2024年四川省南充市中考化學真題（解析版）

PAGE南充市二○二四年初中學業(yè)水平芳試理科綜合試題注意事項：1.理科綜合試題包括物理、化學兩部分，滿分200分。其中物理100分（按90分折合計入總成績），化學100分（按60分折合計入總成績）。考試時間共120分鐘。2.考生答題前須將姓名、座位號、身份證號、準考證號填在答題卡指定位置。3.所有解答內(nèi)容均須涂、寫在答題卡上。4.選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應題號對應選項涂黑，若需改動，須擦凈另涂。5.非選擇題在答題卡對應題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫?；瘜W可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題（本大題包括12個小題，每小題3分，共36分）每小題只有一個選項符合題意，將符合題意的選項用2B鉛筆涂在答題卡上。1.中華文明源遠流長。下列生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生物理變化的是A.糧食釀酒 B.濕法煉銅 C.海水曬鹽 D.黏土燒瓷【答案】C【解析】【詳解】A、糧食釀酒有新物質酒精等生成，發(fā)生化學變化。不符合題意；B、濕法煉銅將銅鹽中的鹽置換出來，有新物質銅生成，發(fā)生化學變化。不符合題意；C、海水曬鹽是將水蒸發(fā)，從而使溶解的氯化鈉等析出，主要發(fā)生物理變化。符合題意；D、黏土燒瓷有新物質生成，發(fā)生化學變化。不符合題意；故選C。2.嘉陵江是南充的母親河。為保護其流域生態(tài)環(huán)境，下列措施不合理的是A.合理使用化肥和農(nóng)藥 B.垃圾秸稈就地焚燒C.倡導使用無磷洗衣粉 D.工業(yè)廢水凈化達標后排放【答案】B【解析】【詳解】A、合理使用化肥和農(nóng)藥可以避免土壤污染和水體污染。不符合題意；B、垃圾秸稈就地焚燒會產(chǎn)生大量空氣污染物，污染環(huán)境。符合題意；C、倡導使用無磷洗衣粉可避免水體富營養(yǎng)化。不符合題意；D、工業(yè)廢水凈化達標后排放可以防止廢水污染水體。不符合題意；故選B。3.規(guī)范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是A.讀取液體體積 B.點燃酒精燈C.振蕩試管 D.收集氫氣【答案】D【解析】【詳解】A、量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯誤；B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，要用火柴點燃酒精燈，圖中操作錯誤；C、振蕩試管時，振蕩試管中的液體的正確方法是手指拿住試管，用手腕的力量左右擺動。不能用拇指堵住試管口，不可上下振蕩，圖中操作錯誤；D、氫氣難溶于水，可用排水法收集氫氣，待導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集，圖中操作正確。故選：D。4.化學與生命健康和安全密切相關。下列做法正確的是A.食用含鐵豐富的食物預防甲狀腺腫大 B.水基型滅火器撲滅木材燃燒引起的火災C.氫氧化鈉用于治療胃酸過多癥 D.亞硝酸鈉用于腌制蔬菜、魚、肉等食品【答案】B【解析】【詳解】A、甲狀腺腫大是因為缺乏碘元素，所以食用含碘豐富的食物預防甲狀腺腫大。不符合題意；B、木材不是精密儀器且不與水反應，可以使用水基型滅火器撲滅。符合題意；C、氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多癥。不符合題意；D、亞硝酸鈉有毒，不能用于腌制蔬菜、魚、肉等食品。不符合題意；故選B。5.下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A.活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑 B.鈦合金密度小，可用來制造人造骨C.鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹 D.氮氣化學性質穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)氮肥【答案】A【解析】【詳解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，可用作冰箱除味劑。符合題意；B、鈦合金與人體的相容性好，所以可用來制造人造骨。不符合題意；C、鹽酸可以和鐵銹的主要成分氧化鐵反應，所以可用于除鐵銹。不符合題意；D、氮氣中含有氮元素，可與某些物質反應生成含有氮元素的肥料，可用于生產(chǎn)氮肥。不符合題意；故選A。6.觀察實驗現(xiàn)象是基本的化學實驗技能。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.甲烷在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰并有刺激性氣味的氣體生成B.硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀C.打開盛放濃硫酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生大量白霧D.肥皂水遇到軟水產(chǎn)生大量浮渣【答案】B【解析】【詳解】A、甲烷是CH4，完全然后生成二氧化碳和水，二氧化碳無色無味，甲烷燃燒并不會產(chǎn)生刺激性氣味，錯誤；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在瓶口會產(chǎn)生白霧，濃硫酸不會，錯誤；D、檢驗軟硬水使用肥皂水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水，錯誤。故選：B。7.輔酶Q10（化學式為C59H90O4）具有預防動脈硬化的功效，下列關于輔酶Q10說法正確的是A.輔酶Q10中氫元素的質量分數(shù)最小 B.輔酶Q10的相對分子質量是862gC.輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成 D.輔酶Q10由153個原子構成【答案】C【解析】【詳解】A、輔酶Q10中碳氫氧元素的質量比為(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的質量分數(shù)最小。不符合題意；B、相對原子質量的單位是“1”不是“g”。不符合題意；C、物質由元素組成，輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成。符合題意；D、輔酶Q10由輔酶Q10分子構成，1個輔酶Q10分子由59+90+4=153個原子構成。不符合題意；故選C。8.下列物質的俗名、化學式、分類完全正確的是A.水銀、Hg、單質 B.熟石灰、CaO、氧化物C.苛性鈉、NaOH、鹽 D.純堿、Na2CO3、堿【答案】A【解析】【詳解】A、水銀是汞單質的俗稱，汞化學式Hg，由同種元素組成的純凈物，是單質。符合題意；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣化學式Ca(OH)2，屬于堿。不符合題意；C、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，化學式NaOH，陰離子都是氫氧化根離子，屬于堿。不符合題意；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，是鹽。不符合題意；故選A。9.氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A.該反應的基本反應類型為化合反應 B.該反應的化學方程式為SKIPIF1<0C.該反應前后分子種類、數(shù)目均改變 D.該反應前后，原子種類和數(shù)目不變【答案】C【解析】【詳解】A、反應物是2種，生成物是一種。符合多變一的特點，是化合反應。不符合題意；B、反應物是氫氣和氯氣，根據(jù)題干“混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸”可知，反應條件是光照，生成物是氯化氫，化學方程式為SKIPIF1<0，正確。不符合題意；C、化學反應前后分子種類一定改變。根據(jù)化學方程式可知，反應前后分子的數(shù)目比為（1+1）：2=1:1，所以反應前后分子的數(shù)目不變。符合題意；D、化學反應的實質是分子拆分成原子，原子構成新的分子。所以反應前后，原子種類和數(shù)目不變。不符合題意；故選C。10.歸納推理是一種重要的科學思維方法，下列歸納推理正確的是A.燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒B.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物C.催化劑在化學反應前后質量不變，則在化學反應前后質量不變的一定是催化劑D.常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，則堿性溶液的pH一定大于7【答案】D【解析】【詳解】A、燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如燈泡通電發(fā)光發(fā)熱，沒有新物質生成，屬于物理變化，不屬于燃燒，故A推理錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4含有氧元素，但是硫酸是由氫、硫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故B推理錯誤；C、催化劑在化學反應前后質量不變，但是在化學反應前后質量不變的不一定是催化劑，也可能是沒有參與反應的雜質，故C推理錯誤；D、常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，則堿性溶液的pH一定大于7，故D推理正確。故選：D。11.下列實驗方案設計合理的是選項實驗目的實驗方案A鑒別硝酸銨和氯化鈉固體分別加適量的水，用手觸摸容器外壁B檢驗二氧化碳中混有的氧氣將帶火星的木條伸入氣體中C除去氯化鈉中的碳酸鈉加入過量稀硫酸后蒸發(fā)結晶D稀釋濃硫酸將水沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入到濃硫酸中A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水，溫度無明顯變化，可以鑒別，故A實驗方案設計合理；B、二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，二氧化碳中混有少量氧氣不能使帶火星的木條復燃，不能用帶火星的木條檢驗二氧化碳中混有少量氧氣，故B實驗方案設計不合理；C、稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硫酸鈉和過量的稀硫酸，不符合除雜原則，故C實驗方案設計不合理；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故D實驗方案設計不合理；故選：A。12.下列圖像能正確反映其對應關系的是A.①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液B.②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷C.③表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸D.④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2【答案】D【解析】【詳解】A、最終溶液pH>12，則加入的氫氧化鈉溶液的pH應大于12。不符合題意；B、紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒，開始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應結束后停止放熱溫度會恢復到室溫，所以一段時間后壓強會降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內(nèi)氣體減少，但容器體積不變，則壓強會比開始時小，不符合題意；C、SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則消耗等質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣較多。所以分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，開始硫酸不足，產(chǎn)生的氫氣質量相同，最終鋁產(chǎn)生的氫氣較多。不符合題意；D、根據(jù)SKIPIF1<0及反應前后元素的質量不變可知，液體中氫元素的質量不變，但氧元素質量減少，所以液體總質量減少，所以液體中氫元素的質量分數(shù)隨著反應的進行逐漸增大，反應結束后液體中氫元素的質量分數(shù)不再變化。符合題意；故選D。二、生活現(xiàn)象解釋（本大題包括4個小題。共30分）13.硒是人體必需微量元素，缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。一種富硒酵母片含有硒、鈉、鎂、氧等元素。相關元素的信息如下圖所示，回答下列問題。（1）硒元素的相對原子質量是_______。（2）鈉、鎂、氧三種元素，與硒元素化學性質相似的是_______（填元素符號）。（3）B和地殼中含量最高的金屬元素組成的化合物的化學式為_______?！敬鸢浮浚?）78.96（2）O（3）Al2O3【解析】【小問1詳解】由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質量，則硒元素的相對原子質量是78.96；【小問2詳解】原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，氧原子的最外層電子數(shù)為6，硒原子的最外層電子數(shù)為6，氧原子和硒原子的最外層電子數(shù)相同，都是6，故與硒元素化學性質相似的是氧元素，元素符號表示為O；【小問3詳解】地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素，B質子數(shù)=核外電子數(shù)=8，表示氧原子，氧原子最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的氧離子，氧元素在化合物中顯-2價，鋁元素顯+3價，二者組成的化合物為氧化鋁，化學式為Al2O3。14.化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都與化學密不可分。（1）南充是中國絲綢協(xié)會首批命名為“中國綢都”的城市之一，生產(chǎn)絲綢的原材料蠶絲是一種天然纖維。下列不屬于天然纖維的是_____（填選項）。A.滌綸 B.棉花 C.羊毛 D.尼龍（2）二氧化氯（化學式為ClO2）是一種高效的飲用水消毒劑，二氧化氯中氯元素的化合價為______。亞氯酸鈉（化學式為NaClO2）和氯氣在一定條件下反應可制得二氧化氯，化學方程式為SKIPIF1<0，其中X的化學式為_______。（3）在汽油中加入適量乙醇可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染。乙醇完全燃燒的化學方程式為_____?！敬鸢浮浚?）AD（2）①+4②.NaCl（3）SKIPIF1<0【解析】【小問1詳解】A、滌綸屬于合成纖維，屬于合成材料，符合題意；B、棉花是天然存在的，屬于天然纖維，不符合題意；C、羊毛是天然存在的，屬于天然纖維，不符合題意；D、尼龍屬于合成纖維，屬于合成材料，符合題意。故選：AD；【小問2詳解】二氧化氯（化學式為ClO2）中氧元素顯-2價，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，設氯元素的化合價為x，則有x+（-2）×2=0，解得x=+4；根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有2個鈉原子、4個氯原子、4個氧原子，反應后有2個氯原子、4個氧原子，則2X中有2個鈉原子和2個氯原子，X的化學式為NaCl；【小問3詳解】乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：SKIPIF1<0。15.煤化工廢水中含有硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，這三種鹽（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題。（1）在_______℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。（2）t1℃時，將等質量硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），溶劑質量的大小關系是：硫酸鈉溶液____氯化鈉溶液（填“<”“>”或“=”）。（3）t1℃時，將60g硝酸鈉（不含結晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_____（精確到0.1%）。（4）下列說法正確的是_____（填選項）。A.冷卻熱的硝酸鈉溶液，一定有晶體析出B.除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用降溫結晶法C.可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將接近飽和的硫酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮浚?）t2（2）>（3）44.4%（4）C【解析】【小問1詳解】由溶解度曲線可知：t2℃時，硫酸鈉和氯化鈉溶解度曲線有交點，即在t2℃時℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等?！拘?詳解】由溶解度曲線可知：t1℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉的溶解度，即該溫度下，氯化鈉飽和溶液溶質質量分數(shù)大于硫酸鈉飽和溶液溶質質量分數(shù)，t1℃時，等質量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液，氯化鈉飽和溶液中含有的水比硫酸鈉飽和溶液含水少，升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），溶劑質量不變，所以大小關系是：硫酸鈉溶液>氯化鈉溶液。小問3詳解】由溶解度曲線可知：t1℃時，硝酸鉀的溶解度為80g，即該溫度下，50g水中最多溶解40g硝酸鉀，t1℃時，將60g硝酸鈉（不含結晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，溶質質量為40g，溶劑質量為50g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=SKIPIF1<0。【小問4詳解】A、由溶解度曲線可知：硝酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，冷卻熱的硝酸鈉飽和溶液，一定有晶體析出，冷卻熱的硝酸鉀溶液，不一定有晶體析出，說法錯誤；B、由溶解度曲線可知：硝酸鈉、氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，且硝酸鉀增大幅度較大，氯化鈉隨溫度變化較小。除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉應使用蒸發(fā)結晶的方法，說法錯誤；C、接近飽和的硫酸鈉溶液采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可變?yōu)轱柡腿芤?，說法正確；故選：C。16.打鐵花是一種民間傳統(tǒng)焰火表演，屬于國家級非物質文化遺產(chǎn)。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。（1）生鐵屬于__________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）為了防止鐵制品生銹，可采取的措施有_________（寫一條即可）。（3）高爐煉鐵可獲得生鐵，其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，反應的化學方程式是______。（4）將一定質量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中一定含有的溶質是________（填化學式）。【答案】（1）混合物（2）保持鐵制品表面干燥與潔凈（或鐵制品表面刷油漆等合理答案均可得分）（3）SKIPIF1<0（4）ZnSO4和FeSO4【解析】【小問1詳解】生鐵中含有鐵和碳等，屬于混合物；【小問2詳解】鐵與氧氣和水同時接觸會發(fā)生銹蝕，則為了防止鐵制品生銹，保持鐵制品表面干燥與潔凈（或鐵制品表面刷油漆等），隔絕氧氣和水，達到防銹的目的；【小問3詳解】一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：SKIPIF1<0；【小問4詳解】根據(jù)金屬活動性Zn＞Fe＞H＞Cu，將一定質量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵不能與硫酸鋅反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，濾液中一定含有的溶質是硫酸鋅和硫酸亞鐵（ZnSO4和FeSO4），無法判斷硫酸銅是否反應完全。三、科普閱讀理解（本大題包括1個小題，共10分）17.閱讀下列科普短文燃油車所消耗的能源主要來源于化石燃料，化石燃料有面臨枯竭的危險，且對環(huán)境的影響也不容忽視。為改變這一困境，我國大力推廣新能源汽車。目前新能源汽車主要使用鋰離子電池作為動力來源。鋰離子電池是一種二次電池，具有電壓高、比能量大、循環(huán)壽命長、安全性能好、自放電小、充電快速、工作溫度范圍較寬等優(yōu)點。它主要依靠鋰離子（Li+）在正極和負極之間移動進行工作。放電時，Li+計從負極脫嵌，經(jīng)過電解質嵌入正極，正極處于富鋰狀態(tài)；充電時則相反。鋰離子電池負極材料占成本比例較低，正極材料占成本比例較高，大約占電池成本的30%。目前已批量應用的正極材料主要有鉆酸鋰、鈷鎳錳酸鋰、錳酸鋰和磷酸鐵鋰。不同正極材料的性能如表1所示。表1正極材料能量密度（mAh/g）平均輸出電壓（V）循環(huán)次數(shù)鈷酸鋰135-14536≥300鈷鎳錳酸鋰155-1903.5-3.6≥800錳酸鋰100-1203.7-3.9≥500磷酸鐵鋰130-1503.2-3.3≥2000鋰離子電池在使用過程中容量會緩慢衰退、不耐受過充過放。儲存過程中鋰離子電池的容量也會緩慢衰退，衰退速率可用單位時間容量減小百分率來表示，衰退速率與充電電量和儲存溫度的關系如圖1所示。隨著科學技術的發(fā)展，更多優(yōu)異的鋰離子電池將會被廣泛應用。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。（1）鋰離子電池的優(yōu)點有_________（任寫兩點）。（2）由表1可知，鋰離子電池正極材料能量密度最高的是_________。除表1數(shù)據(jù)外，工業(yè)上大量生產(chǎn)該材料，還應考慮的因素有__________（寫一條即可）。（3）根據(jù)圖1分析，下列儲存條件最優(yōu)的是______（填選項）。A.充電電量50%，儲存溫度25℃ B.充電電量100%，儲存溫度40℃C.充電電量50%，儲存溫度40℃ D.充電電量100%，儲存溫度25℃（4）為提高廢舊鋰離子電池正極材料中鋰元素的回收率，廢舊電池拆解前應進行的處理是____________。【答案】（1）電壓高、比能量大（或循環(huán)壽命長、安全性能好、自放電小、充電快速、工作溫度范圍較寬等）（任寫兩點）（2）①.鈷鎳錳酸鋰②.生產(chǎn)成本（或環(huán)境友好程度、安全性等合理答案均可得分）（3）A（4）對電池進行充分放電（其他合理答案酌情給分）【解析】【小問1詳解】根據(jù)“鋰離子電池是一種二次電池，具有電壓高、比能量大、循環(huán)壽命長、安全性能好、自放電小、充電快速、工作溫度范圍較寬等優(yōu)點”可知，鋰離子電池的優(yōu)點有電壓高、比能量大（或循環(huán)壽命長、安全性能好、自放電小、充電快速、工作溫度范圍較寬等）（任寫兩點）；【小問2詳解】由表1可知，鋰離子電池正極材料能量密度最高的是鈷鎳錳酸鋰；除表1數(shù)據(jù)外，工業(yè)上大量生產(chǎn)該材料，還應考慮的因素有生產(chǎn)成本（或環(huán)境友好程度、安全性等合理答案均可得分）；【小問3詳解】根據(jù)圖1分析，充電電量40%～60%、儲存溫度25℃時，電池衰退速率較低，儲存條件最優(yōu)的是充電電量50%、儲存溫度25℃。故選A；【小問4詳解】為提高廢舊鋰離子電池正極材料中鋰元素的回收率，廢舊電池拆解前應進行的處理是對電池進行充分放電等。四、科學探究實驗（本大題包括1個小題，共14分）18.下圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，回答下列問題。（1）儀器a的名稱是___________。（2）將裝置A和__________（填裝置序號）連接，制取并收集O2，A中反應的化學方程式為__________?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）①C②.SKIPIF1<0【解析】【小問1詳解】儀器a是錐形瓶。【小問2詳解】氧氣密度比空氣大，可以使用C向上排空氣法收集氧氣。A是固體加熱型裝置，且試管口有一團棉花，使用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為SKIPIF1<0。19.目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2（1）以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是_______（用化學方程式表示）。【實驗探究】（2）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論操作一取少量濾液于試管中，滴加_______溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸_______。猜想三不成立【拓展應用】（3）“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作_______?！痉此冀涣鳌俊拔蹪n爆炸鹽”應密封保存。【答案】（1）SKIPIF1<0（2）①.Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸鹽）②.無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）（3）供氧劑（其他合理答案的情給分）【解析】【小問1詳解】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則濾液中的溶質一定含有生成的氫氧化鈉；猜想一：當二者恰好完全反應時，溶質為NaOH；猜想二：當氫氧化鈣過量時，溶質為NaOH、Ca（OH）2；猜想三：當碳酸鈉過量時，溶質為NaOH、Na2CO3；由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者不能共存，所以猜想④是錯誤的，化學方程式為：SKIPIF1<0；【小問2詳解】操作一：根據(jù)實驗結論猜想二成立，即濾液中的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣。取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧