《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》第二課時教學(xué)課件

0第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二課時化學(xué)反應(yīng)的焓變00102教學(xué)目標(biāo)理解焓變的含義能夠正確書寫熱化學(xué)方程式0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變概念：1.焓描述物質(zhì)所具有能量的物理量，符號為H。意義：相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所具有的能量不同，其焓也不相同。0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差定義符號：?H單位：

kJ/mol或

kJ·mol-1符號和單位ΔH＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）表達(dá)式0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：在恒壓的條件下，如果化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。（QP：等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱）?H=QP0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變焓變與反應(yīng)能量變化的關(guān)系：當(dāng)?H<0時?H為－

放熱反應(yīng)當(dāng)?H>0時?H為＋

吸熱反應(yīng)0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變焓變與反應(yīng)能量變化的關(guān)系：生成物放熱反應(yīng)能量放出熱量反應(yīng)物△H為“－”或△H<0能量反應(yīng)物吸熱反應(yīng)吸收熱量生成物△H為“+”或△H>00一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變實(shí)驗(yàn)測得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從鍵能角度應(yīng)如何解釋？0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變焓變與鍵能的關(guān)系：0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變焓變與鍵能的關(guān)系：679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol生成物分子成健所釋放的總能量：431kJ/molX2=862kJ/mol反應(yīng)物分子斷鍵所吸收的總能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變焓變與鍵能的關(guān)系：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變2.焓變焓變與鍵能的關(guān)系：例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為?H=

kJ/mol。131.5例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為?H=

，－92.0kJ/mol0一、化學(xué)反應(yīng)的焓變放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能

反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能

反應(yīng)物總鍵能能量變化反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量表現(xiàn)行式聯(lián)系大于大于?H﹤0或?H為“－”小于小于?H﹥0或?H為“+”鍵能越大，物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。0二、熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol12觀察思考：這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？0二、熱化學(xué)方程式1.概念：把一個化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來的化學(xué)方程式。物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/mol?HCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/mol?HNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/mol?H0二、熱化學(xué)方程式2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（1）化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省寫0二、熱化學(xué)方程式2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（2）需注明測定時的溫度和壓強(qiáng)。對于25℃101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12（如不注明條件，即指：25℃1.01×105Pa）0二、熱化學(xué)方程式在250C、101KPa時，有兩個由氫氣和氧氣化合成1mol水的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為：H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g）△H=一241.8KJ/molH2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）△H=一285.8KJ/mol請同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋放出的能量卻不同？0二、熱化學(xué)方程式結(jié)論：物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。1g液態(tài)水1g氣態(tài)水能量增加熔化蒸發(fā)1g冰吸收能量吸收能量液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量0二、熱化學(xué)方程式2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（3）物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)s(固體)、l(液體)、g(氣體)、aq(稀溶液)0二、熱化學(xué)方程式在250C、101KPa時，有兩個由氫氣和氧氣化合成1mol水的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=一241.8KJ/mol請同學(xué)們繼續(xù)分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是氣態(tài)水，而釋出的能量仍然不同？兩者之間有什么關(guān)系？2H2（g）+O2（g）==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol120二、熱化學(xué)方程式2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)（5）根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號，但絕對值不變0二、熱化學(xué)方程式3.熱化學(xué)方程式的意義（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)（2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比（3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→能總結(jié)：熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。H2（g）+O2(g)=====H2O(g)△H=－241.8KJ/mol（4）熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，△H值不變，符號相反。0

化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式方程式意義計(jì)量數(shù)意義反應(yīng)條件?H物質(zhì)的狀態(tài)表示物質(zhì)變化物質(zhì)變化和能量變化既表示物質(zhì)的量還表示分子個數(shù)表示物質(zhì)的量注明不注明無注明溫度、大小、正負(fù)不注明注明熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的區(qū)別0例1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol例2.已知1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出55.625KJ熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890kJ/mol二、熱化學(xué)方程式0二、熱化學(xué)方程式例3、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ·mol－1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-484kJ·mol－1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝+242kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝+484kJ·mol－1

A0二、化學(xué)反應(yīng)的焓變（一）焓變（二）熱化學(xué)方程式的書寫課堂小結(jié)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”(1)正確寫出配平的化學(xué)方程式；(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；(3)標(biāo)明反應(yīng)的焓變?H(注意單位和+、-）；(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(若不注明則表示在298K、101kPa下)。3、ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和2、恒壓條件下，?H=QP1、ΔH＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）0目標(biāo)一：反應(yīng)熱（焓變）與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)1.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量AC0目標(biāo)一：反應(yīng)熱（焓變）與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)2.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③一般地，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)的多少有關(guān)A.①②B.②③C.①③D.②④C0目標(biāo)二：反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系3.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1mol

O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（）A.920

kJB.557kJC.436kJD.188kJC0目標(biāo)二：反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系4.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1

mol

Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243

kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1

mol

HCl分子時釋放431

kJ的能量下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/molC05.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；（2）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)