高考化學(xué) 專題09 元素周期表、周期律綜合熱點題型和提分秘籍（含解析）

專題09元素周期表、周期律綜合熱點題型和提分秘籍【高頻考點解讀】1．了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2．掌握元素周期律的實質(zhì)。3．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4．以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。【熱點題型】題型一元素金屬性和非金屬性強弱的判斷例1、短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大B．W與Z一定具有相同的最高正化合價C．W的最高價氧化物的水化物一定是強酸D．以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中，Y作正極【提分秘籍】(1)元素金屬性強弱的比較①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度：Na、Mg、Aleq\o(――――――――――→,\s\up13(與水或酸反應(yīng)),\s\do13(越來越難))Na＞Mg＞Al②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：Fe置換出Cu?Fe>Cu③根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3?金屬性：Na>Mg＞Al(2)元素非金屬性強弱的比較①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：Cl2、Br2、I2eq\o(――――――→,\s\up13(與H2化合),\s\do13(越來越難))Cl＞Br＞I②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：穩(wěn)定性：H2O＞H2S?非金屬性：O＞S③根據(jù)非金屬之間的相互置換：Cl2置換出Br2?Cl＞Br④根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3?非金屬性：S＞C＞Si【特別提醒】(1)元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強。(2)根據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強弱時，電解質(zhì)溶液應(yīng)是還原性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確，如Mg、Al作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負極是Al?！九e一反三】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M【熱點題型】題型二考查微粒半徑大小的比較【提分秘籍】微粒半徑大小的比較方法1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－>Cl－。2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋<Na＋<K＋。3．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。4．同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋<Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。5．電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同，與S2－同族的元素O2－比較，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－?！咎貏e提醒】第三周期中，Al3＋的半徑最小。因r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，r(S2－)＞r(Cl－)(Si、P不能形成單個離子)，r(Cl－)＞r(Na＋)，故Al3＋的半徑最小?！九e一反三】A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－＞C－。B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是()A．它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．它們的原子半徑C＞B＞AC．離子半徑A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層上的電子數(shù)C＞A＞B【答案】B【規(guī)律方法】在中學(xué)范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，,半徑越大；,二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，,半徑越?。?三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，,電子數(shù)越多，半徑越大。))①此規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用；②稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬原子半徑因測定依據(jù)不同，不具有可比性?！緹狳c題型】題型三考查元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系例3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性【提分秘籍】元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系1．結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握三個關(guān)系式①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律①各周期所能容納元素種數(shù)②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同族上下相鄰元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置有關(guān)。2.性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A，B、C三元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強。3．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。(2)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4?！咎貏e提醒】(1)元素“位—構(gòu)—性”的相互推斷類型題目所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息和信息之間的聯(lián)系。(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對該元素有用的信息?！九e一反三】右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()①X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Y＜X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9A．只有③ B．①②C．①②③ D．①②③④【高考風(fēng)向標】1．（·海南卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－2．（·山東卷）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同3．（·新課標全國卷Ⅰ]X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z4．（·安徽卷）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀5．（·江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強6．（·浙江卷）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ47．（·海南卷）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：MNXY(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。8．（·天津卷）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。(4)晶體硅(熔點1410℃Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶________________________________________________________________________。陽離子個數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（·福建卷）9．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族（·上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點（·浙江卷）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體（·廣東卷）22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q（·新課標I卷）9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-（·四川卷）4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（）A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1（·天津卷）3.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強（·江蘇卷）10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物（·山東卷）8、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】根據(jù)題給信息，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，可知該離子化合物（·大綱卷）27、（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。Cl2不足時生成PCl3（6）Cl2與水反應(yīng)的離子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易寫錯【考點定位】本題信息量較多，屬較簡單的元素推斷題。重點是對短周期常見元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基礎(chǔ)知識的考查。難度較低。（·天津卷）7.(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）。（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有。（·安徽卷）25．（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（·北京卷）26.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_.(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_.②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_.。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_.②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是.（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:.（·海南卷）13．（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為?！倦S堂鞏固】1．下列實驗不能達到預(yù)期目的的是()序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是()A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．還原性：F－＜Cl－＜Br－4．下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤5．如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是()A．原子半徑X＜YB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞YC．X的氫化物具有強還原性D．Y與碘同周期，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強6．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下：元素ABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075最高正價或最低負價＋6－4＋4－3下列說法錯誤的是()A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵7．X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標準狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定處于同一周期B．X可能是鎂C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng)D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是()A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離D．W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)9．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等10．下列說法正確的是()A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強。11．位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最??；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：______、______、______。(2)寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式：___________________________________________________________________________________________________。(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程：_____________________________________。12．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：(1)Z的元素符號是________，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號表示)編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：_________________________________________________。