第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤鞏固題 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律跟蹤鞏固題高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、下列說法中肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子2、X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判斷正確的是()A．非金屬性：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC．與氫氣化合的難易程度：X<Y<ZD．對應陰離子的還原性：X>Y>Z3、下列敘述不正確的是()A.在多電子原子中，核外電子的能量不同B.原子核外的電子按其能量不同分層排布C.電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠D.M層電子的能量大于L層電子的能量4、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X5、某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)2.8g跟氧氣充分反應,可得6g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是()A.第2周期ⅡA族 B.第3周期ⅣA族C.第2周期ⅣA族 D.第3周期ⅤA族6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是（）A．Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和B．四種元素中，Y的原子半徑最大C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱7、根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第4周期ⅤA族的元素為非金屬元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,說明氯元素的非金屬性比硫元素強D.第7周期0族元素的原子序數(shù)為1188、以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的是()圖1圖2A.圖1為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))B.在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有3種C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低D.圖2是元素周期表的部分輪廓圖,可在B區(qū)域內(nèi)尋找催化劑及耐高溫材料9、下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）A．W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB．Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D．該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。10、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)下列說法正確的是（）A．某硅酸鹽的化學式為,可用表示B．水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽D．高純硅可用于制造光導纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池11、下列關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中正確的是()A．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑B．硅元素在地殼中的含量居第二位，自然界中既有游離態(tài)的硅，又有化合態(tài)的硅C．水晶項鏈和瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品D．二氧化硅是制造光導纖維的重要原料12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C．Al(OH)3能與NaOH溶液反應，可用于治療胃酸過多D．Al2O3、SiO2熔點高、硬度大，可用于制造坩堝13、在水溶液中，和發(fā)生反應：，則中R元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為()A.+4、6B.+7、7C.+5、7 D.+5、514、金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法正確的是()A．和原子中均含有22個中子B．和在周期表中位置相同，都在第4縱行C．和的物理性質(zhì)相同D．和為同一核素15、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素可形成黃綠色氣體單質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．W元素和X元素形成的化合物WX屬于極性分子B．X元素與Y元素可形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的化合物C．制造日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD．X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒16、鎂比鋁元素的金屬性強，以下說法不能說明這一點的是（）A．氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性B．鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化C．氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高D．鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣而鎂不能17、向下列溶液中通入過量的CO2，將會看到白色沉淀的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液18、某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成，則在中所含有電子的物質(zhì)的量為（）A．B．C．D．二、填空題。（3題）19、有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子，請?zhí)顚懴铝锌崭?。?）標準狀況下，的密度之比為__________。（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為__________。（3）各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為_____。（4）同溫同壓下，1L和氣體中所含中子數(shù)之比為______。20、A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增加，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電(1)四種元素的符號依次是A______，B______，C______，D______；它們的原子半徑由大到小的順序是__________。(2)試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A____________，B____________，C____________，D______________。它們的離子半徑由大到小的順序是_______________________________(用離子符號表示)。(3)分別寫出四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：__________________。(4)分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式：______________________。21、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽，該反應的離子方程式為__________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________>_________(用化學式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________________(用化學式表示)。三、實驗題。22、鋁是活潑的金屬，某學習小組通過實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)。(1)用坩堝鉗夾住一片未打磨過的薄鋁片在酒精燈上加熱，鋁片內(nèi)有熔化的物質(zhì)被包裹著,沒有滴下的原因是。

(2)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量：實驗現(xiàn)象為：。

(3)Al(OH)3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液的離子方程式為：。

(4)AlCl3可作污水處理劑或石油工業(yè)的催化劑，通過下圖所示裝置制取少量AlCl3。已知:無水氯化鋁是白色晶體，易升華，遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生Al(OH)3，同時有HCl生成。①裝置A中反應的化學方程式為。

②該實驗中有兩處加熱裝置，實驗時先點燃的是(填“A”或“D”)裝置的酒精燈，理由是。

③裝置E和裝置F之間連接有球形干燥管，作用是：。

④無水AlCl3遇水蒸氣反應的化學方程式：。

23、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_______。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______。(4)B中發(fā)生反應的離子反應方程式為_______；氧化劑是_______。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律跟蹤鞏固題2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、下列說法中肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子【答案】C2、X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判斷正確的是()A．非金屬性：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC．與氫氣化合的難易程度：X<Y<ZD．對應陰離子的還原性：X>Y>Z【答案】D3、下列敘述不正確的是()A.在多電子原子中，核外電子的能量不同B.原子核外的電子按其能量不同分層排布C.電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠D.M層電子的能量大于L層電子的能量【答案】C4、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X【答案】D5、某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)2.8g跟氧氣充分反應,可得6g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是()A.第2周期ⅡA族 B.第3周期ⅣA族C.第2周期ⅣA族 D.第3周期ⅤA族【答案】B。6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是（）A．Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和B．四種元素中，Y的原子半徑最大C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱【答案】B7、根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第4周期ⅤA族的元素為非金屬元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,說明氯元素的非金屬性比硫元素強D.第7周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C8、以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的是()圖1圖2A.圖1為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))B.在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有3種C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低D.圖2是元素周期表的部分輪廓圖,可在B區(qū)域內(nèi)尋找催化劑及耐高溫材料【答案】A9、下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）A．W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB．Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D．該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緽10、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)下列說法正確的是（）A．某硅酸鹽的化學式為,可用表示B．水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽D．高純硅可用于制造光導纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池【答案】A11、下列關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中正確的是()A．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑B．硅元素在地殼中的含量居第二位，自然界中既有游離態(tài)的硅，又有化合態(tài)的硅C．水晶項鏈和瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品D．二氧化硅是制造光導纖維的重要原料【答案】D12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C．Al(OH)3能與NaOH溶液反應，可用于治療胃酸過多D．Al2O3、SiO2熔點高、硬度大，可用于制造坩堝【答案】D13、在水溶液中，和發(fā)生反應：，則中R元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為()A.+4、6B.+7、7C.+5、7 D.+5、5【答案】C14、金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法正確的是()A．和原子中均含有22個中子B．和在周期表中位置相同，都在第4縱行C．和的物理性質(zhì)相同D．和為同一核素【答案】B15、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素可形成黃綠色氣體單質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．W元素和X元素形成的化合物WX屬于極性分子B．X元素與Y元素可形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的化合物C．制造日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD．X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒【答案】B16、鎂比鋁元素的金屬性強，以下說法不能說明這一點的是（）A．氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性B．鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化C．氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高D．鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣而鎂不能【答案】B17、向下列溶液中通入過量的CO2，將會看到白色沉淀的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液【答案】D18、某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成，則在中所含有電子的物質(zhì)的量為（）A．B．C．D．【答案】A二、填空題。（3題）19、有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛＃?）標準狀況下，的密度之比為__________。（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為__________。（3）各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為_____。（4）同溫同壓下，1L和氣體中所含中子數(shù)之比為______?！敬鸢浮浚?）1:2:3（2）1:1:1（3）6:3:2（4）1:220、A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增加，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電(1)四種元素的符號依次是A______，B______，C______，D______；它們的原子半徑由大到小的順序是__________。(2)試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A____________，B____________，C____________，D______________。它們的離子半徑由大到小的順序是_______________________________(用離子符號表示)。(3)分別寫出四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：__________________。(4)分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式：______________________?！敬鸢浮?1)SClKCaK＞Ca＞S＞Cl(2)S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2(4)H2S、HCl21、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽，該反應的離子方程式為__________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________>_________(用化學式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________________(用化學式表示)?！敬鸢浮?1)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋三、實驗題。22、鋁是活潑的金屬，某學習小組通過實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)。(1)用坩堝鉗夾住一片未打磨過的薄鋁片在酒精燈上加熱，鋁片內(nèi)有熔化的物質(zhì)被包裹著,沒有滴下的原因是。

(2)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量：實驗現(xiàn)象為：。

(3)Al(OH)3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液的離子方程式為：。

(4)AlCl3可作污水處理劑或石油工業(yè)的催化劑，通過下圖所示裝置制取少量AlCl3。已知:無水氯化鋁是白色晶體，易升華，遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生Al(OH)3，同時有HCl生成。①裝置A中反應的化學方程式為。

②該實驗中有兩處加熱裝置，實驗時先點燃的是(填“A”或