標記是()①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質的量濃度變更表示的反應速率的比為2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變更的狀態(tài)A.①④⑤ B.②⑤C.①③④ D.①②③④⑤解析:①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),正確;②單位時間內每消耗nmolN2O4的同時,必定生成2nmolNO2,不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;③依據(jù)反應速率的定義和化學方程式,任何時刻用NO2、N2O4的物質的量濃度變更表示的反應速率的比都為2∶1,不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;④二氧化氮為紅棕色氣體,四氧化二氮為無色氣體,混合氣體顏色不變說明二氧化氮的濃度不變,反應達到平衡狀態(tài),正確;⑤反應前后氣體的計量數(shù)之和不等,而氣體的總質量是恒定的,當混合氣體平均相對分子質量不變時,說明混合氣體的物質的量之和不變,反應達到平衡狀態(tài),正確。答案:A13.下列有關試驗原理、裝置、操作或結論的描述中錯誤的是()ⅠⅡⅢⅣA.圖Ⅰ所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B.圖Ⅱ所示裝置可分別CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.圖Ⅲ是原電池裝置,有明顯的電流D.圖Ⅳ所示裝置可說明濃硫酸具有脫水性解析:圖Ⅰ所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應,A項正確;醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶,圖Ⅱ所示裝置可分別CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液,B項正確;圖Ⅲ沒有形成閉合回路,沒有明顯的電流,C項錯誤;試管中蔗糖變黑說明濃硫酸的脫水性,D項正確。答案:C14.(2024·廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質Br-可被氧化,Mg2+可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑解析:A項,焦炭具有還原性,工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅,這與SiO2是否作光導纖維無因果關系,符合題意;B項,海水中存在溴離子,可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質,另外,通過富集海水中的鎂離子,經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂,然后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質,陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關系,不符合題意;C項,石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴,從而使溴的CCl4溶液褪色,陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關系,不符合題意;D項,FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體能沉淀水中的懸浮物而凈水,所以FeCl3可用作凈水劑,陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關系,不符合題意。答案:A15.下列有關說法中錯誤的是()A.甲烷燃料電池用KOH作電解質,負極的電極反應式為10OH-+CH4-8e-CO32-+7HB.Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時,滴加幾滴CuSO4溶液可增大反應速率C.常溫下用銅和鐵作電極、濃硝酸作電解質溶液的原電池中銅為負極D.原電池中電子從負極動身,經(jīng)外電路流向正極,再從正極經(jīng)電解液回到負極解析:原電池中,負極失去電子,發(fā)生氧化反應,在甲烷燃料電池中,甲烷失去電子,負極反應:10OH-+CH4-8e-CO32-+7H2O,A項正確;Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時,滴加幾滴CuSO4溶液,Zn與CuSO4發(fā)生置換反應生成銅單質,溶液中存在少量的銅單質,可形成原電池,增大Zn粒與稀硫酸的反應速率,B項正確;鐵單質與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應,而銅與濃硝酸常溫下發(fā)生如下反應:Cu+2NO3-+4H+Cu2+2H2O,Cu被氧化,應為原電池的負極,電極反應為Cu-2e-Cu2+,C項正確;原電池放電時,電子不進入電解質溶液,電解質溶液中通過離子定向移動形成電流,D項錯誤。答案:D16.FeS與肯定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1∶1∶2時,實際參與反應的FeS與被還原的HNO3的物質的量之比為()A.1∶4 B.1∶5C.1∶6 D.1∶7解析:當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1∶1∶2時,設NO2、N2O4、NO的物質的量分別是1mol、1mol、2mol,HNO3得到電子的物質的量=1mol×(5-4)+1mol×2×(5-4)+2mol×(5-2)=9mol,依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒,n(FeS)=9mol(3-2)+[6-(-2)]=1mol,依據(jù)氮元素守恒得,生成NO2、N2答案:B二、非選擇題:共56分。17.(12分)能源、資源、環(huán)境日益成為人們關注的主題。(1)為發(fā)展氫能源,必需制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的一種制氫方法是(填序號)。

①電解水②鋅與稀硫酸反應③利用太陽能光解海水(2)某同學用銅和硫酸作原料,設計了兩種制取硫酸銅的方案:方案①:銅與濃硫酸加熱干脆反應,即CuCuSO4。方案②:銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應,即CuCuOCuSO4。這兩種方案,你認為哪一種方案更合理并簡述理由

。

(3)海帶中含有豐富的碘元素,從海帶中提取碘單質的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示:步驟③中過氧化氫在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是(填字母)。

A.苯 B.乙醇 C.乙酸D.乙烷解析:(1)①電解水須要消耗大量電能,能耗高,不經(jīng)濟;②鋅與稀硫酸反應可以產(chǎn)生氫氣,但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量,會造成污染;③利用太陽能光解海水,原料豐富,耗能小,無污染,故③符合題意。(2)方案①:銅與濃硫酸加熱干脆反應,反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,不僅會消耗大量硫酸,還會由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染,不環(huán)保,①不合理。方案②:銅在空氣中加熱生成CuO,CuO與稀硫酸反應生成CuSO4和水,無污染,②合理。(3)步驟③中過氧化氫在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質,過氧化氫被還原生成水,反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+I2+2H2O;I2易溶于有機溶劑,而在水中溶解度較小,依據(jù)這一點可以用萃取方法分別碘水中的碘,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相溶的苯,而乙醇、乙酸能溶于水,不能運用,乙烷常溫下為氣體,不能作萃取劑。答案:(1)③(2)方案②,方案①會產(chǎn)生SO2污染大氣(3)2I-+H2O2+2H+I2+2H2OA18.(14分)回答下列問題:(1)下列反應屬于放熱反應的是(填字母)。

A.鋁片與稀硫酸反應制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內氧化分解 D.氫氧化鉀與硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(2)肯定條件下,在容積為2L的密閉容器中SO2與O2反應5min后,若SO2和SO3物質的量分別為0.1mol和0.3mol,則SO2起始物質的量濃度為;用O2表示這段時間該化學反應速率為。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某探討小組向恒容密閉容器中加入肯定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應,下列說法中不能作為推斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標記的是(填字母)。

A.活性炭的質量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器內氣體壓強保持不變 D.容器內混合氣體的密度保持不變E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F.容器內CO2的濃度保持不變(4)從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知:1molN2與3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ,試依據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值。

化學鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436a945解析:(1)A項,金屬與稀酸的反應是放熱反應;B項,碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,是分解反應,該反應為吸熱反應;C項,葡萄糖在人體內氧化分解,是放熱反應;D項,氫氧化鉀與硫酸的中和反應是放熱反應;E項,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應是吸熱反應。(2)依據(jù)初始時加入的是SO2和O2,反應5min后,SO3的物質的量為0.3mol,則反應生成了0.3molSO3,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),依據(jù)轉化量之比等于化學計量數(shù)之比,則轉化的SO2為0.3mol,轉化的O2為0.15mol,計算出SO2起始物質的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol,初始狀態(tài)的SO2的物質的量濃度為c(SO2)=0.4mol2L=0.2mol·L-1,vΔcΔt=0.15mol(3)從反應的化學方程式可知,反應前后氣體體積不變,反應物的質量不再變更,即正反應速率與逆反應速率相等,說明反應達到化學平衡狀態(tài),故A項不符合題意;v正(N2)=2v逆(NO),即v正(N2)∶v逆(NO)=2∶1,化學反應速率之比不等于化學計量數(shù)之比,故B項符合題意;該容器是恒容密閉容器,且反應前后氣體體積不變,壓強也保持不變,則不能推斷反應是否達到平衡狀態(tài),C項符合題意;混合氣體的密度保持不變,說明氣體的質量不變,反應達到平衡狀態(tài),D項不符合題意;達到平衡時,混合氣體的質量不再變更,體積不變,即混合氣體的平均相對分子質量保持不變,E項不符合題意;容器內CO2的濃度不變,說明各物質的物質的量不變,正、逆反應速率相等,即反應達到平衡狀態(tài),F項不符合題意。(4)已知:1molN2與3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ,即1molN≡N斷裂汲取945kJ的能量,3molH—H斷裂汲取(436×3)kJ的能量,6molN—H形成放出6akJ的能量,則可得到等量關系為:6a-945-436×3=93,則a=391。答案:(1)ACD(2)0.2mol·L-10.015mol·L-1·min-1(3)BC(4)39119.(16分)乳酸在生命化學中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來的探討熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,其結構簡式是。淀粉完全水解得到D,D的名稱是。

(2)AB的反應類型是;BC反應的化學方程式是。向C中加入新制的氫氧化銅加熱后的試驗現(xiàn)象是。

(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液干脆氧化為有機物E,B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2),試驗裝置如圖所示。已知試驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為。

(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間,冷卻后的溶液中干脆加入銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn),你認為小明試驗失敗的主要緣由是。

(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物,化學方程式如下(未配平):則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為L(標準狀況)。

(6)兩分子乳酸在肯定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結構簡式是。

解析:A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯(CH2CH2),乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生的B是乙醇(CH3CH2OH),乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛(CH3CHO),淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO],葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇。(3)B是乙醇,可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液干脆氧化為有機物E即乙酸(CH3COOH),乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水,60g乙酸的物質的量是1mol,若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯的質量為88g,實際生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為66g88g(4)淀粉水解需稀硫酸作催化劑,反應后溶液中依舊存在酸,而用銀鏡反應檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時,須要堿性環(huán)境,在試驗操作中,未用堿將催化劑硫酸中和掉,因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基,只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣,乳酸分子式是C3H6O3,相對分子質量是90,所以45g乳酸的物質的量是0.5mol,依據(jù)物質分子組成可知,2mol乳酸與1molFe反應產(chǎn)生1molH2,則0.5mol乳酸完全反應會產(chǎn)生0.25molH2,其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基,在濃硫酸存在并加熱條件下,兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,在酯化反應中,酸脫羥基醇脫氫,則形成的環(huán)酯的結構簡式是。答案:(1)CH2CH2葡萄糖(2)加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀(3)75%(4)未用堿中和作催化劑的酸(5)5.6(6)20.(14分)探討NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有(填字母)。

A