九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 5.3.2 利用化學方程式的簡單計算教學設計 （新版）新人教版

九年級化學上冊第五單元化學方程式5.3.2利用化學方程式的簡單計算教學設計（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教材分析九年級化學上冊第五單元“化學方程式”中的3.2節(jié)“利用化學方程式的簡單計算”，是學生對化學方程式知識的深化和應用。本節(jié)課主要讓學生通過化學方程式進行簡單的計算，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和解決實際問題的能力。內容主要包括兩個方面：一是利用化學方程式計算反應物或生成物的質量；二是利用化學方程式進行有關物質的量的計算。通過本節(jié)課的學習，使學生能運用化學方程式解決一些簡單的實際問題。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要有三個方面：一是邏輯推理能力，通過化學方程式的簡單計算，培養(yǎng)學生運用邏輯推理方法分析和解決問題的能力；二是科學計算能力，使學生掌握利用化學方程式進行簡單計算的方法，提高學生的科學計算能力；三是問題解決能力，培養(yǎng)學生將化學方程式應用于解決實際問題的能力，從而提高學生的科學素養(yǎng)和創(chuàng)新能力。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：在學習本節(jié)課之前，學生應該已經掌握了化學方程式的基礎知識，包括化學式的寫法、配平、反應條件等。此外，學生還應該具備一定的數學計算能力，能夠進行簡單的代數運算。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級的學生對化學充滿了好奇心和探索欲，他們善于通過實驗和計算來驗證化學原理。在學習能力方面，他們已經具備了分析問題和解決問題的能力。在學習風格上，他們更傾向于通過實踐和合作來學習。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在利用化學方程式進行簡單計算時，學生可能會遇到以下困難：一是對化學方程式含義的理解不夠深入，導致在計算過程中出現錯誤；二是對數學運算的掌握不夠熟練，可能會影響計算的準確性；三是在解決實際問題時，如何將化學方程式與實際情境相結合，找出關鍵信息并進行合理計算。教學方法與手段1.教學方法：

（1）問題驅動法：通過提出實際問題，激發(fā)學生的思考，引導學生運用化學方程式進行計算和解決問題。

（2）案例分析法：通過分析具體的案例，使學生理解并掌握利用化學方程式進行簡單計算的方法。

（3）小組合作法：組織學生進行小組討論和合作，培養(yǎng)學生的團隊協作能力和解決問題的能力。

2.教學手段：

（1）多媒體演示：利用多媒體設備，通過動畫、視頻等形式展示化學反應過程，幫助學生形象地理解化學方程式。

（2）教學軟件輔助：運用教學軟件進行模擬計算和實驗操作，提高學生的實踐能力和計算準確性。

（3）實驗教學：通過實驗演示和學生的實驗操作，使學生直觀地感受化學反應過程，增強對化學方程式計算的理解。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預習任務：通過在線平臺發(fā)布預習資料，包括PPT、視頻和文檔，明確預習目標和要求。

-設計預習問題：提出一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導學生自主思考。

-監(jiān)控預習進度：利用平臺功能或學生反饋，監(jiān)控學生的預習進度。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：學生按照預習要求閱讀資料，理解化學方程式的簡單計算知識點。

-思考預習問題：學生針對預習問題進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預習成果：學生將預習成果提交至平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：學生自主閱讀資料，培養(yǎng)自主學習能力。

-信息技術手段：利用在線平臺實現預習資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學生提前了解本節(jié)課的知識點，為課堂學習做好準備。

-培養(yǎng)學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過一個有趣的化學實驗視頻，引出本節(jié)課的主題，激發(fā)學生的學習興趣。

-講解知識點：詳細講解化學方程式的簡單計算方法，結合實例幫助學生理解。

-組織課堂活動：設計小組討論，讓學生在實踐中掌握化學方程式的簡單計算技能。

-解答疑問：針對學生在學習中產生的疑問，進行及時解答和指導。

學生活動：

-聽講并思考：學生認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：學生積極參與小組討論，體驗化學方程式的簡單計算應用。

-提問與討論：學生針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解化學方程式的簡單計算知識點。

-實踐活動法：設計小組討論，讓學生在實踐中掌握化學方程式的簡單計算技能。

-合作學習法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學生深入理解化學方程式的簡單計算知識點，掌握相關技能。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據本節(jié)課的內容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-提供拓展資源：提供與本節(jié)課相關的拓展資源，供學生進一步學習。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學生反饋和指導。

學生活動：

-完成作業(yè)：學生認真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

-反思總結：學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結，提出改進建議。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業(yè)和拓展學習。

-反思總結法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的化學方程式的簡單計算知識點和技能。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結，幫助學生發(fā)現自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內容相關的拓展閱讀材料：

-《化學方程式的妙用》：介紹化學方程式在科學研究和工業(yè)生產中的應用，讓學生了解化學方程式的重要性和實際意義。

-《化學計算技巧》：深入講解化學方程式的計算方法，包括反應物和生成物的質量計算、物質的量計算等，供學生進一步學習和參考。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-設計課后探究題目：讓學生結合自己的生活實際，設計一些化學方程式的計算題目，并嘗試解決。

-鼓勵學生進行實驗探究：讓學生在家中或實驗室進行一些簡單的化學實驗，通過實驗驗證化學方程式計算的結果。

-組織學生進行小組討論：鼓勵學生與同學進行交流和討論，分享自己的學習心得和解決問題的方法。教學評價與反饋1.課堂表現：

-觀察學生在課堂上的參與程度，是否積極回答問題，參與討論和實驗活動。

-評估學生對化學方程式的理解和計算能力的掌握情況，通過學生的回答和作業(yè)來評估。

2.小組討論成果展示：

-評估學生在小組討論中的表現，包括他們的合作能力、溝通能力以及對化學方程式的理解和應用能力。

-觀察學生是否能夠清晰地表達自己的觀點，進行有效的討論和解決問題。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試評估學生對化學方程式計算的掌握程度，包括反應物和生成物的質量計算、物質的量計算等。

-分析學生的答題情況，了解他們在理解概念和應用計算方法方面的困難點。

4.作業(yè)完成情況：

-評估學生完成作業(yè)的質量，包括答案的準確性、解題思路的清晰性以及作業(yè)的完整性。

-分析學生作業(yè)中出現的問題，找出常見的錯誤類型和解題誤區(qū)。

5.教師評價與反饋：

-針對學生的表現和作業(yè)情況，給予具體的評價和反饋，指出學生的優(yōu)點和改進的地方。

-鼓勵學生繼續(xù)保持良好的學習態(tài)度和積極參與課堂活動，同時指出他們在化學方程式計算方面的提升空間。

-提供進一步的學習資源和建議，幫助學生鞏固知識，提高解題能力。重點題型整理1.題型一：利用化學方程式計算反應物或生成物的質量

【例題】已知鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若反應中消耗了16g鐵，求生成的氫氣的質量。

【解題思路】根據化學方程式，鐵和硫酸的物質的量比為1:1。首先計算反應中鐵的物質的量，然后根據物質的量計算生成的氫氣的質量。

【答案】n(Fe)=16g/56g/mol=0.29mol

n(H2)=n(Fe)=0.29mol

m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.29mol×2g/mol=0.58g

【說明】在計算反應物或生成物的質量時，首先需要確定反應物的物質的量，然后根據化學方程式計算生成物的質量。

2.題型二：利用化學方程式計算物質的量

【例題】已知銅與硝酸反應生成硝酸銅和氧氣，化學方程式為：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。若反應中消耗了10g銅，求生成的硝酸銅的物質的量。

【解題思路】根據化學方程式，銅和硝酸的物質的量比為1:4。首先計算反應中銅的物質的量，然后根據物質的量計算生成的硝酸銅的物質的量。

【答案】n(Cu)=10g/64g/mol=0.156mol

n(Cu(NO3)2)=n(Cu)×4=0.156mol×4=0.624mol

【說明】在計算物質的量時，首先需要確定反應物的物質的量，然后根據化學方程式計算生成物的物質的量。

3.題型三：利用化學方程式計算溶液的濃度

【例題】已知鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若反應中消耗了100mL1mol/L的稀硫酸，求生成的硫酸鋅溶液的濃度。

【解題思路】首先計算反應中硫酸的物質的量，然后根據硫酸的物質的量計算生成的硫酸鋅的物質的量，最后根據硫酸鋅的物質的量計算溶液的濃度。

【答案】n(H2SO4)=100mL×1mol/L=0.1mol

n(Zn)=n(H2SO4)=0.1mol

n(ZnSO4)=n(Zn)=0.1mol

C(ZnSO4)=n(ZnSO4)/V(ZnSO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L

【說明】在計算溶液的濃度時，首先需要確定反應物的物質的量，然后根據化學方程式計算生成物的物質的量，最后根據生成物的物質的量計算溶液的濃度。

4.題型四：利用化學方程式計算反應物的比例

【例題】已知氫氣與氧氣反應生成水蒸氣，化學方程式為：H2+O2=H2O。若反應中消耗了1mol氫氣，求消耗的氧氣量。

【解題思路】根據化學方程式，氫氣和氧氣的物質的量比為1:1。首先計算反應中氫氣的物質的量，然后根據物質的量計算消耗的氧氣量。

【答案】n(H2)=1mol

n(O2)=n(H2)=1mol

【說明】在計算反應物的比例時，首先需要確定反應物的物質的量，然后根據化學方程式計算生成物的物質的量，最后根據生成物的物質的量計算溶液的濃度。

5.題型五：利用化學方程式計算反應物的過量或不足

【例題】已知氫氣與氧氣反應生成水蒸氣，化學方程式為：H2+O2=H2O。若反應中消耗了2mol氫氣，求氫氣和氧氣的物質的量。

【解題思路】根據化學方程式，氫氣和氧氣的物質的量比為1:1。首先計算反應中氫氣的物質的量，然后根據物質的量計算消耗的氧氣量。

【答案】n(H2)=2mol

n(O2)=n(H2)=2mol

【說明】在計算反應物的過量或不足時，首先需要確定反應物的物質的量，然后根據化學方程式計算生成物的物質的量，最后根據生成物的物質的量計算溶液的濃度。板書設計①列出本節(jié)課的主要內容，如化學方程式的簡單計算方法、反應物和生成物的質量計算、物質的量計算等。

②使用關鍵詞和句子來概括每個部分的重點，如