人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元溶液》單元測(cè)試題(帶答案)

第第頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元溶液》單元測(cè)試題(帶答案)（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________第Ⅰ卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Zn-65一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．生活中的下列現(xiàn)象中，不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出B．夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚(yú)浮出水面C．開(kāi)啟啤酒瓶蓋，有大量的氣泡沫溢出D．陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿水的魚(yú)缸上有小氣泡2．泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是（）①稱(chēng)量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出②量水的體積時(shí)，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液A.②③ B．①③④C．①②③ D．①②③④3．下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā) B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫C．將氯化銨的飽和溶液降溫 D．給蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖4．圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．R物質(zhì)是氯化銨B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液5．根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線．下列說(shuō)法正確是（）A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40C．G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：G＜m＜w=z6．25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．7．酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．23% B．46%C．55% D．72%8．現(xiàn)有時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，在下列情況下能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．恒溫蒸發(fā)掉水 B．恒溫加入少量的硝酸鉀C．降溫到 D．升溫到9．甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等且均為30gB．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C．a(chǎn)1℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7D．將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃，有20g固體析出10．20℃時(shí)，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（）A．向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時(shí)的溶解度為36B．等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞AC．mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m/26.47gD．向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg11．如圖是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)，KNO3的溶解度是30B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．當(dāng)KNO3中含有少量NaCl時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3D．將30℃時(shí)KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至24℃，此時(shí)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12．下表列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6A．NH4Cl溶解度隨著溫度的升高而降低B．20℃時(shí)，NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%C．在40℃時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl能形成飽和溶液D．將50℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液降溫到10℃，有17.1g晶體析出13．同學(xué)們用某固體物質(zhì)進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．溶液b一定是不飽和溶液C．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中溶質(zhì)質(zhì)量D．溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同14．兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．t3℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y15．在實(shí)驗(yàn)室中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書(shū)簽”，下列說(shuō)法正確的是()A．將NaOH固體直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量B．NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡C．溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解度D．若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%16．圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙B．將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出17．70℃時(shí)的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變．能正確表示此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）與時(shí)間（t）的關(guān)系的示意圖是（） B．C． D．18．t℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則3種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（）A．A>C>B B．C>A>BC．B>C=A D．A>B>C19．現(xiàn)將40℃時(shí)的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．40℃時(shí)的溶液一定為飽和溶液B．20℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比40℃時(shí)的小C．20℃時(shí)的溶液一定為飽和溶液D．溶劑的質(zhì)量沒(méi)有改變20．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是A．t1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．(1)水與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。①硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩，一般可用_______來(lái)區(qū)分硬水和軟水。②可利用活性炭吸附水中的異味和色素，活性炭的吸附性屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。(2)A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：①t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_______。②當(dāng)溫度在t2~t3℃之間時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)____(填“能”或“不能”)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。③將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是__。④t3℃時(shí)將75gA的飽和溶液稀釋成20%的溶液需加____g水。⑤如圖，向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，此時(shí)試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____(填“變大”“不變”或“變小”)。21．將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測(cè)得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示。回答下列問(wèn)題：（1）A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____________（填字母編號(hào)）。（2）0℃時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是____________。（3）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定屬于飽和溶液的是____________（填字母編號(hào)）。（4）下列說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)）。①t1℃時(shí)，若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結(jié)晶的方法③t2℃時(shí)，將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量可能增大23．溶液與人們的生活息息相關(guān)。（l）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是______（填字母）。A．高錳酸鉀B．汽油C．面粉（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度升高。這種物質(zhì)是______（填字母）。A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題。溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氫氧化鈣

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①60℃時(shí)，氯化納的溶解度_______硝酸鉀的溶解度（填“>”“=”或“<”）。②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。③20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（結(jié)果保留至0.1%）。④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____（填“增大”“不變”或“減小”）。⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______（填字母）。A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離三、實(shí)驗(yàn)題24．回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要________g氯化鈉固體。稱(chēng)量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤(pán)天平的_________盤(pán)里。①稱(chēng)量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的_____________(填字母)。②下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和____儀器(填序號(hào))，溶解時(shí)需要用到e和____儀器(填序號(hào))。(每空1分)a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于10％，你認(rèn)為可能原因是____________。(任寫(xiě)一個(gè))。(2)在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)_____，_____，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。25．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用粗鋅假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)和稀鹽酸制取。（1）配制100g稀鹽酸需要濃鹽酸密度的體積為_(kāi)_____結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是______、______。（2）6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生的質(zhì)量為，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（3）驗(yàn)證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集，裝置如圖所示。量筒的最大刻度靠近______端。填寫(xiě)“M”或“N”當(dāng)10mL量筒中的水全部被排盡后，實(shí)際收集到的體積V______填寫(xiě)“>”、“=”或“<”26．下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_______________________。（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱(chēng)是___________。（3）稱(chēng)量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)下圖，則稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量為_(kāi)_____。（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是______（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標(biāo)號(hào)）（5）稱(chēng)量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。四、計(jì)算題27．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第________組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比________；（3）求表中a的值為_(kāi)_______；（4）求表中m的值____。參考答案與解析（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）12345678910CBCBDCBCDD11121314151617181920CCCDBBCCAD第Ⅰ卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40S-32一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．生活中的下列現(xiàn)象中，不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出B．夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚(yú)浮出水面C．開(kāi)啟啤酒瓶蓋，有大量的氣泡沫溢出D．陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿水的魚(yú)缸上有小氣泡【答案】C【解析】A、燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出，是因?yàn)殡S著溫度升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，所以有氣泡冒出，選項(xiàng)A不符合題意。B、夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚(yú)浮出水面，是因?yàn)闇囟壬?，氧氣在水的溶解度減小而導(dǎo)致的，選項(xiàng)B不符合題意。C、開(kāi)啟啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出，是因?yàn)槠【剖菍⒍趸細(xì)怏w加壓之后制成的，打開(kāi)啤酒瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，選項(xiàng)C符合題意。D、陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿水的魚(yú)缸上有小氣泡，是由于溫度升高，氣體在水中的溶解度減小而導(dǎo)致的，選項(xiàng)D不符合題意。故選C。2．泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是（）①稱(chēng)量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出②量水的體積時(shí)，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液②③ B．①③④C．①②③ D．①②③④【答案】B【解析】①稱(chēng)量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出，會(huì)造成實(shí)際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②量水的體積時(shí)，俯視量筒，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；④用4g食鹽和100g水配制溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故①③④會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故選B。3．下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā) B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫C．將氯化銨的飽和溶液降溫 D．給蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖【答案】C【解析】A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故A不正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變，故B不正確；C、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，故C正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒(méi)有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不發(fā)生改變；故D不正確。故選C。4．圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．R物質(zhì)是氯化銨B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖甲可知，t2℃時(shí)，NH4Cl的溶解度小于60g，而燒杯②中在t2℃時(shí),100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖甲可知，t1℃時(shí)，KNO3的溶解度大于40g。t1℃時(shí),200g水中加入60gKNO3得到燒杯①中的溶液是不飽和溶液，而燒杯③中的溶液是t1℃時(shí)KNO3的飽和溶液，所以燒杯①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于燒杯③，故B選項(xiàng)正確；C、因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而增大，若使燒杯③中的固體溶解可以采用加水或升高溫度的方法，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖甲可知，t2℃時(shí)，KNO3的溶解度為60g，所以燒杯②中的溶液也是飽和溶液。燒杯①、②、③中，燒杯②、③中的溶液是飽和溶液，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5．根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線．下列說(shuō)法正確是（）A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40C．G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：G＜m＜w=z【答案】D【解析】A、該圖示是溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有說(shuō)溶解度，所以不能說(shuō)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)；B、溶解度單位是克，少了單位，故B錯(cuò)；C、G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.67%，故C錯(cuò)；D、G和m的區(qū)別是G中有100g水，m中有80g水，溶質(zhì)相同都是20g，所以G中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于m中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，G都是m該溫度下的不飽和溶液，w和z都在曲線上，都屬于飽和溶液，溫度沒(méi)變，溶解度就不變，所以w和z溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因?yàn)樵谕粶囟龋蝗苜|(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：G＜m＜w=z，故D正確，故選D。6．25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無(wú)限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。7．酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．23% B．46%C．55% D．72%【答案】B【解析】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系．C2H5OH～6H～3H2O4654此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%。故選B。8．現(xiàn)有時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，在下列情況下能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．恒溫蒸發(fā)掉水 B．恒溫加入少量的硝酸鉀C．降溫到 D．升溫到【答案】C【解析】A、飽和硝酸鉀溶液當(dāng)恒溫蒸發(fā)水時(shí)，因溫度沒(méi)變所以溶解度也沒(méi)變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；B、恒溫向飽和硝酸鉀溶液中加硝酸鉀時(shí)，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；C、降低溫度可以導(dǎo)致硝酸鉀的溶解度降低，從而導(dǎo)致原來(lái)20℃飽和溶液會(huì)析出硝酸鉀，使溶液變稀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故正確；D、當(dāng)升高溫度時(shí)，飽和溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒(méi)有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。故選C。9．甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等且均為30gB．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C．a(chǎn)1℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7D．將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃，有20g固體析出【答案】D【解析】A、由于沒(méi)有確定溫度，甲和乙的溶解度無(wú)法確定，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；C、a1℃時(shí)，乙的溶解度為30g，a1℃時(shí)，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=30g:100g=3:10，錯(cuò)誤；D、a2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，根據(jù)溶解度的意義可知，a2℃時(shí)，甲的150g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶劑的質(zhì)量為100g，a1℃時(shí)，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度的意義可知，a1℃時(shí)，100g水中最多溶解30g的甲，將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃，溶劑的質(zhì)量不變，析出晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g，正確。故選D。10．20℃時(shí)，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（）A．向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時(shí)的溶解度為36B．等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞AC．mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m/26.47gD．向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg【答案】D【解析】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，說(shuō)明此時(shí)B溶液已經(jīng)飽和。則食鹽在20℃時(shí)的溶解度為36g。物質(zhì)的溶解度應(yīng)帶有單位，錯(cuò)誤；B、由于A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量A＞B，錯(cuò)誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為m×26.47%=g，錯(cuò)誤；D、由題中信息可知，20℃時(shí)，5%的A溶液為不飽和溶液。向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，食鹽會(huì)溶解，所得溶液的質(zhì)量＞mg，正確。故選D。11．如圖是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)，KNO3的溶解度是30B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．當(dāng)KNO3中含有少量NaCl時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3D．將30℃時(shí)KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至24℃，此時(shí)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，KNO3的溶解度是30g，單位不能省略，故A錯(cuò)誤；B、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)需要指明溫度，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)KNO3中告有少量NaCl時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3，故C正確；D、KNO3和NaCl的溶解度都隨溫度的升高而增大，30℃時(shí)KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至24℃，二者都有固體析出，此時(shí)都是該溫度下的飽和溶液。24℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，故此時(shí)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D錯(cuò)誤。故選C。12．下表列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6A．NH4Cl溶解度隨著溫度的升高而降低B．20℃時(shí)，NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%C．在40℃時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl能形成飽和溶液D．將50℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液降溫到10℃，有17.1g晶體析出【答案】C【解析】從表中我們可以看到，在0-80℃間，隨著溫度的上升氯化銨的溶解度變大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；20℃氯化銨的飽和溶液中溶解的氯化銨37.2g、溶劑質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.13%，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；在40℃時(shí)，氯化銨的溶解度為45.8g，故加入50g可以形成飽和溶液，C選項(xiàng)正確；50℃時(shí)，氯化銨的飽和溶液的質(zhì)量沒(méi)有說(shuō)總共多少，故析出晶體的質(zhì)量不能夠確定，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13．同學(xué)們用某固體物質(zhì)進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．溶液b一定是不飽和溶液C．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中溶質(zhì)質(zhì)量D．溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同【答案】C【解析】A、從溶液c和溶液d可以看出，降低溫度則溶液中會(huì)析出晶體，說(shuō)明該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；B、溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒(méi)有未溶解的固體，說(shuō)明加入的物質(zhì)全部溶解，故溶液b一定是不飽和溶液，故正確；C、溶液d變成溶液e的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，說(shuō)明溶液d中的固體除掉，可能是升高溫度使固體溶解，則溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、若溶液d中的固體是經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去，則溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同，故正確。故選C。14．兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．t3℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y【答案】D【解析】NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱。A.Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯(cuò)誤；B.升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯(cuò)誤；C.X的飽和溶液溶解度曲線是b,從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.t3℃時(shí)，X溶解度小于Y溶解度，飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y，故D正確。15．在實(shí)驗(yàn)室中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書(shū)簽”，下列說(shuō)法正確的是()A．將NaOH固體直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量B．NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡C．溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解度D．若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%【答案】B【解析】A、由于氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱(chēng)量，不能直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱(chēng)量，故錯(cuò)誤；B、NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡，以免發(fā)生事故，故正確；C、溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不變，故錯(cuò)誤；D、俯視量筒凹液面的最低處會(huì)導(dǎo)致實(shí)際量取的水偏少，其他操作正確，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，大于10%，故錯(cuò)誤；故選B。16．圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙B．將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出【答案】B【解析】A、圖2中兩試管底部溶液中都有固體溶質(zhì)未溶解，因此試管中的溶液均為t2℃時(shí)的飽和溶液，圖1顯示，t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，而飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此兩物質(zhì)的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A正確；B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃將降溫至t1℃時(shí)，甲析出晶體，乙的溶解度變大則繼續(xù)溶解試管內(nèi)的固體，但溶解固體后是否飽和無(wú)法確定，若恰好飽和，則二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若溶解后不飽和，則降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)逐步溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，選項(xiàng)C正確；D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海粫?huì)析出晶體，因此只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出，選項(xiàng)D正確。故選B。17．70℃時(shí)的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變．能正確表示此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）與時(shí)間（t）的關(guān)系的示意圖是（） B．C． D．【答案】C【解析】70℃時(shí)的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出這一過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷變大當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大且不變，然后冷卻至30℃并保持溫度不變，這一過(guò)程硝酸鉀溶解度不斷變小，濃度不斷變小，達(dá)到30℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．故選C。18．t℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則3種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（）A．A>C>B B．C>A>BC．B>C=A D．A>B>C【答案】C【解析】B物質(zhì)的溶解度是25g，則B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25/125×100%=20%，C物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.5/10×100%=15%，取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則B含有的溶質(zhì)最多，A和C一樣多。故選C。19．現(xiàn)將40℃時(shí)的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．40℃時(shí)的溶液一定為飽和溶液B．20℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比40℃時(shí)的小C．20℃時(shí)的溶液一定為飽和溶液D．溶劑的質(zhì)量沒(méi)有改變【答案】A【解析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小分析；40℃時(shí)的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，原溶液可能接近飽和，也可能不飽和；一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；降溫過(guò)程中溶質(zhì)析出、溶劑的質(zhì)量不變，由此分析。A、40℃時(shí)的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，原溶液可能接近飽和，也可能不飽和，故A錯(cuò)誤；B、由于降溫后有晶體析出，故20℃時(shí)的溶液中含有的溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比40℃時(shí)小，故B正確；C、20℃，有少量晶體析出，故根據(jù)飽和溶液的概念可以確定20℃時(shí)的溶液一定為飽和溶液，故C正確；D、在降溫過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量沒(méi)有改變，故D正確。故選A。20．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是A．t1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由圖可知t1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；B、由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)的溶解度減小，析出固體，溶劑不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；C、溫度會(huì)影響溶解度，溫度不同，物質(zhì)的溶解度不同，所以不指名溫度時(shí)，不能比較物質(zhì)溶解度的大小；D、由圖可知，N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。選D。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．(1)水與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。①硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩，一般可用_______來(lái)區(qū)分硬水和軟水。②可利用活性炭吸附水中的異味和色素，活性炭的吸附性屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。(2)A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：①t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_______。②當(dāng)溫度在t2~t3℃之間時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)____(填“能”或“不能”)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。③將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是__。④t3℃時(shí)將75gA的飽和溶液稀釋成20%的溶液需加____g水。⑤如圖，向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，此時(shí)試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____(填“變大”“不變”或“變小”)?！敬鸢浮糠试硭锢鞢>B>A能B50不變【解析】(1)①硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩，一般可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫多的是軟水。②可利用活性炭吸附水中的異味和色素，活性炭的吸附性不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化來(lái)表現(xiàn)，屬于物理性質(zhì)。(2)①由圖可知，t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>A。②當(dāng)溫度在t1～t3℃之間時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度可能相等，因此能配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。③將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃，AB變成不飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，C仍然是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由于t2℃時(shí)B的溶解度大于A，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是B。④t3℃時(shí)A溶解度是50g，將75gA的飽和溶液稀釋成20%的溶液需加水的質(zhì)量：；⑤向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液由飽和變不飽和，此時(shí)試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變。21．將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測(cè)得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____________（填字母編號(hào)）。（2）0℃時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是____________。（3）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定屬于飽和溶液的是____________（填字母編號(hào)）。（4）下列說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)）。①t1℃時(shí)，若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結(jié)晶的方法③t2℃時(shí)，將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增大【答案】B20gA、B③【解析】（1）將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，溶液中溶劑的質(zhì)量都是20g，A點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量是4g，B點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量為12g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是B；（2）由圖可知，0℃時(shí)，物質(zhì)X在20g水中最多能溶解4g，則在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是與剩余固體共存的溶液，一定屬于飽和溶液，C點(diǎn)溶液可能飽和也可能不飽和，D點(diǎn)溶液一定不飽和；（4）①t1℃時(shí)，20g水中最多能溶12gX，則30g中最多能溶18g，若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液恰好是飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；②若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③如果采用升高溫度并加入溶質(zhì)的方法將t2℃時(shí)的物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)楦邷貤l件下的不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增大；如果只是增加溶劑，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。蝗绻皇巧郎刈兂筛邷貤l件下不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。23．溶液與人們的生活息息相關(guān)。（l）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是______（填字母）。A．高錳酸鉀B．汽油C．面粉（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度升高。這種物質(zhì)是______（填字母）。A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題。溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氫氧化鈣

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①60℃時(shí)，氯化納的溶解度_______硝酸鉀的溶解度（填“>”“=”或“<”）。②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。③20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（結(jié)果保留至0.1%）。④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____（填“增大”“不變”或“減小”）。⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______（填字母）。A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離【答案】AA①<②Ca(OH)226.5%減小B【解析】（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁珹．高錳酸鉀得溶液，符合題意；B．汽油得乳濁液，不符合題意；C．面粉得懸濁液，不符合題意，故選A。（2）A．燒堿溶于水溫度升高，B．硝酸銨溶于水溫度降低；C．氯化鈉溶于水溫度不變，故選A；（3）①60℃時(shí)，氯化納的溶解度為37.3g，硝酸鉀的溶解度110g，故填：＜；②由題中信息可知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故填：Ca(OH)2；③飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5%，故填：26.5%；④氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使溶液中溶劑減少，有溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故填：減小；⑤A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將高溫下硝酸鉀的飽和溶液降溫時(shí)，一定會(huì)析出硝酸鉀晶體，不符合題意；B、飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液，所以析出晶體后的溶液是飽和溶液，符合題意；C、結(jié)晶法不能將溶質(zhì)完全析出，不能徹底分離，不符合題意。故選B。三、實(shí)驗(yàn)題24．回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要________g氯化鈉固體。稱(chēng)量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤(pán)天平的_________盤(pán)里。①稱(chēng)量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的_____________(填字母)。②下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和____儀器(填序號(hào))，溶解時(shí)需要用到e和____儀器(填序號(hào))。(每空1分)a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于10％，你認(rèn)為可能原因是____________。(任寫(xiě)一個(gè))。(2)在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)_____，_____，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。【答案】10左Bca將食鹽研磨，加熱或攪拌量取水時(shí)仰視刻度，配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，氯化鈉晶體不純(答案合理即可)停止加熱(或熄滅酒精燈)并用玻璃棒不斷攪拌【解析】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稱(chēng)量藥品質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意“左物右碼”；①讀數(shù)時(shí)應(yīng)讀游碼左邊的刻度；②量取液體用到的儀器有量筒和滴管；③根據(jù)加快溶解的方法及操作中產(chǎn)生的誤差分析解答；（2）蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多量固體析出后，應(yīng)熄滅酒精燈，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱蒸干。（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g

10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要100g×10%g=10g的氯化鈉固體；稱(chēng)量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤(pán)天平的左盤(pán)里；①稱(chēng)量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是如圖的B，讀游碼左邊的刻度；②量取水時(shí)需要用到d和100mL量筒，因?yàn)橐咳〉乃?0mL，依據(jù)一次量取完，且與所量取的液體的體積相近的原則，故選c；③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有將食鹽研磨，加熱或攪拌；如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于10％，可能原因是量取水時(shí)仰視刻度，配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，氯化鈉晶體不純等；（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)熄滅酒精燈，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將余下