高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

【導(dǎo)學(xué)教程】（教師用書）屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)核心突破1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用[熱點(diǎn)集訓(xùn)]1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液解析A項(xiàng)溶液體積不為1L，B項(xiàng)生成1molH2SO4，C項(xiàng)溶液體積不是50mL，D項(xiàng)缺少溶液體積。答案B2．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析物質(zhì)的濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中太c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl－)分別為1mol·L－1，0.75mol·L－1，1mol·L－1，0.5mol·L－1，故D項(xiàng)正確。答案D3．容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強(qiáng)，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的A．①③⑤ B．②④⑥C．③⑤⑥ D．①②③解析容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。答案A4．在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為A.eq\f(15,16)d B.eq\f(5,16)dC.eq\f(3,8)d D.eq\f(5,8)d解析n(Fe3＋)＝0.05mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.075mol，V(溶液)＝eq\f(80,1000d)L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n（SOeq\o\al(2－,4)）,V（溶液）)＝eq\f(0.075mol,\f(80,1000d)L)＝eq\f(15,16)dmol·L－1。答案A5．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度A．偏高 B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．準(zhǔn)確解析結(jié)合天平稱量規(guī)則，實(shí)際稱得樣品的質(zhì)量為4.7g，最終濃度偏低。答案B6．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4________mL。(2)上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號排列是____________________。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是______________________________________________________________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。①用來稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，________；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，________；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，________；④定容時俯視觀察液面，________。解析本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點(diǎn)在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵。根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需濃H2SO4的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液沒有到達(dá)刻度線；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降不能再加水；定容時，俯視觀察液面，沒有到達(dá)刻度線，體積偏小。答案(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶中加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)①偏低②偏高③偏低④偏高[能力提升][限時45分鐘滿分100分]一、選擇題(每小題5分，共60分)1．對1mol·L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是A．該溶液中Cl－濃度為2mol·L－1B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1molC．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mol·L－1解析結(jié)合BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，Cl－濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項(xiàng)正確；未指明溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；490mL溶液需使用500mL容量瓶一次性配制，C項(xiàng)錯誤；1mol·L－1的溶液應(yīng)是將1mol溶質(zhì)溶解在水中形成1L的溶液，D項(xiàng)錯誤。答案A2．下列目的能達(dá)到的是A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol·L－1D．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液解析A項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積；B項(xiàng)不知溶液的體積；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，得到的溶液濃度為2mol·L－1。答案C3．用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥解析根據(jù)濃度和物質(zhì)的量先計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL左右，應(yīng)用10mL量筒量??；不用托盤天平稱量，所用容量瓶應(yīng)為100mL，實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶。答案D4．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1解析容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。答案B5．(·濟(jì)南模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H＋外[c(OH－)可忽視]還有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)，其濃度依次為：c(Na＋)＝2.3×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝2.3×10－5mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.05×10－5mol·L－1，則該地酸雨的pH為A．3 B．4C．5 D．6解析根據(jù)電荷守恒計(jì)算出c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)－c(Na＋)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝1.0×10－5mol·L－1，則pH＝5。答案C6．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作中一定能造成所配溶液的濃度偏高的是A．定容后振蕩容量瓶，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線B．配制時洗滌燒杯和玻璃棒各一次，將洗滌液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未進(jìn)行冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容D．量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，定容時仰視容量瓶的刻度線解析A、B、D項(xiàng)操作都會使所配溶液的濃度偏低；C項(xiàng)操作中，把熱的溶液定容后，冷卻時體積會縮小，濃度會偏高。答案C7．如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值A(chǔ)．2 B．3C．4 D．5解析看清楚圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1L×2mol·L－1＝aL×0.5mol·L－1，解得a＝4。答案C8．(·佛山模擬)配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析不能用容量瓶溶解固體，A錯誤；加入100mL蒸餾水所得溶液體積并非100mL，B錯誤；配制溶液時，要將玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液一并移入容量瓶中。答案D9．血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)量單位表示，即mmol/L和mg/dL(1L＝10dL)。以mmol/L表示時，人的血糖值在3.61～6.11mmol/L之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是A．2.88mmol/L B．0.008mol/LC．95mg/dL D．52mg/dL解析A項(xiàng)，2.88mmol/L＜3.61mmol/L，偏低；B項(xiàng)，0.008mol/L＝8mmol/L＞6.11mmol/L，偏高；C項(xiàng)，eq\f(95mg,180g·mol－1)×eq\f(1,0.1L)≈5.28mmol/L，這個值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項(xiàng)，eq\f(52mg,180g·mol－1)×eq\f(1,0.1L)≈2.89mmol/L，偏低。答案C10．(·南昌模擬)硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多溶液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬解析由于容量瓶的規(guī)格中沒有480mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500mL容量瓶)，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500mL溶液計(jì)算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500mL容量瓶，稱取8.0g硫酸銅或12.5g膽礬。答案D11．(·威海模擬)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b－a)/Vmol·L－1B．(2b－a)/Vmol·L－1C．2(b－a)/Vmol·L－1D．2(2b－a)/Vmol·L－1解析由離子方程式：2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓可知，OH－為amol，則Mg2＋為a/2mol，MgSO4為a/2mol；由離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓可知，Ba2＋為bmol，SOeq\o\al(2－,4)為bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，則K2SO4為(b－a/2)mol，其含有的K＋為(b－a/2)mol×2＝(2b－a)mol；原混合溶液中的K＋為2×(2b－a)mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1。答案D12．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%，其濃度為c＝eq\f(1000cm3/L×1.20g·cm－3×24.0%,120g·mol－1)＝2.4mol·L－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為eq\f(24,120)∶eq\f(76,18)≈1∶21，SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(96,24)×4.8%＝19.2%。答案C二、非選擇題(共40分)13．(12分)已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L－1和eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。解析(1)設(shè)硫酸的體積為1L，則w(H2SO4)＝eq\f(1×c1×98,1×103×ρ1)×100%＝eq\f(9.8c1,ρ1)%。(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(c1,2)mol·L－1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2mol·L－1氨水的密度小于eq\f(1,5)c2mol·L－1氨水的密度，等質(zhì)量時，eq\f(1,5)c2mol·L－1氨水的體積小于c2mol·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于eq\f(3,5)c2mol·L－1。答案(1)eq\f(9.8c1,ρ1)%(2)c1/2(3)大于大于14．(14分)(·惠州模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________________________________________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為____________________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80mol·L－1。(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。解析(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)必須用500mL的容量瓶來配制0.80mol·L－1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質(zhì)量為：0.80mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝16.0g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(3)設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1.84g·cm－3×V×98%＝0.40mol·L－1×0.5L×98g·mol－1，V≈