高考化學(xué) （真題+模擬新題分類(lèi)匯編） 常用化學(xué)計(jì)量

常用化學(xué)計(jì)量A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量18.A1D4[·江蘇卷]硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用________________________________________________________________________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。18．[答案](1)偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3moln(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(56.00mL×10－3L·mL－1,22.4L·mol－1)＝2.500×10－3moln(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2n（Ni2＋）＋n（NHeq\o\al(＋,4)）,2)＝eq\f(2×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol,2)＝2．500×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NHeq\o\al(＋,4))＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SOeq\o\al(2－,4))＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝eq\f(2.3350g×\f(25.00mL,100.00mL)－0.07375g－0.04500g－0.2400g,18g·mol－1)＝1.250×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Ni2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O[解析](1)滴定管未潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的物質(zhì)的量將增多，故測(cè)得的Ni2＋含量偏高。(2)NH3為堿性氣體，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)滴定反應(yīng)計(jì)算出Ni2＋的量，根據(jù)生成NH3的量計(jì)算出NHeq\o\al(＋,4)的量。根據(jù)電荷守恒計(jì)算出SOeq\o\al(2－,4)的量，最后由質(zhì)量守恒計(jì)算出H2O的量，由四者的物質(zhì)的量比值，可確定出硫酸鎳銨的化學(xué)式。7．A1[·江蘇卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA7．C[解析]在溶液中，ClO－水解，故ClO－數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，C項(xiàng)正確；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A1A2A3A4B3[·廣東卷]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子9．A[解析]8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)＝8g÷32g/mol＝eq\f(1,4)mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8gO2中n(電子)＝16n(O2)＝16×eq\f(1,4)mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A項(xiàng)正確；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NHeq\o\al(＋,4))遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，Na→Na＋失去1個(gè)電子，則1molNa被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A1A4[·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N09．B[解析]1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2個(gè)，故1mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N0，B項(xiàng)正確；25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，但題目中未給出溶液的體積，無(wú)法求出n(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－中含10個(gè)電子，故1molOH－含有電子數(shù)為10N0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律9.A1A2A3A4B3[·廣東卷]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子9．A[解析]8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)＝8g÷32g/mol＝eq\f(1,4)mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8gO2中n(電子)＝16n(O2)＝16×eq\f(1,4)mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A項(xiàng)正確；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NHeq\o\al(＋,4))遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，Na→Na＋失去1個(gè)電子，則1molNa被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．A2E1[·全國(guó)卷]下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等8．C[解析]同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，但12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，由m＝M·n可知其質(zhì)量不相等，由ρ＝eq\f(m,V)可知，其密度不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)相等，12C18O的中子數(shù)為16，14N2的中子數(shù)為14，故其具有的中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制5.A3[·江蘇卷]用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()圖05．B[解析]稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，B項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A1A2A3A4B3[·廣東卷]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子9．A[解析]8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)＝8g÷32g/mol＝eq\f(1,4)mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8gO2中n(電子)＝16n(O2)＝16×eq\f(1,4)mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A項(xiàng)正確；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NHeq\o\al(＋,4))遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，Na→Na＋失去1個(gè)電子，則1molNa被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A4常用化學(xué)計(jì)量綜合32.F4D4C2C3B1B3A4B4C4J2[·廣東卷]銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：圖0[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃](1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)固體混合物B的組成為_(kāi)_______；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO＋____Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))____CuAlO2＋________↑。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是____________________________________________________________________________________、過(guò)濾、洗滌和干燥。32．[答案](1)Ag＋＋e－=Ag2NO＋O2=2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)4CuO＋2Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4CuAlO2＋O2↑(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶[解析](1)電解精煉銀與電解精煉銅類(lèi)似，純銀作陰極，粗銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電解液，陽(yáng)極主要反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag；銀是金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸运?，則濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，產(chǎn)生的無(wú)色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NO＋O2=2NO2；(2)CuAlO2中氧為－2價(jià)，鋁為＋3價(jià)，則銅為＋1價(jià)，其化學(xué)式也可以寫(xiě)為Cu2O·Al2O3，相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為1∶1的Al(OH)3和CuO，因?yàn)镃u(OH)2開(kāi)始分解的溫度為80℃，水的沸點(diǎn)大于80℃，則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(80℃))CuO＋H2O，Al(OH)3開(kāi)始分解的溫度為450℃，在惰性氣體中鍛燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(450℃))Al2O3＋3H2O、4CuOeq\o(=,\s\up7(450℃))2Cu2O＋O2↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，過(guò)量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，銅元素由＋2價(jià)降為＋1價(jià)，鋁元素化合價(jià)不變，由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素一定是氧，且化合價(jià)由－2價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：4CuO＋2Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4CuAlO2＋O2↑；(4)5.0kg＝5.0×103g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0×103g×63.5%，由eq\f(m,M)＝n可知n(Cu)為5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol＝50mol，根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：Cu～CuAlO2，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0molCuAlO2；根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2，則至少需要25molAl2(SO4)3；由V＝eq\f(n,V)可求至少需要V[Al2(SO4)3]＝25mol÷1.0mol/L＝25L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。9．A1A2A3A4B3[·廣東卷]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子9．A[解析]8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)＝8g÷32g/mol＝eq\f(1,4)mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8gO2中n(電子)＝16n(O2)＝16×eq\f(1,4)mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A項(xiàng)正確；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NHeq\o\al(＋,4))遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，Na→Na＋失去1個(gè)電子，則1molNa被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A1A4[·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N09．B[解析]1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2個(gè)，故1mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N0，B項(xiàng)正確；25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，但題目中未給出溶液的體積，無(wú)法求出n(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－中含10個(gè)電子，故1molOH－含有電子數(shù)為10N0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．[·海淀模擬]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1molOH－和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、COeq\o\al(2－,3)總數(shù)為3NA1．C[解析]46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，其中含有的化學(xué)鍵數(shù)為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O可知，Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)OH－含有10電子，1個(gè)—OH含有9個(gè)電子，H、O的質(zhì)子數(shù)分別為1和8，故1molOH－和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA，C項(xiàng)正確；COeq\o\al(2－,3)是弱酸根離子，能水解，含1molNa2CO3的溶液中COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于NA，Na＋、COeq\o\al(2－,3)總數(shù)小于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．[·重慶九校聯(lián)考]阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是()A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NAB．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO22．B[解析]Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n(AlCl3)＞1mol，溶液中N(Cl－)＞3NA，B項(xiàng)正確；一個(gè)—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基(—13CH3)其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強(qiáng)，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．[·無(wú)錫模擬]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA3．C[解析]氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4的物質(zhì)的量不是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中n(C)＝eq\f(3g,30g·mol－1)＝0.1mol，n(H)＝2×0.1mol＝0.2mol，n(O)＝0.1mol，即共含有0.4NA個(gè)原子，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)