山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE20-山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe561.下列圖示過程，由太陽能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是A.光伏發(fā)電 B.風(fēng)力發(fā)電C.水力發(fā)電 D.光合作用【答案】D【解析】【詳解】A.光伏發(fā)電是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.水力發(fā)電是動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D.植物的光合作用是化學(xué)變更，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確。答案選D。2.2019年1月3日，我國“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器勝利登陸月球背面，開啟了月球探測(cè)的新旅程。月球土壤中含有豐富的He，下列關(guān)于A.原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子B.與He是兩種不同的核素C.He原子核內(nèi)比He少一個(gè)電子D.He化學(xué)性質(zhì)活潑，易與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．He是質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3的He的一種核素，故A錯(cuò)誤；B．He是質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為1的He的一種核素，He是質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，中子數(shù)為2的He的另一種核素，二者互為同位素，故B正確；C．He是質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為1的He的一種核素，He是質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，中子數(shù)為2的He的另一種核素，He原子核內(nèi)比He少一個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D．He最外層(第一層)達(dá)到2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故D錯(cuò)誤；答案為B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：N B.H－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2的電子式： D.NaClO的電子式：Na＋[Cl::]－【答案】B【解析】【詳解】A.氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8的氮原子：N，A錯(cuò)誤；B.H－的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.CO2屬于共價(jià)化合物，電子式，C錯(cuò)誤；D.NaClO屬于離子化合物，電子式，D錯(cuò)誤。答案為B。4.熱核聚變?cè)囼?yàn)反應(yīng)堆的原理，類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是A.H、D、T互為同素異形體B.氘、氚聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變更C.H2、D2、T2在同條件下，密度之比為1∶2∶3D.H、D、T與16O、17O、18O組成水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有18種【答案】C【解析】【詳解】A．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，為氫元素的不同原子，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)變更的最小微粒是原子，氘、氚聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)不屬于物理變更，也不屬于化學(xué)變更，故B錯(cuò)誤；C．H2、D2、T2相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：4：6，即密度之比為1：2：3，故C正確；D．由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，三種氫的同位素有6種組合方式，與三種氧原子結(jié)合成水分子共有18種水分子，兩個(gè)氫原子組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，分別與16O、17O、18O結(jié)合成水，所以H2O的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2+16=18，最大值為6+18=24，故水的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值有18、19、20、21、22、23、24共7種，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Na2O B.SO2 C.MgCl2 D.Ca(OH)【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O只含有離子鍵，A與題意不符；B．SO2只含有共價(jià)鍵，B與題意不符；C．MgCl2只含有離子鍵，C與題意不符；D．Ca(OH)2既含有離子鍵，有含有共價(jià)鍵，D符合題意；答案為D。6.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水【答案】D【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華過程屬于物理變更過程，破壞分子間作用力，故A不符合題意；B．溴屬于分子，溴蒸氣被活性炭吸附屬于物理變更，破壞分子間作用力，故B不符合題意；C．酒精為非電解質(zhì)，溶于水破壞分子間作用力，故C不符合題意；D．HCl溶液水電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，故D符合題意；故答案為D。7.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中確定存在離子鍵的是A.可溶于水 B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A．可溶于水的化合物，不確定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不確定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不確定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以確定是離子化合物，確定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。8.甲烷燃燒反應(yīng)能供應(yīng)能量是因?yàn)锳.甲烷的能量高B.生成物分子形成化學(xué)鍵釋放能量C.破壞反應(yīng)物分子化學(xué)鍵所汲取的能量小于形成生成物分子化學(xué)鍵所釋放的能量D.破壞反應(yīng)物分子化學(xué)鍵所汲取的能量大于形成生成物分子化學(xué)鍵所釋放的能量【答案】C【解析】【詳解】甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)過程中破壞反應(yīng)物分子化學(xué)鍵所汲取的能量小于形成生成物分子化學(xué)鍵所釋放的能量，反應(yīng)放出熱量，答案為C。9.下列反應(yīng)過程中能量變更趨勢(shì)與圖一樣的是A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】C【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)熱曲線，生成物的能量小于反應(yīng)物能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.C+CO22CO為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B.CaCO3CaO+CO2↑為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑為放熱反應(yīng)，C符合題意；D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)，D不符合題意。答案為C。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)確定是共價(jià)化合物C.只含非金屬元素的物質(zhì)確定不含離子鍵D.金屬元素原子與非金屬元素原子之間形成的確定是離子鍵【答案】A【解析】【詳解】A．只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，A說法正確；B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)，B說法錯(cuò)誤；C．只含非金屬元素的物質(zhì)可能含離子鍵，如氯化銨，C說法錯(cuò)誤；D．金屬元素原子與非金屬元素原子之間形成的可能是離子鍵，也可能為共價(jià)鍵，如氯化鋁，D說法錯(cuò)誤；答案A。11.用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不變更產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不行行的是（）A.上升溫度 B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液 D.改用等質(zhì)量的鋅粉【答案】B【解析】【分析】加熱、增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池，均可加快反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.上升溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；B.滴加少量濃硫酸，硫酸物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯(cuò)誤；C.鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C正確；D.改用等質(zhì)量的鋅粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。故選B。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.6gCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為B.2.24LCO2中含有的分子數(shù)為0.1NAC.2.8gN2和CO混合氣體中的原子數(shù)為0.1NAD.7.8g由Na2O2和Na2S組成的混合物中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．1.6g

CH4物質(zhì)的量n(CH4)==0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B．2.24

L

CO2中溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均為雙原子分子，故0.1mol混合物中含有0.2NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g的Na2O2和Na2S混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而Na2O2和Na2S均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1molNa2O2和Na2S混合物中含0.2mol陽離子和0.1mol陰離子，陰陽離子總的物質(zhì)的量為0.3mol，個(gè)數(shù)為0.3NA個(gè)，故D正確。答案為D。13.依據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是()。A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e－=Ag【答案】B【解析】【分析】該原電池中Cu易失電子作負(fù)極、X作正極，X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻恳罁?jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子作負(fù)極、X作正極，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，A．X為正極，則X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，如X可以是Ag或石墨，故A正確；B．Y為可溶性的銀鹽溶液，如硝酸銀溶液，故B錯(cuò)誤；C．電子從負(fù)極Cu沿外電路流向正極X，故C正確；D．X電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag＋+e－═Ag，故D正確；故選B。14.下列說法正確的是A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B.37號(hào)元素在元素周期表中位于第5周期IIA族C.VIA族元素的原子，其原子半徑越大，越簡(jiǎn)潔得到電子D.元素周期表中，從IIIB族到IIB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．同周期元素從左往右原子半徑依次減小，ⅠA族元素的原子半徑最大，A錯(cuò)誤；B．37號(hào)元素是Rb屬于堿金屬，堿金屬均在ⅠA族，故Rb在元素周期表中位于第5周期ⅠA族，B錯(cuò)誤；C．同一主族從上往下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，故VIA族元素的原子，其原子半徑越大，越難得到電子，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中，從IIIB族到IIB族10個(gè)縱列的元素成為過渡元素或過渡金屬元素，故都是金屬元素，D正確；故答案為：D。15.短周期元素A、B可形成化合物AB2，且原子半徑：B>A。下列說法正確的是A.A確定是金屬元素 B.A、B可能在同一周期C.A在B的前一周期 D.A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族【答案】C【解析】分析】短周期元素A、B可形成化合物AB2，說明A在化合物中為陽離子，B為陰離子，A呈正價(jià)，B呈負(fù)價(jià)，A的正價(jià)的確定值是B的負(fù)價(jià)確定值的2倍，說明A的金屬性強(qiáng)于B。若為同周期，從左到右，原子半徑不斷減小，不符合題意，故原子半徑B>A，說明B比A大一個(gè)周期?！驹斀狻緼.A不確定是金屬元素，如CS2等，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)原子半徑大小比較可知，A、B不行能在同一周期，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)分析，A在B的前一周期，C正確；D.B比A大一個(gè)周期，短周期一共有3個(gè)，A不行能在第3周期，D錯(cuò)誤；答案為C。16.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，X通過共用3對(duì)電子形成X2分子，下列說法不正確的是A.4種元素的簡(jiǎn)潔氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高B.X、Z、W均為活潑非金屬元素，其含氧酸都是強(qiáng)酸C.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)D.化合物XW3中各原子均滿意最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】由題干可知：X通過共用3對(duì)電子形成X2分子，故X是N，則Y為O，Z為S，W為Cl。A．4種元素的簡(jiǎn)潔氫化物即NH3、H2O、H2S、HCl中，由于H2O能形成2個(gè)分子間氫鍵，NH3只能形成1個(gè)分子間氫鍵，其余不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)最高，A正確；B．X、Z、W均為活潑非金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即含氧酸都是強(qiáng)酸，但是如HNO2、H2SO3、HClO等均不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．W的單質(zhì)即Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，C正確；D．化合物XW3即NCl3中各原子均滿意最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案為：B。17.圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用圖裝置制取、凈化、收集的氣體是選項(xiàng)氣體abcASO2濃硫酸亞硫酸鈉堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰來汲取二氧化硫的水氣，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中有氯化氫，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，所以可用飽和碳酸氫鈉洗氣，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，故B正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集一氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸有揮發(fā)性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和堿反應(yīng)，二氧化氮和堿也反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉洗氣，故D錯(cuò)誤；答案為B。18.短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，由它們中的部分元素形成的化合物X、Y、Z、W在確定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；Y是兩性氫氧化物；W是一種焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿；e原子的得電子實(shí)力在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是A.a、c分別與e形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同B.b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有強(qiáng)氧化性和漂白性C.c的簡(jiǎn)潔離子的氧化性強(qiáng)于d的D.d元素的單質(zhì)不能與W溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】Y是兩性氫氧化物，則Y為氫氧化鋁；W是一種焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿，則W為NaOH；氫氧化鋁與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則Z為偏鋁酸鈉，a、b、c、d、e中含有H、O、Na、Al，則e為第三周期元素，e原子的得電子實(shí)力在同周期中最強(qiáng)，為Cl，X為氯化鋁?！驹斀狻緼．a(chǎn)、c分別與e形成的化合物分別為NaCl、HCl，化學(xué)鍵類型分別為離子鍵、共價(jià)鍵，不相同，A說法錯(cuò)誤；B．b元素的單質(zhì)O3和氫化物是H2O2時(shí)，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，B說法正確；C．c、d分別為Na、Al，且金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，其離子氧化性越弱，則c的簡(jiǎn)潔離子的氧化性弱于d的，C說法錯(cuò)誤；D．d元素的單質(zhì)為Al，能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D說法錯(cuò)誤；答案為B。19.如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈干脆相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡。當(dāng)心地從燒杯中心滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，視察到的現(xiàn)象是()A.兩圈仍保持平衡B.有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜【答案】D【解析】【詳解】鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鐵質(zhì)量削減，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以一段時(shí)間后，鐵圈質(zhì)量小于銀圈質(zhì)量，銀圈向下傾斜；故選：D。20.下列說法不正確的是A.反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池B.將Fe、Cu用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極C.通過原電池裝置，可將反應(yīng)2H2+O2=2H2O的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為航天器供電D.某電池反應(yīng)Fe＋2FeCl3=3FeCl2，當(dāng)電路中有1mole-通過時(shí)，電解質(zhì)溶液增重28g【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)，不能把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，A說法不正確；B．將Fe、Cu用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，Cu失電子，為負(fù)極，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，為正極，B說法正確；C．通過原電池裝置，氫氣為負(fù)極材料，氧氣為正極材料，可將反應(yīng)2H2+O2=2H2O的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為航天器供電，C說法正確；D．某電池反應(yīng)Fe＋2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，當(dāng)電路中有1mole-通過時(shí)，反應(yīng)0.5molFe，電解質(zhì)溶液增重28g，D說法正確；答案為A。21.確定條件下，向某密閉容器中投入確定量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，反應(yīng)過程中正、逆反應(yīng)速率υ隨時(shí)間t的變更狀況正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】向某密閉容器中投入確定量的X和Y，發(fā)生X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，起先反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，即正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故符合此規(guī)律的圖象為D；答案為D。22.對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是①恒容條件下，再通入確定量的NH3②增大體系容積③恒容條件下，再通入確定量的N2④運(yùn)用合適的催化劑A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①恒容條件下，再通入確定量的NH3，濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故①符合題意；②增大體系容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故②不符合題意；③恒容條件下，再通入確定量的N2，不參與反應(yīng)，氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③不符合題意；④運(yùn)用合適的催化劑，可增大反應(yīng)速率，故④符合題意；由上分析可得①④符合題意；答案為C。23.確定溫度下，將確定量的碳粉和CO2氣體置于1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g)?2CO(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變更時(shí)，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③c(CO2)④c(CO2)∶c(CO)A.①③ B.②④ C.①②③④ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】①反應(yīng)體系中有固體物質(zhì)參與反應(yīng)，反應(yīng)平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量則不再變更，容器的體積始終未變，則混合氣體的密度不再變更，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②反應(yīng)體系為氣體增大的反應(yīng)，容器的體積不變，則壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，反應(yīng)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更，容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量不再變更，體積不變，c(CO2)不變，c(CO2)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)、c(CO)都不再變更，則c(CO2)∶c(CO)不變，④正確；綜上所述，答案為C。24.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.06mol·L-1，則下列推斷不正確的是A.c1∶c2＝2∶1B.c1的取值范圍為0.1<c1<0.36mol·L－1C.c3的取值范圍為0<c3<0.26mol·L－1D.平衡時(shí)，SO2和SO3的生成速率之比為1∶1【答案】A【解析】【分析】化學(xué)平衡探討的對(duì)象為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)起先，也可以從逆反應(yīng)起先，或者從正逆反應(yīng)起先，不論從哪個(gè)方向起先，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變更量，實(shí)際變更量小于極限值，據(jù)此推斷分析。結(jié)合三段式計(jì)算：假設(shè)反應(yīng)完全項(xiàng)正反應(yīng)轉(zhuǎn)化：若反應(yīng)完全向逆向轉(zhuǎn)化，則有：，故有：0.1<c1<0.36mol·L－1，0<c2<0.13mol·L－1，0<c3<0.26mol·L－1，據(jù)此進(jìn)行解題?！驹斀狻緼．由三段式計(jì)算可知：c1∶c2＝(0.3-2x):(0.1-x)或者c1∶c2＝(0.3+2x):(0.1+x)，均不能推出其等于2∶1，A不正確；B．由分析可知，c1的取值范圍為0.1<c1<0.36mol·L－1，B正確；C．由分析可知，c3的取值范圍為0<c3<0.26mol·L－1，C正確；D．平衡時(shí)，SO2的生成速率為逆反應(yīng)速率，而SO3的生成速率為正反應(yīng)速率，二者的反應(yīng)系數(shù)為1：1，故有SO2和SO3的生成速率之比為1∶1時(shí)是正逆反應(yīng)速率相等，D正確；故答案為：A。25.確定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)相同D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，a比b點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量大，a點(diǎn)濃度大，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的，故A正確；B．c點(diǎn)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量仍在減小，則c點(diǎn)處，v正＞v逆，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)氫氣、氨氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更，為平衡狀態(tài)，n(N2)相同；故C正確；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，加快反應(yīng)速率，則縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故D正確；答案為B。26.某同學(xué)利用圖所示裝置探究Cl2與NH3的反應(yīng)。其中A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的Cl2與NH3反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中盛有濃氨水的儀器名稱為________；B裝置中盛有的藥品是________。(2)E裝置的作用是________；F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)C裝置內(nèi)發(fā)生置換反應(yīng)，并有深厚的白煙產(chǎn)生，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)C裝置的G處需連接一個(gè)裝置，可選用圖中的________(填序號(hào))。【答案】(1).分液漏斗(2).堿石灰(3).除去氯氣中的氯化氫(4).MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5).3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(6).3∶2(7).D【解析】【分析】本題主要考查氨氣的試驗(yàn)室簡(jiǎn)易制法和氯氣的試驗(yàn)室制備，以及氨氣的性質(zhì)，A裝置為制備氨氣的簡(jiǎn)易裝置，B是干燥氨氣，C是氨氣和氯氣的反應(yīng)裝置，F(xiàn)裝置是試驗(yàn)室制氯氣，E為除去氯氣中的HCl，D是干燥氯氣，據(jù)此進(jìn)行解題?！驹斀狻?1)由裝置圖可知A裝置中盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；B裝置是對(duì)氨氣進(jìn)行干燥的作用，故B中盛有的藥品是堿石灰，故答案為：分液漏斗；堿石灰；(2)由分析可知E裝置是除去氯氣中揮發(fā)出來的HCl，故E的作用是除去氯氣中的氯化氫；F裝置是試驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(3)依據(jù)C裝置中是NH3和Cl2混合，且發(fā)生置換反應(yīng)，并有深厚的白煙即氯化銨小顆粒產(chǎn)生，故C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2與還原劑是NH3，但是8molNH3中只有2mol被氧化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；3∶2；(4)C裝置是氨氣和氯氣反應(yīng)的裝置，故出口G仍有未反應(yīng)的氨氣和氯氣，但是氯氣有毒，故須要接一個(gè)尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，故須要防倒吸：A裝置只能汲取氨氣不能汲取氯氣，A不合題意；B裝置能汲取氨氣也能汲取氯氣，但沒有防倒吸裝置，B不合題意；C裝置只能汲取氨氣不能汲取氯氣，C不合題意；D裝置只能汲取氨氣又能汲取氯氣，且有防倒吸裝置，D符合題意；故答案為：D。27.某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素(試驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形態(tài)相同，鹽酸均過量)，試驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：試驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度/(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/K1200塊狀29324.00塊狀29334.00粉末29344.00塊狀313回答下列問題：(1)若四組試驗(yàn)均以收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述試驗(yàn)中還須要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。(2)試驗(yàn)1和2是探究________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；試驗(yàn)________和________是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)依據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是________。依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)覺對(duì)于每一組試驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時(shí)間t變更狀況如圖乙所示，其中t1～t2速率變更的主要緣由是________。(4)若上述試驗(yàn)所用鹽酸體積均為250mL，試驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，反應(yīng)后溶液體積不變，則該條件下，該時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率υ(HCl)=________。【答案】(1).收集448mL氫氣所需的時(shí)間(2).鹽酸的濃度(3).2(4).4(5).2(6).鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度上升使反應(yīng)速率加快(7).0.08mol·L－1·min－1【解析】【分析】(1)試驗(yàn)已測(cè)定生成物氣體的體積，測(cè)出其產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間就可以求出該反應(yīng)的速率；(2)在探討某一外界條件對(duì)速率的影響時(shí)，其它條件應(yīng)當(dāng)相同，再對(duì)比不同條件的影響；(3)依據(jù)溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響分別對(duì)應(yīng)可得；(4)利用υ(HCl)=計(jì)算?！驹斀狻?1)試驗(yàn)為探究影響反應(yīng)速率的因素，若四組試驗(yàn)均以收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間就可以求出該反應(yīng)的速率，故還須要測(cè)定收集448mL氫氣所需的時(shí)間；(2)試驗(yàn)1和2的鐵的狀態(tài)、溫度均相同，鹽酸濃度不同，故為探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；試驗(yàn)2和4鹽酸濃度、鐵的狀態(tài)相同，故為探討溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(3)溫度高的反應(yīng)速率快，故4的速率最快，時(shí)間越短，為曲線a；溫度、鹽酸的濃度相同時(shí)，粉狀鐵與鹽酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，3為曲線b，2為曲線c；溫度、鐵塊狀態(tài)相同，鹽酸濃度越小，反應(yīng)速率越慢，1為曲線d，則曲線c對(duì)應(yīng)的為2；t1～t2速率變更的主要緣由為鐵與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升使反應(yīng)速率加快；(4)448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.04mol，υ(HCl)==0.08mol·L－1·min－1?！军c(diǎn)睛】探討某一外界條件對(duì)速率的影響時(shí)，其它條件應(yīng)當(dāng)相同。28.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、B組成的化合物是常見液體，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置為________；A、B組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為________。(2)B、C的簡(jiǎn)潔離子中，半徑較大的是________(填離子符號(hào))；A、B、C三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是________。(3)C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為________。(4)下列敘述能說明E的非金屬性強(qiáng)于D的是________(填序號(hào))。a．D的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的b．D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于E的c．D的單質(zhì)常溫下為固體，E的單質(zhì)常溫下為氣體d．E的單質(zhì)通入D的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液中，有D單質(zhì)生成【答案】(1).其次周期VIA族(2).(3).O2-(4).離子鍵、共價(jià)鍵(5).H＋＋OH－=H2O(6).d【解析】【分析】由題干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、B組成的化合物是常見液體H2O，故A為H，B為O，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的故C為Na，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍,故D為S，故E只能是Cl，據(jù)此進(jìn)行解題。【詳解】(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置為其次周期VIA族；A、B即H和O組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物即H2O2，故其電子式為，故答案為：其次周期VIA族；；(2)B、C的簡(jiǎn)潔離子即O2-和Na+，兩離子具有相同的核外電子排布，其半徑與核電荷數(shù)有關(guān)，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑較大的是O2-；A、B、C三種元素即H、O、Na組成的化合物為NaOH，故其含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：O2-；離子鍵、共價(jià)鍵；(3)C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH和HClO4，故反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故答案為：H＋＋OH－=H2O；(4)a．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一樣，故D的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的，說明D的非金屬強(qiáng)于E，a不合題意；b．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性一樣，故D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于E的，不能說明D、E的非金屬性強(qiáng)弱，b不合題意；c．物質(zhì)的狀態(tài)是物理性質(zhì)，非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，二者不相關(guān)，故D的單質(zhì)常溫下為固體，E的單質(zhì)常溫下為氣體，不能說明D、E的非金屬性強(qiáng)弱，c不合題意；d．E的單質(zhì)通入D的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D單質(zhì)生成，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S的，元素單質(zhì)的氧化性與非金屬性一樣，故說明E的非金屬性強(qiáng)于D的，d符合題意；故答案為：d。29.工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)合成氨氣。已知在1×105Pa和25℃時(shí)，拆開1molN≡N鍵和1molH—H鍵所需能量分別為946kJ和436kJ，生成1molN—H鍵放出的能量為391kJ(1)依據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷，在1×105Pa和25℃時(shí)，工業(yè)合成氨的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；每消耗1molN2，反應(yīng)放出或汲取的熱量Q1為________kJ；1molN2和3molH2在該條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出或汲取的熱量為Q2kJQ2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。(2)合成氨反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，只變更某一條件，下列說法正確的是________(填序號(hào))。a．上升溫度，υ(正)、υ(逆)均增大，化學(xué)平衡移動(dòng)b．上升溫度，υ(正)增大，υ(逆)減小，化學(xué)平衡移動(dòng)c．充入確定量的氮?dú)?，?正)、υ(逆)均增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)d．充入確定量的氬氣，υ(正)、υ(逆)均增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化