四川省成都市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次診斷性檢測(cè)試題

PAGEPAGE9四川省成都市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次診斷性檢測(cè)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題）1至5頁(yè)，第I1卷（非選擇題）5至14頁(yè)，共14頁(yè)；滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.《天工開(kāi)物·火藥》中記載“凡火藥，以硝石硫磺為主，草木灰為輔。硝性至陰，硫性至陽(yáng)，陰陽(yáng)兩物相遇于無(wú)隙可容之中，其出也··.”（已知火藥反應(yīng)為：KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑).下列相識(shí)或相關(guān)理解錯(cuò)誤的是A.硫磺不溶于水B.“草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參加反應(yīng)C.硝石在反應(yīng)中作還原劑D.“其出也”含義之一指該反應(yīng)放出氣體8.有機(jī)物N具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痛等生物活性。N可由M合成：下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.M中全部碳原子可能共面B.N可以與鈉反應(yīng)生成H2C.M生成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.M、N的一氯代物數(shù)目相同9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4和C2H4的混合氣體含C-H數(shù)目為2NAB.100mL.0.1mol/L.酸性KMnO4溶液與足量草酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAC.含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD.0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-微粒數(shù)總和為0.5NA10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合物。Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W元素位于第三周期IA族B.氧化物的水化物的酸性：W<YC.原子半徑：Y<ZD.A能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體11.試驗(yàn)室探究二氧化碳與鋅粉反應(yīng)是否有一氧化碳生成。利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)（已知題設(shè)下CO、H2與銀氨溶液反應(yīng)都生成黑色沉淀）。其中方案設(shè)計(jì)不合理的是12.對(duì)下列試驗(yàn)，肯定能正確描述其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式是A.向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：B.向飽和Na2CO3溶液中滴入幾滴稀AlCl3溶液：C.乙酸乙酯與稀NaOH溶液共熱：D.向長(zhǎng)期露置于空氣的酸性KI溶液先后滴入幾滴FeCl3溶液和淀粉溶液，馬上出現(xiàn)藍(lán)色2Fe3++2I-=2Fe2++I213.聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備?？茖W(xué)家構(gòu)想用太陽(yáng)能電池作電源電解CH4和CO2制得乙烯，原理如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置實(shí)現(xiàn)了光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.電極A的反應(yīng)為：C.催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極D.固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的O2-傳導(dǎo)到B極26.(14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)具有強(qiáng)還原性，在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用下列裝置制備焦亞硫酸鈉。試驗(yàn)步驟：①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過(guò)濾、洗滌、干燥。試回答下列問(wèn)題：（1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B裝置的作用是.（2)C中反應(yīng)至pH=4.1,C中溶液主要溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（3)將步驟③C中液體加熱至過(guò)飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為；若溫度稍過(guò)高，可能還會(huì)生成；為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，步驟③中應(yīng)留意.（4)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。小組通過(guò)下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的Na2S2O5:①取100.00mL.飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1ml,塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②打開(kāi)瓶塞，將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液V2mL,飲料中殘留的Na2S2O5為mg/L.若滴定前溶液pH調(diào)至大于10,則殘留的Na2S2O測(cè)定值（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（已知：)27.(14分）納米氧化鎂是在磁性、催化方面有很多特異功能的新材料，具有重要價(jià)值。工業(yè)以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,少量FeCO3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂工藝流程如下：試回答下列問(wèn)題：（1)“焙燒”時(shí)生成的主要?dú)怏w有；濾渣I的主要成分為.（2)氧化劑常用空氣或H2O2而不選用酸性KMnO4,說(shuō)明其緣由.已知在該條件下金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下：上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是.（3)試劑a可能是。（4)資料顯示鍛燒MgCO3比鍛燒Mg(OH)2更簡(jiǎn)單生成MgO納米材料。“沉淀”時(shí)若將NH4HCO3更換成Na2CO3,則產(chǎn)生的后果是.（5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是.28.(15分）生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車(chē)尾氣中含NO、NO2則應(yīng)降低其排放。（1)在20℃時(shí)，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g),正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol;②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1),正、逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol;則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)的ΔH為.（2)10.0L的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1:3投入氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0用傳感器測(cè)得溫度為T(mén)1、T2時(shí)容器中n(N2)隨時(shí)間改變?nèi)缦卤恚孩賂2時(shí)，0~5min內(nèi)NH3平均速率為v(NH3)=（列出計(jì)算式）；②T1時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為.③x0.06(填“＞”、“＜”或“＝”），緣由是.（3)汽車(chē)排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過(guò)發(fā)生吸附、解吸消退CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下［Pt(s)表示催化劑，右上角帶“·”表示吸附狀態(tài)］：經(jīng)測(cè)定汽車(chē)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度改變關(guān)系如圖一和圖二所示：①圖一，溫度為330℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為（填“IV”、“V”或“VI”）；反應(yīng)V為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②圖二，溫度從T,升至Tb的過(guò)程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要緣由是.③氣體在固體催化劑表面反應(yīng)中，吸附和解吸同時(shí)影響總反應(yīng)速率。溫度肯定時(shí)，反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的改變?nèi)鐖D所示。結(jié)合（3)中反應(yīng)機(jī)理，試從吸附和解吸角度說(shuō)明bc段化學(xué)反應(yīng)速率下降的緣由35.[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鐵、鈷均為第四周期族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：（1)基態(tài)Co2+中成單電子數(shù)為；Fe和Co的第三電離能I3(Fe)I3(Co)(填“＞”、“＜”或“＝”）。（2)化學(xué)上可用EDTA測(cè)定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：①EDTA中電負(fù)性最大的元素是，其中C原子軌道雜化類型為；②EDTA存在的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.氫鍵d.σ鍵e.π鍵f.配位鍵（3)將1molCoCl·4NH,溶于水中，加入足量AgNO.溶液生成1molAgCl沉淀。則CoCl3·4NH3中配離子的化學(xué)式為；已知孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，試推斷NH3分子與鈷離子形成協(xié)作物后H-N-H鍵角（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4)一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖所示：已知晶體的密度為pg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA.①該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的積累，其積累方式為；②該鐵氮化合物的化學(xué)式為；③計(jì)算Fe(Il)構(gòu)成正八面體的體積為cm336.[化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）有機(jī)化合物F為一種藥物合成中間體。其合成路途如下：（1)A的名稱為；反應(yīng)①的條件；（2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4)反應(yīng)④分兩步進(jìn)行，第一步中D與