《化學反應的熱效應》第一課時教學課件VIP

0第1節(jié)化學反應的熱效應第1課時化學反應的反應熱0010203教學目標理解反應熱的含義了解反應熱效應的定量測定原理及方法培養(yǎng)學生分析、處理實驗數據的能力0任何一個化學反應的過程，既有物質變化，又有能量的變化。01.化學反應中能量變化的原因是什么？2.常見的放熱反應有哪些？3.常見的吸熱反應有哪些？思考交流0一、化學反應的反應熱1.定義：當化學反應在一定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。2.符號：Q規(guī)定：反應放熱時，反應體系能量降低，Q<0反應吸熱時，反應體系能量升高，Q>003.決定因素：對于一個給定的反應，反應熱與反應物的本性、反應物的物質的量及反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關。4.測量方法：一、化學反應的反應熱（1）反應熱的數據可以用量熱計測量。0測定反應熱的儀器：量熱計

量熱計的原理：測量反應前后溶液溫度，然后根據溶液及量熱計的熱容用公式進行計算0二、反應熱的測量（1）測量公式Q=-C（T2-T1）溶液及量熱計的熱容反應后和反應前體系的溫度0資料在線熱容：當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容，用符號C表示。熱容的單位是J?K-1。比熱：單位質量物質的熱容稱為該物質的比熱容，簡稱比熱。比熱的單位是kJ·K-1·kg-1純物質的熱容與其質量成正比。0活動探究測定中和反應的反應熱實驗原理：Q=-C(T2-T1)或Q=-cm(T2-T1)實驗測定的數值：T2和T1實驗儀器：溫度計、燒杯（250ml）量熱計、量筒（100ml）、實驗藥品：1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液0活動探究測定中和反應的反應熱實驗步驟：1、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T1；2、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶100mL，調節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同；3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據溶液溫度升高的數值，計算此中和反應的反應熱。0活動探究測定中和反應的反應熱數據記錄和處理：各組按要求實驗記錄數據，計算各反應的反應熱

試驗組

實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸0想一想：為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？b、不能用弱酸、弱堿；(2)對測量過程的要求：(1)對溶液的要求：a、酸、堿溶液一定要用稀溶液；c、NaOH溶液的濃度比鹽酸稍大，保證鹽酸反應完全；a、不可將溫度計當玻璃棒使用；也不能用金屬攪拌棒代替玻璃攪拌棒；b、測量酸、堿溶液的溫度時要過一段時間后再讀數，而測量反應混合液溫度時應隨時讀取溫度值以記錄最高溫度；c、溶液傾倒要迅速。0活動探究測定中和反應的反應熱實驗結論：三個中和反應的反應熱相同。原因：（1）反應的實質相同：H++OH-=H2O（2）溶液的體積相同（3）H+和OH-濃度均相同0一、化學反應的熱效應（一）反應熱1、概念：＋吸熱2、表示Q－放熱3、獲取反應熱數據的方法理論計算實驗測定（二）反應熱的實驗測定1、原理Q=C(T2－T1)2、實驗課堂小結熱化學01.下列說法正確的是（）A.物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B.化學反應除了生成新物質外，還發(fā)生能量變化C.化學反應中放出的熱才是反應熱D.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B02.下列各項與反應熱的大小無關的是（