四川省宜賓市2018年屆高三第二次診斷理綜化學(xué)試題(有答案)

...wd......wd......wd...宜賓市高2018屆高三第二次診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16S32Fe56Cu647．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．纖維素在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖B．羊絨衫的主要成分是天然纖維C．新型能源頁巖氣的主要成分是甲烷D．用太陽能分解水制氫氣可減少碳排放8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2中含有共用電子對數(shù)目為1.5NAB．56gFe與過量稀硝酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．密閉容器中1molPCl3與1molCl2充分反響，生成PCl5分子數(shù)目為NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目為NA9．環(huán)扁桃酯是一種用于治療心腦血管疾病的藥品，構(gòu)造簡式如圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反響C．環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D．環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化反響10．由以下實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向少量無水乙醇中參加一小粒金屬Na有氣泡產(chǎn)生C2H5OH是弱電解質(zhì)B．向某黃色溶液中參加淀粉-KI溶液溶液呈藍(lán)色原溶液中含有Fe3+C．向Na2SO3溶液中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42?D．將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2－與X+電子層構(gòu)造一樣，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)一樣，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。以下說法正確的選項(xiàng)是A．簡單離子半徑：X>Y>Z>WB．Z與X形成的化合物的水溶液呈中性C．氧化物的熔點(diǎn)：Y>XD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W12．某鋰離子電池工作原理如以以以下圖所示，電池反響為：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)，電子從b極經(jīng)用電器流向a極B．放電時(shí)，假設(shè)轉(zhuǎn)移1mole－，碳材料將增重7gC．充電時(shí)，鋰離子通過隔膜進(jìn)入右室D．充電時(shí)，a極反響：LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2＋xLi+13．t℃時(shí)，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如以以以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A．曲線Y表示與的變化關(guān)系B．t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中參加蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對應(yīng)的飽和溶液C．t℃時(shí)，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×103D．t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的KI與KCl混合溶液中參加AgNO3

溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I－)=1×10－11mol/L26．〔14分〕硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學(xué)中的重要試劑。某化學(xué)興趣小組對摩爾鹽的一些性質(zhì)進(jìn)展探究。答復(fù)以下問題：〔1〕在試管中參加少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知________?！?〕摩爾鹽在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用以以以下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。N2N2=1\*GB3①a的名稱是________。裝置B的作用________。=2\*GB3②裝置連接順序?yàn)锳→____→____→____→____〔填字母序號(hào)〕。=3\*GB3③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，反響的離子方程式是________。=4\*GB3④假設(shè)裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液理由是________?！?〕為判斷摩爾鹽是否變質(zhì)，可以測定樣品中Fe2+的含量。取wg樣品溶于水，配制成250mL溶液。每次取25.00mL溶液，用cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積vmL。=1\*GB3①滴定時(shí)，用________〔填“酸式〞或“堿式〞〕滴定管盛裝KMnO4溶液。=2\*GB3②樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________〔用含w、c、v的式子表示〕。27．〔15分〕方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如以以下圖：〔1〕方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______〔填化學(xué)式〕，可用于工業(yè)制備________?！?〕步驟=2\*GB3②中焦炭的作用是________?！?〕“粗鉛〞的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí)，________作陰極，陰極反響式為________，陽極泥的主要成分是________。〔4〕步驟=5\*GB3⑤中制備PbO2的離子方程式________?！?〕：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反響的離子方程式是________；結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反響能否進(jìn)展得基本完全________〔寫出計(jì)算推理過程〕。28．〔14分〕工業(yè)上可用合成氣〔主要成分為CO2、H2、CO〕在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚?！?〕CO2的電子式是________?！?〕：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.77kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=＋41.19kJ/mol則CO2與H2反響制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是________?！?〕向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下同時(shí)反響制備CH3OH(g)。測得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示?！沧ⅲ篢5時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3〕=1\*GB3①催化劑效果最正確的反響是________〔填“=1\*ROMANI〞“=2\*ROMANII〞或“=3\*ROMANIII〞〕。=2\*GB3②T3時(shí)，反響=1\*ROMANI的v(正)________v(逆)〔填“>〞“<〞或“=〞〕。=3\*GB3③溫度為T5時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=________?！?〕甲醇合成甲醚的反響為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反響過程中存在副反響2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反響過程中的能量變化如以以下圖：=1\*GB3①反響速率較快的是________〔填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞〕，原因是________。=2\*GB3②根據(jù)反響原理，分析增大壓強(qiáng)對合成甲醚的影響________。35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】〔15分〕銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。答復(fù)以下問題：〔1〕銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________?！?〕銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺〔H2N-CH2-CH2-NH2〕可形成如以以下圖配離子。①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是________。a．配位鍵b．離子鍵c．鍵d．鍵=2\*GB3②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________。=3\*GB3③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是________。〔3〕Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中參加足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。〔4〕Cu和S形成某種晶體的晶胞如以以下圖。①該晶體的化學(xué)式為________。②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。③該晶體的密度為dg·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率________?！净瘜W(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)根基】〔15分〕功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反響生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。：答復(fù)以下問題：〔1〕A的名稱為________，試劑a為________?！?〕C的構(gòu)造簡式為________。〔3〕F中的官能團(tuán)名稱為________。〔4〕上述①~⑧的反響中，不屬于取代反響的是________〔填數(shù)字編號(hào)〕。寫出反響=7\*GB3⑦的化學(xué)方程式________?！?〕符合以下條件的B的同分異構(gòu)體有________種〔不考慮立體異構(gòu)〕。①苯環(huán)上有氨基〔—NH2〕②能發(fā)生銀鏡反響其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的構(gòu)造簡式為________。〔6〕參照上述合成路線，以1-丁烯為原料〔無機(jī)試劑任選〕，設(shè)計(jì)制備乳酸()的合成路線________。理科綜合能力測試?化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第一卷〔42分〕7．A8．D9．C10．D11．C12．B13．D第二卷〔58分〕〔一〕必考題26．〔14分〕〔1〕NH4+和Fe2+水解使溶液成酸性〔2分〕〔2〕①硬質(zhì)玻璃管〔1分〕防液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中〔1分〕②BEDC〔2分〕③D中出現(xiàn)白色沉淀〔1分〕SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+〔2分〕④不能，在有NH3存在下，SO2會(huì)與BaCl2溶液反響生成BaSO3沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn)〔2分〕〔3〕①酸式〔1分〕②〔2分〕27．〔15分〕〔1〕N2、SO2〔2分〕硝酸〔或氨氣〕、硫酸〔2分〕〔2〕復(fù)原二價(jià)鉛〔1分〕〔3〕純鉛〔1分〕Pb2++2e－=Pb〔2分〕Cu、Ag〔1分〕〔4〕PbO+ClO－=PbO2+Cl－〔2分〕〔5〕Pb2++H2S=PbS↓+2H+〔2分〕該反響的平衡常數(shù)：所以反響能進(jìn)展得基本完全。〔2分〕28．〔14分〕〔1〕〔1分〕〔2〕CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.58kJ/mol〔2分〕〔3〕①Ⅰ〔2分〕②>〔2分〕③K=〔2分〕〔4〕①Ⅰ〔1分〕反響Ⅰ的活化能小于反響Ⅱ的活化能〔2分〕②增大壓強(qiáng)加快反響速率，抑制副反響的發(fā)生提高了甲醚的產(chǎn)率?！?分〕〔二〕選考題35.[化學(xué)—選