安徽省合肥一中2025屆高三化學(xué)最后一卷試題含解析

PAGE17-安徽省合肥一中2025屆高三化學(xué)最終一卷試題（含解析）1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)，下列有關(guān)說法或操作不正確的是（）①為增加消毒液（有效成分NaClO）的消毒實(shí)力，可以滴加幾滴濃鹽酸②新冠病毒可以采納高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質(zhì)的變性③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理改變，而煤的干餾是化學(xué)改變⑤硅酸鈉俗稱水玻璃⑥苯在工業(yè)上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備A.①②⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①④⑥【答案】B【解析】【詳解】①向消毒液（有效成分NaClO）中加濃鹽酸會(huì)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，產(chǎn)生大氣污染，減弱消毒實(shí)力，①錯(cuò)誤；②蛋白質(zhì)在高溫或酒精下會(huì)失去生理活性，即變性，②正確；③氫鍵屬于分子之間的作用力，不是化學(xué)鍵，③錯(cuò)誤；④蒸餾、分餾、精餾都是依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，用于分別混合物的物理方法，煤的干餾產(chǎn)生煤焦油和粗氨水等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，④正確；⑤硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，⑤錯(cuò)誤；⑥煤的干餾產(chǎn)生的煤焦油中含有苯，石油的催化重整可獲得芳香烴，⑥正確；故不正確的有：①③⑤，答案選B。2.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴(kuò)張血管的功能，其一種同系物(X)可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.X的分子式為C14H18O3B.Y可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C.Y中最多可以有15個(gè)原子共平面D.Z的同分異構(gòu)體含有醛基（一CHO）有8種【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)X的結(jié)構(gòu)得出分子式為C14H18O3，A正確；B.Y中含有苯環(huán)，羥基，羧基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，B正確；C.Y中最多16個(gè)原子在同一平面，C錯(cuò)誤；D．Z分子式為C6H12O，含醛基，剩下-C5H11，為飽和烴基，可以看做醛基取代C5H12中的氫，為直鏈時(shí)有3種同分異構(gòu)體，含一個(gè)支鏈時(shí)有4種同分異構(gòu)體，含兩個(gè)支鏈時(shí)有1種結(jié)構(gòu)，共8種，D正確；答案選C。3.石蠟油分解是獲得烯烴的一種常用方法，試驗(yàn)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.裝置Ⅱ中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置Ⅰ中硫酸鋁、碎瓷片均是催化劑C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：8D.石蠟油分解生成的烯烴肯定是乙烯【答案】D【解析】【詳解】A.石蠟油分解產(chǎn)生烯烴，逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，能使溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.裝置Ⅰ中硫酸鋁、碎瓷片是催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟分解的速率，B正確；C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時(shí)，遵循碳原子守恒，則二者物質(zhì)的量之比為1：8，C正確；D.石蠟油經(jīng)催化裂解后獲得小分子的烷烴和烯烴混合物，但不飽和烴不肯定指的是乙烯，D錯(cuò)誤；答案選D。4.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)(NA)說法正確的是（）A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+B.在6.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.15NAC.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子D.8.4g環(huán)戊烯醇，含有0.8NA個(gè)極性鍵【答案】A【解析】【詳解】A.pH=l，c(H+)=0.1mol/L，N=NA·n=NA·c·V=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，A正確；B.n(NaHSO4)=m/M=6.0g/120g·mol-1=0.05mol，NaHSO4晶體中含Na+、HSO4-，含離子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.加熱條件下，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol電子，依據(jù)電子得失守恒，S得到3mol電子，則生成SO21.5mol，數(shù)目為1.5NA個(gè)SO2分子，C錯(cuò)誤；D.環(huán)戊烯醇的物質(zhì)的量為8.4g/84g·mol-1=0.1mol，每分子環(huán)戊烯醇中含9個(gè)極性鍵，則共含有0.9NA個(gè)極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3?H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)B.無論滴加多少氨水，溶液中肯定滿意：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)C.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3·H2O時(shí)，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】A.NaHCO3溶液含有的粒子有：Na+、H+、、、OH-、H2CO3、H2O，依據(jù)質(zhì)子守恒可得：，A正確；B.依據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中肯定滿意：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)，B正確；C.氨水與NaHCO3溶反應(yīng)離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，即，C正確；D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3·H2O時(shí)，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，則c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。6.2024年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長(zhǎng)，使單個(gè)電芯形態(tài)扁平、窄小，再通過多個(gè)“刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個(gè)大模組的組合成電池?！暗镀姵亍狈烹姇r(shí)結(jié)構(gòu)如下，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“刀片電池”和三元鋰電池（鐐鉆錠酸鋰電池）相比幾乎沒有污染B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-xe-=xLi++Li1-xC6C.充電時(shí)，鋰離子在陰極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在正極脫嵌D.該電池維持電流強(qiáng)度4.825A，工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）【答案】C【解析】【分析】磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，正極反應(yīng)：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4；充電時(shí)，陽極接正極，電極反應(yīng)式：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，陰極接負(fù)極，電極反應(yīng)式：Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6?！驹斀狻緼．“刀片電池”的總反應(yīng)：LiC6+Li1-xFePO4=Li1-xC6+LiFePO4，由鋰離子的得失轉(zhuǎn)移而發(fā)生反應(yīng)，幾乎無污染，A正確，不選；B．放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，B正確，不選；C．脫嵌意思是鋰從正極材料中出來的過程，充電時(shí)，陽極的電極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為：：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，放電時(shí)，負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，則充電時(shí)，鋰離子在陽極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在負(fù)極脫嵌，C錯(cuò)誤，符合題意；D．維持電流強(qiáng)度4.825A，工作10分鐘，則電量為4.825A×600s=2895C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則正極增加重量為：，D正確，不選；答案選C。7.W、X、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.離子半徑：W-<X+B.化合物XZW4結(jié)構(gòu)如圖所示，且有還原性C.工業(yè)上可以用電解Z、M的熔融態(tài)化合物制備Z單質(zhì)D.W與Y形成的化合物均不能使品紅溶液褪色【答案】B【解析】【分析】W和X同族，Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，8以內(nèi)符合的只有6，即Y最外層電子數(shù)為6，則W、X最外層電子數(shù)為1，Z最外層電子數(shù)為3，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，故M最外層電子數(shù)為7，因W、X、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z、M分別為H、Li、O、Al、Cl。【詳解】A.H-和Li+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故H->Li+，A錯(cuò)誤；B.Al處于分界線旁邊，具有肯定的金屬性和非金屬性，與非金屬元素形成共價(jià)鍵，Li為活潑金屬簡(jiǎn)潔失去電子形成離子鍵，其中H為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，B正確；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，C錯(cuò)誤；D.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色，D錯(cuò)誤；答案選B。8.金屬鉍在工業(yè)上常用于制造低熔點(diǎn)合金，用于消防裝置、自動(dòng)噴水器、鍋爐等的平安塞，一旦發(fā)生火災(zāi)，一些水管的活塞會(huì)“自動(dòng)”熔化，噴出水來。由一種鉍礦（主要成分為Bi2S3，含強(qiáng)氧化性雜質(zhì)PbO2等）制備金屬鉍的簡(jiǎn)潔工藝如圖：已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4回答下列問題：(1)“浸出”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)包括___、___。(2)浸出液必需保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會(huì)以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，緣由是___。(3)檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕饘訇栯x子的方法是___。(4)乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)可以和Bi3+1：1形成穩(wěn)定的協(xié)作物，一種測(cè)定浸出液中Bi3+濃度的方法如下：取25mL浸出液，調(diào)整pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示劑(二甲酚橙：溶于水呈亮黃色，能和多種金屬陽離子形成紫紅色協(xié)作物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得耗去標(biāo)準(zhǔn)液35.00mL，則浸出液中Bi3+的濃度為___g/L，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液為電解液，可以實(shí)現(xiàn)粗鉍的電解精煉。電解過程中，當(dāng)電路中通過0.3mol電子時(shí)，陰極析出的金屬Bi的質(zhì)量為__；電解一段時(shí)間后，電解液會(huì)有損失，并會(huì)出現(xiàn)大量雜質(zhì)，加入___(填化學(xué)式)可以除去該雜質(zhì)，并使電解液H2SiF6再生?！敬鸢浮?1).PbO2+4H++2Cl-=Pb2++2H2O+Cl2↑(2).Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++3S+6Fe2+(3).由于Bi3+發(fā)生水解生成H+，假如溶液不保持強(qiáng)酸性，則H+濃度的降低會(huì)使Bi3+的水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致生成更多的BiOCl(4).取少量母液1于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+(5).2.926(6).當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴EDTA溶液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原紫紅色(7).20.9g(8).H2SO4【解析】【分析】此題利用制備金屬鉍的工藝流程，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、中和滴定、鹽類水解、電解精煉金屬的原理，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合實(shí)力的考查，須要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與敏捷運(yùn)用實(shí)力。依據(jù)流程可知輝鉍礦浸出得到氣體、浸出渣、浸出液，Bi2S3中的硫被Fe3+氧化為單質(zhì)硫，所以浸出渣中含單質(zhì)S，酸性溶液中，氧化性PbO2>KMnO4，加入了鹽酸，故氣體為氯氣，PbO2被還原成Pb2+，浸出液中主要含Bi3+、Pb2+，經(jīng)Fe置換得到粗鉍含Bi、Pb，母液中含F(xiàn)e2+，粗鉍利用電解原理精煉得到精鉍?！驹斀狻?1)浸出時(shí)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：PbO2+4H++2Cl-=Pb2++2H2O+Cl2↑、Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++3S+6Fe2+(2)鉍能被鐵置換，說明其金屬性比鐵弱，其離子會(huì)發(fā)生水解，假如溶液不保持強(qiáng)酸性，則Bi3+的水解程度增大，導(dǎo)致生成更多的BiOCl，混入浸出渣使產(chǎn)率降低；(3)母液中含F(xiàn)e2+，檢驗(yàn)其存在可滴加鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+；(4)乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)和Bi3+1：1形成穩(wěn)定的協(xié)作物，則n(EDTA)=n(Bi3+)，得出c(EDTA)V(EDTA)=c(Bi3+)V(Bi3+),0.01000mol/L×0.035L=c(Bi3+)×0.025L,算出c(Bi3+)=0.014mol/L=2.926g/L，達(dá)到滴定終點(diǎn)，Bi3+被消耗完全，顏色由紫紅色變回亮黃色，故滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴EDTA溶液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原紫紅色；(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液電解精煉鉍，電解過程中，鉍的化合價(jià)由+3價(jià)降到0價(jià)，得到3個(gè)電子，當(dāng)電路中通過0.3mol電子時(shí)，陰極析出的金屬Bi的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×209g/mol=20.9g，粗鉍中含有雜質(zhì)Pb，電解過程中Pb失電子得到Pb2+，除去Pb2+選擇SO42-，為使電解液H2SiF6再生，需引入H+，故選擇H2SO4。【點(diǎn)睛】(1)浸出時(shí)留意分析物質(zhì)改變，利用氧化還原反應(yīng)的理論進(jìn)行方程式書寫(4)滴定計(jì)算時(shí)利用量的比例關(guān)系進(jìn)行，滴定終點(diǎn)推斷為被滴定物質(zhì)反應(yīng)完全，標(biāo)準(zhǔn)液過量一滴時(shí)的顏色改變，且半分鐘不變色，即為終點(diǎn)；(5)精煉時(shí)要結(jié)合粗鉍的成分進(jìn)行分析，因含Pb，故失電子以及雜質(zhì)引入都有Pb有關(guān)。9.肉桂酸是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體。其酯類衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在農(nóng)用塑料和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)中也有著廣泛的應(yīng)用。試驗(yàn)室合成肉桂酸的反應(yīng)原理如下部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下表所示：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃主要性質(zhì)苯甲醛106.0-26179純品為無色液體，微溶于水；空氣中加熱易被緩慢氧化乙酸酐102.0-73.1138.6無色透亮液體；有剌激性氣味；其蒸氣為催淚毒氣，遇水劇烈水解生成乙酸，產(chǎn)生大量酸霧肉桂酸148.0133300白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣石蠟/50-70300-550主要由烷烴組成，性質(zhì)穩(wěn)定試驗(yàn)步驟如下：步驟1：適量無水醋酸鉀、14.5mL乙酸酐(過量)和5.0mL苯甲醛(密度為1.06g/cm3)依次加入150ml三頸燒瓶中搖勻，放入磁子，搭好回流裝置，用帶磁力攪拌功能的電爐(圖A)加熱至微沸后保持加熱回流1小時(shí)；步驟2：取下三口燒瓶，冷卻至100度以下后，加入少量飽和碳酸鈉溶液調(diào)整pH8-9；步驟3：如圖B連接好水蒸氣蒸餾裝置（加熱裝置略去），進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出物無油滴；步驟4：將三口燒瓶中的殘余液冷卻后加入活性炭，煮沸，____往濾液中邊攪拌邊滴加濃鹽酸至pH=3，大量固體析出；步驟5：減壓過濾，洗滌，烘干，稱量，測(cè)熔點(diǎn)。回答下列問題：(1)步驟1中，若用酒精燈加熱，可能存在的平安隱患是__。(2)步驟2中，加飽和碳酸鈉溶液的目的是___，可視察到的明顯現(xiàn)象是__。(3)步驟3中，水蒸氣蒸餾目的是除去__。(填物質(zhì)名稱)(4)步驟4中，缺失的操作名稱是__。(5)步驟5中，若稱量得到的產(chǎn)品質(zhì)量為4.800g，則本試驗(yàn)的產(chǎn)率為__%(保留4位有效數(shù)字)。(6)有機(jī)物都有固定的熔點(diǎn)，因此測(cè)量產(chǎn)品的熔點(diǎn)可以初步判定所得的產(chǎn)品是不是預(yù)期產(chǎn)物。測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)的裝置如圖C所示：將產(chǎn)品裝入一端封口的毛細(xì)玻璃管中，與溫度計(jì)綁在一起，插入b形管（圖D）中，用火焰持續(xù)加熱b形管右側(cè)，視察毛細(xì)管中樣品的狀態(tài)以及相應(yīng)溫度計(jì)的示數(shù)，即可測(cè)得樣品的熔程（剛起先出現(xiàn)液滴至恰好完全熔化的溫度范圍）。測(cè)定過程中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所裝的熱浴液可選用__（填相應(yīng)字母編號(hào)）。A蒸餾水B.濃硫酸C.石蠟【答案】(1).可能引燃有機(jī)物發(fā)生火災(zāi)(2).將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸的鈉鹽，削減蒸餾時(shí)的揮發(fā)損失(3).產(chǎn)生大量氣泡和酸霧(4).苯甲醛(5).趁熱過濾(6).64.86(7).n(8).BC【解析】【詳解】(1)步驟1中，三頸燒瓶中盛有乙酸酐(過量)和苯甲醛，屬于易燃有機(jī)物，若用酒精燈加熱，可能存在的平安隱患是引燃有機(jī)物發(fā)生火災(zāi)；(2)步驟1發(fā)生反應(yīng)得到肉桂酸和乙酸，還有過量的乙酸酐，步驟3將進(jìn)行蒸餾，肉桂酸有揮發(fā)性，需進(jìn)行愛護(hù)，故步驟2中，加飽和碳酸鈉溶液的目的是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸的鈉鹽，削減蒸餾時(shí)的揮發(fā)損失，加入的飽和碳酸鈉溶液，依據(jù)表格信息可知乙酸酐遇水劇烈水解生成乙酸，產(chǎn)生大量酸霧，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡和酸霧；(3)步驟3中，進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出物無油滴，說明目的是為了除去油狀物質(zhì)，符合題意的只有苯甲醛；(4)步驟4中，缺失的操作名稱是趁熱過濾，若冷卻則肉桂酸鈉會(huì)結(jié)晶被過濾，造成目標(biāo)產(chǎn)物損失，影響產(chǎn)率計(jì)算；(5)步驟5中，通過苯甲醛的量按方程進(jìn)行計(jì)算，肉桂酸的理論質(zhì)量為5.0×1.06×148/106g=7.4g，產(chǎn)率=4.800g/7.4g×100%≈64.86%；(6)溫度計(jì)插入b形管的深度以水銀球恰好在b形管的兩側(cè)管中部，故在n位置，肉桂酸熔點(diǎn)為133℃，高于100℃低于140℃，故可選熱浴液為濃硫酸和石蠟，答案選BC。10.甲醛(HCHO)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備，相關(guān)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H=+akJ/mol回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中須要向體系中通入空氣，通過以下反應(yīng)供應(yīng)上述反應(yīng)所須要的熱量：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-bkJ/mol要使反應(yīng)溫度維持在650℃，則進(jìn)料時(shí)，甲醇和空氣的體積比應(yīng)為___(已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，b>a)。(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有探討指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：CH30H→?H+?CH2OH(?H叫做氫自由基，事實(shí)上就是H原子，有很高的反應(yīng)活性，“?”代表有一個(gè)單電子可以參加配對(duì)成鍵)歷程ii：?CH2OH→?H+HCHO歷程iii：?CH2OH→3?H+CO歷程iv：自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而湮滅如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸鈉催化劑作用下起先反應(yīng)，20min后，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(副反應(yīng)僅考慮CH3OHCO+2H2)：①請(qǐng)?jiān)趫D2所給坐標(biāo)中，畫出歷程iv的反應(yīng)過程一能量改變示意圖___。②下列說法合理的是__。a.上升溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，平衡常數(shù)變大b.當(dāng)體系氣體密度保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)c.剛好分別產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率③600℃時(shí)，前20min甲醇的平均反應(yīng)速率為__，此時(shí)生成甲醛的反應(yīng)的Qp=___（Qp的表達(dá)式與平衡常數(shù)Kp相同，p為物質(zhì)的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體系初始?jí)簭?qiáng)為P0）④650℃以后，甲醛的選擇性降低，而甲醇的轉(zhuǎn)化率上升的可能緣由是___。(3)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析夏季(水溫約20℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源最好應(yīng)選擇的試劑為____。【答案】(1).(2).(3).ac(4).0.01375mol/(L·min)(5).0.56P0(6).溫度上升，平衡正向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率上升，但由于溫度高于650℃后，催化甲醛生成的催化劑催化實(shí)力降低，因此甲醛選擇性下降(7).Ca(ClO)2【解析】【分析】此題利用工業(yè)上制備甲醛方法綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，考點(diǎn)涉及熱量，化學(xué)平衡移動(dòng)，催化反應(yīng)歷程，考查圖像解讀實(shí)力和計(jì)算實(shí)力【詳解】(1)要使反應(yīng)溫度維持在650℃，應(yīng)保證放熱反應(yīng)放出的熱量恰好被吸熱反應(yīng)全部利用，則甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積比，故甲醇與氧氣的體積之比為，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則甲醇與空氣的體積之比為；(2)①歷程iv：自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而湮滅,自由基具有很高的能量，在形成新化學(xué)鍵時(shí)能量降低，且隨著不斷形成新化學(xué)鍵，自由基濃度減小，能量減低速率減慢，故能量改變示意圖為；②a.依據(jù)圖Ⅰ可知，隨著溫度的上升，甲醇的轉(zhuǎn)化率也在漸漸上升，說明反應(yīng)往正向進(jìn)行的程度在增大，K增大，a正確；b.氣體密度=，在恒容容器中，總體積保持不變，氣體總質(zhì)量守恒，故氣體密度始終不變，不能作為平衡判據(jù)，b錯(cuò)誤；c.剛好分別產(chǎn)品，平衡將向正向移動(dòng)，有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，c正確；故合理的為ac；③600℃、20min時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為55%，則Δn=0.55mol，平均反應(yīng)速率v===0.01375mol/(L·min)，此時(shí)甲醛的選擇性為60%，則主反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，得到n1(H2)=n(HCHO)=0.55mol×60%=0.33mol，副反應(yīng)CH3OHCO+2H2，得到n2(H2)=2n(CO)=2×0.55mol×(1-60%)=0.44mol，n(H2)=n1(H2)+n2(H2)=0.77mol，在溫度肯定體積肯定的條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，甲醛Qp====0.56P0；④溫度上升，平衡正向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率上升，但由于溫度高于650℃后，催化甲醛生成的催化劑實(shí)力降低，因此甲醛選擇性下降；(3)由圖像可知，夏季(水溫約20℃)時(shí)甲醛去除率最高的是Ca(ClO)2，故最好應(yīng)選擇的試劑為Ca(ClO)2。【點(diǎn)睛】(2)圖像繪制有難度，留意分析能量改變過程，計(jì)算所用到的數(shù)據(jù)除了題目告知，還來源于圖像，題目解讀很關(guān)鍵，找到特別的點(diǎn)得到相應(yīng)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。11.堿土金屬(ⅡA族)元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成始終以來是化學(xué)界探討的重點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）對(duì)于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，隨著原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減改變的是___。A.原子半徑B.單質(zhì)的硬度C.第一電離能（2）①鈹與相鄰主族的___元素性質(zhì)相像。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有___填標(biāo)號(hào)。A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽離子含有的化學(xué)鍵類型為__，陰離子中心原子雜化方式為___。（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為___推斷SrCO3的熱分解溫度___（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是____。（4）MgH2和金屬Ni在肯定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲(chǔ)氫化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①M(fèi)g原子四周距離最近且相等的Ni原子有___個(gè)，若晶胞邊長(zhǎng)為646pm，則Mg—Ni核間距為___pm（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，取1.73）。②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫實(shí)力，則該化合物的儲(chǔ)氫實(shí)力為___（列出計(jì)算式即可。假定該化合物中全部的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）。【答案】(1).BC(2).鋁(3).BD(4).共價(jià)鍵、配位鍵(5).sp3(6).[Kr]或[Ar]3d104s24p6(7).大于(8).Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO中的O形成氧化物的實(shí)力較弱，須要更高的溫度(9).4(10).279.40(11).【解析】【詳解】（1）對(duì)于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，A．原子半徑增大；B．金屬鍵鍵能減小，單質(zhì)的硬度減?。籆．原子半徑增大，核對(duì)電子的引力減小，第一電離能減小，故選BC。故答案為：BC；（2）①A．鈹屬于s區(qū)，鋁屬于p區(qū)主族元素，故A不符；B．鈹位于鎂的上一周期，鋁位于鎂同一周期的右側(cè)，電負(fù)性都比鎂大，故B符合；C．鈹位于鎂的上一周期，原子半徑小，第一電離能大；鋁位于鎂同一周期的右側(cè)，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，鋁的第一電離能比鎂小，故C不符；D．陽離子水解，溶液呈酸性，水溶液pH均小于7，故D符合；故答案：鋁；BD；②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽離子NH4＋，銨根有4個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵,其中一個(gè)是配位鍵,屬于共價(jià)鍵，NH4＋含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；陰離子BeF中心原子是Be,其價(jià)層電子對(duì)=4+=4，雜化方式為sp3。故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；sp3；（3）鍶是第五周期第ⅡA族元素，Sr2+的電子排布式為[Kr]或[Ar]3d104s24p6；SrCO3的熱分解溫度大于（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO中的O形成氧化物的實(shí)力較弱，須要更高的溫度。故答案為：[Kr]或[Ar]3d104s24p6；大于；Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO中的O形成氧化物的實(shí)力較弱，須要更高的溫度；（4）①圖中Mg位于4個(gè)Ni圍成的正四面體的中心，Mg原子四周距離最近且相等的Ni原子有4個(gè)，若晶胞邊長(zhǎng)為646pm，體對(duì)角線為646pm×，體對(duì)角線為Mg—Ni核間距的4倍，則Mg—Ni核間距為=279.40pm；故答案為：4；279