《沉淀溶解平衡與溶度積》參考課件1

第3節(jié)沉淀溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡與溶度積第3章物質(zhì)在水溶液中的行為沉淀溶解平衡與溶度積本節(jié)知識目錄學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位知識回顧自我檢測探究點二溶度積常數(shù)探究點一沉淀溶解平衡及其影響因素學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向。學(xué)習(xí)重難點：溶度積和離子積的關(guān)系。知識回顧2．固體物質(zhì)的溶解是可逆過程(2)v溶解＝v沉淀

(1)v溶解>v沉淀

(3)v溶解<v沉淀

固體溶解溶解平衡析出晶體①②③④⑤⑥⑦⑧⑨知識回顧3.在一定溫度下，當(dāng)_________________________時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀

。沉淀溶解和生成的速率相等溶解平衡如AgCl溶于水有(1)動態(tài)平衡v溶解＝v沉淀≠0。沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征：(3)當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡。(2)達(dá)到平衡時，溶液中離子的濃度保持不變。疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點一：沉淀溶解平衡及其影響因素

PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。1．在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。(1)若在上層清液中滴加濃的KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀(2)由上述實驗得出的結(jié)論是:___________________________________________。有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡原上層清液中含(3)PbI2溶于水的平衡方程式是2.溶液中殘留的離子濃度小于1×10-5mol·L-1,沉淀達(dá)完全。3.

溶解平衡的特點

等、定、動、變1.

“不溶”是相對的，溶解是絕對的。學(xué)習(xí)探究正向移動正向移動正向移動逆向移動逆向移動減小增大增大增大減小減小增大增大減小減小學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。外界條件改變對溶解平衡的影響(1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。(2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動。(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。題目解析學(xué)習(xí)探究I活學(xué)活用水解呈堿性增加[OH-]和[Ca2+]使溶解平衡向左移動Al3＋可與OH－發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移動，促進Ca(OH)2的溶解B題目解析學(xué)習(xí)探究I在水中AgCl存在溶解平衡:AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。當(dāng)溶液中存在Ag＋或Cl－時，溶解平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小。溶液中Ag＋或Cl－的濃度越大，逆向移動的程度越大，溶解度就越小。以中性的水為參照，溶解度④>①＝②>③。④>①＝②>③學(xué)習(xí)探究探究點二：溶度積常數(shù)

疑難解析飽和不再發(fā)生變化溶度積常數(shù)溶度積Ksp常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度（25°C）學(xué)習(xí)探究(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。3.通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——濃度商Q的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)(1)溶度積的意義(2)根據(jù)溶度積能計算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，Ksp與S換算時，S的單位必須用物質(zhì)的量濃度(mol·L－1或mol·dm－3)。①溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。②Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。③相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用題目解析化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強溶度積是難溶強電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的系數(shù)次方之積AgCl在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)B題目解析學(xué)習(xí)探究IC學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測1234題目解析C

難溶是指物質(zhì)在水中的溶解度小于0.01g。5題目解析自我檢測A

AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－升高溫度，AgCl溶解度增大向平衡體系中加入NaCl固體，增大了[Cl－]，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小12345自我檢測題目解析D

加熱時Ca(OH)2溶解度減小，平衡逆向移動，[OH－]減小，pH減小CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2溶解度不變，[OH－]不變，因此pH不變CO3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移動，Ca(OH