陜西省西安市2023-2024學年高二下學期4月期中聯(lián)考化學試題

2023－2024學年度第二學期第二次階段性檢測高二化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。在給出的四個選項中，只有一項是符合要求的)1.如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法正確的是A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C.2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJD.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)的反應(yīng)熱△H=+180kJ?mol-12.下列實驗不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD測定H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率在光照條件下制取純凈一氯甲烷驗證Fe3+與反應(yīng)是可逆反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D3.我國研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：物質(zhì)中化學鍵鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解了水，則下列說法不正確的是化學鍵鍵鍵鍵鍵鍵能A過程Ⅰ吸收了能量B.過程Ⅱ放出了能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D.總反應(yīng)為4.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學平衡常數(shù)不變D.其他條件不變，增大壓強能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加5.已知：25°C時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是A.c點時混合溶液中：pH=7B.水的電離程度：c＞bC.a點時混合溶液中：c(NH)≈1.7×10-5mol·L-1D.c點時混合溶液中：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)6.利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面裝置圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池說法一定正確的是（）A.電極乙為電池負極B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜C.負極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2OD.28.0L（標準狀況）NO2完全被處理，轉(zhuǎn)移4mol電子7.鋼鐵是應(yīng)用最廣泛金屬材料之一，了解其腐蝕的原理及防護有重要意義。下列有關(guān)說法正確的是A.純鐵在醋酸中會發(fā)生析氫腐蝕B.生鐵制品在食鹽水中會發(fā)生吸氧腐蝕C.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極電極反應(yīng)式為D.在航母艦體上鑲嵌錫塊可減緩鋼鐵外殼的腐蝕8.元素周期表中，B與Si處于對角線位置，性質(zhì)相似。下列推斷不合理的是A.硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸B.，可推斷C.還原能力強，空氣中自燃，可推斷還原能力強，空氣中自燃D.Si原子最外層有4個電子，可推斷B原子最外層有4個電子9.我國科學家在尋找“點擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的簡單氫化物中，X沸點最高C.X、Z、W氧化物的水化物均為強酸D.X+采用的是sp雜化方式成鍵10.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑()，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)Ⅰ中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應(yīng)Ⅱ為：2H2O2H2O+O2↑D.該過程中催化劑降低了反應(yīng)的活化能11.第VA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°三種C.RCl5受熱后會分解生成分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形的RCl3D.分子中5個R－Cl鍵鍵能均相同12.金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是A.圖a為非密置層，配位數(shù)為6B.圖b為密置層，配位數(shù)為4C.圖a在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.圖b在三維空間里堆積僅得體心立方堆積13.反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列說法正確的是A.1molSiO2含2molSi-O鍵 B.HF的電子式是C.SiF4晶體屬于分子晶體 D.H2O為非極性分子14.苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針狀結(jié)晶，室溫下微溶于水，且電離常數(shù)Ka=6.4×10-5，溫室下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，石炭酸的電離常數(shù)Ka=6.4×10-10．下圖是苯，苯酚、苯甲酸混合物的設(shè)計，有關(guān)分析不正確的是A.試劑①可以選用飽和碳酸氫鈉溶液B.操作⑥的主要儀器有分液漏斗和燒杯C.試劑③是CO2，操作⑦是分液D.試劑⑤可以選擇硫酸，操作⑧為過濾15.有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可簡化，如左圖示例：狗烯分子結(jié)構(gòu)簡式見圖。下列有關(guān)狗烯的說法正確的是A.狗烯的化學式為 B.狗烯中碳、氫兩種元素質(zhì)量比是12：1C.圖中可知每個碳原子都連接了四個原子 D.該物質(zhì)燃燒一定生成二氧化碳和水16.吡啶()是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種 B.Mpy中所有原子不可能都共平面C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：；該反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。請回答下列問題：（1）化學計量數(shù)的值為___________。（2）下列能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是___________。a．容器內(nèi)壓強一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體質(zhì)量一定（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量是___________。（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則___________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M___________N(填“>”、“<”或“=”)。（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：溫度/℃200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為___________℃。（6）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________kJ。18.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時。觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：（1）甲池為___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入電極的電極反應(yīng)式為___________。（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。總反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）當乙池中B極質(zhì)量增加21.6g時，甲池中理論上消耗的體積為___________mL(標準狀況下)，丙池中___________極析出___________g銅。（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，電鍵閉合一段時向后。甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。19.C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途，請回答：（1）OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為______；N、O、F的第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。（2）XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測XeF2為______晶體(填晶體類型)。（3）FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：①Fe在周期表中位于第______周期第______族。②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵③比較H2O分子和SO中鍵角大小并解釋原因：______。20.青蒿素(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)是我國科學家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)的治療瘧疾的有機化合物。（1）東晉葛洪《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。其中涉及到的操作是___________(填字母)。A.過濾 B.重結(jié)晶 C.分液 D.蒸餾（2）青蒿