圖像圖表題-2022年中考化學(xué)二輪題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)(解析版)

專題02圖像圖表題（全國通用）

本專題涵蓋以下

1.微觀反應(yīng)示意圖

2.質(zhì)量守恒定律表格

3.坐標(biāo)曲線圖

【微觀反應(yīng)示意圖】

1.甲和乙在一定條件下反應(yīng)，生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列判斷正確的是（）

。一氫原子

?一氧原子

甲乙丙丁原子

A.此反應(yīng)涉及四種化合物

B.反應(yīng)前后原子種類不改變

C.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有改變

D,甲物質(zhì)由碳原子和氧原子組成

【答案】B

【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇和

一定條件

水，該反應(yīng)的方程式是：2CO+4H,^^^C2H5OH+H2O；

A.一氧化碳是由C.0元素組成的純凈物，屬于化合物，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬

于單質(zhì)；乙醇是由C.H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，水是由H、。元素組成的純凈

物，屬于化合物，故此反應(yīng)涉及三種化合物，該選項(xiàng)說法不正確；

B.由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，該選項(xiàng)說法正確；

C.該反應(yīng)有氫氣單質(zhì)參加反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，該選項(xiàng)說法不正確；

D.由分子的模型圖可知，甲物質(zhì)是由一氧化碳分子構(gòu)成的，該選項(xiàng)說法不正確。

故選：Bo

2.如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（

3+8—>8+8

A.生成物一定是混合物

B.分子在化學(xué)變化中不可分

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

D.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.由生成物的微觀構(gòu)成可知，生成物是由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，選項(xiàng)A不

正確；

B.由微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中發(fā)生了變化，分子可再分，選項(xiàng)B不正確；

C.由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)C正確；

D.由反應(yīng)的圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項(xiàng)D

不正確。故選C。

3.下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中，。與.表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正

確的是（）

"coII一定條件下8

。'IXI丘.

■s”

A.?B,C.3D.

【答案】A

【解析】對比反應(yīng)前后微粒的變化，去掉一個(gè)未反應(yīng)的分子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前

后原子的種類及數(shù)目不變，則可得出X的粒子示意圖。

4.如圖是二氧化碳在固碳酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯的過程。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是（）

原子

e碳

原子

O氧

原子

O氫

甲乙丙

A.反應(yīng)①結(jié)束后氧原子的總數(shù)保持不變

B.反應(yīng)②可能是化合反應(yīng)

C.該轉(zhuǎn)化有利于減緩溫室效應(yīng)

D.在反應(yīng)前后固碳酶的組成元素不改變

【答案】B

【解答】A.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，，故A說法

正確;

催化劑

B.由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)②的方程式是：2cO+4H2隹人.C2H4+2H2O,該反應(yīng)生成物是

兩種，不可能是化合反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；

C.該轉(zhuǎn)化減少了二氧化碳，有利于減緩溫室效應(yīng)，故C說法正確；

D.由催化劑的特點(diǎn)可知，在反應(yīng)前后固碳酶的組成元素不改變，故D說法正確。

故選：B?

6.如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，根據(jù)圖示判斷，反應(yīng)類

型是（）

反應(yīng)后

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】由分子結(jié)構(gòu)模型可知，反應(yīng)前有兩種分子，其中一種分子是由同種原子構(gòu)成的，該

物質(zhì)屬于單質(zhì)；另一種是由不同種原子構(gòu)成的,該物質(zhì)屬于化合物;反應(yīng)后生成兩種新分子，

其中一種是單質(zhì)，另一種屬于化合物，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

7.將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)。一定條件下，甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，相

關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示（其中：。表示氫原子，②表示氧原子，?表示氯原子）。

物質(zhì)甲乙丙丁

分子模型%

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了甲的氧化性

B.上表中涉及兩種含氧化合物

C.該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為73：36

D.該反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)體現(xiàn)了甲（氧氣）的氧化性，該選項(xiàng)說法正確;

B.上表中涉及1種含氧化合物，即水，該選項(xiàng)說法不正確；

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

O2+4HC1=2C12+2H2O,

14636

該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為73：18,該選項(xiàng)說法不正確；

D.反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)都是+1,該選項(xiàng)說法不正確。

故選：Ao

8.在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁。它們的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下所示（其中“O”代表

氫原子，“?”代表碳原子，“物”代表氧原子）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

-5

微觀示修

意圖

A.生成物均為氧化物

B.甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12:3:8

C.在該反應(yīng)中，生成丙和丁的質(zhì)量比為3:11

D.在該反應(yīng)中，甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3

【答案】C

【解析】根據(jù)題意，該反應(yīng)的方程式為C2H60+3022至2co2+3壓0。

A.生成物是水與二氧化碳，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因此

都是氧化物，故A正確；

B.甲即為乙醇，則甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12x2）：（1x6）：16=12：3：8,故B

正確；

C.反應(yīng)中生成丙和丁的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，即：（3x16）（2x44）

=54：88=27：44,故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中，甲和乙兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：3,故D正確；

故選C。

9.為減少汽車尾氣污染，目前汽車尾氣處理系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，在催化轉(zhuǎn)換器中，

尾氣中的有毒氣體C0和N0被吸附在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，生成無毒氣體CO?和電后，又

從催化劑表面脫離，其過程如圖所示。符合上述反應(yīng)過程的順序是（）

CQDCODR?o888gg***o9088

①②③⑤

A.②⑤④①③B.③①④②⑤C.①③④⑤②D.⑤②④①③

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂原子的重新組合，首先是CO和NO被吸附在催化劑

表面，分子破裂成了原子，原子重新組合成了CO2和電，又從催化劑表面脫離，所以上述反

應(yīng)過程的順序是⑤②④①③。

故選：D。

10.“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示

意圖如下圖所示。現(xiàn)在說法不E酶的是。（）

o碳原子

?氧原子

o氫原子

A.從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成。

C.從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)

催化劑

D.從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O/肥勺J。也+2。2。

尢照

【答案】A

【解析】A.置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該

反應(yīng)中的反應(yīng)物甲烷和水都是化合物，故此反應(yīng)不是置換反應(yīng)；符合題意；

B.由反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)是二氧化碳分子和水分子反應(yīng)生成甲烷分子和氧分子，四種

物質(zhì)均由分子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法正確。不符合題意；

C.由反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)是二氧化碳分子和水分子反應(yīng)生成甲烷分子和氧分子，該反

應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。不符合題意；

催化劑

D.從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O」即^M-CH4+2C>2,化學(xué)方程式書寫

尢照

正確，不符合題意；

11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。

下列說法正確的是（）

。一氫原子

■-氧原子

乙一

C）-碳原子

/////////////////////

催化劑

A.該反應(yīng)中兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化

D.甲醛中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1：2：1

【答案】A

催化劑

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2O+O2CO2+H2O,

兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1,此選項(xiàng)正確；

催化劑

B.根據(jù)反應(yīng)方程式CH2O+O2COz+H2。可知生成物是兩種化合物，故該反應(yīng)不屬

于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不正確；

C.氧氣中氧元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后化合物中氧元素顯-2價(jià)，此選項(xiàng)不正確；

D.甲醛的化學(xué)式為ClfcO,故甲醛中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為12：(1x2):16=6：1：18,

此選項(xiàng)不正確。

故選A。

12.純凈物A是打火機(jī)的常用燃料，其相對分子質(zhì)量為58.在一定條件下，將一定質(zhì)量的A

與10.4gB按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時(shí)，可生成8.8gC和4.5gD物質(zhì)。A物質(zhì)的

化學(xué)式為?

一宅恭件入。一氫厚于

叵------^--IJ_8Coto+a-子

ABCD成原于

【答案】C4H10

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是=8.8g+4.5g-10.4g=2.9g；由圖知，

C是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8gx^xl00%=2.4g；D是水，4.5g水中

氫元素的質(zhì)量為：4.5gx^xl00%=0.5g；2.4g+0.5g=2.9g,因此A中不含有氧元素。

18

A中碳、氫元素的原子分?jǐn)?shù)比是：簪:等=2:5,由于相對分子質(zhì)量是58,則A的化學(xué)式為：

121

C4H1O0

故答案為：C4HIOO

13.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中由原子直接構(gòu)成的

物質(zhì)是o請結(jié)合圖示，從微觀的角度談一下對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識o

反應(yīng)前反應(yīng)后

【答案】⑴.SiCl,+ZH2T4HQ+Si；(2).Si；(3).反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均

不變

【解析】由微觀示意圖可知此反應(yīng)是四氯化硅與氫氣在高溫下反應(yīng)生成氯化氫和硅，所以反

高溫

應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2—4HC1+Sio

由分析可知:此反應(yīng)是四氯化硅與氫氣在高溫下反應(yīng)生成氯化氫和硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

高溫

SiCl4+2H2—4HC1+Si,由微觀示意圖可知：其中直接由原子構(gòu)成的是硅。任何化學(xué)

反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從微觀的角度來看是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)

量均不變。

14.宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。下圖是某汽車尾氣處理過

程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)，請回答下列問題。

0一氫原子

?■氧原子

氮原子

(1)圖示中的物質(zhì)，屬于單質(zhì)的是(填化學(xué)式);

(2)該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的Y的分子個(gè)數(shù)最簡整數(shù)比是、

(3)該反應(yīng)前后，化合價(jià)發(fā)生了變化的元素是(填元素符號)，該元素在圖示相

關(guān)物質(zhì)中的最低化合價(jià)是o

【答案】⑴.N2；(2).2:3；(3).N；-3

【解析】根據(jù)微觀圖示，該反應(yīng)為氨氣和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成水和氮?dú)猓瘜W(xué)

催化劑

方程式為：4NH3+6NO6H2O+5N2；

(1)反應(yīng)后有氮?dú)馍桑摲肿佑赏N原子構(gòu)成，為單質(zhì)分子，化學(xué)式為N2；

催化劑

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：4NH3+6NO6H2O+5N2,該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X(NH3)

與生成的Y(H2O)的分子個(gè)數(shù)比是4:6=2:3；

(3)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。由方程式可知，

該反應(yīng)中所有物質(zhì)中包括氮、氫、氧三種元素。氨氣和水中的氫元素化合價(jià)均為+1價(jià)，化

合價(jià)未改變。一氧化氮和水中氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)，未發(fā)生改變。

氮元素：NH3中氫顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)氨氣(NH3)中氮

元素的化合價(jià)為X,則X+（+1）x3=o,解得X=3；一氧化氮（NO）中氧元素顯-2價(jià)，根

據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)一氧化氮（NO）中氮元素的化合價(jià)為y,則y+

（-2）=0,解得y=+2；氮?dú)猓∟2）單質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為。價(jià)，故氮元素化合價(jià)發(fā)生改

變。該元素在圖示相關(guān)物質(zhì)中的最低化合價(jià)是-3價(jià)。

15.“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)

物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。

物質(zhì)序號微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g

甲令160

乙100X

丙典145

T燹0y

0-碳原子

O一氫原子?一氧原子

（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中，?所代表的元素的化合價(jià)為。

（2）表中的四種物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是（填化學(xué)式）。

（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）某同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，可得出x+y=

點(diǎn)燃

【答案】（1）.0價(jià)⑵.CH4（3）.CH4+2O2CO2+2H2O（4）.72

【解析】（1）構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為。價(jià)，故填：0價(jià)。

（2）含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，CH4cCh含碳元素，但是CO2化學(xué)性質(zhì)和無機(jī)物非

常接近，我們稱之為無機(jī)物，故填：CH4o

（3）甲質(zhì)量減少是反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類不變，

為了維持反應(yīng)前后都有氧元素，反應(yīng)物中一定有氧氣，為了維持反應(yīng)前后都有氫元素，生成

物中一定有水，甲烷和氧氣生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式?出+2022至CO2+2H2O,故

填：CH4+2O2------C02+2H20O

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故16+100+l=x+45+y,x+y=72,故填：72。

【質(zhì)量守恒定律表格】

L密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)

數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是()

物質(zhì)MNPQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g181232

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212

A.物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑B.待測數(shù)值是5

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：5

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可求出反應(yīng)后M的待測值為：18g+lg+2g+32g-26g-2g-l2g=13g；

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后N的質(zhì)量增加了26g-lg=25g,故是生成物，生成的質(zhì)量為

25g；同理可以確定P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；Q是反

應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g-l2g=20g,M的質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為:

18g-13g=5go

A.P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B.待測數(shù)值是13,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和Q,生成物是N,符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)

說法正確。

D.在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比25g：20g=5：4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

2.在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g27X106

反應(yīng)后的質(zhì)量/g351822

A.甲一定是化合物

B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.甲的相對分子質(zhì)量一定等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和

D.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為9：11

【答案】A

【解析】A.x=3+5+18+22-6-10-27=5,反應(yīng)后甲質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增大，

都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，該選項(xiàng)說法正確；

B.乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；

C.不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此甲的相對分子質(zhì)量不一定等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和，該選

項(xiàng)說法不正確；D.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為(18-10)：(22-6)=1：2,該選項(xiàng)說

法不正確。

故選：Ao

3.在一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是()

MN

?碳原子

to時(shí)刻的質(zhì)量/g166450白氧原子

o氫原子

tl時(shí)刻的質(zhì)量/g1248a9

t2時(shí)刻的質(zhì)量/g0049b

A.b=36

B.ti時(shí)刻，M和N的質(zhì)量比為3：1

C.該反應(yīng)中，*0和容)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故b=16g+64g+5g-49g=36,故A正確;

B.ti時(shí),參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g-l2g=4g,M參加反應(yīng)的質(zhì)量是64g-48g=16g,

生成的質(zhì)量為9g,故N為生成物，此時(shí)生成N的質(zhì)量為16g+4g-9g=llg,此時(shí)a=llg+5g=16g,

M和N的質(zhì)量比為48g:16g=3:1,故B正確；

0^0和毋的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比無法確定，故C錯(cuò)誤;

C.M、N的化學(xué)式不確定,

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變，故D正確；

故選Co

4.將一定質(zhì)量的甲醇(CH30H)和氧氣(Ch)置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止,

測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實(shí)的是()

物質(zhì)CH3OH0H2O

2co2X

反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000

反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.無法判斷X中是否含有氧元素

D.生成物中C.H兩種元素的質(zhì)量比為3：1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n,m=6,8g+n,所以m>n,選項(xiàng)A

正確；

B.甲醇作為一種可燃物，當(dāng)氧氣充足時(shí)，甲醇燃燒生成二氧化碳和水；如果氧氣不足，甲醇

燃燒生成水、一氧化碳甚至炭黑。因?yàn)榧状贾械臍淙哭D(zhuǎn)化為水，10.8g水中氫元素的質(zhì)量

1x2_____2g____=9

=10.8gx-----------xl00%=1.2g,則甲醇的質(zhì)量為：1x4'甲醇中碳元素的

1x2+16-^-xlOinOn%o/

質(zhì)量為：9.6gx1|xl00%=3.6g,生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：

8.8gxi|xl00%=2.4g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素在質(zhì)量不變，可見X中一定含

有1.2g碳元素，選項(xiàng)B正確；

C.根據(jù)計(jì)算甲醇中碳元素質(zhì)量為3.6g,氫元素質(zhì)量為1.2g,則甲醇中氧元素質(zhì)量為：

9.6g-3.6g-1.2g=4.8g,因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量為12.8g,所以反應(yīng)生成的X中的氧元素質(zhì)量

為:4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g,故X中一定含氧元素,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則生成物中C.H兩種元素的質(zhì)量比

與參加反應(yīng)的甲醇中的碳、氫元素質(zhì)量比相同，因此生成物中碳、氫元素質(zhì)量比=12:(lx4)=3:

1,選項(xiàng)D正確。故選C。

5.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)

數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g2221F

關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.待測數(shù)值是14

D.反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4：7

【答案】A

【解答】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒

有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g-14g=8g,故是生成物，生成的質(zhì)量為8g；同

理可以確定丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為35g-13g=22g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是生成

物，且生成的質(zhì)量為22g-8g=14g,故待測的數(shù)值為6+14=20。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說

法正確。

B.反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng),故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C.待測的數(shù)值為6+14=20,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D.反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比14g：8g=7：4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Ao

6.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所

示（例如：丙的質(zhì)量為5g,丁的質(zhì)量為3g）,充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物

質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線I向左移動(dòng)16格；刻度線II向左移動(dòng)8格；刻度線III向左移動(dòng)8格。

下列說法正確的是（）

nm

<-------------------甲-------------------??—丙?

016182326

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.丙一定是催化劑

C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8gD.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：

1

【答案】D

【解析】根據(jù)題意反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如下表:

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前（g）16253

反應(yīng)后(g)010511

發(fā)生變化的量(g)16808

A.根據(jù)分析，反應(yīng)中甲物質(zhì)的質(zhì)量減少16g,乙物質(zhì)的質(zhì)量增加8g,丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生

變化，丁物質(zhì)的質(zhì)量增加8g。化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，因此該

反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)A不正

確；B.該反應(yīng)中丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑,

也可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)，因此丙不一定是催化劑，選項(xiàng)B不正確；

C.反應(yīng)中生成丁的質(zhì)量為8g,反應(yīng)前丁的質(zhì)量為3g,因此反應(yīng)后丁的質(zhì)量為11g,選項(xiàng)C

不正確；

D.該反應(yīng)中生成的乙和丁質(zhì)量都是8g,因此反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為：8g：8g=l：1,

選項(xiàng)D正確。故選D。

7.化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識和理解世界，下列說法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有()

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220

反應(yīng)后質(zhì)量/g8530X

(1)反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8

(2)x=4

(3)該反應(yīng)為化合反應(yīng)

(4)乙可能是催化劑

(5)若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16。

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x,x=4；

(1)反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10-8)：(30-12)=1：9,錯(cuò)誤；

(2)x=4,正確；

(3)該反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，為

化合反應(yīng)，正確；

(4)乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)、可能是催化劑，正確；

(5)反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為(10-8)：(20-4)=1：8；若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；設(shè)

甲、丁相對分子質(zhì)量分別為A.b,則有左二:；，解得;=7，正確；

3b8b16

故選Do

【坐標(biāo)曲線圖】

L如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OIF發(fā)生反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于C「個(gè)數(shù)

【答案】D

【解答】A.該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說法

正確；

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+和OJT發(fā)生反應(yīng)，說法正

確；

C.b點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，故

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40,說法正確；

D.c點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，溶液中的Na+個(gè)數(shù)小于C「個(gè)數(shù)，說法錯(cuò)誤;

故選：D。

2.向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與圖像相符的是（）

固體質(zhì)量信

0加入的溶液質(zhì)量g

A.Mn。？中加入過氧化氫溶液

B.Cu-Zn合金中加入稀硫酸

C.CuO中加入稀鹽酸

D.Mg(OH)2中加入稀鹽酸

【答案】B

【解析】A.Mn。？是過氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量一直不變，所以A錯(cuò)誤；

B.Cu-Zn合金中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，固體質(zhì)量不斷減少，鋅完全反應(yīng)后，

銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以固體質(zhì)量不為0,所以B正確；

C.CuO中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體質(zhì)量不斷減小到0,所以C錯(cuò)誤；

D.Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水，固體質(zhì)量不斷減小到0,所以D錯(cuò)誤；

故選：Bo

3.向硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示，下列說法不正確的是()

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

g

0Ba(OH)播流質(zhì)量g

A.a點(diǎn)處溶液的pH<7B.b點(diǎn)處溶液中只有一種溶質(zhì)

C.c點(diǎn)處溶液中含較多Ba?+、OH-、SO?'.H+D.d點(diǎn)處溶液中滴加酚獻(xiàn)溶液，溶液

變紅色

【答案】C

【解析】A.向硫酸中加入Ba(OH)2溶液，a點(diǎn)處是硫酸溶液，溶液顯酸性，pH<7,

選項(xiàng)正確；

B.氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，b點(diǎn)處硫酸有剩余，溶液中只有一種溶質(zhì)(硫

酸)，選項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)處硫酸和氫氧化/剛好完全反應(yīng)，液體中只有水，微觀上只有水分子，不含Ba2+、

OH\SO42\H+,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)處氫氧化鋼過量，溶液顯堿性，滴加酚麟溶液，溶液變紅色，選項(xiàng)正確。

故選C。

4.一定溫度下，向agFeCb溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變

化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Fe(OH)3沉淀完全時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為ng

B.P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)

C.m=c-a

D.生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-b+a)g

【答案】C

【解析】A.M點(diǎn)是氫氧化鈉和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，所以Fe(OH)3沉淀完全時(shí)消耗NaOH

的質(zhì)量為ng,故正確；

B.P點(diǎn)溶液的質(zhì)量不再增加，說明氫氧化鈉不能繼續(xù)溶解,說明溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài),

故正確；

C.根據(jù)3NaOH+FeC13=Fe(OH)3J+3NaCl可知，當(dāng)Fe(OH)3沉淀完全時(shí)，得到氯化鈉

溶液的質(zhì)量為bg,所以m-n=c-b,即m=c-b+n,故錯(cuò)誤；

D.根據(jù)3NaC)H+FeC13=Fe(OH)3J+3NaCl可知，生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-b+a)g,

故正確。

故選C。

5.向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng).溶

液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是()

溶

液

質(zhì)

里

tg

Zn的質(zhì)里(g)

A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B.b點(diǎn)得到的固體為Cu

C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2D.d點(diǎn)得到的固體有2種

【答案】C

【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶

液中加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65216

析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；

Zn+Cu(NO3)2=Zn(N03)2+Cu

6564

析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程

A.在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)

是三種，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)時(shí)硝酸銀全部參加反應(yīng)，生成的固體是銀，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，故C正確；

D.d點(diǎn)時(shí)鋅過量，得到的固體有銀、銅和鋅，故D錯(cuò)誤；

故選C.

6.某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定

質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化釧溶液的質(zhì)量之間的

關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/g

A.反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸領(lǐng)

B,加入氫氧化鋼溶液至過量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀

D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g

【答案】C

【解析】A.由分析可知，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸領(lǐng)，選項(xiàng)說法

不正確；

B.加入氫氧化鋼溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，與氯化銅

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說法不正確；

C.由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說法

正確；

D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g,設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為無,

Ba（OH）2+CuCl2=CU（OH）2I+BaCl2

17198

x19.6g

171_x

雨-19.6g

x=34.2g

與氯化銅反應(yīng)的氫氧化/溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g,但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化領(lǐng)，所以

到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g,選項(xiàng)說法不正確。

故選C?

7.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，

生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下

列說法錯(cuò)誤的是（）

甲

乙

A.完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙＞甲＞乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】

A.由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反

應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達(dá)到最大值,

其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，

因此完全反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系為丙＞甲＞乙，A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

B.如圖所示曲線平行于x軸時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最

大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，B選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

C.由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應(yīng)的

通式為M+H2sO,MMSO,+HZT,設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為1,金屬的質(zhì)量為m金屬，生成

xm會(huì)屬2m全屬

氫氣的質(zhì)量為m氫氣，根據(jù)方程式可知不則有x=——,已知甲、乙、丙三種金

2m氫氣m氫氣

屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量％與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)

量關(guān)系為甲＞乙＞丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為甲〈乙（丙，C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題

忌；

D.由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應(yīng)的

通式為M+H2sO,MMSOD+HZT,由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣

的質(zhì)量關(guān)系為甲＞乙＞丙，消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲＞乙＞丙，D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。

故選C。

8.在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、

相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。綜合以上信息得

到以下結(jié)論，合理的是（）

A.從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)

B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同

D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同

【答案】B

【解析】

A.圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗硫酸質(zhì)量之間的關(guān)系，沒有體現(xiàn)時(shí)間關(guān)系，無法比較鎂、

鋅反應(yīng)的速率，無法得出鎂和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，說法錯(cuò)誤；

B.若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質(zhì)量相等，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的氫氣均來自

硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質(zhì)量相同，說法正確；

Mg+H0SO4=MgSO4+H,TZn+HoSO4=ZnSO4+HoT

C.若硫酸有剩余，根據(jù)243422442

242652

相同質(zhì)量的鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：鎂〉鋅，說法錯(cuò)誤;

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

D.若兩種金屬完全溶解根據(jù)

2498

Zn+HSO=ZnSO+HT

2442可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的質(zhì)量為:

6598

鎂〉鋅，說法錯(cuò)誤。

故選：Bo

9.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g,含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正

確的個(gè)數(shù)是（）

①恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定沒有固體剩余

②x的值為0.2

③鐵樣品中可能含有鎂

@M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】A

【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量，消耗鐵鎂鋅質(zhì)量分別為:

H2SO4H2FeH2SO4MgH2SO4ZnH2SO4

982569824986598

100gx9.8%0.2gx100gx9.8%y100gx9.8%z100gx9.8%

x=5.6gy=2.4gz=6.5g

和100g稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g,可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的

混合物。

①假如是鎂、鋅、銅的混合物，恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定有固體剩余，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

②由分析可知，生成氫氣質(zhì)量0.2g,x的值為0.2,選項(xiàng)正確。

③由分析可知，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，樣品

中一定有鎂，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

④M點(diǎn)表示硫酸過量，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合

物，對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂，可能還含有硫酸鋅，選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤。

故正確說法一個(gè)，故選：A?

10.如圖是A.B.c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

溶

解

度

g

度七

t溫

20

0

液

的溶

00ga

得到1

，可

攪拌