廣東教育版（粵教版）中學化學九年級下冊全冊教案

設(shè)計說明教學反思【知識與技能】【過程與方法】【情感、態(tài)度與價值觀】教學重點教學難點授課時數(shù)1課時講授新課活動1了解金屬的物理性質(zhì)【學生活動】學生看圖，閱讀課本教材第167頁的第1~6自然段嗎?展示教材第167頁表，根據(jù)上述信息和生活體驗，請分析下述問1.為什么當今社會和生產(chǎn)活動中，鐵是應用最廣泛的金屬?因為鐵在地殼中含量在金屬中居第二位，冶煉過程較為簡單，所以鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，它具有優(yōu)良的物理性能，生產(chǎn)加的銀絲?銀的導電性雖好但價格高，資源短缺，所以制作電線用導電性較好、價格較低的銅和鋁。鋁的密度較小、質(zhì)輕，為了避免對長距離輸電所用架線設(shè)備產(chǎn)生過大的壓力和電纜承受過大的拉力，所以高壓線用鋁絲制作。3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用鋁制?如果用鋁制會出現(xiàn)什么情況?因為鎢的熔點高(3410℃),而鋁的熔點太低(660℃),如果用鋁制作燈絲，通電一段時間后，鋁就熔化了，所以不能用鋁絲代替鎢引導學生總結(jié)出物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系。學生通過閱讀資料回答3個問題。得出物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的結(jié)論。但在選擇材料時，除了考慮物質(zhì)性能的優(yōu)良程度外，還需要綜合考慮其儲量多少、價格高低、生產(chǎn)加工的難易、是否污染環(huán)境等多種因素。如制作導線一般用銅、鋁而不用銀，是因為銀的價格高另外，物質(zhì)的用途能反映物質(zhì)的性質(zhì)?！就队啊靠紤]物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還需要考慮其他因素?！就卣埂?1)金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁(Al)人體中含量最高的金屬元素——鈣(Ca)導電、導熱性最好的金屬——銀(Ag)熔點最低的金屬——汞(Hg)密度最大的金屬鋨(Os)(2)金屬在日常生活中的應用暖氣片上的“銀粉”鋁(Al)保溫瓶內(nèi)膽上鍍的金屬——銀(Ag)體溫計、血壓計中的金屬——汞(Hg)手機電池里的金屬——鋰(Li)活動3初步認識合金和合金的特性【過渡】我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎?引入合金概【展示圖片并提出問題】展示教材第168頁圖6-2,提出問題，什么是合金?【設(shè)問】我們應該怎樣定義合金?談談你的看法?！窘涣鳌坑珊辖鸬母拍羁芍?，合金中至少含有一種金屬；合金中【設(shè)問】合金與純金屬有什么不同呢?下面我們通過實驗和查資【實驗】(教材第169頁實驗6—1)。學生實驗中老師巡視、指導?！就队啊俊緦W生匯報后投影】(1)取三組金屬片，如圖所示互相橫移刻劃，看誰硬度大?將比分組IⅢ硬度比較純鐵片<鋼片純鋁片<硬鋁片純銅片<黃銅片【結(jié)論】合金的硬度比純金屬大。焊錨保險綜6碳鋼汽車配件材料材料的性質(zhì)電線芯金屬(Cu)汽車外殼合金燈絲金屬發(fā)動機合金排氣管合金【學生閱讀、思考并回答問題】合金名稱組分特性重要用途碳素鋼鐵、碳堅硬錳鋼鐵、錳、碳韌性好，硬度高挖掘機鏟斗、鋼梁、裝甲車、自行車架不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕門窗、炊具、醫(yī)療器械、手表硬鋁硅質(zhì)輕，強度、硬度好火箭、飛機、輪船、高壓鍋黃銅銅、鋅強度較好，易加工，耐腐蝕機器零件、日用品、樂器青銅銅、錫易加工，耐腐蝕塑像、機器零件、齒輪焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬武德合金鎘熔點很低，軟保險絲、防火防爆裝置K金黃金、銀、銅光澤好，易加工，耐磨裝飾品、金幣、電子元件【解析】(1)圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬物理性質(zhì)中的導熱【答案】(1)導熱性(2)比較合金和純金屬的硬度(3)硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美1.相同條件下，下列金屬中，導電性最好的是()2.下列金屬材料不屬于合金的是()A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫3.《呂氏春秋》記載“金(即銅單質(zhì))柔錫(即錫單質(zhì))柔，合兩柔則剛(即堅硬)”。這句話說明合金具有的特性是()4.下列關(guān)于合金的說法正確的是()A.合金都是由不同的金屬組成的B.合金屬于化合物C.合金不能導電、導熱D.合金的很多性能與組成它的純金屬不同5.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦合金和人體有很好的“相容性”,利用鈦合金這一特性可以()A.制造船舶B.制保險絲C.制人造骨D.制造飛機6.合金是重要的金屬材料。(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料，該過程屬于 (填“物理”或“化學”)變化。(2)圖中能表示錫鉛合金的是(填“a”“b”或“c”)。解析：(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料，此過程只是鋁和鎂的熔合，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。(2)合金比組成成分金屬的熔點低，所以a能表示錫鉛合金。6.1金屬材料的物理特性一、富有特色的物理性質(zhì)1.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。2.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。3.有良好的導熱性、導電性、延展性。二、物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要綜合考慮其儲量多少、價格高低、生產(chǎn)加工的難易等多種因素。三、神奇的合金特性1.合金：由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。2.合金的熔點比其中的純金屬低，硬度比純金屬大。3.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適于不同的用6.2金屬的化學性質(zhì)的學習中了解了鎂條、鐵絲、銅等在空氣(或氧氣)中反應的實驗，【知識與技能】【過程與方法】【情感、態(tài)度與價值觀】教學重點教學難點2課時第1課時金屬的化學性質(zhì)【學生回答】用測密度(兩者的密度不同)、測硬度、測熔點(熔點不同)等方法?！窘處熤v解】這些方法都是一些物理方法，在現(xiàn)場不容易實現(xiàn)，【教師講解】的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。填寫下表匯總反應物實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鎂常溫條件下色固體點燃條件下成白色固體鐵空氣中鐵在空氣中不燃燒氧氣中黑色固體銅在加熱條件下，銅與氧氣反應，生成黑色固體【歸納總結(jié)】鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑?！緦嶒?-3】實驗操作實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁片浸入稀鹽酸(或稀硫酸)中反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色2Al+6HCl—2AlCl?+3H?個Al?(SO4)?+3H?個鐵片浸入稀鹽酸(或稀硫酸)中綠色Fe+2HCl——FeCl?+H?個Fe+H?SO?—FeSO?+H?個銅片浸入稀鹽酸(或稀硫酸)中無現(xiàn)象(不反應)【引導】通過你們觀察到的現(xiàn)象，能否推測出Al、Fe、Cu的活動【小結(jié)】是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是金屬顏色和溶液顏色的變化。實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中①鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)②溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色鐵釘浸入硫酸銅溶液中①鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)②溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色銅片浸入硫酸鋁溶無現(xiàn)象(不反應)液中【實驗結(jié)論】鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸觀察一下，能夠發(fā)生反應的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系?觀察、思考：活動性強的金屬把活動性弱的金屬從它的化合物水強?【演示實驗】Cu與硝酸銀溶液看到什么現(xiàn)象?說明了什么?誰的活動性強?小組討論并回答：活動性由強到弱為Cu>Ag。培養(yǎng)學生利(1)取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，(2)把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，1.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是()2.下列物質(zhì)不能直接由金屬和稀酸反應制取的是()A.AlCl?B.ZnSO?C.FeCl?D.MgCl?法不可行的是()4.將生鐵放入足量的稀鹽酸中充分反應后過濾，濾紙上有體成分是()A.生鐵B.鐵C.碳D.硫酸亞鐵5.小明按照如圖所示的實驗探究金屬的化學性質(zhì)，下列說法不正確的是A.銅片表面有銀白色(黑色)固體生成C.反應后溶液中一定有硝酸銅，一定沒有硝酸銀D.根據(jù)該實驗現(xiàn)象可以得出銅的活動性比銀強氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.反應結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C.O～t?s時間段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.O～t?s時間段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等解析：根據(jù)鎂、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以看出，等質(zhì)量的鎂和鐵完全反應后鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比鐵大，而圖像中鎂與鐵充分反應后最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，而產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鎂比鐵少，所以反應結(jié)束后，鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，A正確；由于最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，由化學方程式可以看出，產(chǎn)生等量的氫氣，消耗鹽酸的質(zhì)生氫氣的質(zhì)量比鐵大，C正確；由圖像可知，至t?s時，鎂、鐵都已經(jīng)充分反應，由于產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，由化學方程式可知參加反應的鎂的質(zhì)量比鐵少，D錯誤。(1)由鋁制成的鋁箔厚度僅為0.01mm,廣泛用于食品包裝等。鋁能制成鋁箔，主要利用的鋁的性質(zhì)是0(2)某小組同學將鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔逐漸變軟，中間有液體被外面的固體包裹住。由此可以推測氧化鋁的熔點比金屬鋁(填“高”或“低”)。(3)將鋁片和稀鹽酸放在密閉容器中，用傳感器探究反應容器內(nèi)的溫度隨時間的變化如圖所示，50s時溶液中的溶質(zhì)為;溶液溫度升高的原因是g答案：(1)延展性(2)高(3)氯化鋁和鹽酸鋁與稀鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高8.某同學利用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。g二g二何肆(1)實驗過程中須注入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是o(2)計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)使合金中的鋅完全反應(2)解：由質(zhì)量守恒定律，可知生成氫氣的質(zhì)量為380g-378g=2g。設(shè)80g該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x。該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為答：該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為18.75%。板書設(shè)計第六章金屬6.2金屬的化學性質(zhì)一、變化多樣的化學性質(zhì)2、金屬與稀HCl(或稀H?SO?)的反應2Al+3H?SO?——Al?(SO?)?+3H?f答案：2Al+3CuSO?==Al?(SO?)?+3CuFe+CuSO?==Cu+FeSO?【教師點撥】(2)強氧化性的酸(如濃硫酸及硝酸)與金屬不是發(fā)生置換反位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成H?,如(3)判斷金屬能否與其他金屬化合物溶液反應置換出另一種金【教師提問】按照由強到弱的順序排好，然后選擇藥品做實驗：(1)最簡單的實驗是選擇三種藥品，做兩個實驗。有兩種方法：①取兩邊的金屬和中間金屬的化合物溶液反應；②取中間金屬和兩邊金屬的化合物溶液反應。(2)如果三種金屬在金屬活動性順序中分別在氫的前后，可選擇一種稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)和氫前后離氫最近的兩種金屬，再選擇另一種金屬的化合物溶液，如比較鋅、鐵、銅三種金屬的活【教師講解】(1)金屬與酸的反應。如Zn+H?SO?—ZnSO?+H?T。(2)金屬與化合物溶液的反應。如Fe+CuSO?FeSO?+Cu。(3)非金屬與金屬氧化物的反應。如。(1)有單質(zhì)和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH?+2O?【學生回答】類型點舉例簡單表示化合反應變一分解反應變多2H?O+O?個置換反應換一ZnSO?+H?個課堂小結(jié)該化學方程式你能獲得的正確信息是()B.金屬R的活潑性比Cu要強條件甲乙丙暴露空氣中會變質(zhì)光亮金屬光澤有一層氧化膜空氣中點燃劇烈燃燒表面變黑表面變黑放入稀硫酸中快速放出氣體無氣體放出有氣體放出根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是()C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲實驗方案，其中能達到目的的是()4.下列關(guān)于金屬及其性質(zhì)的歸納不正確的是(5.下列反應屬于置換反應的是()則該小組同學的下列判斷中，正確的是()7.我們學過金屬和金屬化合物可以發(fā)生反應，小明和小華兩位同學很好奇，于是小明從實驗室找到銅絲，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，可觀察到的現(xiàn)象是,該反應的化學方程式為_;小華找到鋁絲，將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是,反應的化學方程式是_。答案：銅絲的表面覆蓋一層銀白色(黑色)物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO?—Cu(NO?)?+2Ag鋁絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色2Al+3CuSO?—(1)向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則濾渣中一定含有,可能含有。(2)若濾液為藍色，則濾液中一定含有的陽離子是_。答案：(1)銀銅(2)銅離子、亞鐵離子、鋁離子第六章金屬6.2金屬的化學性質(zhì)第2課時金屬活動性順序置換反應k心NaMgAlZnFSn4+ICnHgAghAn【知識與技能】【過程與方法】【情感、態(tài)度與價值觀】重點難點教學重點教學難點1.計算機多媒體教學系統(tǒng)、CAI課件等。技術(shù)》圖片資源等。授課時數(shù)教學過程導入新課【教師展示】世界最長的跨海大橋——港珠澳大橋2018年10月23日，世界最長的跨海大橋港珠澳大橋開通儀式在廣東珠海舉行，被譽為“新世界七大奇跡”。【教師講解】大橋的建造利用了很多金屬材料。生活中的廚具、硬幣等需要利用金屬材料，航空母艦、運載火箭、戰(zhàn)斗機等軍事裝備也需要金屬材料，可以說人類的生活離不開金屬，軍事與科技也需要大量的金屬。金屬有廣泛的用途，對于人類社會起著不可替代的作用!【教師提問】金屬材料與我們的生活和生產(chǎn)密不可分，那么,大家是否想過我們使用的金屬材料是怎么來的?它們都可以從自然界中直接獲得嗎?為了更好的回答這個問題，今天，我們就來共同學習金屬資源利用的相關(guān)內(nèi)容。鐵的冶煉【教師點撥】在學習如何制備金屬材料之前，我們先來了解金屬資源概況?！緦W生討論】根據(jù)教材內(nèi)容，討論下列問題：1.金屬元素以什么形態(tài)存在于自然界?2.地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的是哪種元素?地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素是哪種?3.常見的金屬鐵、鋁、銅在自然界中是以化合物還是以單質(zhì)存在的?4.我國礦物的種類和儲量情況是怎樣的?【學生回答】1.有少數(shù)很不活潑的金屬，如金、銀、鉑等以單質(zhì)形態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。2.氧；鋁3.常見的金屬鐵、鋁、銅都是以化合物形式存在于金屬礦石中。4.我國礦物種類比較齊全，儲量比較豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫等儲量居世界前列。【教師點撥】工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的礦山中提煉金屬，我們來看幾種常見的金屬。【教師展示】教師展示圖片《赤鐵礦》《黃鐵礦》《黃銅礦》。幾種常見的金屬礦物金屬礦物赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦鈦鐵礦孔雀石赤銅礦鋁土礦主要成分注意：冶煉金屬時，選擇礦石應遵循的原則：提煉金屬的含量高；礦石在冶煉的過程中對環(huán)境污染??；冶煉途徑簡便易行。如赤鐵礦、磁鐵礦和黃鐵礦三種礦物中，從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度分析，最不適合煉鐵的是黃鐵礦。原因是鐵含量低，會產(chǎn)生有害氣體?！窘處燑c撥】人類每年都要從自然界提取數(shù)以億計的金屬，其中提取量最大的是鐵，那么我們?nèi)绾螐蔫F礦石中得到鐵單質(zhì)呢?【教師引導】下面，我們通過視頻來了解實驗室中是怎樣冶煉鐵的?！窘處熣故尽拷處煵シ乓曨l《一氧化碳還原氧化鐵》。中的填空，并思考：(結(jié)合實驗視頻分析、講評)卻?【師生總結(jié)】2.說明生成物有鐵(黑色粉末)和二氧化碳氣體。(3)將生成的黑色固體粉末加入CuSO?溶液中，若溶液由藍色變?yōu)闇\【引導閱讀】引導學生閱讀教材第180頁【討論與交流】(學生逐題討論、交流，教師歸納)4.將生鐵煉成鋼的原理是什么?【視頻觀察】播放鋼鐵廠煉鐵和煉鋼的視頻【教師總結(jié)】(1)投料：將鐵礦石、焦炭和石灰石按一定比例加入高爐。(2)產(chǎn)生高溫；從爐下部通入熱空氣，焦炭燃燒，放出熱量，(4)煉出生鐵：產(chǎn)生的CO在高溫條件下，與鐵礦石作用，將鐵還原出(5)造渣：利用石灰石將鐵礦石中的脈石(如二氧化硅)轉(zhuǎn)變成爐渣除2.工業(yè)煉鐵、煉鋼煉鐵煉鋼原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、廢鋼、氧氣原理生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原脈石(如二氧化硅)轉(zhuǎn)變成爐渣主要是利用氧化劑(純氧)把生鐵里過多的碳和其他雜質(zhì)氧化除去化學方程式主要設(shè)備高爐平爐、轉(zhuǎn)爐、電爐產(chǎn)品生鐵鋼(3)生鐵和鋼的區(qū)別類別含碳量含雜質(zhì)(硫、磷等)機械性能機械加工生鐵多硬而脆可鑄不可鍛鋼少硬而韌、有彈性可鑄可鍛【引導閱讀】引導學生閱讀教材第180頁圖6-12和圖6-13,分析現(xiàn)代煉鋼和古代煉鋼的不同之處。【練習】教材第181頁“檢查站”【引導閱讀】引導學生閱讀教材第181頁“知識視窗”潑，就很難與其他的物質(zhì)化合(甚至能以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界),就越容【教師展示】【例題】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%。若設(shè)純鐵的質(zhì)量為x,則生鐵的質(zhì)量為x÷96%,根據(jù)化學方程式就可計算出結(jié)果。折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t÷96%≈583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵例1下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的方法，錯誤的是()例2如圖是模擬煉鐵的實驗裝置，下列說法不正確的是()澄清一氧化鐵還原氧化鐵例3某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t,試計算：(1)該3000t生鐵中含純鐵多少噸?(2)該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e?O?質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸?(計算結(jié)果保留整數(shù))答案：解：(1)3000t×(1-5%)=2850t。(2)設(shè)需要含F(xiàn)e?O?質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。答：(1)該3000t生鐵中含純鐵2850t。(2)需要含F(xiàn)e?O?質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量為4790t。當堂達標1.距今2000余年前的西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，這是現(xiàn)代濕法冶金技術(shù)的先驅(qū)，從現(xiàn)代的科學觀點理解，“曾青”應賦予的最恰當?shù)暮x是()A.銅單質(zhì)B.硫酸銅溶液C.銅的化合物D.可溶性銅的化合物的溶液2.下列關(guān)于煉鐵的敘述錯誤的是()A.主要原料為鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等B.主要設(shè)備為高爐C.主要原理是利用焦炭的還原性置換出鐵礦石中的鐵D.主要產(chǎn)物是生鐵答案：C3.“中國高鐵，世界第一”,高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是,下列說法錯誤的是()A.反應中NiO發(fā)生還原反應B.氣體產(chǎn)物中可能有COC.該不銹鋼中還含有鐵和碳D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵設(shè)清A.應先加熱Fe?O?再通入COB.氣體通過乙裝置后可直接排放C.停止加熱后繼續(xù)通入CO,能防止乙中液體倒吸D.甲中的現(xiàn)象是固體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)殂y白色5.用3000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量A.1166tB.1750t解析：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。6.工業(yè)煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應。若要生產(chǎn)含鐵97%的生鐵231t,需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量最接近()設(shè)該廠需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。7.如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。(已知硫酸鎳的化學式為NiSO?)白誠稀能臂熱空等清那活量造量高爐鋼(1)用高爐冶鐵的主要反應原理是(用化學方程式表示)。(2)分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應的基本反應類型是。(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中(填一種儀器的名稱)的作用。(4)鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性(填“>”“=”或“<”)鎳，判斷依據(jù)是(用化學方程式表示)。(5)通過以上信息，得出白銅的成分是,其硬度比純銅(填“大”答案：(1)(2)化合反應(3)玻璃棒(5)銅、鎳大(1)CO還原Fe?O?的實驗(2)工業(yè)煉鐵6.4珍惜和保護金屬資源【知識與技能】【過程與方法】【情感、態(tài)度與價值觀】教學重點教學難點1課時答案：單質(zhì)化合物(1)一氧化碳還原氧化鐵；答案：(1)【實驗6-6】取4枚無銹的潔凈鐵釘，如圖所示分裝在不同條件的試編號IIⅢ實驗條件加稀硫酸或稀鹽酸浸沒鐵釘，1分鐘后倒去酸液，放置鐵釘放在用水浸濕的一團棉花球上鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內(nèi)，塞緊試管內(nèi)放王燥劑，在一團干棉花球上放鐵釘，塞緊實驗圖示后無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象后表面開始生銹無無無后生銹無無無后生銹表面開始生銹無無實驗條件分析與水、氧氣同時接觸且有酸存在觸只與水接觸只與氧氣接觸說明：1.沸水迅速冷卻是為了除去溶解在水中②當鐵接觸易跟它發(fā)生反應的化學物質(zhì)(如酸溶液等),會加快銹蝕?！窘處熖釂枴?.鐵銹的主要成分是什么?它是純凈物嗎?【學生討論】呢?活動3認識保護金屬資源的重要性【講解】據(jù)估算，回收一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20%,1t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1t鋼，跟用鐵礦石冶煉比，能節(jié)約11有巨大的社會和經(jīng)濟效益。目前世界上已有50%以上的鐵和90%以上的【教師總結(jié)】(1)從資源的采掘與開發(fā)方面(2)從保護金屬材料和制品方面：防止金屬銹蝕。目的：(1)進一步鞏固掌握金屬生銹的原理。(2)了解防止金屬銹蝕的方法。步驟：(1)用砂紙初步打磨鐵架臺表面的灰塵、鐵銹。(3)將晾干后的鐵架臺刷漆后存放。注意事項：(1)用砂紙打磨時要打磨徹底，除去全部鐵銹。(2)用水沖洗后要擦凈水、晾干。(3)刷漆要均勻，要全部覆蓋鐵架臺表面。例2下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A.鐵銹的主要成分是Fe?O?,鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe?O?解析：鐵銹的主要成分是Fe?O?·xH?O,鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe?O?,A例32018年5月我國自主研制的第一艘航空母艦下海，為保證航空母艦的使用壽命，下列防銹措施不可行的是()例4下列關(guān)于金屬的說法正確的是()綠色的銅銹(堿式碳酸銅),B錯誤；籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了防銹，C錯誤；“真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下也不易反應，D正確。答案：D課堂小結(jié)鐵生銹的主要條件是與空氣中的氧氣和水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等。當堂達標1.下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A.銅制插頭利用了銅的導電性B.硬鋁的硬度比鋁小C.在金屬表面噴涂油漆是防止其銹蝕的唯一方法D.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來答案：A2.如圖所示，將足量的生鐵粉用水均勻地粘在試管內(nèi)壁上，將試管倒立在裝有水的燒杯中。實驗過程中，觀察到試管內(nèi)液面緩慢上升。下列分析正確的是()A.若在生鐵粉中加入少量NaCl,不會加快鐵粉生銹B.水能進入試管的最大體積約為試管容積的C.該實驗中涉及的反應物只有鐵、氧氣D.如果把該鐵粉改為木炭粉，兩者的現(xiàn)象完全相同3.下列說法正確的是()A.酒精燈中的酒精灑了，在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立即用水澆滅B.把鐵粉和炭粉混合均勻后就得到了鐵的合金C.保護金屬資源的有效途徑只有防止金屬銹蝕D.被雨水淋濕的自行車須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦4.下列有關(guān)金屬資源的利用與防護解釋不合理的是()A.在國產(chǎn)航空母艦金屬外殼覆蓋涂料，主要是為了美觀B.用“烤藍”的方法處理鋼鐵表面，可減緩鋼鐵的腐蝕C.用鋁合金制造飛機機殼，是利用鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕的優(yōu)點5.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是()6.下列關(guān)于金屬防護措施不正確的是()00答案：(1)韌性好、熔點高、硬度大(3)水和空氣中的氧氣二、防銹(1)在鋼鐵表面覆蓋保護層(例如：噴涂油漆、涂防銹油、燒涂搪瓷等);鍍上其他金屬作為保護層(例如：鍍錫、鍍鉻等)。(2)制成合金：不銹鋼等。(3)保持鐵制品的干燥和潔凈。A.合金中一定只含金屬元素B.純銅比黃銅的硬度更大C.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值D.鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導彈等解析：合金中至少含有一種金屬，可能含有非金屬，A錯誤；合金的硬度比其組分金屬的硬度大，黃銅比純銅的硬度大，B錯誤；生銹的鋼鐵除銹后可以再利用，C錯誤；鈦和鈦合金熔點高、硬度大、耐腐蝕、耐熱性好，廣泛用A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵B.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.銀的導電性最好，大多數(shù)電線都是用銀作材料例2如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的實驗裝置圖，下列說法不正確CA.B處玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學反應是氧化還原反應，還原劑是COB.在點燃酒精噴燈前，應先通入CO氣體排盡裝置中的空氣C.該實驗可以觀察到B處固體由黑色逐漸變成紅棕色解析：得氧的過程發(fā)生的是氧化反應，失氧的過程發(fā)生的是還原反應，B處玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學反應是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，是氧化還原反應，還原劑是CO,A正確；加熱CO與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，在點燃酒精噴燈前，應先通入CO氣體排盡裝置中的空氣，B正確；氧化鐵是紅棕色固體，鐵是黑色固體，該實驗可以觀察到B處固體由紅棕色逐漸變A.開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色C.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40:7D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣A.完全反應所需時間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙耗硫酸的質(zhì)量也是甲>乙>丙，B、D正確；生成氫氣的質(zhì)量與金屬(金屬在生成物中都為+2價)的相對原子質(zhì)量成反比，相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲，C錯誤。例4金屬制品與我們的日常生活密不可分。(2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成0(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是。(用序號①②③填空)(4)由所學知識可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO?—FeSO?+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性Cl?>Br?>I?,請寫出將Cl?通入NaBr溶液中發(fā)生反應的化學方程式解析：(1)根據(jù)金屬的活動性順序可知三種金屬的活動性由強到弱為鋁>鋅>(氫)>銅，銅位于氫之后，不能與稀硫酸發(fā)生反應。(2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，對內(nèi)部的鋁起保護作用。(3)根據(jù)“中間金屬兩邊鹽”或“兩邊金屬中間鹽”的方法驗證金屬活動性強弱。即選用三種金屬中位于金屬活動性順序中兩邊金屬的鹽溶液與中間的金屬反應(即題中試劑組②),或選用三種金屬中位于金屬活動性順序中兩邊的金屬與中間金屬的鹽溶液反應(即題中試劑組①)。(4)活潑性強的非金屬單質(zhì)可以把活潑性弱的非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液中置換出來。根據(jù)活潑性Cl?>Br?>I?,將Cl?通入NaBr溶液中，氯氣會將溴置換出來，發(fā)生反應的化學方程式為Cl?+2NaBr—2NaCl+Br?。答案：(1)Cu(或銅)(2)致密氧化膜(或Al?O?)(3)③跟蹤練習3取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是()跟蹤練習4小明同學對金屬的有關(guān)化學性質(zhì)進行梳理和總結(jié)。請完成下列問題。(1)對圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都4個，在化學反應中容易電子變成陽離子，小明同學判斷D和E的化學性質(zhì)相似，他的依據(jù)是(2)如圖2,將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是 號表示),溶液的pH(填“逐漸減小”“逐漸增大”或“不變”), 0相應內(nèi)容(注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可):實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論打磨過的鋼片銷酸銀溶液金屬活動性：Cu(填“>”或“<”)Ag鋅片表面附著一層紅漸變?yōu)闊o色金屬活動性：Zn (填“>”或“<”)Cu,反應的化學方程式為(2)經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。濾渣中一定含有,溶液中離子數(shù)目增加的是0【進行實驗】有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色>將打磨過的鋅片放入硫酸銅溶液中>Zn+CuSO?——ZnSO?+Cu【反思與評價】(1)將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，有紅色固少污染例6將一定量的鐵粉加入含有Cu(NO?)?和AgNO?的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()氣體氣體固體甲濾液B定量碼金屬混合物0例8下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是()D.高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來跟蹤練習7小林學習金屬的相關(guān)知識后，關(guān)注到生活中有以下現(xiàn)象：【資料卡片】探究鐵生銹的條件編號①②③實驗鐵釘鐵釘蒸餾水鐵釘鐵釘5ml.蒸餾水和現(xiàn)象7天后，鐵釘表面沒有變化2天后，鐵釘表面出現(xiàn)銹蝕1天后，鐵釘表面出現(xiàn)銹蝕【家庭小實驗】(1)該實驗中紅墨水液面可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(填字母)。(2)小紅認為小林的實驗不足以說明食鹽水能加速鐵釘?shù)匿P蝕，請在小跟蹤練習1.C解析：地殼中含量最高的金屬元素是鋁，A錯誤；鋼是鐵的合金，含有一定量的碳和其他雜質(zhì)，不是純凈的鐵，B錯誤；多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬好，C正確；銀的導電性優(yōu)良，但價格昂貴，大多數(shù)電線不是2.D解析：一氧化碳還原氧化鐵時，應先通入一氧化碳排凈裝置中的空氣，防止一氧化碳、空氣的混合物加熱時發(fā)生爆炸，A錯誤；氧化鐵為紅棕色，生成的鐵粉為黑色，反應現(xiàn)象應為紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，B錯誤；根據(jù)反應的化學方程式：可知參加反應的氧化鐵與一氧化碳的質(zhì)量比=160:84=40:21,C錯誤。3.B解析：向一定量的鋁片中逐漸加入稀鹽酸，當鋁片反應完后，生成的氫氣質(zhì)量不再增加，A正確；向一定量的鋁片中逐漸加入稀鹽酸，當鋁片未被反應完時，由于生成的氯化鋁溶于水，溶液質(zhì)量上升較快，當鋁片反應完后，隨著稀鹽酸繼續(xù)滴加，溶液質(zhì)量上升減慢，B錯誤；隨著稀鹽酸逐漸增加，鋁片被逐漸消耗，直至鋁片被反應完，C正確；鋁片與稀鹽酸反應，鋁元素由單質(zhì)鋁轉(zhuǎn)化成化合物氯化鋁，容器中的鋁元素質(zhì)量未發(fā)生變化，D正確。4.(1)少于失去它們的原子核外最外層上的電子數(shù)相同(2)有氣泡產(chǎn)生Zn2+逐漸增大Zn+H?SO?=ZnSO?+H?T(3)Cu與Ag?反應生成Cu2+解析：(2)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H?SO?—ZnSO?+H?個；將一鋅片投入稀硫酸中可以觀察到有氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸逐漸變小，酸性逐漸減弱，溶液的pH逐漸增大。(3)根據(jù)銅絲插入硝酸銀溶液中反應的微觀示意圖，將反應前后都存在的微粒劃掉即可得到該反應的微觀可知，反應后溶液的質(zhì)量變小，也可以根據(jù)每64份質(zhì)量的Cu能置換出216份質(zhì)量的Ag,推出反應后溶液質(zhì)量變小。5.A解析：銅和錫分別放入氯化鎂溶液中，均不反應，只能驗證鎂的金屬活動性比銅和錫的強，不能驗證銅和錫的活動性，A不可選用；將鎂和銅分別放入氯化錫溶液中，鎂可以將錫置換出來，證明鎂的活動性比錫強，銅與氯化錫不反應，證明錫的活動性比銅強，B可選用；將鎂、錫、銅分別放入鹽酸中，鎂和錫都能與酸反應，但鎂反應的速率比錫快，說明鎂的活動性比錫強，銅與酸不反應，銅的活動性最弱，C可選用；將錫分別放入氯化鎂溶液和氯化銅溶液中，錫與氯化鎂溶液不反應，與氯化銅溶液反應，證明鎂的活動性比錫強，錫的活動性比銅強，D可選用。6.(1)導電不屬于(3)氧氣和水解析：(4)銅、銀不與稀硫酸反應，則固體甲一定含有銅和銀；濾液A中加和Y的硝酸鹽，故濾液C中的溶質(zhì)有3種可能。7.(1)B因為鐵釘能與瓶中氧氣、水反應，使瓶中壓強減小(2)仍采用餾水，重復小林的實驗操作，觀察現(xiàn)象(3)海邊潮濕的空氣和咸菜中都含解析：(1)鐵釘生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學反應外界大氣壓的作用下，會使紅墨水的液面左高右低。(2)要證明食鹽水能加速鐵釘?shù)匿P蝕，需要做對比實驗。(3)通過實驗可知，氯化鈉能加快鐵制品的銹蝕，對比現(xiàn)象I、現(xiàn)象Ⅱ,海邊潮濕的空氣、咸菜中都含有一定量的氯化教學反思教學反思教學目標【知識與技能】【過程與方法】【情感、態(tài)度與價值觀】教學重點2.歸納法：通過對比分析，歸納出溶液與乳濁液的不同，溶解與乳化的不同。教具、學具硫酸銅、蔗糖、硫酸亞鐵、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵的溶液。植物油、洗滌劑、水和固態(tài)NaCl、NH?NO?、NaOH等藥品。授課時數(shù)第1課時溶液教學過程導入新課溶液對于我們來說并不陌生，小學自然課中學過溶液，前面幾章學習過程中學過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家的印象中，是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液?是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液?什么是溶液?溶液是怎樣形成的?今天我們來學習新的一章“溶液”。首先學講授新課活動1認識可溶物質(zhì)和不可溶物質(zhì)【引導】老師的講臺上擺有硫酸銅、酒精、泥沙和食用油等，下面就按“觀察活動”的內(nèi)容進行實驗，認識溶解現(xiàn)象。實驗步驟實驗圖示實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在4支試管中各加入少量硫酸銅、酒精、泥沙和食用油，然后再加入約10mL水，充分振蕩后，觀察現(xiàn)象加10ml水硫酸銅和酒精可以在水中溶解酒精消失，形成透和水分層泥沙和油在水中難溶解續(xù)表官用油官用油加10ml水【拓展】1.溶液、乳濁液和懸濁液的區(qū)別類型溶液乳濁液懸濁液分散在水里的粒子分子或離子小液滴固體小顆粒分散質(zhì)原狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)液態(tài)固態(tài)宏觀特征均一、穩(wěn)定，靜置后不沉降、不分層靜置后液體分層不均一、不穩(wěn)定、實例食鹽水、糖水、碘酒、石灰水牛奶、豆?jié){、油水混合液泥水2.通過實驗可知，硫酸銅和酒精在水中可溶，泥沙和油在水中不溶，說明物質(zhì)活動2認識溶液的組成【教師點撥】【歸納總結(jié)】1.根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)來確定狀態(tài)溶質(zhì)溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物質(zhì)水2.根據(jù)溶液的名稱來確定(2)溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積?；顒?探究影響固體在水中的溶解速度的因素：溫度、攪拌、顆粒大小【投影】邊實驗，邊投影講解目的知道影響溶質(zhì)溶解快慢的因素【實驗7-2】比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢實驗操作現(xiàn)象結(jié)論(a80,價末(a0,粉未溶解速率一般情況下，溶劑溫度越高，溶質(zhì)溶解速率越快冷水熱水(a0,物來冷水將水溶解速率粉末狀溶質(zhì)比塊狀溶質(zhì)在溶劑溶解速率快冷水冷水溶解速率攪拌可使溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率加快【交流評價】小組匯報，對各組的研究過程和結(jié)論進行評價，得出結(jié)論?！窘處熆偨Y(jié)】(1)攪拌能夠加快溶解。(2)在熱水中比在冷水中更快溶解。(3)顆粒變小使溶解加快?！驹O(shè)問】上述三個實驗中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述結(jié)論嗎?【討論交流】不能，因為影響溶質(zhì)溶解速率的因素有多種，在探究某一因素對溶解速率的影響時，應控制其他因素不變?！菊n堂練習】教材第195頁“檢查站”。3.A蔗糖B食鹽C碳酸鈣(合理均可)課堂小結(jié)1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2.溶液的基本特征——均勻、穩(wěn)定。3.溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。4.溶質(zhì)和溶劑可以分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分散，組成均勻穩(wěn)定的混合物，便可成為溶液。5.溶解速率與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。2.下列物質(zhì)溶于水能形成溶液的是()A.牛奶B.面粉C.汽油D.酒精3.下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是()C.溶液都是無色液體4.以下飲品中屬于溶液的是()A.珍珠奶茶B.奶蓋咖啡C.鮮榨橙汁D.蘇打水A.汽油B.氯化鐵C.碳酸鈣D.氯化鈉6.下列各組物質(zhì)中，前者是后者溶質(zhì)的是()C.鐵、硫酸亞鐵溶液D.酒精、碘酒溶液7.下列關(guān)于溶液的說法正確的是()板書設(shè)計7.1溶解與乳化第1課時溶液第2課時乳化溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象回顧思考2.寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液溶質(zhì)溶劑生理鹽水碘酒澄清石灰水稀鹽酸溶液溶質(zhì)溶劑生理鹽水氯化鈉水碘酒碘酒精澄清石灰水氫氧化鈣水稀鹽酸氯化氫水導入新課來，物質(zhì)在水中的分散大有學問。那么,物質(zhì)在分散過程中會產(chǎn)生哪些現(xiàn)象呢?本活動1知道乳化現(xiàn)象【實驗7-3】1.如教材第196頁圖7-3所示，在1滴、而不聚集成油珠.孔化的粒將油，但住"后，這些細試管、餐，表服上的油污可北)能促使兩種瓦不相溶的液體形成乳濁液就能把油分散到水中油中5【教師講解】活動2感知溶解過程中的熱現(xiàn)象【教師講解】水中加入溶質(zhì)(各氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解情況完全溶解溶質(zhì)完全溶解時溶液的溫度/℃溶質(zhì)溶解時的熱量變化【提問】為什么在溶解的過程中會出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢?設(shè)計一種實驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH?NO?溶于水吸體，迅速用帶U形管的塞子塞住瓶口(在U形管內(nèi)事先裝一段水柱),輕輕振蕩廣口瓶，觀察水柱的移動情況....教師：同學們的設(shè)想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外繼續(xù)去探討。我們看哪些組的同學完成得出色，完成得好的組將有一份紀念品。學生：用到了溫度計，適合于測量任一物質(zhì)溶解于水是吸熱還是放熱。學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現(xiàn)教師：你們是最棒的!只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。課堂小結(jié)1.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，靜置后(只要水分不蒸發(fā))不會發(fā)生分層現(xiàn)象。乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后會分層。2.溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH?NO?溶解；溶解放熱：如NaOH溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。當堂達標1.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是A.生石灰B.燒堿C.食鹽D.硝酸銨答案：D2.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是()A.修車工用汽油洗去手上的油污B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C.洗面奶洗去皮膚上的油脂D.洗潔精洗去餐具上的油污3.某油漆在不同液體中溶解能力不同(見表),則20℃時，在相同條件下清洗該油漆污漬，效果最好的是()液體種類水乙醇乙醛汽油溶解性(20℃)不溶可溶可溶易溶A.水B.乙醇C.乙醛D.汽油4.下列說法錯誤的是()A.乳濁液是小液滴分散在液體里形成的混合物C.乳濁液不均一、不穩(wěn)定D.乳濁液中分散在水里的物質(zhì)是以單個分子形式存在的5.溶液、懸濁液、乳濁液都是()A.均一、穩(wěn)定的B.久置不分層C.無色、透明的D.混合物6.下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是()中液體X和固體Y的組合，符合題意的是()H氣球組合①②③④⑤X稀鹽酸水水雙氧水水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨第2課時乳化溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象教學目標【知識與技能】【過程與方法】【情感、態(tài)度與價值觀】教學重點教學難點2課時第1課時飽和溶液與不飽和溶液導入新課這個過程說明了什么?怎樣才能讓沒有溶解的糖溶解呢?活動1建立飽和溶液與不飽和溶液的概念【提問】除糖外，其它的物質(zhì)呢?硝酸鉀和氯酸鉀是實驗室常見的物質(zhì)，它能否無限制地溶解呢?請小組討論，設(shè)計實驗?！就队啊俊居^察活動】第200頁【實驗7-5】(教師演示，學生觀察)實驗操作實驗現(xiàn)象分析邊加入，邊攪拌加入硝酸鉀的燒杯中，觀察到無固體剩余表明溶質(zhì)溶解的量未超過限度加入氯酸鉀的燒杯中，觀察到有固體剩余表明溶質(zhì)溶解的量已達到限度【方法技巧】(2)向某物質(zhì)的溶液中再加入該物質(zhì)不再溶解，溶液(3)有某物質(zhì)析出的溶液，析出該物質(zhì)后的溶液一定是該物活動2:理解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象分析和結(jié)論①向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余開始加入的硝酸鉀溶解，后面加入的硝酸鉀不溶解原溶液能繼續(xù)溶解硝酸鉀，是硝酸鉀的不飽和溶液；后來溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，是硝酸鉀的飽和溶液②將①中所得飽和溶液連同其中剩余的固體顆粒轉(zhuǎn)移約一半至另一燒杯中—③向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌加水溶液中剩余的硝酸鉀固體溶解飽和溶液中加入溶劑變?yōu)椴伙柡腿芤?，依?jù)是在該溫度下溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀④給另一燒杯加熱剩余的硝酸鉀固體溶解硝酸鉀的飽和溶液升溫變成不飽和溶液，依據(jù)是升溫后溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀續(xù)表實驗操作實驗現(xiàn)象分析和結(jié)論⑤將④中加熱后的熱溶液冷卻有硝酸鉀固體析出硝酸鉀的不飽和溶液降溫變成飽和溶液，依據(jù)是溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出析出凋體【教師講解】【教師總結(jié)】②對于極少數(shù)物質(zhì)來說(如氫氧化鈣):【設(shè)問】飽和溶液一定是濃溶液嗎?不飽和溶液一定是稀溶液?【教師講解】【投影展現(xiàn)】三、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系類型飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下、一定量的溶劑里溶解的量是否達到最大限度溶液的濃與稀取決于在一定量的溶液里含溶質(zhì)量的多少續(xù)表類型飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關(guān)聯(lián)系(1)溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀沒有必然聯(lián)是濃溶液，也可能是稀溶液。關(guān)系如圖所示稀熔瘦濃溶液稀熔瘦濃溶液地和溶液不飽和(3)在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大1.下列說法正確的是()2.下列有關(guān)溶液的認識中錯誤的是()3.對析出物質(zhì)后的溶液，下列說法中正確的是()4.20℃時，將33g食鹽放入100g水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為g,再向此溶液中加入3g食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為g,現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為g,再向此溶液中加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是答案對于極少數(shù)物質(zhì)來說(如氫氧化鈣):棉表液棉表液和容第2課時溶解度教學過程1.叫做飽和溶液。叫做不飽和溶液?！窘處熖釂枴吭谑裁辞疤釛l件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?100g水中最多溶解36gNaCl或20℃時，要完全溶解36gNaCl最少需要100g水。(2)36gNaCl溶解在100g水中，達到飽和狀態(tài)，所以說NaCl的溶解(3)20℃時，18gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，所以說20℃時答案：不正確；溶劑必須為100g,NaCl的溶解度為36。(2)外部因素：溫度。一溶劑(水)里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的【教師點撥】溶解度與溶解性的關(guān)系(20℃)。溶解度/g溶解性難溶微溶可溶易溶幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/℃00203040060708090g3K2【教師點撥】用列表的方法表示溶解度并不是很直觀，下面我們再來學習【學生探究】溶解度曲線(2)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。4.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。(1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度。(3)能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大(5)在溶解度曲線上的點都表示恰好飽和的溶液；在溶解度曲線【教師講解】(1)定義：在該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，該氣體溶解在1(3)影響因素：溫度、壓強?！緦W生討論】1.打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水答案：壓強答案：溫度知道為什么嗎?如果出現(xiàn)這種情況，你準備采取什么措施?微孔管道魚塘增氫魯乳督消指銀器省酒微廣的一種測增量西練辣和池單想，機地爆往上向米林氣補蟲 度為20g4.圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法，根據(jù)所給圖表(氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示),下列說法正確的是()類型氫氧化鈉碳酸鈉水酒精不溶不溶非解度)市B.20℃時，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉飽和溶液象5.通常情況下，1體積的水僅能溶解1體積的二氧化碳。生產(chǎn)汽水時，需要使更多的二氧化碳溶解在水中，則生產(chǎn)汽水應在什么條件下進行()A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓第2課時溶解度所溶解的質(zhì)量。(3)溶解度的含義(4)影響溶解度的因素①溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)②溫度(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高(1)定義(3)影響因素：溫度、壓強。7.3溶液濃稀的表示設(shè)計說明教學反思量地表示溶液的濃稀呢?然后通過實驗配制三種濃稀不同的硫酸銅溶液，引導(3)溶液稀釋和配制問題的計算；對于第(1)(2)類計算，實際上就是直接運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，只是需要把表達式稍作變換。對于第(3)類計算，屬于溶液稀釋和配制問題的計以溶質(zhì)的質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)來建立等式關(guān)系。對于第(4)類計算，主要是利用化實驗操作、問題討論等)加深理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，大致了解一定質(zhì)量【知識與技能】【過程與方法】【情感、態(tài)度與價值觀】教學重點2.配制6%的氯化鈉溶液。教學難點授課時數(shù)2課時第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教學過程一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【教師提問】在兩杯等量的水中分別加入一勺糖和兩勺糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，通俗地說就是兩杯糖水的濃稀程度不同。那化學中如何定量地表示溶液的濃與稀呢?【實驗探究】【實驗7-7】探究有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀相關(guān)實驗操作猜想觀察到的現(xiàn)象在3支試管A、B、C中各加入10mL固體硫酸銅(CuSO?)三種溶液顏色深淺的順序是三種溶液顏色深淺的順序是向3支分別裝有20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支試管中，分別加入三種溶液顏色深淺的順序是三種溶液顏色深淺的順序是【教師提問】在這些溶液中，哪種溶液最濃，哪種溶液最稀?你判斷的依據(jù)是什么?【歸納總結(jié)】對于有色溶液，可根據(jù)溶液顏色的深淺判斷溶液的濃和稀；要準確地解決無色溶液的濃稀問題，就要涉及溶液濃稀的定量表示，即溶液的濃度。溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，即用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示?！窘處熤v解】溶液的濃度是指定量表示溶液組成，其中的方法有很多，初中階段我們主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。試管編號溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液顏色深淺D29.1%較深E淺F156深濃度越大?！窘處燑c撥】(1)溶質(zhì)、溶劑和溶液的量均以質(zhì)量來表示，單位要統(tǒng)一，最后計算的結(jié)果換算成百分數(shù)形式。(2)溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量。(3)20%的NaCl溶液表示100g溶液中，NaCl的質(zhì)量是20g,水的質(zhì)量是100g-20g=80g,該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為20g:80g:100g(4)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變增加增加減小不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減小成比例增加增加不變成比例減少減少不變【教師提問】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎?為什么?把10g食鹽加進10g水中，可得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的食鹽溶液，對嗎?為什么?【學生回答】2.不對。根據(jù)NaCl的溶解度曲線可知，10gNaCl不能全部溶解在10g水,某溫度下某物質(zhì)的溶解度是一定的，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一定值。它表示該溫度下，該溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最高值。(1)飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，有晶體析出，但溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(2)溶解度相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下該物質(zhì)的溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大。(3)改變溫度可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，在此過程中只要沒有溶質(zhì)析出或溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不變?！練w納總結(jié)】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度(S)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(a%)意義定量地表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的強弱定量地表示某溶液的濃稀程度對溫度的要求一定溫度一般與溫度無關(guān)是否飽和一定達到飽和溶液在任意狀態(tài)下單位無單位(以百分數(shù)表示)影響因素溫度(氣體還受壓強影響)不受外界條件影響計算公式S=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)a%=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%聯(lián)系飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(a%)=S÷(100D.將硝酸鉀與水按1:9的質(zhì)量比配制的溶液解析：10%的硝酸鉀溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸鉀，即90g水中溶解10g硝酸鉀，其中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1:9。例2下列說法正確的是()B.24%的氫氧化鈉溶液取出一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%解析：15℃時硝酸鉀的溶解度是25g,15℃時其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為溶液具有均一性，24%的氫氧化鈉溶液取出一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為24%;恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的(1)在100g水里加入20g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%()(2)“10%的食鹽溶液”表示100g水中溶解了10g食鹽()(3)10g硝酸鉀完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液()系正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:10B.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20:21C.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=11:10D.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=21:103.如圖是硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線圖(如圖1所示),某化學興趣小組用物質(zhì)R進行了如圖2所示的實驗，按要求完成以下問題。升品并蒸發(fā)100水七C)E(1)t?℃時將50g的氯化銨加入80g的水中，此時所形成溶液的質(zhì)量為 (2)①溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“<”“>”答案：(1)112(2)<板書設(shè)計7.3溶液濃稀的表示1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。第2課時有關(guān)溶液的計算教學過程回顧思考1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式是怎樣的?。答案：1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比導入新課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。講授新課一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【教師引導】下面我們一起學習幾種有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶液溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少?【學生討論】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。(2)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系?！窘處熆偨Y(jié)】(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(2)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量答：需12kg氯化鈉和68kg水。2.溶液濃縮、稀釋問題【教師引導】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥在使用之前大多是要進行稀釋的，這就需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小?！窘處熖釂枴吭跍囟炔桓淖兊臈l件下，如何將原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?【歸納總結(jié)】(1)增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。(2)增加溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。(1)溶液稀韓前后.落境的質(zhì)障不壹(21并設(shè)液溶陵質(zhì)量為Ar.溶質(zhì)的量分12)將牌準燕發(fā)掉部分溶娟：溶灌燕發(fā)露劑而斥。溶成的(插入知識卡片《溶液的濃縮、稀釋》)【例2】配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問需要98%的濃硫酸的體積是多少?已知98%濃硫酸的密度為1.84g*cm3。分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解析：設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列得根據(jù)所給密度，可以求出與此相應的濃硫酸的體積。計算公式是溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算【教師講解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算，我們需要注意真正參與反應的物質(zhì)，一般來講是溶液中的溶質(zhì)?！纠?】100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析：解出此題的關(guān)鍵是利用化學方程式先解出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H?SO?—ZnSO?+H?這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。【教師點撥】除質(zhì)量分數(shù)外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。酒的度數(shù)也是指體積分數(shù)。典型例題例1無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是()解析：欲配制含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7%的營養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量為200kg×7%=14kg。例2有40g質(zhì)量分數(shù)為5%的CaCl溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10%,應采用的方法是()B.把溶劑蒸發(fā)掉一半C.加入20g溶劑D.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的CaCl?溶液解析：增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法有蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、加入一定質(zhì)量分數(shù)的溶液等，40g質(zhì)量分數(shù)為5%的CaCl?溶液中氯化鈣的質(zhì)量為40g×5%=2g,水的質(zhì)量為40g-2g=38g。加入2gCaCl?固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%≈9.5%,A錯誤；把溶劑蒸發(fā)掉一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分≈9.5%,B錯誤；加入20g溶劑后，C錯誤；加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的CaCl?溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=例35.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應。求：(1)生成氫氣的體積是多少?(氫氣的密度為0.09g/L)(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：解：設(shè)5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣的質(zhì)量為x,同時生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y,反應的氯化氫的質(zhì)量為z,則：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,其體積(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(3)反應后所得溶液的質(zhì)量為5.6g+100g-0.2g=105.4g,所以反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：(1)生成氫氣的體積是2.22L;(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%;(3)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.05%。【教師點撥】求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，除了要根據(jù)化學方程式求出反應生成的可溶性物質(zhì)的質(zhì)量外，還要求出反應后溶液的質(zhì)量。反應后所得溶液的質(zhì)量通常有兩種求法：(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的部分，溶劑水的質(zhì)量在計算中應注意：若生成物中有水，溶劑中還需要加上生成的水的質(zhì)量；若消耗了水，則需減去消耗的水的質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒法：生成物溶液質(zhì)量=反應前物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量?！窘處熤v解】實驗7-8配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。①計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液所需要氯化鈉的質(zhì)量為50g②稱量(量取)用托盤天平稱取5g氯化鈉倒入燒杯中；用50mL的量筒量取45mL水。(思考：為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒，需要量取5③溶解把配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽(標簽上應寫出溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)),放到指定的液體試劑柜中，標簽向外【教師總結(jié)】(1)導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時使用游碼),使藥品稱量(2)導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是()C.溶質(zhì)質(zhì)量到的一組儀器是()生產(chǎn)500g質(zhì)量分數(shù)為5.4%的優(yōu)級醋，假設(shè)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()(1)需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g。(2)稱量時，氫氧化鈉固體應放在(3)下列說法或操作正確的是(填字母序號)。B.用量程為100mL的量筒量取所需要的水答案：(1)9.6(2)燒杯(3)B(4)偏小鈉投入盛有足量水的燒杯中(如圖所示),充分反應后燒杯中剩余溶液的質(zhì)量是40g,請計算：(1)生成的NaOH的質(zhì)量。(2)反應后所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：解：(1)設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x。(2)反應后所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：(1)生成的NaOH的質(zhì)量是8g;(2)反應后所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。板書設(shè)計7.3溶液濃稀的表示第2課時有關(guān)溶液的計算二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.計算2.稱量(量取)3.溶解4.裝瓶保存【知識與技能】【過程與方法】【情感、態(tài)度與價值觀】教學重點教學難點1課時教學過程【學生回答】晶體【實驗步驟】在1支試管中注入10mL蒸餾水，加熱至沸騰，加入研碎的1.降溫結(jié)晶(又叫做冷卻熱的飽和溶液)2.氯化鈉可以嗎?為什么?觀察活動：觀看海水曬鹽、青海湖當?shù)氐木用裼小跋奶鞎覃}，冬天撈堿”食鹽家種化工戶品[思考]怎樣制造較大的晶體?利用結(jié)晶法，可以將我們需要的物質(zhì)從含雜質(zhì)的混合物中分離或提純出來，例如，海水曬鹽、蔗汁制糖(圖片展示)沙的混合物?為什么?