2023年初中化學(xué)知識點歸納-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成日勺奧秘

第一節(jié)分子和原子

一、分子和原子的異同

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

義原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

時最小粒子。

性

質(zhì)質(zhì)量小、體積?。徊煌＿\動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。

聯(lián)

分子是由原子構(gòu)成日勺。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

絡(luò)

區(qū)

在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

別

1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成時,其他大多數(shù)物質(zhì)是

由分子構(gòu)成的。

2.在受熱的狀況下，粒子能量增大，運動速率加緊。

備

3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子時間隔受熱時增大，遇冷時縮小。

注

4.氣體輕易壓縮是由于構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。

5.不一樣液體混合后總體積不大于原體積的和，闡明粒子間是有間隔的。

6.一種物質(zhì)假如由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；假如它由原

子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。

二、驗證分子運動的探究試驗

【試驗操作】如右圖，取適量的酚麟溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一種小燒

杯C,加入約5mL濃氨水。用一種大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。

觀測現(xiàn)象。

【試驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚麟溶液由上至下逐漸變紅。

【試驗結(jié)論】分子是不停運動時。

【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚麟溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性,

三、從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子時間隔變大，但水分子自身沒

有變化，故為物理變化）

化學(xué)變化：分子自身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物

質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不

一樣種分子構(gòu)成。

3.分子和原子的聯(lián)絡(luò)：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不一樣種原子

結(jié)合成化合物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)

的分子。

四、物質(zhì)的構(gòu)成

1.宏觀角度

水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的

鐵是由鐵元素構(gòu)成的。

2.微觀角度

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性由水分子保持）

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。

3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏

觀和微觀不可以混淆。

第二節(jié)原子的構(gòu)成

1.原子的（構(gòu)成

質(zhì)子（每個質(zhì)子帶

CY

原子核（帶TF由,）體積很小，約占原子體積的十萬分之一

,I中子（不帶電）

原子《

、核外電子（每個電子在核外一種相對很大的空間內(nèi)做著高速運動

原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于

中子數(shù)。

原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。

2.構(gòu)成原子的多種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，因此原子

整體不顯電性。

3.相對原子質(zhì)量

以一種碳原子（碳12）質(zhì)量H勺1/12（1.66X10-27kg）為原則，其他原子日勺質(zhì)量跟它相

比較所得到H勺比，作為這種原子H勺相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比

較得出H勺比值，單位為“1”0

相對原子質(zhì)量二一個原子的實際質(zhì)量kg]

標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量kg）x日

原子中質(zhì)子和中子H勺質(zhì)量靠近碳原子質(zhì)量日勺1/12,而電子日勺質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量H勺

1/1836,可以忽視不計，因此原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量角質(zhì)子數(shù)

+中子數(shù)

第三節(jié)元素

1.定義：元素就是具有相似電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)絡(luò):

元素原子

只表達一類原子的總

原子是微觀概念，既表達種類，又表達數(shù)量含

稱；只表達種類，不管

義

區(qū)別個數(shù)，是宏觀概念

化學(xué)變化中元素種類不化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層

變，但形態(tài)也許變化電子數(shù)也許變化

聯(lián)絡(luò)元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元

2.兀素之最

地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的I金屬元素鋁

地殼中含量最多的非金屬元素氧

生物細(xì)胞中含量最多兀素氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號：元素用元素符號表達。元素符號是用元素拉丁文名稱H勺第一種字母表達

H勺，假如第一種字母相似，則再附加一種小寫字母加以區(qū)另曙

5.元素符號的意義：元素符號不僅表達一種元素，還表達這種元素的一種原子。假如物

質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表達一種物質(zhì)。

假如元素符號前加上系數(shù)，就只表達該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表達氫元素、1個氫原子。2H表達2個氫原子。Cu表達銅元素、一種銅原子、

金屬銅。

6.描述物質(zhì)宏觀構(gòu)成和微觀構(gòu)成：

①宏觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用元素論述）：鐵是由鐵元素構(gòu)成的。二氧化碳是由

碳元素、氧元素構(gòu)成的I。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子論述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二

氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時用原子論述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)

成吼

7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一種周期，共7個周期;每一縱行叫做一種

族，共16個族o

周期H勺變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以

金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最終以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性

逐漸減弱。

同一周期元素H勺原子日勺電子層數(shù)相等。

第四節(jié)離子

1.核外電子時排布

在具有諸多電子日勺原子里，電子H勺能量并不相似，能量高日勺一般在離核較遠(yuǎn)日勺區(qū)域運

動，能量低H勺電子一般在離核較近H勺區(qū)域運動，就像分了層同樣。這樣H勺運動，我們

稱為分層運動或分層排布。

目前發(fā)現(xiàn)H勺元素，原子核外電子至少H勺有1層，最多日勺有7層。電子層序數(shù)越大，層

內(nèi)電子日勺能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。

規(guī)律：①核外電子總是盡先排在能量最低H勺電子層里，第一層排滿才能排第二層，第

二層排滿才能排第二層。

②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1,第二層n=2）。

③最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。

2.原子構(gòu)造示意圖：一種氯原子的原子構(gòu)造示意圖如下

弧線表達電子層

弧線上的數(shù)字表達該層填充的電子數(shù)

表達原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

3.兀素種類

①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定構(gòu)造），在化學(xué)變化中易

失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定構(gòu)造。這種性質(zhì)叫做金屬性。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定構(gòu)造），在化學(xué)

變化中易獲得電子，而使最外層到達8電子的穩(wěn)定構(gòu)造。這種性質(zhì)叫做非金屬性。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定構(gòu)造。

元素類最外層電

得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論

別子數(shù)

金屬元易失去最外層電子

<4

素（形成陽離子）

易發(fā)生化學(xué)反

易獲得電子使最外層元素的化學(xué)性

非金屬>4（H：應(yīng)

到達8電子的穩(wěn)定構(gòu)質(zhì)由最外層電

元素1）

造（形成陰離子）子數(shù)決定。

稀有氣=8（He：難得失電子（為相對很難發(fā)生化學(xué)

體元素2）穩(wěn)定構(gòu)造）反應(yīng)

4.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參

與反應(yīng)的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。

陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

5.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定

構(gòu)造。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。

6.離子符號

離子用離子符號表達：在原子團或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電

荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如