高中二年級上學(xué)期化學(xué)《酸堿中和滴定》教學(xué)課件

水的電離和溶液的pH值第3課時酸堿中和滴定酸堿中和滴定概念和原理1實(shí)驗(yàn)儀器及方法2實(shí)驗(yàn)操作4數(shù)據(jù)處理5實(shí)驗(yàn)試劑3一、概念及原理現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽有損的氫氧化鈉溶液，我們不知道它的濃度，有沒有辦法知道它的濃度呢？情景導(dǎo)入用已知濃度的鹽酸來測定它的濃度。這種方法我們稱為酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定和概念和原理概念利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。標(biāo)準(zhǔn)溶液待測溶液原理c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)

c(堿)=c(酸)V(酸)

V(堿)問題思考：1、溶液體積V如何準(zhǔn)確量??？2、如何判斷中和反應(yīng)恰好完成，即達(dá)到滴定的終點(diǎn)？

c(堿)=c(酸)V(酸)

V(堿)滴定管酸堿指示劑二、實(shí)驗(yàn)儀器及方法（一）實(shí)驗(yàn)所需儀器：鐵架臺、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶（二）酸式滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”在刻度的最高點(diǎn)。常用規(guī)格：容量分為25mL、50mL等。讀數(shù)精確到0.01mL最后一位為估讀值。

酸式滴定管可以盛放酸性或氧化性試劑,不能盛放堿性試劑（三）堿式滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”在刻度的最高點(diǎn)。常用規(guī)格：容量分為25mL、50mL等。讀數(shù)精確到0.01mL最后一位為估讀值。

酸式滴定管盛放堿性試劑，不能盛放酸性或強(qiáng)氧化性試劑酸堿滴定管全部盛滿溶液時，體積等于所標(biāo)容積嗎？與量筒的區(qū)別量筒沒有“0”刻線，讀數(shù)由下往上讀量筒的精確值是0.1mL，滴定管的相反，課精確到0.01.滴定管實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)滴定管讀數(shù)（四）滴定管的讀數(shù)【例1】讀出以下液體體積的讀數(shù)：78滴定管108量筒7.46mL9.1mL鞏固練習(xí)①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。④趕氣泡：酸式滴定管→快速放液；堿式滴定管→橡皮管向上翹起（五）滴定管的使用方法及時練習(xí)【例2】：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C【例3】：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C三、實(shí)驗(yàn)試劑滴定曲線（一）實(shí)驗(yàn)所需試劑標(biāo)準(zhǔn)液待測液指示劑甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黃紅橙58紅紫藍(lán)8.210

紅淺紅無色一般用甲基橙、酚酞作指示劑（一般不用石蕊，原因是顏色不易區(qū)別）。（二）指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要一致。滴定種類指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色→橙色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞紅色→無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色→橙色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞無色→淺紅色滴定終點(diǎn)判斷的答題模板

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由××色變成××色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)是否相同？提示：不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)指酸與堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好完全反應(yīng)，酸和堿都不剩余，此時溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點(diǎn)是指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)，二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般科學(xué)研究中不會造成大的誤差。四、滴定操作（1）查漏：檢查滴定管活塞是否漏水、在確保不漏水后方可使用。（2）洗滌：用蒸餾水洗滌后，各用少量待裝液潤洗2-3次；（3）裝液：將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3cm處；（4）趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起（5）調(diào)液面：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并記下讀數(shù)。除去堿式滴定管中氣泡的方法潤洗方法：從滴定管上口加入3-5mL待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞，然后將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，邊滴邊振蕩錐形瓶中溶液，先快后慢（接近終點(diǎn)時，改為滴加半滴酸），眼睛始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。（6）取待測液：用滴定管取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入指示劑（酚酞）2~3滴，此時溶液呈紅色。洗滌，潤洗。洗滌，不用潤洗。控制滴定管的活塞錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化錐形瓶搖動（9）計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（8）終點(diǎn)記錄：當(dāng)最后一滴鹽酸滴入時，錐形瓶中溶液由粉紅色突變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。五、數(shù)據(jù)處理c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)c(HCl)==第一次和第三次的平均值：V(NaOH)==20.11+20.092==20.10mL==0.1000×20.1020.00==0.1005mol/L及時練習(xí)【例】下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃