高二化學人教版選擇性必修2整書復習課件

選必二

物質結構與性質整理與提升H2O分子中氧原子的原子結構示意圖：能層、能級、最多容納的電子數(shù)球形啞鈴形H2O分子中基態(tài)氧原子電子排布式：

電子排布圖(軌道表示式)：簡化電子排布式：

價電子排布圖：1s22s22p4[He]2s22p4【思考】哪個是激發(fā)態(tài)氧原子的軌道表示式？激發(fā)態(tài)吸收光譜發(fā)射光譜基態(tài)原子光譜應用：元素鑒定【思考】寫出Cr、Cu的價電子排布圖價電子的位置：1）主族、零族元素：

最外層電子2）副族元素(過渡元素)：最外層+次外層的d(常考)或fp、d、f能級為半充滿、全充滿時較穩(wěn)定H2O中的氫、氧元素在周期表中所處位置？分別屬于哪個區(qū)？第二周期第ⅥA族，p區(qū)第一周期第ⅠA族，s區(qū)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子核對電子的引力增大原子半徑減小、非金屬性增強、第一電離能增大、電負性增大電子層數(shù)增加，電子間斥力增強原子半徑增大、非金屬性減弱第一電離能減小、電負性減小ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA第一電離能的反常：元素周期律：粒子半徑大小比較及其分析①O、S、Se②N、O、F③O2-、Na+、Mg2+、F-④Fe2+、Fe3+(1)能層數(shù)越多：一般來說，半徑越大

O<S<SeN>O>FO2-<F-<Na+<Mg2+Fe2+>Fe3+(2)能層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越?。ê藢﹄娮拥囊Γ?3)電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時：電子數(shù)越多，半徑越大（電子間的斥力）第一電離能大小比較(②、③、④進行原因分析)①O、S、Se②N、O③Be、B④Cu、ZnO>S>SeN>OO失去的是2p4的電子，N失去的是2p3的電子，2p3為半充滿，較穩(wěn)定，難以失去電子。故N的第一電離能較大Be>BBe失去的是2s2的電子，B失去的是2p1的電子，2p能級的能量高，更易失去。故B的第一電離能較小Cu<ZnZn失去1個電子后為3d104s1，Cu失去1個電子后為3d10，3d10為全充滿，較穩(wěn)定。故Cu的第一電離能較小。電離能I1I2I3I4I5單kJ/mol578181727451157514830以下是某元素基態(tài)原子逐級電離能的數(shù)據(jù)，推測該元素的最高正價。突增逐級電離能出現(xiàn)突增，說明跨能層失電子，最外層電子數(shù)為3電負性大小比較①O、S、Se②N、O、H形成化合物時，電負性大的為

價，小的為

價.正負一般來說，兩成鍵元素的電負性差值大于1.7，形成離子鍵

電負性差值小于1.7，形成共價鍵H2O、MgO中的化學鍵類型O>S>SeO>N>H共價鍵

離子鍵H2O中的共價鍵的重疊方式為？屬于哪種類型的共價鍵？軸對稱還是鏡面對稱？O2、N2呢？什么是鍵長？原子半徑、鍵能和鍵長的關系？比較O-H鍵和C-H鍵的鍵長頭碰頭σ鍵軸對稱O=O中有一個σ鍵、一個π鍵N≡N中有一個σ鍵、兩個π鍵鍵長：成鍵原子的核間距（可通過X射線衍射法測得）原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短、鍵能越大鍵能：O-H鍵小于C-H鍵π鍵為鏡面對稱比較C-C、C=C、C≡C的鍵長成鍵原子相同時，鍵長：單鍵＞雙鍵＞三鍵兩成鍵原子間的原子軌道重疊程度越大，鍵長越短H2O價層電子對數(shù)、VSEPR模型、分子空間結構及中心原子的雜化類型。CO2、CH4、BF3、H3O+的VSEPR模型、空間結構及中心原子的雜化類型價層電子對數(shù)VSEPR模型分子空間結構中心原子雜化類型4四面體形V形sp3雜化CO2：直線形、sp雜化CH4：正四面體形、sp3雜化BF3：平面三角形、sp2雜化H3O+：四面體形、三角錐形、sp3雜化H2O、CO2、CH4、BF3、H3O+鍵角大小比較？H2O和H2S鍵角大小比較？NH3與NF3鍵角大小比較？鍵角：CO2>BF3>CH4>H3O+>H2O鍵角：H2O>H2S鍵角：NH3>NF3鍵角大小比較①看VSEPR模型或雜化類型：直線形>平面三角形>四面體形②VSEPR模型相同，看孤電子對數(shù)：孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵角越小③VSEPR、孤電子對數(shù)均相同，看成鍵原子的電負性：中心原子電負性大，成鍵電子對間斥力大，鍵角大配位原子電負性大，成鍵電子對間斥力小，鍵角小以下分子哪些為極性分子？H2、HCl、O2、O3、P4、C60、CO2、HCN、H2O、H2O2、BF3、CH4、CH2Cl2如何判斷極性分子和非極性分子？①只含非極性鍵的分子都是非極性分子②含極性鍵含極性鍵的雙原子分子都是極性分子含極性鍵的多原子分子空間結構對稱的是非極性分子（如CO2、BF3、CH4等的直線形、平面三角形、正四面體形）極性分子：HCl、O3、HCN、H2O、H2O2、CH2Cl2常見哪些類型的物質易溶于水？為什么？大部分極性分子（如HCl、CH3CH2OH、NH3等）；多數(shù)離子化合物部分非極性分子：如I2、CO2、Cl2等①相似相溶：分子極性相似、結構相似②形成氫鍵③發(fā)生化學反應正丁醇在水中的溶解度

乙醇在水中的溶解度<NH3在水中的溶解度

CH4在水中的溶解度>H2O和乙醇分別與金屬鈉反應，哪個反應更劇烈？原因？CH3COOH、CF3COOH、CCl3COOH酸性強弱比較？原因？

乙醇分子中的烷基是推電子基團，使O-H鍵的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應不如鈉和水的劇烈。烷基是推電子基團，使羧基中O-H鍵的極性變小，酸性減弱電負性：F>Cl，使羧酸中O-H鍵的極性更大，更易電離出氫離子，CF3COOH的酸性更強

酸性：CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOHH2O為弱電解質，請寫出其電離方程式H2O?H++OH—在H2O中H+實際是以H3O+的形式存在，分析H3O+中是否存在配位鍵？若有，如何形成？H2O的O提供孤電子對，H+提供空軌道，形成配位鍵硫酸銅水溶液中的配合物[Cu(H2O)4]SO4的組成？表示出四水合銅離子、四氨合銅離子的配位鍵；標注四水合銅離子、四氨合銅離子、四氯合銅離子的顏色。(注意配離子的化合價)中心離子為Cu2+；配體為H2O；配位原子為O；配體數(shù)為4；內界為[Cu(H2O)]2+；外界為SO42—；藍色深藍色黃色H2O形成的晶體是冰，冰的晶體類型？類型比較分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體構成粒子粒子間的相互作用力硬度熔、沸點溶解性導電導熱性實例分子原子金屬陽離子自由電子陽離子、陰離子分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵小大有的大，有的小較大低高有的高有的低通常較高相似相溶、氫鍵難溶于任何溶劑難溶多數(shù)可溶于水（極性溶劑）固體熔融均不導電一般不導電，部分半導體延展性導電性導熱性(自由電子)固體不導電，水溶液或熔融導電除其他晶體類型外僅含非金屬元素的晶體：干冰、冰、I2晶體、AlCl3等金剛石、晶體硅晶體硼、晶體鍺灰錫、石英、Si3N4SiC(金剛砂)、Al2O3所有金屬（鍺、灰錫除外）：常溫除汞離子化合物形成的晶體下列晶體熔、沸點由高到低的順序SiC、Si、HCl、CO、NaCl、N2、H2、MgO、H2O物質熔點、沸點高低的比較1.首先看物質狀態(tài)一般情況下，固體>液體>氣體2.其次看物質所屬晶體類型：一般，共價晶體>離子晶體>分子晶體金屬晶體的熔、沸點差異性很大已知Na、Mg、Al的熔沸點逐漸升高，解析其原因解題模式：判斷晶體類型，若為同種晶體類型分析影響因素【2023全國乙卷35】中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物（MgxFe2-xSiO4）已知物質的熔點數(shù)據(jù)如下Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于SiCl4，原因是

.物質NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔點/℃800.7-68.8-51.1-34.1分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因：.NaCl為離子晶體，SiCl4為分子晶體。SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點逐漸升高。同是分子晶體，范德華力隨相對分子質量增加而增大。(2022．山東卷．5改編）N元素可以形成形形色色的物質材料，比如AlN、GaN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在N-Al鍵、N-Ga鍵。(NH4)2SO4、NH3、AlN、GaN四種物質的熔點由高到低的順序為

.AlN、GaN、(NH4)2SO4、NH3(2023．廣東廣州一模）已知GaCl3的熔點為77.9℃,LiCl的熔點為605℃，兩者熔點差異較大的原因為

。LiCl屬于離子晶體，粒子間的作用力為離子鍵，GaCl3為分子晶體，粒子間的作用力為范德華力，范德華力的強度比離子鍵弱得多。

各層之間是范德華力結合，分子間作用力較弱，層與層之間容易滑動，所以石墨很軟。

石墨各層均為平面網(wǎng)狀結構碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。C原子為sp2雜化，未雜化的2p軌道相互平行且相互重疊形成大π鍵，使p軌道上的電子可在整個碳原子層中運動（自由電子）固體可導電