高考化學(xué) 專題29 物質(zhì)的分離、提純與檢驗熱點題型和提分秘籍（含解析）

專題29物質(zhì)的分離、提純與檢驗熱點題型和提分秘籍【高頻考點解讀】1.能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗、分離和提純。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?！緹狳c題型】題型一物質(zhì)的分離和提純例1、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①，③；寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油（3）從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機溶液，實驗室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示，還缺少的玻璃儀器是________。（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①_______，②，③。（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是；最后，晶體碘在里聚集?！咎岱置丶?.基本原則（1）不增（不引入新的雜質(zhì)）。（2）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。（3）易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）。（4）易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。2.注意事項（1）除雜試劑要過量；（2）后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；（3）過程簡單，現(xiàn)象明顯；（4）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；（5）除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；（6）極易溶于水的氣體要防止倒吸。3.分離提純方法的選擇思路分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：（1）分離提純物是固體（從簡單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）。（2）分離提純物是液體（從簡單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸餾。（3）分離提純物是氣體：洗氣。【舉一反三】除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液，濃硫酸，洗氣C.KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾【熱點題型】題型二物質(zhì)的鑒定與鑒別例2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（）A.H2SO4B.（NH4）2SO4C.NH3·H2OD.NH4HSO4【提分秘籍】1.物質(zhì)的鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗（1）物質(zhì)鑒定的一般步驟為：（2）根據(jù)“實驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì)任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化，是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別。可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)物質(zhì)鑒別的一般類型有：（1）不用任何試劑的鑒別①察顏觀色、聞味法先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。②加熱鑒別法如果待檢物質(zhì)，通過加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應(yīng)，如有氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它；再借用這一物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，依次類推，可達(dá)到鑒別的目的。③列表優(yōu)選法利用兩兩反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，判斷、鑒別物質(zhì)；可通過列出表格對比、作出判斷。如：不另加其他試劑，鑒別Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、HCl四瓶無色溶液，可列出下表：④逐一檢出法首先利用兩種物質(zhì)（或溶液）之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)（或溶液），再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質(zhì)（或溶液）。如：不用其他試劑，鑒別Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入的操作法所產(chǎn)生的特有現(xiàn)象鑒別出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液區(qū)別開MgCl2溶液和KNO3溶液。⑤滴加順序不同法若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。（2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑（石蕊等）進(jìn)行鑒別。②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物?！咎貏e提醒】物質(zhì)（或離子）檢驗常以簡答題的形式出現(xiàn)，回答問題時要掌握以下要領(lǐng)：（1）選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。（2）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。（3）不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。一般簡答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。（4）語言要準(zhǔn)確，氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入××中”?！九e一反三】下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（允許加熱）（）①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液②苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四種溶液③MnO2、CuO、C三種黑色固體④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液A.只有①③B.只有①③④C.只有①②③D.全部【熱點題型】題型三物質(zhì)的推斷例3、有A、B、C、D、E五瓶無標(biāo)簽的溶液，它們可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五種溶液，為鑒別它們進(jìn)行了如下實驗。①將A分別滴加到B、C、D、E四種溶液中，則可以確定A；②將B分別滴加到C、D、E三種溶液中，則可確定B；③將C分別滴加到D、E兩種溶液中，則可確定C；④將氫氧化鋇溶液滴入E中，沒有明顯實驗現(xiàn)象，則可以確定E?；卮鹣铝袉栴}：（1）A不可能是AgNO3，判斷的依據(jù)是________。（2）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：A，B_______，C，D，E?！咎岱置丶课镔|(zhì)推斷題的一般解題方法1.順推法：根據(jù)題設(shè)條件逐步分析推理，逐步作出判斷，縮小范圍，最后得出全部結(jié)論。2.逆推法：從欲求的未知物出發(fā)，抓住某一關(guān)鍵的依據(jù)為突破口，層層上推，形成思路，獲得結(jié)論。3.篩選法：根據(jù)已知條件，經(jīng)過反復(fù)推敲和篩選，弄清原因，加以討論，篩去不可能的信息，使推斷范圍不斷縮小，最后得出正確的結(jié)論。4.嘗試法：可先找出若干種可能的答案，逐個代入題中進(jìn)行嘗試，檢查是否與題意相吻合，從而獲得正確結(jié)論。5.突破法：將題中最充分、最顯露的已知條件作為解題的突破口，作為推斷其他物質(zhì)的起點，然后順藤摸瓜，逐步得出結(jié)論。以上這些方法在解題時往往同時應(yīng)用、綜合求解?！九e一反三】有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是。判斷理由是________________。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B，C________，D，E，F(xiàn)?！緹狳c題型】題型四物質(zhì)的分離、提純在物質(zhì)制備中的應(yīng)用例4、下列是制備CuO的流程圖：工業(yè)CuSO4eq\o(→,\s\up7(Ⅰ))eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ))CuSO4·5H2O→……→CuO(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是_________________________________。(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂迫芤簆H＝3.5的原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是_________________________________________________________________________________________(填操作名稱)，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是____________________________________。【提分秘籍】1．分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。2．過濾操作中的常考熱點案例在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。(1)需要濾液時，如何提取母液中的成分【舉一反三】 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____________(只填化學(xué)式)。(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去SOeq\o\al(2－,4)的試劑過量的方法是________________。(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________________________________________________________________________________________________?！靖呖硷L(fēng)向標(biāo)】1．（·海南卷）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維2.（·海南卷）下列除雜操作可行的是()A．通過濃硫酸除去HCl中的H2OB．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D．通過水除去CO中的CO23．（·重慶卷）茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩4．（·重慶卷）下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液5.（·浙江卷）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：C6H12O6溶液eq\o(→,\s\up7(滴水3%溴水/55℃),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(過量CaCO3/70℃),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(趁熱過濾),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(乙醇),\s\do5(④))懸濁液eq\o(→,\s\up7(抽濾),\s\do5(⑤))eq\o(→,\s\up7(洗滌),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(干燥),\s\do5(⑦))Ca(C6H12O7)2請回答下列問題：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。C制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。A．新制Cu(OH)2懸濁液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是_____________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。(3)第③步需趁熱過濾，其原因是______________________________________________。(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液6．（·四川卷）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ.【探究與反思】(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______________________________________________________________________________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。7．（·新課標(biāo)全國卷Ⅱ）下列圖示實驗正確的是()8．（·全國卷）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：＋H2O＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(100～130℃))＋NH4HSO4＋Cu(OH)2→＋H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______________________________。(2)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是__________；儀器c的名稱是__________，其作用是____________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是____________(填標(biāo)號)。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是____________，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是____________。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是__________________。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________。9．（·全國卷）下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒10．（·廣東卷）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測SOeq\o\al(2－,4)CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液11．（·安徽卷）為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是()選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0．1000mol·L－1鹽酸12．（·安徽卷）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。13．（·北京卷）用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是()①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色14．（·福建卷）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體15．(·重慶理綜，4)按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是 ()A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置【答案】C16.(·山東理綜，11)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是 ()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI17.(·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，13)下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大18. (·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，26)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b的名稱是________________。(2)加入碎瓷片的作用是____________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。A．立即補加 B．冷卻后補加C．不需補加 D．重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________，在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號)。A．圓底燒瓶 B．溫度計C．吸濾瓶 D．球形冷凝管E．接收器(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____(填正確答案標(biāo)號)。A．41% B．50% C．61% D．70%【隨堂鞏固】1、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 ()物質(zhì)分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm－3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法C．分液法 D．蒸餾法2． 下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是 ()3． 現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗采用的正確方法依次是 ()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液4． 以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中，錯誤的是 ()A．NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶B．Na2SO4(NH4Cl)：加熱、升華C．CO2(CO)：通過灼熱CuO粉末D．H2(NH3)：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶5． 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 ()A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸6． 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是 ()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO37． 下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是 ()abcdANa2CO3飽和溶液乙酸鈉硫酸蒸餾BNa2CO3固體乙酸鈉鹽酸過濾CCaO固體乙酸鈣鹽酸過濾DCaO固體乙酸鈣硫酸蒸餾8． 某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4個步驟，設(shè)試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來。其正確的操作順序是 ()A．③①④② B．①③④②C．④②①③ D．④②③①9． 為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是 ()物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙醇(水)金屬鈉蒸餾DNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾10．下列除雜方法正確的是 ()A．除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾11．如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。請回答下列問題：(1)儀器a的規(guī)格和名稱____________，儀器b、c的名稱：b________，c________。(2)實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應(yīng)該是____________________________。(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是__________________________。(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向________________________________________________________________________。12．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：(1)操作①為____________________。(2)操作②～④加入的試劑依次可以為____________________________________。(3)如何判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡？_____________________________________________。(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是________________________________________________________________________。(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由：_______________