1.5物質的溶解（1）（原卷版）

1.5物質的溶解（1）學習目學習目標1.學會區(qū)分飽和與飽和溶液，并清楚飽和與不飽和溶液的轉換2.學習溶解度及固體的溶解度規(guī)律知識重點知識重點一、物質的溶解性我們知道，溶液是由溶質和溶劑組成的，不同的溶質在同一種溶劑里的溶解性不同。例如，高錳酸鉀易溶于水，而泥沙就難溶于水。還有哪些因素會影響物質的溶解性呢？我們一起來探究。固體藥品選用硫酸銅白色粉末，溶劑選用水、酒精。1.提出問題：根據研究的內容，提出探究的問題：2.建立假設：根據已有的知識和經驗，我們知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸銅。當硫酸銅超過一定量后，總會有一部分不能在該條件下再繼續(xù)溶解。我們可以建立如下假設：①換一種溶劑，可以使未溶解的硫酸銅繼續(xù)溶解。②升高溫度，可以使為溶解的硫酸銅繼續(xù)溶解。3.設計實驗進行檢驗對每一個假設，設計相應的實驗進行檢驗。4.解釋數據、表達與交流：對所獲得的實驗數據進行分析，思考實驗結果與假設是否相符合，并與同學進行交流。二、飽和與不飽和溶液1、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化(大多數物質適用,氫氧化鈣、氣體除外)飽和溶液eq\o(,\s\up11(加溶劑升高溫度),\s\do4(蒸發(fā)溶劑降低溫度加溶質))不飽和溶液注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。4、判斷一種溶液是否飽和的方法是：在其溫度下，若其溶質不能繼續(xù)溶解則原溶液為該溫度下的飽和溶液；若其溶質還能繼續(xù)溶解，則原溶液為不飽和溶液。如果溶液中有少量不溶解的溶質，則是飽和溶液；如果加少量溶質，還能繼續(xù)溶解，則是不飽和溶液。三、溶解度1．溶解度：在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。注意：（1）四個關鍵詞：一定的溫度，100g溶劑，達到飽和，溶質的質量；（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量；（3）溶解度單位為克；（4）公式：S＝eq\f(溶質的質量,溶劑的質量)×100（克）2．溶解度與溫度的關系：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。3．物質的溶解性等級（以20℃的溶解度為標準）：溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度/g>101～100.01～1<0.01舉例食鹽氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣4.溶解度的表示方法（1）表示方法①溶解度表（會查看）；②溶解度曲線：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，形象地描繪出物質的溶解度隨溫度變化情況的曲線。（2）變化規(guī)律①大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大（陡升型），代表物質是硝酸鉀；②少數固體物質的溶解度受溫度影響變化較?。ㄆ骄徯停?，代表物質是氯化鈉；③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄏ陆敌停砦镔|是氫氧化鈣；④氣體的溶解度一般隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。題型1影響溶解性快慢的因素（2023秋?下城區(qū)校級月考）衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如表所示：溶質碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是（）A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯（2023秋?越城區(qū)校級期中）小科發(fā)現(xiàn)很多物質都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質溶解速度的因素有哪些呢？小科根據生活經驗以冰糖為例，提出了她的一些猜想：A與水的溫度有關，B與冰糖顆粒的大小有關，C與是否攪拌有關。為了驗證猜想是否正確，她設計了實驗方案（實驗中的燒杯完全相同），并進行了探究。下表是她在探究過程中記錄的實驗數據。顆粒大小水及溫度是否攪拌溶解快慢①5克塊狀冰糖100毫升、10℃的水是緩慢②5克塊狀冰糖100毫升、80℃的水是較快③5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水是快速④5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水否較慢（1）通過對比實驗①和實驗②的實驗現(xiàn)象，可驗證猜想（填字母）。（2）通過對比實驗②和實驗③的實驗現(xiàn)象，得到的結論是：當水溫等其他條件一定時，。（3）為了驗證猜想C，應選擇進行比較。（4）通過該實驗得出物質的溶解快慢與有關。（2022春?北侖區(qū)期中）物質在溶解時速率會受到哪些因素的影響？以硫酸銅為例進行如下探究：[提出假設]假設一：溫度因素：溫度越高，硫酸銅晶體溶解速率越快；假設二：攪拌因素：攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率；假設三：顆粒大小因素：。[進行實驗]設計實驗驗證假設二：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論在2個大小相同的燒杯中，分別注入溫度相同的100mL水，再同時向燒杯中各加入一藥匙顆粒大小相同的硫酸銅晶體，用玻璃棒攪拌其中一個燒杯在攪拌的情況下，硫酸銅晶體溶解得假設二正確[反思評價]在上述因素中，能改變物質溶解度的因素是。題型2飽和與不飽和溶液及相互轉化（2023秋?西湖區(qū)期末）將一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能證明該蔗糖水為不飽和溶液的是（）A．蔗糖溶解得很快 B．杯底無蔗糖固體剩余 C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解（2024春?慈溪市期中）25℃時，一定量不飽和硝酸鉀（KNO3）溶液中逐漸加入硝酸鉀（KNO3）固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．（2023春?余姚市校級期中）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤題型3溶解度與溶解度曲線（2024春?鎮(zhèn)海區(qū)校級期末）學校興趣小組進行了二氧化碳的溶解性實驗，裝置如圖1所示，三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸餾水進行三次實驗，測出反應過程中溫度幾乎不變（水溫、環(huán)境溫度均為25℃）。壓強變化曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．該實驗可用注射器檢查該裝置的氣密性 B．cd段氣壓快速下降的原因可能是對裝置進行了振蕩 C．該實驗能表明，壓強越大二氧化碳溶解速率越快 D．該實驗條件下1體積水能溶解大于1體積的二氧化碳（2023秋?平湖市期末）為研究物質的溶解性，某同學做了如表所示研究，根據實驗現(xiàn)象可知，影響物質溶解性的因素是（）溶質溶劑溫度現(xiàn)象5g食鹽10g水室溫溶解5g蔗糖溶解5g消石灰不溶解A．溶質種類 B．溶劑質量 C．溶質質量 D．外界溫度（2024春?鎮(zhèn)海區(qū)校級期末）如圖所示為蔗糖、松香粉分別在水和酒精中溶解的實驗。比較圖中的A1、B1或A2、B2，我們可得到結論一：在相同條件下，不同物質在同一液體里的溶解能力（填“相同”或“不相同”）；比較A1、A2或B1、B2，則可得到結論二：。溶液是由溶質和溶劑組成的，不同的溶質在同一種溶劑里的溶解性不同。（1）若要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力，則需要控制的變量是。（2）已知20℃時，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度分別為36克、31.6克。則20℃時，取氯化鈉、硝酸鉀固體各3.5克分別加入10克水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是溶液。（2024春?寧波期末）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．t2℃時，甲、乙兩種溶液中溶質質量一定相等 C．將t1℃時的兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃時仍是飽和溶液 D．t1℃時，將甲、乙各34g分別加入到100g水中，充分溶解后所得的兩種溶液的質量不相等（2024?金華三模）30℃時，每100g水中最多能溶解NaCl為36g，最多能溶解KNO3為45.8g。取這兩種鹽各20g，按圖示進行實驗。下列說法正確的是（）A．鹽A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解 C．②中溶液也可能是飽和溶液 D．②中溶液表明鹽B此時的溶解度為44g思維總結思維總結鞏固提高鞏固提高（2023秋?拱墅區(qū)校級期中）為了探究影響物質溶解性的因素，設計了如表所示的實驗方案，該實驗無法探究的因素是（）實驗序號溶質溶劑溫度1蔗糖水20℃2蔗糖水40℃3食鹽水40℃4食鹽植物油40℃A．溶質種類 B．溶劑種類 C．溶液溫度 D．顆粒粗細小明想要盡快得到一杯蔗糖水，下列方法可以采取的是（）①冷水中溶解蔗糖②熱水中溶解蔗糖③將蔗糖研碎④攪拌A．③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④若要研究溫度對蔗糖溶解快慢的影響，應對比（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁為了探究溶質在水中溶解速率的影響因素，某學習小組設計了如下實驗：下列說法中正確的是（）A．對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響 B．對比實驗②和③，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響 C．對比實驗②和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響 D．對比實驗①和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響（2023秋?臨平區(qū)期中）某同學進行硫酸銅晶體（化學式為CuSO4?5H2O）的制備和生長實驗，配制了某溫度時的硫酸銅熱飽和溶液，靜置、冷卻到室溫，觀察晶體的生長。如圖所示，能判斷原硫酸銅溶液已飽和的方法是（）A．觀察顏色，溶液藍色較深 B．溶液冷卻，有藍色晶體析出 C．蒸發(fā)少量水，有藍色晶體析出 D．加入硫酸銅晶體，晶體質量不變（2023秋?錢塘區(qū)期中）如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）A．甲試管溶液中的溶質質量減少 B．甲試管中未溶解的固體質量增加 C．乙試管溶液中溶質質量增加 D．乙試管中未溶解的固體的質量增加（2023秋?義烏市月考）在分別盛有甲、乙兩種固體的A、B試管中加入等量的水充分振蕩，在20℃時，甲中還有一部分沒有溶解，乙中完全溶解。下列有關所得溶液的說法正確的是（）A．20℃時，甲溶液一定是飽和溶液 B．20℃時，乙溶液一定是飽和溶液 C．20℃時，兩種溶液可能均為不飽和溶液 D．20℃時，乙在水中的溶解能力一定比甲強（2023春?慈溪市期末）以下說法中，能夠說明20℃的硝酸鉀溶液為飽和溶液的是（）A．將20℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10g水恢復到20℃，析出3g硝酸鉀固體 B．將20℃的硝酸鉀溶液降溫到10℃，析出3g硝酸鉀固體 C．將3g硝酸鉀固體放入20℃的硝酸鉀溶液中未溶解 D．用玻璃棒充分攪拌，溶液沒有變化（2024?拱墅區(qū)二模）如圖所示為小樂配制NaOH溶液來制作葉脈書簽的過程示意。據圖分析，下列說法錯誤的是（）A．乙中用玻璃棒攪拌的目的是增大NaOH的溶解度 B．丁中過濾后得到的是20℃時氫氧化鈉的飽和溶液 C．NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大 D．20℃時，NaOH的溶解度為109g在20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶性物質組成的固體混合物30g，投入40g水中，充分攪拌、溶解、過濾，剩余固體15.6g，此15.6g固體加入40g水中充分攪拌、溶解、過濾，還剩余5g固體，則該可溶性鹽在20℃時的溶解度為（）A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．無法計算（2024春?北侖區(qū)校級期中）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。要想把一瓶飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可行的方法有：①加入氫氧化鈣、②升高溫度、③降低溫度、④加入水、⑤蒸發(fā)水（）A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④（2024春?海曙區(qū)期中）如圖所示是A、B、C三種物質的溶解度曲線，由圖可知：（1）20℃時，A物質的溶解度C物質的溶解度（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）50℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其溶質與溶液的質量比為。（2024春?鎮(zhèn)海區(qū)校級期中）如圖1所示是兩種固體A、B的溶解度曲線。（1）20℃時，將固體A、B各30g分別加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的質量AB（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）升溫到40℃后，取一定質量的A、B溶液分別進行恒溫蒸發(fā)，析出晶體的質量與蒸發(fā)水的質量關系如圖2所示。則40℃時，A的溶解度為g。（2024?浙江模擬）在“探究溫度對物質溶解能力的影響”活動中，小寧用固體M做了如下實驗，圖中甲、乙、丙、丁均是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象。請回答相關問題（忽略水的揮發(fā)）。（1）甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是燒杯。（2）如固體M是KNO3和KCl中的其中一種，根據如圖的溶解度曲線，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入g的固體M。（2023秋?杭州期