2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新人教版選修4

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教案新人教版選修4主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)——水溶液中的離子平衡

2.教學(xué)年級和班級：高中二年級化學(xué)班

3.授課時(shí)間：2024年10月10日

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘

二、教學(xué)內(nèi)容及目標(biāo)

1.教學(xué)內(nèi)容：

-弱電解質(zhì)的電離平衡

-電離平衡常數(shù)的含義及計(jì)算

-離子積常數(shù)的含義及計(jì)算

-弱電解質(zhì)在溶液中的行為及影響因素

2.教學(xué)目標(biāo)：

-學(xué)生能夠理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念

-學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)分析溶液的性質(zhì)

-學(xué)生能夠通過實(shí)驗(yàn)觀察弱電解質(zhì)在溶液中的行為

三、教學(xué)方法

1.講授法：用于解釋弱電解質(zhì)電離平衡的概念及原理

2.實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)驗(yàn)觀察弱電解質(zhì)在溶液中的行為

3.小組討論法：學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，共同探討影響電離平衡的因素

四、教學(xué)步驟

1.導(dǎo)入：通過回顧之前學(xué)過的強(qiáng)電解質(zhì)電離知識，引出弱電解質(zhì)電離平衡的概念

2.講解：詳細(xì)講解弱電解質(zhì)電離平衡的原理，以及電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的含義及計(jì)算方法

3.實(shí)驗(yàn)：安排學(xué)生進(jìn)行弱電解質(zhì)電離平衡實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4.討論：學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析影響電離平衡的因素

5.總結(jié)：教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)電離平衡的重要性和實(shí)際應(yīng)用

五、作業(yè)布置

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，繪制弱電解質(zhì)電離平衡曲線

2.復(fù)習(xí)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，準(zhǔn)備下一節(jié)課的講解

六、課程評價(jià)

1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、提問回答等情況

2.作業(yè)完成情況：檢查學(xué)生作業(yè)的完成質(zhì)量和對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的理解程度

3.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：評估學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中的觀察、分析、總結(jié)能力核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究與實(shí)踐：通過實(shí)驗(yàn)觀察弱電解質(zhì)在溶液中的行為，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。

2.證據(jù)推理與模型建構(gòu)：學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)分析溶液的性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理能力和模型建構(gòu)能力。

3.宏觀辨識與微觀探析：學(xué)生能夠理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念，并能夠從微觀角度解釋溶液中離子的行為，提高學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析能力。

4.變化觀念與平衡思想：通過學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中的平衡思想，培養(yǎng)學(xué)生的變化觀念和平衡思想。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素

解決辦法：通過實(shí)驗(yàn)觀察和理論講解相結(jié)合的方式，讓學(xué)生深入理解弱電解質(zhì)電離平衡的概念，并能夠分析實(shí)際問題。

2.難點(diǎn)：電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用

解決辦法：通過示例講解和練習(xí)題的方式，讓學(xué)生熟練掌握電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的計(jì)算方法，并能夠應(yīng)用于實(shí)際問題分析。

3.重點(diǎn)：弱電解質(zhì)在溶液中的行為及影響因素

解決辦法：通過實(shí)驗(yàn)觀察和小組討論，讓學(xué)生能夠從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解弱電解質(zhì)在溶液中的行為，并掌握影響電離平衡的因素。

4.難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析和總結(jié)

解決辦法：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的理論知識分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和總結(jié)能力。通過小組討論和教師點(diǎn)評，幫助學(xué)生進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能力。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源2.課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)教學(xué)資源庫等。

3.信息化資源：網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺、在線化學(xué)學(xué)習(xí)資源、相關(guān)學(xué)術(shù)期刊和論文等。

4.教學(xué)手段：講授、實(shí)驗(yàn)、討論、小組合作、在線學(xué)習(xí)等。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞弱電解質(zhì)的電離平衡課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解弱電解質(zhì)的電離平衡知識點(diǎn)。

-思考預(yù)習(xí)問題：針對預(yù)習(xí)問題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解弱電解質(zhì)的電離平衡課題，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動：

-導(dǎo)入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出弱電解質(zhì)的電離平衡課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解弱電解質(zhì)的電離平衡原理，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動：設(shè)計(jì)小組討論、實(shí)驗(yàn)等活動，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握電離平衡的計(jì)算方法。

-解答疑問：針對學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論、實(shí)驗(yàn)等活動，體驗(yàn)電離平衡的計(jì)算方法。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡原理。

-實(shí)踐活動法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握電離平衡的計(jì)算方法。

-合作學(xué)習(xí)法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解弱電解質(zhì)的電離平衡原理，掌握電離平衡的計(jì)算方法。

-通過實(shí)踐活動，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡課題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與弱電解質(zhì)的電離平衡相關(guān)的拓展資源（如書籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的弱電解質(zhì)的電離平衡知識點(diǎn)和計(jì)算方法。

-通過拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《弱電解質(zhì)的電離平衡研究進(jìn)展》：介紹弱電解質(zhì)電離平衡的最新研究進(jìn)展，幫助學(xué)生了解該領(lǐng)域的動態(tài)。

-《實(shí)際應(yīng)用中的水溶液離子平衡》：分析水溶液中離子平衡在實(shí)際應(yīng)用中的例子，如工業(yè)廢水處理、藥品制備等。

-《電離平衡常數(shù)與離子積常數(shù)計(jì)算案例》：通過案例分析，講解如何運(yùn)用電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)解決實(shí)際問題。

2.鼓勵學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-安排學(xué)生進(jìn)行一次弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，讓學(xué)生自主選擇實(shí)驗(yàn)物質(zhì)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力。

-要求學(xué)生結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，選擇一個(gè)實(shí)際問題進(jìn)行調(diào)研，如家用清潔劑的離子平衡分析，并將調(diào)研結(jié)果以報(bào)告形式提交。

-引導(dǎo)學(xué)生通過查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)絡(luò)資源等，深入了解弱電解質(zhì)電離平衡在化學(xué)工程、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的應(yīng)用，以拓寬學(xué)生的知識視野。教學(xué)評價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、提問回答等情況，評價(jià)學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)態(tài)度和表現(xiàn)。

2.小組討論成果展示：評估學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，包括團(tuán)隊(duì)合作、溝通交流、問題分析及解決能力。

3.隨堂測試：通過隨堂測試評估學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡概念、原理及相關(guān)計(jì)算方法的掌握程度。

4.作業(yè)完成情況：檢查學(xué)生作業(yè)的完成質(zhì)量，包括對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的理解和分析能力，以及電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用。

5.教師評價(jià)與反饋：針對學(xué)生的課堂表現(xiàn)、小組討論、隨堂測試及作業(yè)完成情況進(jìn)行綜合評價(jià)，提供具體的反饋和建議，以促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)改進(jìn)和能力提升。教學(xué)反思與改進(jìn)2.制定改進(jìn)措施：根據(jù)學(xué)生的反饋和教學(xué)效果，制定相應(yīng)的改進(jìn)措施。例如，如果發(fā)現(xiàn)學(xué)生在電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的計(jì)算上存在困難，可以通過增加更多的練習(xí)題和實(shí)例講解來提高學(xué)生的理解和應(yīng)用能力。

3.計(jì)劃在未來的教學(xué)中實(shí)施：在未來的教學(xué)中，實(shí)施制定的改進(jìn)措施，以提高教學(xué)效果。例如，可以設(shè)計(jì)更多的實(shí)踐活動，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握電離平衡的計(jì)算方法，同時(shí)，也可以通過小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

4.持續(xù)改進(jìn)：在未來的教學(xué)中，持續(xù)觀察學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，并根據(jù)學(xué)生的反饋和教學(xué)效果，不斷調(diào)整和改進(jìn)教學(xué)方法。通過不斷的反思和改進(jìn)，提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。課后作業(yè)（1）請根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡原理，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證醋酸的電離平衡。

（2）請計(jì)算下列溶液的離子積，并解釋其意義：0.1mol/L的NaCl溶液、0.2mol/L的NaOH溶液。

（3）請解釋為什么弱酸的酸性越弱，其電離平衡常數(shù)越小。

（4）請分析下列溶液中離子的行為，并解釋原因：0.1mol/L的醋酸溶液、0.2mol/L的NaOH溶液。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來研究弱堿的電離平衡，并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

2.題型詳細(xì)補(bǔ)充和說明舉例：

（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題：

【例題】請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證醋酸的電離平衡。

【答案】實(shí)驗(yàn)步驟：

a.準(zhǔn)備0.1mol/L的醋酸溶液。

b.取10mL醋酸溶液于試管中。

c.加入適量的NaOH溶液，使溶液pH保持不變。

d.記錄醋酸和NaOH溶液的濃度。

e.根據(jù)醋酸電離平衡公式，計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)Ka。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：通過實(shí)驗(yàn)，我們可以觀察到醋酸溶液中離子的行為，從而驗(yàn)證醋酸的電離平衡。

（2）計(jì)算題：

【例題】請計(jì)算下列溶液的離子積，并解釋其意義：0.1mol/L的NaCl溶液、0.2mol/L的NaOH溶液。

【答案】

a.對于0.1mol/L的NaCl溶液，離子積Ksp=c(Na+)*c(Cl-)=0.1mol/L*0.1mol/L=0.01mol/L2。

b.對于0.2mol/L的NaOH溶液，離子積Ksp=c(Na+)*c(OH-)=0.2mol/L*0.2mol/L=0.04mol/L2。

離子積表示在一定條件下，溶液中離子的濃度乘積保持不變的特性。在實(shí)際應(yīng)用中，離子積可以用于判斷溶液中是否存在沉淀，例如，對于NaCl溶液，當(dāng)c(Na+)=c(Cl-)=0.01mol/L時(shí)，溶液中不會產(chǎn)生沉淀。

（3）解釋題：

【例題】請解釋為什么弱酸的酸性越弱，其電離平衡常數(shù)越小。

【答案】弱酸的酸性越弱，其電離平衡常數(shù)越小，這是因?yàn)槿跛岬碾婋x過程是一個(gè)放熱過程，酸性越弱，電離過程放出的熱量越少，因此電離平衡常數(shù)越小。

（4）分析題：

【例題】請分析下列溶液中離子的行為，并解釋原因：0.1mol/L的醋酸溶液、0.2mol/L的NaOH溶液。

【答案】

a.對于0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸根離子和氫離子會與溶液中的水分子發(fā)生電離平衡，產(chǎn)生更多的氫離子。

b.對于0.2mol/L的NaOH溶液，氫氧根離子會與溶液中的水分子發(fā)生電離平衡，產(chǎn)生