沉淀溶解平衡-2024年高考化學(xué)二輪必刷題含答案

沉淀溶解平衡-2024年高考化學(xué)二輪必刷題

必刷題沉淀溶解平衡

建議完成時(shí)間：60分鐘選擇題:精選20題

實(shí)際完成時(shí)間:______分鐘非選擇題:精選0題

題目曰(2023?四川宜賓?統(tǒng)考一模)分析化學(xué)中，以AgNC>3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的CF時(shí)，采用K20ro&為指

示劑。己知25°。時(shí)，和幽2<%。4(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，其中p(X)=-lgc(X)o

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線/表示人負(fù)。。」的沉淀溶解平衡曲線

B.滴定過(guò)程中，當(dāng)觀察到有穩(wěn)定的磚紅色沉淀產(chǎn)生,即為終點(diǎn)

C.該滴定不能在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行,是因?yàn)?CrO/+2H+wCr2(^~+H2O

D.M'點(diǎn)對(duì)于兩種物質(zhì)而言，均為不飽和溶液

題目團(tuán)(2023?浙江杭州?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷

2+

灰石，存在如下平衡：Ca^POi)3OH(s')W5Ca(aq)+3P。廣(aq)+OH~{aq)K^—6.8xICT'",已知。電

(PO4)3F(S)的&p=2.8x10-61。下列說(shuō)法不正確的是

A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用

B.正?？谇坏膒H接近中性，牙齒不易被腐蝕

C.使用添加的含氟牙膏,可實(shí)現(xiàn)CMPO/OEs)與CMPO/FG)的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約

為2.4X1C)24

D.口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸,容易導(dǎo)致弱齒，使增大

題目⑶(2023?四川成都??？寄M預(yù)測(cè))下列說(shuō)法正確的是

A.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化變成OuSOa溶液,向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或

PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),整個(gè)過(guò)程只涉及復(fù)分解反應(yīng)

+

B.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSOi的離子方程式：0^+00^=CaCO3l

C.向AgCl懸濁液中加入血/溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明K8P(AgCl)<K/AgI)

D.分別用等體積的蒸儲(chǔ)水和O.OOlmol?廠1的稀硫酸洗滌硫酸鋼沉淀,用蒸儲(chǔ)水洗滌造成硫酸釧的損失相

對(duì)較大

題目@(2023?山東德州?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積(()如下表:

難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgl

Ag2CrO^Ag2S

-^sp1.8x1O-101.1x10-125.4xICT*8.5xIO-171.8x1O-50

下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaQ和AgNQ,溶液中的溶解度相同

B.向前2%。4懸濁液中加入O.lmol?乙-1的可溶液，可完成沉淀的轉(zhuǎn)化

C.2Ag/(s)+S2-(aq)WAg2s(s)+2](aq)的平衡常數(shù)約為4.0x107

D.含AgG和AgBr固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Ag+)>c(CT)>c(Br)

題目回(2023?浙江溫州??？家荒?在常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.CH3COONa溶液中商加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)：c(Afa+)>c(CH3COO-)>c(CT)>c(CH3coOH)

>c(H+)

11

B.amol-IT的氨水與O.OlmoI-IT的鹽酸等體積互混,c(NHj)=c(C廠)，則NH3-H2O的電離常數(shù)為

IO-

d—0.01

C.等濃度的NaCZ。與Na2c。3溶液,前者pH大于后者(已知，HCIO的Ka=3.0x10-8,H2co.3的Ka產(chǎn)

-7-n

4.3xlO,Ka2=5.6xlO)

4

D.濃度均為1.0x10-mol/L的KCI和K20ro4混合溶液，滴加LOxl(F"mol/L的AgN。溶液，最先產(chǎn)生

_1012

的沉淀為Ag2CrO4(Ksp(AgCl)=1.8xIO,Ksp(Ag2CrO4)=2.0x10-)

[題目|6](2023?河南信陽(yáng)??？家荒?某中學(xué)化學(xué)社進(jìn)行沉淀溶解平衡相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作流程如下。下列說(shuō)法正

確的是

13

已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8x10T°,Ksp(AgBr)=5.4x10^,Ksp(AgI)=8.5x10出

A.懸濁液a中c(Br-)與懸濁液d中c(Br-)相等

B.步驟③可以證明Kp(AgBr)>&p(AgI)

C.向懸濁液e中滴加幾滴O.lmol/LNaC7溶液，觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D.向懸濁液d中加入少量Na/溶液，沉淀顏色不變時(shí)，口上="坐:

c(Br-)5.4

題目可(2024.吉林白山.?？家荒?已知pAg+=—lgc(Ag+),PaT=—lgc(X-)。某溫度下，AgBr、4gC7在水

中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a和c兩點(diǎn)的先不同

B.4p(AgBT)=1.0X10-14

C.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D.AgCl(s)+Br-(aq)WAgBr{s}+CF(aq)平衡常數(shù)K=

K^AgBr)

題目回（2023?重慶黔江??？家荒＃┩粒〞r(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的

是

“c（Ag+）/mol-L-i

lx]O-3

5x10"

0”10-68x10-4c(&of)/mol?L"

-9

A.t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp=1X10

B.d點(diǎn)有人92。。4沉淀生成

C.加入AgNC>3可使溶液由6點(diǎn)變成c點(diǎn)

D.常溫下響A%。?！癸柡腿芤褐屑尤隢a2CrO,固體，有沉淀析出，但Ag^rO,的反?不變

題目⑥（2024?新疆烏魯木齊?校考一模）常溫下，用0.100mol/L的AgNQ溶液滴定

SO.OmLO.OSOOmol/LKCZ溶液，以K2CrO4為指示劑,測(cè)得溶液中pC7=—lgc（CF）、pAg=—lgc（Ag+）隨加

入AgNC>3溶液的體積（VAgNOj變化如圖所示。己知：當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.0xlOTmol",則該

離子沉淀完全；K/AgzCrOj=2.0x10^0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

pCKpAg）

A.常溫下，K/AgCZ)的數(shù)量級(jí)為IO-。

B.滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0x10-2mol/L

C.該滴定需在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行

D.飽和AgCl溶液與飽和幽溶液相比,后者的c(Ag+)大

題目包(2024.廣西.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

配制250.00mL0.1000mol

A稱取14625gNaCl置于250mL容量瓶中,加水至刻度線

?萬(wàn)大匕。溶液

除去粗鹽溶液中的上勾2+和向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，靜置、過(guò)濾，向?yàn)V液中加鹽

B

Ca2+酸至弱酸性

向4mLO.lmol?Z/TKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振蕩，若

C探究C7和/的非金屬性強(qiáng)弱

溶液變成棕黃色，則CI的非金屬性強(qiáng)于I

向ImLO.Olmol?LT_Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴O.Olmol

探究&pCPbSOJ和4p

D?二1所2sO4溶液、5滴O.Olmol?二1歷2s溶液,若先觀察到白

(PbS)的大小

色沉淀再觀察到黑色沉淀,則K8P(PbSO)>Ksp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

Wf①(2023?海南海口?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))己知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒(méi)有相同離子的強(qiáng)

電解質(zhì)時(shí),使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO」固體的濁液中加入O.Olmol

下列物質(zhì)(忽略體積變化),溶液中c(Ba?+)由大到小的排序正確的是

①BaSO」②Na^SO"③KNO3

A.②①③B.③②①C.③①②D.①③②

題目W(2024?湖北十堰?校考一模)常溫下,某混合溶液中c(HF)+c(F-)==O.lmol?/rilgc(X)(X為

或。IT)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：

①常溫下，K5P(殞鳥(niǎo))=1.0x10T,&p[殞(OH}]=1.0xKF%②I。。&4.0,

③坐標(biāo)：E(7,%)、H(2.5,紡)、G(3.4,%),下列敘述錯(cuò)誤的是

246屆101214

A.直線HE代表lgc(H+)與pH的關(guān)系

B.pH=6時(shí)，c(F-)>c(H+)>c(OH-)

C.常溫下，Ka{HF)=4.0x10-5

D.向皿(OH}懸濁液中通入HF氣體,當(dāng)混合溶液中c(HF)=0.01mol?LT時(shí)，竭(OH)?能轉(zhuǎn)化成姆用

題目國(guó)(2022.浙江臺(tái)州.統(tǒng)考一模)下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol】T與0.2mol】T的氨水中c(O/F)之比為1：2

B.某溫度下，將pH=2的鹽酸與pH=12的MOH溶液等體積混合，溶液顯中性

C.室溫下pH=5的醋酸溶液中水電離的QET濃度為lO^mol-L-1

D.相同溫度下,將足量AgCZ固體分別放入相同體積的①蒸儲(chǔ)水、②0.111101?廣鹽酸通0.111101?L

1

強(qiáng)儀溶液、④0.1mol?ITAgNO3溶液中，&+濃度:④>①〉②〉③

題目(2024?陜西商洛?校聯(lián)考一模)T-C時(shí)，Ode。和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：

pCdi+——l.gc(Cd2+),pN=—Igc(COj-)或一lgc(QH-)。下列說(shuō)法正確的是

A.TP時(shí)，4/Cd(OH)2]>/(CdCO3)

B.y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的cdcc>3溶液是不飽和溶液

C.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)<C(HCO3)+c(OH-)

D.向CdC5懸濁液中通入。。2氣體(忽略溶液體積的變化),溶液中c(C&2+)保持不變

題目正(2024.四川資陽(yáng)?統(tǒng)考二模)某溫度下，向10mL濃度均為O.lmol?L的CuCl^WZ71CZ2溶液中分別

滴加O.lmol?『的AfazS溶液，滴加過(guò)程中溶液的pM{pA/=—lg[c(M2+)],〃+代表叱?或加2?}

與Na2s溶液體積V(Na2S)的關(guān)系如圖所示[已知：K*ZnS)>Ksp(CuS)],下列說(shuō)法正確的是

r(Na2S)/mL

A.a—b—e代表。zS沉淀溶解曲線

B.向d點(diǎn)溶液加入稀硫酸可變到a點(diǎn)

C.反應(yīng)Cv^++ZnSW2^+CuSK=1.0x1010

D.圖中±=34.4

題目四(2024?河南南陽(yáng)?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))常溫下，分別在跖I(NC>3)2、Zn(NC>3)2、HNQ溶液中滴加

NaOH溶液，溶液pX[pX=—lgc(X),X代表上譏2+、2才+、OH-,旦"與pH關(guān)系如圖所示。已知:

C(HNO2)

Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(.OH\]o下列敘述錯(cuò)誤的是

A.圖中心2代表C\N02),L3代表z九2+

c(HNOi)

B.室溫下，&的數(shù)量級(jí)為1()T

C.同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，學(xué)R=10345

c(Zn2+)

D.MniOHRZHNOFMn(NO》2+2HQ的平衡常數(shù)K=108-7

題目兀(2024?四川自貢?統(tǒng)考一模)已知SrE屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用調(diào)節(jié)Sr月濁

液的pH,測(cè)得在不同也條件下，體系中-lgc(X)(X為S產(chǎn)或與igF巨”]的關(guān)系如圖所示。下列

Lc(H)」

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

c(HF)

閭

A.心代表—lgc(F)與也[4坐]的變化曲線

Lc\H)」

B.Ks/Sr與的數(shù)量級(jí)為10一9

C.a點(diǎn)的溶液中存在2c(S/+)+(〃+)=c(F-)+c(OTT)

D.c點(diǎn)的溶液中存在c(8P)=c(b)

題目逗(2023?陜西渭南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))TT下,三種硫酸鹽皿SOKM表示P產(chǎn)或?yàn)?+或5產(chǎn))的沉淀溶

解平衡曲線如圖所示。已知pM=—lgc(M2+),p(sO「)=Tgc(SO『)。下列說(shuō)法正確的是

A.BaSOa在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為PbSC>4

B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是STS?！购虰aSO」的飽和溶液,對(duì)應(yīng)的溶液中c(/+)=c(SO『)

C.CTC下,反應(yīng)PbSO^s)+8a2+(aq)UBaSOjs)+Pb"(aq)的平衡常數(shù)為W24

-1

D.T℃時(shí),用O.Olmol-2/5/02sO4溶液滴定20mL濃度均為O.Olmol-LBa(W3)2和Sr(W3)2的混合溶

液，Ba?+先沉淀

題目電(2023?江蘇淮安??？寄M預(yù)測(cè))室溫下，將的2。。3溶液與過(guò)量ChSOa固體混合，溶液pH隨時(shí)間變

化如圖所示。

已知：K^CaSOi)=4.9xX^K^CaCO^=3.4x10-9o

下列說(shuō)法不正確的是

A.0-600s內(nèi)上層清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)<c(HCOQ+2c(CC/)+2c(SO廣)

B.兩者混合發(fā)生反應(yīng)：CaS5(s)+CO^(aq)WCaCO￡s)+SOr(aq)

C.充分反應(yīng)后上層清液中“干)約為1.4x104

c(cor)

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，。0『+國(guó)。=?。。3+。獷逆向移動(dòng)，溶液皿下降

2+1

[題目亙(2024?吉林?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))室溫下，向儀人嚴(yán))、c(Zn)均為O.lmol?IT的混合溶液中持續(xù)通入

2+

&S氣體,始終保持H2S飽和(H2s的物質(zhì)的量濃度為O.lmol?尸),通過(guò)調(diào)節(jié)儀"吏入戶+、Zn分別沉淀，

溶液中一Ige與pH■的關(guān)系如下圖所示。其中，c表示43+、Zn2+、和52一的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，4°

[Z"(OH)21=1.2x10-7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

〔

(

-

/

r

o

E

)

/。

與〕

，

II

■■

I

I

I

I

II

I

I

I

I

7

6

45

3

12

0

pH

線

關(guān)系曲

pH的

2。與

lgc(S

代表

A.①

S

為Zn

沉淀

出的

先析

中優(yōu)

，溶液

大時(shí)

漸增

H逐

B.p

32-8

=10-

Kp

)的

Al(OH

C.

3

04

+

2+

IO-

數(shù)K=

平衡常

H的

l+2

ZnS

S^^

+H

Zn

D.

2

?l

必刷題沉淀溶解平衡

建議完成時(shí)間:60分鐘選擇題:精選_且_

實(shí)際完成時(shí)間:_____分鐘非選擇題:精選__0__?

題目[(2023?四川宜賓?統(tǒng)考一模)分析化學(xué)中，以AgNC>3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的CF時(shí)，采用K20ro&為指

示劑。己知25°。時(shí)，和幽2<%。4(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，其中p(X)=-lgc(X)o

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線/表示人負(fù)。?！沟某恋砣芙馄胶馇€

B.滴定過(guò)程中，當(dāng)觀察到有穩(wěn)定的磚紅色沉淀產(chǎn)生,即為終點(diǎn)

C.該滴定不能在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行,是因?yàn)?CrO/+2H+wCr2(^~+H2O

D.M'點(diǎn)對(duì)于兩種物質(zhì)而言，均為不飽和溶液

【答案】。

++

【詳解】AgCl的K虱AgCl)=c(Ag)-0(。廠)，則一1gK^AgCl)=-lS[c(Ag)-c(CF)]=p(4g+)+雙。廠)；

+2++

Ag2CrOi的KspiAg2CrO^)=c\Ag)-c(O。丁)，則一1gKj.Ag^rO^=-lg[c(Ag)?°(。。>)]=2p(Ag

)+p(CWr)；由圖可知，曲線I表示幽2CW4的沉淀溶解平衡曲線、且式式幽2cr。4)=1。57,曲線||表

示AgCl的沉淀溶解平衡曲線、且KXAgCl)=lO^980

A.根據(jù)分析，曲線I表示人92(%。4的沉淀溶解平衡曲線，A項(xiàng)正確；

B.分析化學(xué)中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的CF時(shí)，采用K20ro」為指示劑，羯+先與CT反應(yīng)產(chǎn)生

白色AgCl沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)Ag+與CrOf-反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的Ag20ro4沉淀，即滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生穩(wěn)

定的磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確；

C.0ro廣在溶液中存在反應(yīng)2CrOr+2JTu。/2。廠+氏。,強(qiáng)酸性條件下，該平衡正向移動(dòng)，0ro/濃度

減小，消耗的AgNO3溶液偏大，所測(cè)定的CF偏大，所以該滴定不能在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，。項(xiàng)正確；

D.A/點(diǎn)在兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線下方，M■點(diǎn)對(duì)于兩種物質(zhì)而言都是過(guò)飽和溶液，均有沉淀析出，

。項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選。。

題目區(qū)(2023?浙江杭州?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷

2+37

灰石，存在如下平衡：CaKPOQ30H(s)W5Ca(aq)+3Po7(aq)+OH-{aq)寓=6.8x10-,已知Ca5

(PO4)3F(S)的寓=2.8xIO/。下列說(shuō)法不正確的是

A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用?M

B.正?？谇坏膒H接近中性，牙齒不易被腐蝕

C.使用添加的含氟牙膏,可實(shí)現(xiàn)45仍。4)3?！á桥c@5(_?。4)3歹(5)的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約

為2.4x1024

D.口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸,容易導(dǎo)致齦齒，使增大

【答案】。

2+

【詳解】4在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)Ca5(PO^)3OH^5Ca

(aq)+3Po/(aq)+OHXaq)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護(hù)牙齒的作用，4正

確；

B.正?？谇恢械膒H接近中性，氫氧根離子濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，牙齒不易被腐蝕，B正確；

C.根據(jù)題干可知，Ca^POjsF的%=2.8x10^1,反應(yīng)Ca^POj30H(s)WCa5(PO4)3F(s)的平衡常數(shù)

K=(6.8xIO")-(2.8xIO-61)=2.4x因此使用添加腦干的含氟牙膏，可實(shí)現(xiàn)CasfPOjOHXs)與

Ca5(PO4)3-F(s)的轉(zhuǎn)化，。正確；

D.%只受溫度的影響，溫度不變，右不變，。錯(cuò)誤；

故答案選。。

題目區(qū)(2023?四川成都??？寄M預(yù)測(cè))下列說(shuō)法正確的是

A.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化變成C〃SC>4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或

P&S,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),整個(gè)過(guò)程只涉及復(fù)分解反應(yīng)

B.用飽和Na2c4溶液處理鍋爐水垢中的CaSO"的離子方程式：Ca2++CC/=CaCO31

C.向AgCl懸濁液中加入Na/溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)<KspiAgI)

D.分別用等體積的蒸儲(chǔ)水和O.OOlmoLLT的稀硫酸洗滌硫酸鋼沉淀,用蒸儲(chǔ)水洗滌造成硫酸鋼的損失相

對(duì)較大

【答案】。

【詳解】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSC)4溶液,向地下層滲透，遇到難溶

的ZnS或Pbs,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，在整個(gè)過(guò)程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)

分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.CaSOq為微溶物，此時(shí)達(dá)到飽和，Cas。為沉淀，故反應(yīng)的離子方程式為CaSO^s)+CO『(aq)W

CaCO^s)+SO>(aq),B錯(cuò)誤：

C.AgCl懸濁液中加入Na/溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，為沉淀轉(zhuǎn)化，溶度積越小越易形成沉淀，則Ksp(AgC)

>Ksp(Ag/),C錯(cuò)誤；

D.分別用等體積的蒸儲(chǔ)水和0.001mol1T的稀硫酸洗滌硫酸鎖沉淀，SO/+Ba2+UBaSO4,加入稀硫

酸可以抑制溶解,用蒸僧水洗滌造成硫酸鎖的損失相對(duì)較大，。正確；

故選。。

題目④(2023?山東德州?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積(/)如下表:

難溶電解質(zhì)

AgClAg2CrO4AgBr4〃Ag2s

1.8xIO-101.1X10-125.4xIO-138.5x10T71.8xIO-50

下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和4gN%溶液中的溶解度相同

B.向力生8。4懸濁液中加入0」mol?01即防溶液，可完成沉淀的轉(zhuǎn)化

C.2AgI(s)+S2-*(aq)UAg2s(s)+2](aq)的平衡常數(shù)約為4.0X10-17

D.含AgCl和AgBr固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Ag+)>c(CT)>c(Br)

【答案】。

【詳解】A.等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中前者CV濃度等于后者前+,根據(jù)Ksp=c(&+)c(CF

)可知，AgCZ在等物質(zhì)的量濃度的NaCZ和AgN。,溶液中的溶解度相同，人正確；

B.向幽2。-。4懸濁液中加入O.lmoHTMjBr溶液，此時(shí)禹+濃度變?yōu)椋篶(Ag+)KsP(AgBr)=

c(Br-)

=5.4x10-12<10—5mol/Z；,故可完成沉淀的轉(zhuǎn)化，石正確;

c2(Ag+)c2(r)_[Ksp(4g/)產(chǎn)

C.2AgI(s)+S2-(ag)WAg2s(s)+2廣(%)的平衡常數(shù)K='1」

c2(Ag+)c(S2-)Ksp(AgzS)

D.由題干數(shù)據(jù)可知，KspG4gC7)>KspG4gBr),故有含幽以和AgBr固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：

c(Ag+)>c(CT)>c(Br)，。正確；

故答案為：。。

:題目回(2023?浙江溫州?校考一模)在常溫下,下列說(shuō)法正確的是

+

A.CH3COONa溶液中商加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)：c(7Va)>c(CHQOCr)>c(CT)>c(CH3COOH)

>c(H+)

B.anwHT的氨水與0.01nw/[T的鹽酸等體積互混，c(N/K)=c(CF),則曲『其。的電離常數(shù)為

a—0.01

8

C.等濃度的NaClO與Na2CO3溶液,前者pH大于后者(已知，HCIO的Ka=3.0xW,H2CO3的Ka產(chǎn)

-7-11

4.3xl0,Ka2=5.6xl0)

D.濃度均為1.0xW4m*ol/L的KCf和范。發(fā)。4混合溶液，滴加L0x10-4mol/L的AgNQ溶液，最先產(chǎn)生

的沉淀為AgQrO《Ksp(AgCl)=1.8XIO-10,Ksp^CrO^=2.0XIO-12)

【答案】B

+

【詳解】A.CH3COONa溶液中商加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)，c(O/T)=c(/f)，溶液中存在電荷守恒得

++

c(ozr)+c(a-)+c(CH3c。。1=c(1r)+c(Na)，所以得c(C廣)+c(CH3COO-)=c(Na)，根據(jù)物料守

+

恒得得C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=c(Na)，所以得c(CH3coOH)=c(C廠)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒知c(H+)+c{NHt)=c(CF)+c(OH-),c(W)=c(C『)，則c(H+)=c(OJT),溶液為