九年級下中考題同步試卷-實驗7+粗鹽的提純

...wd......wd......wd...九年級〔下〕中考題同步試卷：實驗7粗鹽的提純〔03〕一、選擇題〔共5小題〕1．〔2013?咸寧〕如圖，用以下實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．以下說法中，正確的選項是〔〕A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是一樣的C．乙實驗假設(shè)按照②③①的步驟進展操作，則配制的溶液濃度偏大〔p水=1g/cm3〕D．乙實驗中，假設(shè)①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響2．〔2013?濱州〕現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，以下說法正確的選項是〔〕A．過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時，即停頓加熱C．配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量〔量取〕、溶解、裝瓶等步驟D．配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等3．〔2013?防城港〕要除去粗鹽中含有的Na2SO4MgC12CaC12和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其它雜質(zhì)，小剛他們設(shè)計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進展以下各步驟處理：①參加NaOH溶液至沉淀完全；②參加_____溶液至沉淀完全；③參加_____溶液至沉淀完全；④過濾，取出濾液；⑤往濾液中參加_____溶液調(diào)至溶液的PH=7；⑥蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出．上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質(zhì)，你認為分別是〔〕A．Ba〔NO3〕2Na2CO3HC1 B．BaC12K2CO3H2SO4C．BaC12Na2CO3HC1 D．Ba〔NO3〕2K2CO3H2SO44．〔2013?煙臺〕為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進展以下五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．以下操作順序中最適宜的是〔〕A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③5．〔2013?樂山〕通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后參加鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽．一些物質(zhì)的溶解性表〔室溫〕OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不以下操作及參加溶液順序錯誤的選項是〔〕A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl二、填空題〔共6小題〕6．〔2013?大興安嶺〕下面是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗，請答復(fù)：〔1〕圖中正確的操作順序為______〔填字母序號〕；〔2〕操作______〔填字母序號〕中，玻璃棒的作用是______；〔3〕如果過濾時速率很慢，可能的原因是______；〔4〕晾曬海水得到粗鹽是利用______的結(jié)晶方法．人們可以食用海產(chǎn)品補充______元素，以預(yù)防甲狀腺腫大．7．〔2013?吉林〕用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)〔氯化鎂、氯化鈣等〕和不溶性雜質(zhì)〔泥沙等〕．請答復(fù)以下問題：〔1〕實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、______、計算產(chǎn)率；〔2〕假設(shè)要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次參加過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學(xué)方程式______，過濾后向濾液中參加過量的鹽酸，其目的是______，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純潔的氯化鈉．8．〔2013?成都〕通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)〔泥沙等〕和多種可溶性雜質(zhì)〔氯化鎂、氯化鈣等〕．[提出問題]若何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)〔氯化鎂、氯化鈣〕除去，從而獲得較純的食鹽晶體[資料準備]20℃時，一些物質(zhì)的溶解度OH﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進展實驗．[交流與表達]〔1〕實驗步驟①和②的目的是______；實驗步驟③和④的目的是______．〔2〕實驗操作X的名稱是______，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______．〔3〕實驗步驟③的主要目的是______〔用化學(xué)方程式答復(fù)〕；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是______．〔4〕實驗步驟④中生成的沉淀D是______．〔5〕實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是______；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是______．[反思與評價]〔6〕有同學(xué)認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認為這種方法______〔選填“可行〞或“不可行〞〕，理由是______．〔7〕有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是______．[實驗方案設(shè)計]〔8〕為了完善原實驗方案，你設(shè)計的實驗是______〔僅寫出補充局部的實驗操作和現(xiàn)象〕9．〔2013?珠?！炒蛀}中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡易凈水器〔如圖1〕中放置物質(zhì)的順序錯誤，使凈水效果不理想．〔1〕請按由上到下的順序重新排列______〔填字母〕．調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計了下面的除雜流程：〔2〕如圖2中步驟①②都需要進展______操作，步驟④需要進展______操作．〔3〕試劑X是堿溶液，則沉淀I為______〔寫化學(xué)式〕，以下堿溶液不符合要求的是______〔填序號〕．A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鉀溶液D．氫氧化鈣溶液〔4〕步驟②除去氯化鈣的反響方程式是______；步驟③中發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式是______．10．〔2013?眉山〕氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用．提純中常用以下操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：〔1〕正確的操作順序為______或______〔填步驟編號〕；〔2〕參加Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反響的化學(xué)方程式為______．11．〔2013?桂林〕同學(xué)們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進展提純，實驗的基本流程如下：〔1〕操作②的名稱是______；〔2〕操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是______，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是______．〔3〕計算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實驗不當導(dǎo)致的可能原因是______〔只寫一種原因〕．〔4〕用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，假設(shè)實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%，可能的原因是______〔填字母編號〕．a(chǎn)、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)；b、用量筒取水時俯視讀數(shù)；c、用量筒取水時仰視讀數(shù)；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過〔5〕假設(shè)用6%的氯化鈉溶液〔密度為1.04g/cm3〕，配制16g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液______ml〔結(jié)果保存小數(shù)點后一位〕．三、解答題〔共8小題〕12．〔2013?衢州〕從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制．為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)設(shè)計了如圖A、B、C三個步驟．〔1〕B步驟稱為______．〔2〕C步驟中，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)該______〔填字母〕．A、移去酒精燈，停頓攪拌B、移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C、繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈．13．〔2013?青島〕實驗是進展科學(xué)探究的重要方式．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢骸?〕除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要分為如圖1所示的三個操作步驟．其中，操作B的名稱為：______；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時______〔選填“需要〞或“不需要〞〕墊石棉網(wǎng)．〔2〕某同學(xué)欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH．請指出該實驗操作中存在的錯誤：______．〔3〕如圖2所示為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗______〔選填“能〞或“不能〞〕證明二氧化錳能加快該化學(xué)反響的速率，請簡述理由：______．14．〔2013?蘇州〕某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成．〔1〕在實驗室假設(shè)將5.0g該巖鹽溶解、過濾和______等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為：______%．〔2〕每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1mg，其作用是：______．〔3〕現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分〔按質(zhì)量分數(shù)計〕是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%．請列式計算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分數(shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)低多少〔計算結(jié)果準確到0.1%〕15．〔2013?重慶〕以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除〔需要計算粗鹽的產(chǎn)率〕實驗活動中的局部操作．〔1〕儀器a的名稱是______．〔2〕配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實驗操作是______〔填序號〕．〔3〕A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉______．如果B中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該______．D操作中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______時，停頓加熱．16．〔2013?河北〕某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽〔含有難溶性雜質(zhì)〕提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液．實驗一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．請答復(fù)以下問題：〔1〕操作③中用玻璃棒攪拌的作用是______．〔2〕操作⑥中的錯誤是______．〔3〕粗鹽提純實驗的操作順序為〔填操作序號〕______、稱量精鹽并計算產(chǎn)率．〔4〕操作④中，當觀察到______時，停頓加熱．實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有______〔填序號〕．①氯化鈉固體仍然不純②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量一樣的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出．17．〔2013?天津〕如以以下圖是利用海水提取粗鹽的過程：〔1〕根據(jù)海水曬鹽的原理，以下說法中正確的選項是______〔填字母〕．A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加；C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加；D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液．〔2〕工業(yè)上利用海水提取溴〔Br2〕，其主要反響之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反響得到溴．此反響的化學(xué)方程式為______．18．〔2013?大慶〕現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學(xué)實驗室常用儀器對粗鹽樣品進展提純，提純步驟如下：請根據(jù)提純步驟答復(fù)以下問題．〔1〕步驟⑦的操作名稱為______．〔2〕請寫出實驗步驟②中所涉及的化學(xué)方程式______．〔3〕步驟⑥中參加過量鹽酸的目的是______．〔4〕步驟②和步驟④______〔填“可以〞或“不可以〞〕顛倒，理由是______．〔5〕檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是______．〔6〕加碘食鹽相關(guān)信息如以以下圖．食鹽中的碘酸鉀〔KIO3〕在酸性條件下，可以將碘化鉀〔KI〕變成碘〔I2〕，化學(xué)方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再參加食鹽，假設(shè)食鹽中有碘化鉀，則參加食鹽后的實驗現(xiàn)象______．②小強同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，參加過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反響后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液〔Na2S2O3〕，發(fā)生化學(xué)反響方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI當參加質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反響完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格〔Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程〕．19．〔2013?日照〕某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：〔1〕用托盤天平稱量粗鹽時，假設(shè)指針偏向右邊，則表示〔填以下正確選項的代碼〕______．A．右盤重，砝碼輕B．右盤輕，樣品重C．左盤重，樣品輕D．左盤輕，砝碼重〔2〕第④步操作發(fā)生反響的化學(xué)方程式是______．〔3〕第⑤步操作的目的是______．〔4〕第⑥步操作a的名稱是______，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在______的一邊．〔5〕在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是______．〔6〕在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是______．九年級〔下〕中考題同步試卷：實驗7粗鹽的提純〔03〕參考答案與試題解析一、選擇題〔共5小題〕1．〔2013?咸寧〕如圖，用以下實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．以下說法中，正確的選項是〔〕A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是一樣的C．乙實驗假設(shè)按照②③①的步驟進展操作，則配制的溶液濃度偏大〔p水=1g/cm3〕D．乙實驗中，假設(shè)①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響【分析】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解．【解答】解：A、其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾．不正確．B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液體濺出．不正確．C、乙實驗假設(shè)按照②③①的步驟進展操作時，量筒中的水是42mL，質(zhì)量為：1g/cm3×42mL=42g，砝碼質(zhì)量是5g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10.6%，所以按照②③①的步驟進展操作，則配制的溶液濃度偏大．正確．D、乙實驗中，假設(shè)①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，當溶液中的溶劑質(zhì)量增大時，質(zhì)量分數(shù)減小，所以假設(shè)①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度有影響．不正確．應(yīng)選：C．【點評】實驗時，要嚴格步驟、標準操作，如果操作不當，步驟不合理，會影響實驗結(jié)果．2．〔2013?濱州〕現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，以下說法正確的選項是〔〕A．過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時，即停頓加熱C．配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量〔量取〕、溶解、裝瓶等步驟D．配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等【分析】A、根據(jù)過濾時玻璃棒的使用方法解答；B、根據(jù)蒸發(fā)濾液的方法答復(fù)；C、根據(jù)配制溶液的步驟分析；D、根據(jù)配制溶液的步驟分析所需儀器．【解答】解：A、過濾時玻璃棒輕輕斜靠在三層濾紙一邊，故A錯誤；B、蒸發(fā)濾液時，有較多晶體析出即停頓加熱，用余熱蒸干，故B錯誤；C、配制溶液的一般步驟是計算、稱量〔量取〕、溶解、裝瓶等步驟，故C正確；D、稱量要用托盤天平、藥匙，量取用量筒、滴管，溶解用燒杯，玻璃棒，然后裝瓶，該過程不需加熱，故不用酒精燈，故D錯誤．應(yīng)選C．【點評】了解粗鹽提純的步驟和操作方法及儀器的用途及配制溶液的步驟、儀器是解答此題的根基，思維難度不大．3．〔2013?防城港〕要除去粗鹽中含有的Na2SO4MgC12CaC12和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其它雜質(zhì)，小剛他們設(shè)計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進展以下各步驟處理：①參加NaOH溶液至沉淀完全；②參加_____溶液至沉淀完全；③參加_____溶液至沉淀完全；④過濾，取出濾液；⑤往濾液中參加_____溶液調(diào)至溶液的PH=7；⑥蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出．上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質(zhì)，你認為分別是〔〕A．Ba〔NO3〕2Na2CO3HC1 B．BaC12K2CO3H2SO4C．BaC12Na2CO3HC1 D．Ba〔NO3〕2K2CO3H2SO4【分析】氫氧化鈉能和氯化鎂反響，氯化鋇能和硫酸鈉反響，碳酸鈉能和氯化鋇、氯化鈣反響，通過反響可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，從而把雜質(zhì)除去．【解答】解：參加氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，參加氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，參加碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后參加稀鹽酸，使稀鹽酸和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反響，從而使溶液的PH=7．應(yīng)選：C．【點評】此題主要考察復(fù)分解反響發(fā)生的條件，只有掌握了復(fù)分解反響發(fā)生的條件，才能判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反響，從而選擇適宜的試劑把雜質(zhì)除去．4．〔2013?煙臺〕為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進展以下五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．以下操作順序中最適宜的是〔〕A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③【分析】根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，參加鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進展分析．【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，參加過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，參加過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀．至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行．鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子參加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是參加的碳酸鈉要放在參加的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反響剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進展過濾，最后再參加鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③應(yīng)選D．【點評】在解此類題時，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過濾要放在所有沉淀步驟的最后．5．〔2013?樂山〕通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后參加鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽．一些物質(zhì)的溶解性表〔室溫〕OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不以下操作及參加溶液順序錯誤的選項是〔〕A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的溶解性情況、復(fù)分解反響發(fā)生的條件等方面進展分析、解答．【解答】解：A、參加過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子，參加過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，參加過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過濾后參加適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而剩余的氯化鋇無法除去，最后得到的氯化鈉中含有氯化鋇．錯誤．B、參加過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，參加過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，參加過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過濾后參加適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉．正確．C、參加過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，參加過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，參加過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過濾后參加適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉．正確．D、參加過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，參加過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，參加過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過濾后參加適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉．正確．應(yīng)選：A．【點評】復(fù)分解反響發(fā)生的條件是：有沉淀生成，有氣體生成，有水生成，只要具備其中的一個條件，反響就能夠進展．二、填空題〔共6小題〕6．〔2013?大興安嶺〕下面是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗，請答復(fù)：〔1〕圖中正確的操作順序為CBA〔填字母序號〕；〔2〕操作B〔填字母序號〕中，玻璃棒的作用是引流；〔3〕如果過濾時速率很慢，可能的原因是液體中不溶性的雜質(zhì)太多；〔4〕晾曬海水得到粗鹽是利用蒸發(fā)的結(jié)晶方法．人們可以食用海產(chǎn)品補充碘元素，以預(yù)防甲狀腺腫大．【分析】粗鹽提純的過程是溶解、過濾、蒸發(fā)；玻璃棒的作用有：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；結(jié)晶的方法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶；【解答】解：〔1〕C是溶解，B是過濾，A是蒸發(fā)，正確的操作順序為CBA．故填：CBA．〔2〕B是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流．故填：引流．〔3〕如果液體中不溶性的雜質(zhì)太多，會導(dǎo)致過濾時速率太慢．故填：液體中不溶性的雜質(zhì)太多．〔4〕晾曬海水得到粗鹽是利用蒸發(fā)的結(jié)晶方法，人們可以食用海產(chǎn)品補充碘元素，以預(yù)防甲狀腺腫大．故填：蒸發(fā)；碘．【點評】此題主要考察粗鹽提純的步驟、方法等知識，對比簡單，熟記教材內(nèi)容即可正確解答．7．〔2013?吉林〕用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)〔氯化鎂、氯化鈣等〕和不溶性雜質(zhì)〔泥沙等〕．請答復(fù)以下問題：〔1〕實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率；〔2〕假設(shè)要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次參加過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH=Mg〔OH〕2↓+2NaCl等，過濾后向濾液中參加過量的鹽酸，其目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純潔的氯化鈉．【分析】〔1〕根據(jù)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟進展分析解答．〔2〕過量的氫氧化鈉與氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反響的化學(xué)方程式即可．過濾后向濾液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純潔的氯化鈉，據(jù)此分析參加過量的鹽酸的目的．【解答】解：〔1〕實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、等計算產(chǎn)率等步驟．〔2〕過量的氫氧化鈉與氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反響的化學(xué)方程式分別是：MgCl2+2NaOH=Mg〔OH〕2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純潔的氯化鈉，過量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反響生成氯化鈉，再蒸發(fā)除去過量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)．故答案為：〔1〕蒸發(fā)；〔2〕MgCl2+2NaOH=Mg〔OH〕2↓+2NaCl等；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．【點評】此題難度不是很大，掌握粗鹽提純的步驟、本卷須知、鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答此題的關(guān)鍵．8．〔2013?成都〕通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)〔泥沙等〕和多種可溶性雜質(zhì)〔氯化鎂、氯化鈣等〕．[提出問題]若何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)〔氯化鎂、氯化鈣〕除去，從而獲得較純的食鹽晶體[資料準備]20℃時，一些物質(zhì)的溶解度OH﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進展實驗．[交流與表達]〔1〕實驗步驟①和②的目的是除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；實驗步驟③和④的目的是除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．〔2〕實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．〔3〕實驗步驟③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl〔用化學(xué)方程式答復(fù)〕；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取樣品少許，參加試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．〔4〕實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣．〔5〕實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。辉谡舭l(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，防止因局部過熱，造成液滴飛濺．[反思與評價]〔6〕有同學(xué)認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認為這種方法不可行〔選填“可行〞或“不可行〞〕，理由是MgCO3、Ca〔OH〕2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去．〔7〕有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3．[實驗方案設(shè)計]〔8〕為了完善原實驗方案，你設(shè)計的實驗是向溶液C中逐滴參加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色〔僅寫出補充局部的實驗操作和現(xiàn)象〕【分析】可以從物質(zhì)的溶解性、復(fù)分解反響發(fā)生的條件等方面進展分析、判斷，從而做出正確的解答．【解答】解：〔1〕通過溶解、過濾可以把粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去．故填：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)．通過步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．故填：除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．〔2〕實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．故填：過濾；漏斗．〔3〕實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反響的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl．故填：MgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl．判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，參加試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．故填：取樣品少許，參加試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．〔4〕實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣．故答案為：碳酸鈣．〔5〕實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。蚀鸢笧椋郝然c的溶解度受溫度影響較?。谡舭l(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，防止因局部過熱，造成液滴飛濺．故答案為：攪拌溶液，防止因局部過熱，造成液滴飛濺．〔6〕這種方法不可行，因為MgCO3、Ca〔OH〕2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去．故答案為：不可行；MgCO3、Ca〔OH〕2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去．〔7〕做出這種評價的依據(jù)是：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3．故填：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3．〔8〕設(shè)計的實驗是：向溶液C中逐滴參加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．故答案為：向溶液C中逐滴參加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．【點評】此題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、反響進展情況的檢驗、復(fù)分解反響等方面的知識，對比難，是綜合性題目．9．〔2013?珠?！炒蛀}中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡易凈水器〔如圖1〕中放置物質(zhì)的順序錯誤，使凈水效果不理想．〔1〕請按由上到下的順序重新排列BADC〔填字母〕．調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計了下面的除雜流程：〔2〕如圖2中步驟①②都需要進展過濾操作，步驟④需要進展蒸發(fā)操作．〔3〕試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg〔OH〕2〔寫化學(xué)式〕，以下堿溶液不符合要求的是C〔填序號〕．A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鉀溶液D．氫氧化鈣溶液〔4〕步驟②除去氯化鈣的反響方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；步驟③中發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O．【分析】〔1〕凈化水的物質(zhì)要有一定的順序；〔2〕過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，蒸發(fā)食鹽水可以得到食鹽固體；〔3〕顯堿性的物質(zhì)能和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀；〔4〕碳酸鈉能和氯化鈣反響生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能和鹽酸反響中和反響．【解答】解：〔1〕按由上到下的順序重新排列應(yīng)該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．故填：BADC．〔2〕如圖2中步驟①②都需要進展過濾操作，步驟④需要進展蒸發(fā)操作．故填：過濾；蒸發(fā)．〔3〕如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學(xué)式是Mg〔OH〕2．故填：Mg〔OH〕2．氫氧化鈉溶液和氯化鎂反響生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反響生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反響生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在參加碳酸鈉后，能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反響生成的氯化鉀在參加碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．故填：C．〔4〕步驟②除去氯化鈣的反響方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步驟③中發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．【點評】此題主要考察粗鹽的提純、化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意四步，一是反響物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑〞或“↓〞．10．〔2013?眉山〕氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用．提純中常用以下操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：〔1〕正確的操作順序為①③④②⑤或③①④②⑤〔填步驟編號〕；〔2〕參加Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反響的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進展分析．【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，參加過量的氫氧化鈉可以將除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，參加過量的氯化鋇可以將除去Na2SO4；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣參加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是參加的碳酸鈉要放在參加的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反響剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進展過濾，最后再參加鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤．〔2〕參加Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個目的是除去多余的氯化鋇，其反響的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．故答案為：〔1〕①③④②⑤；③①④②⑤；〔2〕BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．【點評】此題主要考察了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M展除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，參加的量的控制．11．〔2013?桂林〕同學(xué)們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進展提純，實驗的基本流程如下：〔1〕操作②的名稱是過濾；〔2〕操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是防止液體外濺．〔3〕計算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實驗不當導(dǎo)致的可能原因是蒸發(fā)溶液時液體外濺了一局部〔只寫一種原因〕．〔4〕用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，假設(shè)實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%，可能的原因是ab〔填字母編號〕．a(chǎn)、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)；b、用量筒取水時俯視讀數(shù)；c、用量筒取水時仰視讀數(shù)；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過〔5〕假設(shè)用6%的氯化鈉溶液〔密度為1.04g/cm3〕，配制16g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液7.7ml〔結(jié)果保存小數(shù)點后一位〕．【分析】〔1〕過濾可以除去不溶性雜質(zhì)；〔2〕溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒；〔3〕實驗操作不當時，可能導(dǎo)致實驗失??；〔4〕天平砝碼沾有雜質(zhì)時，稱量的物質(zhì)質(zhì)量會大于需要的質(zhì)量；用量筒取水時俯視讀數(shù)，量取的體積會偏小；〔5〕稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．【解答】解：〔1〕操作②的名稱是過濾．故填：過濾．〔2〕操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是防止液體外濺．故填：玻璃棒；防止液體外濺．〔3〕蒸發(fā)溶液時液體外濺了一局部，這局部溶液中含有一定量的氯化鈉，這樣會導(dǎo)致計算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率偏低．故填：蒸發(fā)溶液時液體外濺了一局部．〔4〕稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)時，稱量的氯化鈉的質(zhì)量大于需要的氯化鈉的質(zhì)量，用量筒取水俯視讀數(shù)時，量取的體積會比需要的體積偏小，這兩種情況都會使計算的結(jié)果偏大，即都會使實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%．故填：ab．〔5〕解：設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的體積為X，根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%，X=7.7ml．故填：7.7．【點評】此題主要考察粗鹽提純、計算等方面的知識，提純粗鹽時要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很廣泛，例如可以用來攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等．三、解答題〔共8小題〕12．〔2013?衢州〕從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制．為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)設(shè)計了如圖A、B、C三個步驟．〔1〕B步驟稱為過濾．〔2〕C步驟中，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)該B〔填字母〕．A、移去酒精燈，停頓攪拌B、移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C、繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈．【分析】〔1〕B操作是將不溶于液體的固體與液體別離的操作．〔2〕根據(jù)蒸發(fā)操作停頓加熱的時機進展分析解答．【解答】解：〔1〕B步驟為過濾操作，是將不溶于液體的泥沙與食鹽水別離的操作．〔2〕在蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)移去酒精燈停頓加熱，用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用余熱把剩余濾液蒸干．故答案為：〔1〕過濾；〔2〕B．【點評】此題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、一般步驟、本卷須知等即可正確解答此題．13．〔2013?青島〕實驗是進展科學(xué)探究的重要方式．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢骸?〕除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要分為如圖1所示的三個操作步驟．其中，操作B的名稱為：過濾；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時不需要〔選填“需要〞或“不需要〞〕墊石棉網(wǎng)．〔2〕某同學(xué)欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH．請指出該實驗操作中存在的錯誤：用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中．〔3〕如圖2所示為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗不能〔選填“能〞或“不能〞〕證明二氧化錳能加快該化學(xué)反響的速率，請簡述理由：向5%的過氧化氫溶液中參加二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過氧化氫溶液本來比3%的過氧化氫溶液分解的速率快，即沒有控制變量．【分析】過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，有些儀器能夠直接加熱，有些儀器不能直接加熱；測定溶液的pH有嚴格的操作步驟；比照實驗要控制好相關(guān)方面的量．【解答】解：〔1〕除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的三個操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)皿可以直接加熱．故填：過濾；不需要．〔2〕測定溶液pH的方法是：用枯燥、干凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照；該同學(xué)實驗操作中存在的錯誤有：用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，因為用蒸餾水潤濕pH試紙，會使測定的結(jié)果不正確，pH試紙伸入到試劑瓶中會污染試劑．故填：用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中．〔3〕該實驗對過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)控制不正確，既然是比照實驗，應(yīng)該使兩種過氧化氫溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都一樣，再向其中1個試管中參加二氧化錳，就能夠證明二氧化錳能加快該化學(xué)反響的速率．故填：不能；向5%的過氧化氫溶液中參加二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過氧化氫溶液本來比3%的過氧化氫溶液分解的速率快，即沒有控制變量．【點評】由此題可知，比照實驗中，控制相關(guān)方面的量是多么的重要，比照實驗也是?？嫉膬?nèi)容之一．14．〔2013?蘇州〕某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成．〔1〕在實驗室假設(shè)將5.0g該巖鹽溶解、過濾和蒸發(fā)等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為：80%．〔2〕每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1mg，其作用是：預(yù)防缺鐵性貧血．〔3〕現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分〔按質(zhì)量分數(shù)計〕是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%．請列式計算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分數(shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)低多少〔計算結(jié)果準確到0.1%〕【分析】〔1〕根據(jù)粗鹽的提純的步驟分析；〔2〕根據(jù)元素與人體安康之間的關(guān)系分析；〔3〕根據(jù)化學(xué)式進展有關(guān)的計算．【解答】解：〔1〕假設(shè)將5.0g該巖鹽溶解、過濾和蒸發(fā)等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為：=80%；〔2〕向食用鹽中添加亞鐵氰化鉀的作用是：預(yù)防缺鐵性貧血；〔3〕該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分數(shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)低：×100%﹣×100%×60%=×100%〔1﹣60%〕≈15.7%．故答案為：〔1〕蒸發(fā)，80；〔2〕預(yù)防缺鐵性貧血；〔3〕15.7%．【點評】此題的難度不大，了解了粗鹽提純的步驟和根據(jù)化學(xué)式的計算即可解答．15．〔2013?重慶〕以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除〔需要計算粗鹽的產(chǎn)率〕實驗活動中的局部操作．〔1〕儀器a的名稱是漏斗．〔2〕配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實驗操作是AC〔填序號〕．〔3〕A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉加快溶解．如果B中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該檢查處理后再過濾一次．D操作中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停頓加熱．【分析】要熟悉各種儀器的名稱及使用方法；玻璃棒的用途很廣泛；如果達不到實驗?zāi)康臅r，要檢查原因；蒸發(fā)結(jié)晶操作時，不能把水蒸干后停頓加熱．【解答】解：〔1〕儀器a的名稱是漏斗．故填：漏斗．〔2〕配制6%的氯化鈉溶液時需要稱量氯化鈉的質(zhì)量，需要把氯化鈉溶解在水中；粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除需要溶解、過濾，計算粗鹽的產(chǎn)率時需要稱量蒸發(fā)得到的食鹽的質(zhì)量；所以配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實驗操作是溶解、稱量．故填：AC．〔3〕A中玻璃棒攪拌時，能夠加快氯化鈉的溶解．故填：加快溶解．如果B中的濾液仍然渾濁，就要檢查原因，分析可能情況，例如濾紙是否破損，下面的燒杯是否干凈等，檢查處理后再過濾．故填：檢查處理后再過濾一次．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停頓加熱，靠余熱蒸干．故填：較多固體．【點評】此題考察了過濾方面的知識，對比容易，是中考中經(jīng)?？疾斓念}目，正確解答的關(guān)鍵是熟記教材內(nèi)容．16．〔2013?河北〕某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽〔含有難溶性雜質(zhì)〕提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液．實驗一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．請答復(fù)以下問題：〔1〕操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解．〔2〕操作⑥中的錯誤是未用玻璃棒引流．〔3〕粗鹽提純實驗的操作順序為〔填操作序號〕①⑤②③⑥④、稱量精鹽并計算產(chǎn)率．〔4〕操作④中，當觀察到出現(xiàn)較多固體時，停頓加熱．實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有①②③〔填序號〕．①氯化鈉固體仍然不純②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量一樣的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出．【分析】〔1〕玻璃棒的用途有：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；〔2〕過濾時要用玻璃棒引流；〔3〕粗鹽提純的主要過程為溶解、過濾、蒸發(fā)，再根據(jù)要求適當?shù)卦鰷p步驟；〔4〕蒸發(fā)時不能把水蒸干；〔5〕如果操作不當，會影響實驗結(jié)果．【解答】解：實驗一〔1〕操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解．故填：加速溶解．〔2〕過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流．故填：未用玻璃棒引流．〔3〕粗鹽提純并且計算產(chǎn)率的實驗操作順序為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)．故填：①⑤②③⑥④．〔4〕操作④中，當觀察到出現(xiàn)較多固體時，停頓加熱．故填：出現(xiàn)較多固體．實驗二：氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量一樣的紙片時，會使稱量的氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。涣咳∷畷r，仰視讀數(shù)會使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。侍睿孩佗冖郏军c評】操作不當會影響實驗結(jié)果，分析操作不當?shù)脑蚴请y點，這類試題在考試中經(jīng)常出現(xiàn)．17．〔2013?天津〕如以以下圖是利用海水提取粗鹽的過程：〔1〕根據(jù)海水曬鹽的原理，以下說法中正確的選項是AD〔填字母〕．A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加；C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加；D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液．〔2〕工業(yè)上利用海水提取溴〔Br2〕，其主要反響之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反響得到溴．此反響的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl22NaCl+Br2．【分析】根據(jù)提供的信息可以判斷某種說法是否正確；根據(jù)反響物和生成物的種類及其質(zhì)量守恒定律可以正確地書寫化學(xué)方程式．【解答】解：〔1〕A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；正確．B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量，在飽和以前或剛剛飽和時不變，在飽和以后逐漸減??；不正確．C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減??；不正確．D、析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了；正確．故填：AD．〔2〕氯氣和溴化鈉反響能夠生成氯化鈉和溴，反響的化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl22NaCl+Br2．故填：2NaBr+Cl22NaCl+Br2．【點評】飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，書寫化學(xué)方程式時要注意標準性．18．〔2013?大慶〕現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學(xué)實驗室常用儀器對粗鹽樣品進展提純，提純步驟如下：請根據(jù)提純步驟答復(fù)以下問題．〔1〕步驟⑦的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．〔2〕請寫出實驗步驟②中所涉及的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．〔3〕步驟⑥中參加過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．〔4〕步驟②和步驟④不可以〔填“可以〞或“不可以〞〕顛倒，理由是如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．〔5〕檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量．〔6〕加碘食鹽相關(guān)信息如以以下圖．食鹽中的碘酸鉀〔KIO3〕在酸性條件下，可以將碘化鉀〔KI〕變成碘〔I2〕，化學(xué)方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再參加食鹽，假設(shè)食鹽中有碘化鉀，則參加食鹽后的實驗現(xiàn)象混合液由無色變成藍色．②小強同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，參加過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反響后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉