第五單元核心素養(yǎng)整合提升與易錯(cuò)專攻課件九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系核心素養(yǎng)整合提升與易錯(cuò)專攻

對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解1.

建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如

形成守恒觀，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列說法

正確的是（

D

）A.10

g水加熱后變成了10

g水蒸氣，這一變化符合質(zhì)量

守恒定律B.

a

gS與

b

gO2充分反應(yīng)，生成（

a

＋

b

）

gSO2C.

鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普

遍規(guī)律D.

碳酸鈉溶液和稀鹽酸混合反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減小，

該變化遵守質(zhì)量守恒定律【答案】D

微觀示意圖中各粒子的數(shù)目關(guān)系

【方法指導(dǎo)】此知識(shí)點(diǎn)主要借用微觀模型作載體，

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子、分子的種類和數(shù)目的變化（或

不變）進(jìn)行考查。2.

中國(guó)芯片蝕刻技術(shù)國(guó)際領(lǐng)先。利用NF3蝕刻硅芯片時(shí)

的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物，該反

應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（

C

）A.

丁為N2，空氣中丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為78％B.

甲、乙、丙、丁均是由分子構(gòu)成的C.

反應(yīng)前后原子種類不變D.

參加反應(yīng)的甲和乙的微粒個(gè)數(shù)比為1∶1C

應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算推斷

A.X的相對(duì)分子質(zhì)量為17B.

該反應(yīng)前后R元素的化合價(jià)降低了C.

參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.4

gD.X中一定含有R、H元素，可能含有氧元素A4.

在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12

x

100A.

x

等于90B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑D.

參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8下列說法正確的是（

D

）D

應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)組成元素或未知

物化學(xué)式【方法指導(dǎo)】通常利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)元素種類

不變、原子種類及個(gè)數(shù)不變進(jìn)行推斷組成物質(zhì)的元素種

類、化學(xué)式或化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比。5.

高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生

分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（

A

）A.CO2B.Cl2C.O2D.N2A6.

（山西中考）一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，生成

4.4gCO2和3.6gH2O，另取6.4g該化合物在O2中完全燃

燒，消耗9.6gO2，該化合物的化學(xué)式可能是（

B

）A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4OB

不能用有效數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算7.

某簡(jiǎn)易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火

帽觸發(fā)啟動(dòng)裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放

氧氣。（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳等組

成，為得到一個(gè)人呼吸2h所需氧氣的量（折算后質(zhì)量為

48g），計(jì)算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計(jì)

算過程）。（1）裝置中過濾層的作用是

?；凈化氧氣

答：產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g。

1.

我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜一步即從空氣中獲得合成

氨氣的原料和合成液態(tài)燃料的原料，其工作原理如圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是（

A

）A.

膜1側(cè)是從空氣中分離得到氫氣和氮?dú)?，屬于化學(xué)變

化B.

氧氣從膜1側(cè)經(jīng)透氧膜到膜2側(cè)C.

膜2側(cè)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變D.

膜2側(cè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4＋O2

2CO＋4H2【答案】A

A.X的化學(xué)式是FeS2B.

反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變C.Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％D.SO2中的硫、氧元素的個(gè)數(shù)比為1∶2D3.

用鉑銠合金催化氧化氨氣（NH3）制一氧化氮

（NO），其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率

隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②。下列說法正確的是

（

C

）A.NH3制NO，NH3發(fā)生化合反應(yīng)B.400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2、NOC.

鉑銠合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃D.

化學(xué)反應(yīng)前后鉑銠合金的質(zhì)量和性質(zhì)均未改變C4.

（2024年長(zhǎng)沙一模）化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定

律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（如圖1），同學(xué)們

觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生

的大量白煙彌漫到空氣中，最后在陶土網(wǎng)上得到一些白

色固體。（1）請(qǐng)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式：

?

?。（2）同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在陶土網(wǎng)上收集產(chǎn)物的質(zhì)

量小于鎂條的質(zhì)量，有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒

定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：

?

?。2Mg＋O2

反應(yīng)

生成的氧化鎂部分逸散到空氣中

（3）小紅按如圖2裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定

律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)鈩?/p>

烈反應(yīng)產(chǎn)生黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂

可與水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

紙變藍(lán)?！咀龀霾孪搿奎S色固體是Mg3N2。【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

?

?

?

?

?

?

?取少量黃色固體于試管

中，加入適量水，把濕潤(rùn)

的紅色石蕊試紙放在試管

口

產(chǎn)生氣泡，濕潤(rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán)色；黃色固

體是氮化鎂

【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為

?；②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中

燃燒，產(chǎn)