中考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的探究

人教版2024年化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)——影響化學(xué)反應(yīng)速率的探究一、選擇題1．鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）A．2：1：2 B．24：32：40C．24：32：56 D．48：32：802．工業(yè)上用硫鐵礦制硫酸涉及反應(yīng)。為了測定硫鐵礦的含硫量，取1.5g硫鐵礦樣品在足量氧氣中灼燒，測得生成SO2的質(zhì)量為1.2g，則該硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．40% B．53% C．80% D．29%3．燃燒是人類最早利用的化學(xué)變化之一，下列有關(guān)說法正確的是（）A．可燃性氣體在空氣中的含量越高，爆炸的可能性就越大B．煤燃燒產(chǎn)生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物C．為確保安全，點(diǎn)燃CH4、CO前必須驗(yàn)純D．甲烷和乙醇的燃燒產(chǎn)物都是H2O和CO2，說明甲烷和乙醇都是由碳元素和氫元素組成的碳?xì)浠衔?．3月22日是“世界水日”，下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．生活中用肥皂水鑒別硬水和軟水，利用活性炭的吸附性來降低水的硬度B．自然界水的循環(huán)過程中實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化C．自來水廠凈水的過程有靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾D．從電解水得到H2和O2，可知水是由氫分子和氧分子組成的5．下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)正確的是（）A．塞緊橡皮塞 B．吸取液體C．氧氣驗(yàn)滿 D．?dāng)[放試管6．下列對生活中事實(shí)的解釋不合理的是A．生鐵和鋼的性能不同是因?yàn)楹剂坎煌珺．空氣受壓后體積變小是因?yàn)闅怏w分子間隔變小C．酸雨的形成是因?yàn)槿剂先紵龝r(shí)產(chǎn)生了和D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕是因?yàn)樵摲磻?yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律7．下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論不正確的是（）編號ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化碳能溶于水化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變水是由氫氣和氧氣組成MnO2能加快H2O2反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測量空氣中氧氣含量B．探究氧氣的濃度是影響硫燃燒劇烈程度的因素C．探究溫度對分子運(yùn)動快慢的影響D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律9．下列實(shí)驗(yàn)不要控制變量的是（）A．鑒別氮?dú)夂脱鯕釨．通過肥皂水鑒別硬水和軟水C．探究過氧化氫濃度對其分解速率的影響D．探究人體吸入空氣和呼出氣體中二氧化碳的相對含量10．在4A+5B=4C+6D反應(yīng)中.已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成54gD，若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量為（）A．68 B．34 C．17 D．5111．下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是

A．向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳B．t℃時(shí)，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體C．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液D．向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液12．下圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量。下列對該實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識正確的是（）A．燃燒匙中的紅磷可以換成木炭B．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧C．該實(shí)驗(yàn)可以說明N2難溶于水D．紅磷用量的多少對測定結(jié)果沒有影響13．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）①碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀②二氧化氮溶于水可制得硝酸③石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡④碳冶煉赤鐵礦變成黑色粉末A．①② B．②③ C．②④ D．③④14．將相等質(zhì)量的鋅粒（a）與鋅粉（b）投入到相同體積相同濃度的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)。下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系的是（）A． B．C． D．15．如圖，我們從“電解水實(shí)驗(yàn)”中獲得的信息和推論中正確的是（）A．水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的B．試管a、b中所得氣體的體積比約為2：1C．試管a、b中所得氣體的質(zhì)量比約為2：1D．水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取并收集一瓶純凈的CO2B．探究MnO2對H2O2分解的催化作用C．監(jiān)控氣流速度D．除去CO2中的CO17．用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識直觀、簡明、易記。下列表示不正確的是（）A．B．C．D．18．下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的種類沒有改變B．反應(yīng)前后分子的種類沒有改變C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有改變D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2HCl19．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（）編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜操作方法ACO2CO_點(diǎn)燃BCaOCaCO3水過濾、蒸發(fā)CNaNO3溶液Na2CO3適量CaCl2溶液過濾D銅粉鐵粉過量鹽酸過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D20．下列各圖能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．圖1，電解水B．圖2，加熱碳和氧化銅的混合物C．圖3，用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣D．圖4，向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液二、填空題21．在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水．哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究：探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．緩慢有少量氣泡冒出另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．迅速有大量氣泡冒出請你設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論溫度越高，過氧化氫分解的速率越大22．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧氣的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末．A組：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL10%H2O2溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：試劑MnO2紅磚粉末CuOt/s106020由此可出結(jié)論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問．補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)，操作為．結(jié)果：長時(shí)間（大于100s），收集到很少量氣體．更正結(jié)論：紅磚粉末（選填“有”、“無”）催化作用，三者中催化效率最高．B組：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響甲同學(xué)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t1．乙同學(xué)：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果．結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快．丙同學(xué)：對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)．記錄時(shí)間t3，且t1＜t3＜t2．更正結(jié)論為：當(dāng)時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．C組：探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t4、t5，且t4＞t5．結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，．綜上所述：①為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須．②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有．23．以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）實(shí)驗(yàn)序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液質(zhì)量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/mL反應(yīng)所需時(shí)間/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與有關(guān)；

（2）通過對比實(shí)驗(yàn)和可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是。

（4）某實(shí)驗(yàn)室需配置450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入克水，然后用（填儀器名稱）攪拌均勻。24．星期天，小麗看到媽媽把小蘇打放入碗中加水?dāng)嚢杈鶆颍缓蠓诺桨l(fā)酵的面團(tuán)中，又適量添加小麥面粉充分糅合，之后醒面半小時(shí)開始蒸饅頭。把小蘇打加水溶解，然后放到發(fā)酵的面團(tuán)中的目的是；發(fā)酵的面團(tuán)中加入小蘇打能蒸出膨松饅頭的微觀解釋是。25．將三小塊金屬鈉分別依次投入盛有水、乙醇、稀H2SO4的a、b、c三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?填字母序號)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：三、綜合題26．興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的流程如圖所示，請回答下列問題：（1）“酸溶”前為使反應(yīng)物接觸更充分，應(yīng)對石灰石進(jìn)行的操作是。（2）“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為。（3）“沉鈣”中，其他條件相同，當(dāng)溫度高于35℃時(shí)CaCO3產(chǎn)率會明顯下降，其主要原因：一是氨水揮發(fā)和分解速率加快，二是。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫一種）。27．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．（1）實(shí)驗(yàn)室選擇的A作為發(fā)生裝置制氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，不選B而選用C做氣體發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)是，發(fā)生裝置D與裝置有類似的優(yōu)點(diǎn)。（2）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，實(shí)驗(yàn)室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填序號）（從EG中選擇）。（3）如果用H裝置收集氧氣，應(yīng)該從管（填c或d）通入氧氣，驗(yàn)滿的方法是。如果用I裝置收集一定體積的氧氣，可將管（填e或f）與g管連接。（4）石灰石中含有部分碳酸鈣?；瘜W(xué)探究小組為了測定其中碳酸鈣的純度（即碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），取15g石灰石作為試樣，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定。數(shù)據(jù)記錄如下：稱量項(xiàng)目稱量時(shí)間質(zhì)量/g裝置+稀鹽酸+試樣沒進(jìn)行反應(yīng)時(shí)171.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后20s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后30s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后90s166.6①反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為mol。②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算確定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)探究題28．科學(xué)探究題根據(jù)所學(xué)碳及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題：（1）下圖是老師在課堂上演示的幾個(gè)有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：【資料】碳酸鈉與硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳①上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象中與的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)的是（填字母序號）。②圖A實(shí)驗(yàn)中，(填“a”或“b”)處濾紙條最終會變紅，原因是（用化學(xué)方程式解釋）。③圖B所示實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。④圖C所示實(shí)驗(yàn)中，迅速蓋緊瓶塞并振蕩后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有（填序號）。A．軟塑料瓶變癟B．瓶內(nèi)生成了白色的碳酸鈣C．瓶內(nèi)澄清石灰水變渾濁D．瓶內(nèi)溶液慢慢變紅（2）某同學(xué)對一氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了整合和改進(jìn)，如下圖所示。①丙處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②丁處可觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③從環(huán)保角度考慮，指出該裝置的不足之處。（3）化學(xué)興趣小組改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)室制取并收集的實(shí)驗(yàn)。利用下圖裝置粗略測定收集到的體積。①讓Y形管中藥品發(fā)生反應(yīng)的操作是；②反應(yīng)結(jié)束后進(jìn)行讀數(shù)，讀數(shù)前需要調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管，會使讀出的體積（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。③小組同學(xué)取大理石樣品質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸前左側(cè)量氣管液面讀數(shù)為，正確操作下，收集完氣體后讀數(shù)為，若該實(shí)驗(yàn)條件下密度為，則大理石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為：（用含字母的代數(shù)式表示）。29．銨明礬是一種常見的食品添加劑，下圖是以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))為原料制取銨明礬晶體()的一種工藝流程。（1）操作1中需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需要；加入稀硫酸之前需將鋁土礦粉碎，其主要目的是。（2）結(jié)合流程分析二氧化硅具有的性質(zhì)是。（3）向NaAlO2溶液通入足量CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為。（4）⑤中包括的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，據(jù)此可知銨明礬晶體的溶解度受溫度影響的情況是。五、計(jì)算題30．氫氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成碳酸鈉，為測定一瓶久置的氫氧化鈉的純度，現(xiàn)取20.0g樣品于燒杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反應(yīng)過程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮其他因素的影響)。請根據(jù)圖示和計(jì)算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)加入CaCl2溶液的質(zhì)量為g。（2）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2點(diǎn)燃__2MgO483280故鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48：32：80。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)鎂在氧氣在燃燒的方程式，計(jì)算鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比即可，注意化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)，即相對分子質(zhì)量還要乘以計(jì)量數(shù)。2．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)方程式可知，硫鐵礦中的硫最終都轉(zhuǎn)化到二氧化硫中了，即硫鐵礦中的硫與二氧化硫中的硫元素的質(zhì)量相等，1.2gSO2中硫元素的質(zhì)量=，所以該硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、種類不變，結(jié)合化學(xué)方程式的含義，即硫鐵礦中的硫與二氧化硫中的硫元素的質(zhì)量相等計(jì)算。3．【答案】C【解析】【解答】A、可燃性氣體混有一定量的空氣，遇到明火，達(dá)到爆炸極限才會爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性越大，不符合題意；B、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，二氧化碳含量過多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，不會導(dǎo)致酸雨，不符合題意；C、甲烷和一氧化碳均屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃可燃性氣體前必須驗(yàn)純，符合題意；D、甲烷和乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可知甲烷和乙醇均含碳元素和氫元素，不能確定是否含氧元素，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合達(dá)到爆炸極限遇明火發(fā)生爆炸分析；

B、根據(jù)酸雨是硫和氮的氧化物造成的分析；

C、根據(jù)可燃性氣體點(diǎn)燃前需驗(yàn)純分析；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、利用活性炭的吸附性只能吸附水中的色素及異味，不能吸附水中的可溶性雜質(zhì)，選項(xiàng)不符合題意；B、自然界水的循環(huán)過程中實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，選項(xiàng)符合題意；C、自來水廠凈水的過程有靜置沉淀、過濾、吸附，不需蒸餾，選項(xiàng)不符合題意；D、水是由氫元素和氧元素組成的，選項(xiàng)不符合題意，故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)硬水軟化方法分析；

B、根據(jù)水的循環(huán)分析；

C、根據(jù)自來水的凈化過程分析；

D、根據(jù)電解水的結(jié)論分析。5．【答案】D【解析】【解答】A.把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)試管口，切不可把試管放在桌上使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破試管，A項(xiàng)不符合題意；

B.瓶塞需倒放，B項(xiàng)不符合題意；

C.氧氣驗(yàn)滿需要將帶火星的木條放在集氣瓶口，C項(xiàng)不符合題意；

D.試管洗干凈后要倒放在試管架上，D項(xiàng)符合題意?！痉治觥緼、根據(jù)塞緊橡皮塞要旋轉(zhuǎn)塞入不能直接放桌面上用力塞分析；

B、根據(jù)取用液體藥品瓶塞要倒放分析；

C、根據(jù)氧氣驗(yàn)滿要在瓶口檢驗(yàn)分析；

D、根據(jù)試管洗凈后要倒放試管架上分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、生鐵含碳量是～，鋼的含碳量是～含碳量不同，導(dǎo)致二者的性能不同，A不符合題意；B、空氣受壓后體積變小是因?yàn)闅怏w分子間隔變小，B不符合題意；C、酸雨的形成是因?yàn)槿剂先紵龝r(shí)產(chǎn)生了和等氣體，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再被氧化成硫酸，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，C不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒質(zhì)量減少是因?yàn)樯闪硕趸己退?，逸散到空氣中，D符合題意。故答案為：D。【分析】A、根據(jù)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的合金解答

B、根據(jù)分子的特性分析

C、根據(jù)形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和二氧化氮分析

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒分析7．【答案】C【解析】【解答】A、塑料瓶變癟，說明倒入水后二氧化碳?xì)怏w的量減少，證明二氧化碳能溶于水，A不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)前后天平都平衡，說明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B不符合題意；

C、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，水通電條件下生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成，C符合題意；

D、沒有加入二氧化錳的試管中無明顯現(xiàn)象，加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2能加快H2O2反應(yīng)速率，D不符合題意。

故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)二氧化碳的性質(zhì)分析，二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律分析；根據(jù)電解水的結(jié)論分析；根據(jù)二氧化錳能做過氧化氫的催化劑，加快其分解速率分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、木炭與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，消耗氧氣同時(shí)有氣體生成，集氣瓶中的壓強(qiáng)不變，不能測量空氣中氧氣含量；B、硫在空氣中燃燒和硫在氧氣中燃燒，變量是氧氣的濃度，探究氧氣的濃度是影響硫燃燒劇烈程度的因素，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、1g品紅分別加入到50mL冷水和50mL熱水中，變量是溫度，探究溫度對分子運(yùn)動快慢的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，這個(gè)反應(yīng)沒有氣體生成，也沒有氣體參與反應(yīng)，且在密閉的體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)測定空氣中氧氣含量的方法進(jìn)行分析

B、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析

C、根據(jù)溫度越高，分子運(yùn)動越快進(jìn)行分析

D、根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行分析9．【答案】A【解析】【解答】A、鑒別氮?dú)夂脱鯕庵恍枰鶕?jù)是否支持燃燒的性質(zhì)即可鑒別出，不需要控制變量；B、通過肥皂水鑒別硬水和軟水，需要控制肥皂水的濃度，加入肥皂水的滴數(shù)等條件；C、探究過氧化氫濃度對其分解速率的影響，需要控制溫度、催化劑用量等條件；D、探究人體吸入空氣和呼出氣體中二氧化碳的相對含量，需要控制石灰水的濃度、加入的石灰水的體積、集體瓶的大小等條件。故答案為：A。

【分析】根據(jù)各選項(xiàng)所給實(shí)驗(yàn)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響因素分析。10．【答案】C【解析】【解答】生成的C的質(zhì)量為：34g+80g54g=60g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x：x=17故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系分析，利用相對質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等計(jì)算。11．【答案】A【解析】A、向一定量的過氧化氫溶液中加入二氧化錳時(shí)，過氧化氫迅速分解生成水和氧氣，當(dāng)過氧化氫完全分解后，不再產(chǎn)生氧氣，該選項(xiàng)圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系；

B、t℃時(shí)向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時(shí)，硝酸鉀不再溶解，所以溶液的質(zhì)量應(yīng)該不變，該選項(xiàng)該選項(xiàng)圖象不能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系；

C、一定量的稀硫酸與鋅?；旌蠒r(shí)，立即反應(yīng)生成氫氣，而不是反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氫氣，該選項(xiàng)該選項(xiàng)圖象不能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系；

D、向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，即剛滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，不能產(chǎn)生沉淀，應(yīng)該是反應(yīng)一段時(shí)間后，即稀硫酸完全反應(yīng)后，再滴入氫氧化鈉溶液才能夠產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)該選項(xiàng)圖象不能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系．

故選：A．12．【答案】C【解析】【解答】A.燃燒匙中的紅磷不可以換成木炭，因?yàn)樘既紵啥趸?，瓶?nèi)氣體不減少，壓強(qiáng)不變小，不符合題意；B.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，不符合題意；C.該實(shí)驗(yàn)中水倒流入集氣瓶內(nèi)，最終只占瓶的容積的五分之一，剩余氣體主要是氮?dú)?，氮?dú)獠灰蚺c水接觸而減少，說明N2難溶于水，符合題意；D.紅磷量不足，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥繙y定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。13．【答案】C【解析】【解答】①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒有改變，故①不屬于；②二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，硝酸中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，故②屬于；③石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒有改變，故③不屬于；④赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，碳中碳元素的化合價(jià)為0，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，鐵的化合價(jià)為0，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故④屬于。故答案為：C。

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念，常見元素化合價(jià)知識分析。14．【答案】C【解析】【解答】等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等。反應(yīng)物的顆粒大小影響了反應(yīng)的速率，也就是反應(yīng)所需的時(shí)間有區(qū)別，顆粒越小反應(yīng)就越快，所需要的時(shí)間就越短，故答案為：C。

【分析】解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)有兩個(gè)：（1）相等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉投入到相同體積相同濃度的足量稀鹽酸中，金屬反應(yīng)完全，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，排出A和D；（2）鋅粒和鋅粒的形狀不同，鋅粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率更快，因此鋅粉先反應(yīng)完全，排出B。15．【答案】B【解析】【解答】A.水是由氫元素和氧元素組成的，水中不含有氫分子和氧分子，故不符合題意；B.試管a、b中所得氣體分別是氫氣和氧氣，它們的體積比約為2：1，故符合題意；C.由可知，試管a、b中所得氣體的質(zhì)量比即氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為：4：32=1：8，故不符合題意；D.水是由水分子構(gòu)成的，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子直接構(gòu)成的，故不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解水時(shí)，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生氫氣，電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生氧氣，且兩者的體積之比大約是2：1。16．【答案】C【解析】【解答】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳?xì)怏w不純，所以實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用稀鹽酸和石灰石，故A不符合題意；B.探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用，要使過氧化氫溶液的濃度相同，故B不符合題意；C.用圖示裝置可以檢測氧氣的氣流速度，故C符合題意；D.一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃不純的一氧化碳可能會發(fā)生爆炸，不能用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故D不符合題意。故答案為：C

【分析】A.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；

B.探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用，要使過氧化氫溶液的濃度相同；

C.氧氣不易溶于水，將氧氣通入水中可以監(jiān)控氣流速度；

D.將混合氣體通入灼熱的氧化銅，可以除去二氧化碳中的一氧化碳。17．【答案】A【解析】【解答】A、O與Na的核外電子層數(shù)相同，錯誤，A符合題意；

B、氮元素的化合價(jià)是3，+2，+5逐漸增大，正確，B不符合題意；

C、H、C、Na、Mg的原子序數(shù)依次為1、6、11、12，逐漸增大，正確，C不符合題意；

D、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，氫氧化鈉溶于水溫度升高，溶液的溫度逐漸升高，正確，D不符合題意.故答案為：A.【分析】根據(jù)已有的入得元素與原子序數(shù)的關(guān)系、元素的化合價(jià)的求算、原子的核外電子層數(shù)和物質(zhì)溶于水時(shí)的能量變化進(jìn)行分析解答即可．18．【答案】A【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，故正確，符合題意；

B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子劃分成原子，原子再重新成新分子，反應(yīng)前后分子的種類改變，故錯誤，不符合題意；

C.反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價(jià)為零價(jià)，反應(yīng)后氯化氫中氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故錯誤，不符合題意；

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故錯誤，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，元素化合價(jià)規(guī)律，化學(xué)方程式的書寫原則分析。19．【答案】D【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．C、Na2CO3能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．D、鐵粉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．故選：D．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．20．【答案】D【解析】【解答】A、電解水電源正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，試管產(chǎn)生的氣體體積比值為1：2，則圖縱坐標(biāo)應(yīng)為氣體的體積，故A不符合題意；B、加熱碳和氧化銅的混合物，生成銅和二氧化碳，開始質(zhì)量減少，反應(yīng)完全，質(zhì)量不變，故B不符合題意；C、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，只能加快過氧化氫溶液的分解速率而生成氧氣的質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變，故C不符合題意；D、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)，pH=7，堿過量時(shí)，溶液的pH>7，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比應(yīng)為1：8，而不為1：2。

B、加熱碳和氧化銅，反應(yīng)生成二氧化碳和銅單質(zhì)，隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸減小至一固定的質(zhì)量后不變，而不會為0.

C、催化劑只會改變反應(yīng)速率，不會改變生成物的質(zhì)量。

D、剛開始時(shí)稀鹽酸為酸性，pH＜7，當(dāng)逐漸加入氫氧化鈣時(shí)，鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，pH逐漸變大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，當(dāng)繼續(xù)加入氫氧化鈣時(shí)，溶液顯堿性，pH＞7，并逐漸接近14.21．【答案】濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳，放入盛放冷水燒杯中；緩慢有少量氣泡冒出；另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳放入盛有熱水的燒杯中；迅速有大量氣泡冒出【解析】【解答】解：探究實(shí)驗(yàn)一、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，過氧化氫溶液的濃度越大，在放入二氧化錳時(shí)反應(yīng)越迅速，說明濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；探究實(shí)驗(yàn)二、要探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由固定變量可知，該實(shí)驗(yàn)操作是用試管取一定體積和一定濃度的過氧化氫溶液，分別放入盛放冷水和熱水的燒杯中觀察發(fā)生的現(xiàn)象，放入冷水中的過氧化氫反應(yīng)不劇烈，而放入熱水中的過氧化氫反應(yīng)劇烈，有大量氣泡出現(xiàn)．所以．實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳，放入盛放冷水燒杯中．緩慢有少量氣泡冒出溫度越高，過氧化氫分解的速率越大另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳放入盛有熱水的燒杯中迅速有大量氣泡冒出故答案為：探究實(shí)驗(yàn)一濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；探究實(shí)驗(yàn)二．見上表．【分析】探究實(shí)驗(yàn)一、根據(jù)不同濃度的過氧化氫溶液在加入二氧化錳時(shí)產(chǎn)生氣泡的快慢分析濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；探究實(shí)驗(yàn)二、根據(jù)固定變量法分析設(shè)計(jì)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)．22．【答案】取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)；有；二氧化錳；t1＜t2；取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t3；催化劑相同；溫度；溫度越高，反應(yīng)速率越快；只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同；催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度【解析】【解答】解：證明紅磚粉末有無催化作用，必須與沒加催化劑時(shí)進(jìn)行比較，所以需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)，通過實(shí)驗(yàn)可知紅磚粉有催化作用；催化效率最高的物質(zhì)，在相同條件下反應(yīng)速率最快，由表中數(shù)據(jù)可知二氧化錳的催化效果最好；根據(jù)結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快，可知反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，收集相同體積氣體需要的時(shí)間越短，所以t1＜t2；從丙同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行反推，催化劑不同時(shí)，進(jìn)行對照，需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t3．因?yàn)閠1＜t3＜t2得出結(jié)論：催化劑相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；C組實(shí)驗(yàn)中溫度不同，所以影響因素是溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，在設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)時(shí)只允許有一個(gè)變量，其他量相同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程可知為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同；由探究過程可知影響反應(yīng)的因素有催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度．故答案為：取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)；有；二氧化錳；t1＜t2；取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t3；催化劑相同；溫度；溫度越高，反應(yīng)速率越快；只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同；催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度．【分析】在設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)時(shí)只允許有一個(gè)變量，其他量相同，證明紅磚粉末有無催化作用，必須與沒加催化劑時(shí)進(jìn)行比較；催化效率最高的物質(zhì)，在相同條件下反應(yīng)速率最快即可；反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，收集相同體積氣體需要的時(shí)間越短；從丙同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行反推，催化劑不同時(shí)，進(jìn)行對照；C組實(shí)驗(yàn)中溫度不同，所以影響因素是溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，在設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)時(shí)只允許有一個(gè)變量，其他量相同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程可知為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同；由探究過程可知影響反應(yīng)的因素有催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度．23．【答案】過氧化氫的濃度；③；④；溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；375；玻璃棒【解析】【解答】（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫的濃度有關(guān)；

（2）通過對比實(shí)驗(yàn)③和④可知，40℃時(shí)反應(yīng)時(shí)間為148s，90℃時(shí)反應(yīng)時(shí)間為82s，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)的速度適中，便于操作；

（4）配置450克5%的過氧化氫溶液，需要30%的過氧化氫溶液=75g；故往75g30%的過氧化氫溶液中加入375g水，然后用玻璃棒攪拌均勻。

【分析】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變；濃溶液稀釋成稀溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變。24．【答案】增大小蘇打與面團(tuán)的接觸面積；氫離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成了二氧化碳分子【解析】【解答】小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與酸反應(yīng)，把小蘇打加水溶解，然后放到發(fā)酵的面團(tuán)中的目的是增大小蘇打與面團(tuán)的接觸面積，使之均勻混合；發(fā)酵的面團(tuán)中加入小蘇打能蒸出膨松饅頭，是因?yàn)樘妓釟溻c能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，微觀解釋是氫離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成了二氧化碳分子和水分子。

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)間的接觸面積有關(guān)分析；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析。25．【答案】c>a>b；H+濃度大小不同【解析】【解答】鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H+間的置換反應(yīng)，H+濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H+的能力可知H+濃度的大小順序?yàn)橄×蛩?gt;水>乙醇，因而反應(yīng)速率為c>a>b；

反應(yīng)速率不同的原因是氫離子的濃度大小不同。

【分析】利用水、乙醇、稀硫酸電離氫離子的能力分析，氫離子濃度越大，與金屬反應(yīng)速率越快。26．【答案】（1）粉碎（2）H2O（3）CO2溶解度隨溫度升高而減小（4）NH3（或“H2O”）【解析】【解答】（1）對石灰石粉碎，可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)發(fā)生的更快、更充分；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，據(jù)此得出X的化學(xué)式為H2O；

（3）沉鈣過程中反應(yīng)物中有二氧化碳?xì)怏w，溫度升高，二氧化碳?xì)怏w的溶解度會降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，碳酸鈣的產(chǎn)率降低；

（4）在流程中既做反應(yīng)物參與反應(yīng)、被消耗，又在某些反應(yīng)中會新生成，這樣的物質(zhì)是可以循環(huán)利用的，由流程圖可知，NH3或“H2O”即為答案。

【分析】（1）粉碎增大反應(yīng)物接觸面積；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系分析；

（4）由流程圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合分析。27．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；可以控制反應(yīng)的速率，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行；C（2）E（3）c；將帶火星的木條放在導(dǎo)管d口，若木條復(fù)燃則氧氣已收集滿；e（4）0.1；解：設(shè)CaCO3的物質(zhì)的量為x；CaCO3+2HCl=【解析】【解答】（1）A裝置適用于固體加熱反應(yīng)制取氧氣，試管口沒有棉花，故適用于氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；分液漏斗可以控制液體的滴加速率，來控制反應(yīng)速率，所以不選B而選用C做氣體發(fā)生裝置，優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的速率，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，裝置D中有注射器，通過注射器也可以控制液體的滴加速率，來控制反應(yīng)速率，與裝置C具有類似的優(yōu)點(diǎn)，故填：2KClO32KCl+3O2↑；可以控制反應(yīng)的速率，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行；C；（2）一氧化氮難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，只能采用排水法收集，選擇的收集裝置是E，故填：E；（3）氧氣的密度比空氣大，如果用H裝置收集氧氣，應(yīng)該從c端通入氧氣，空氣從d端排出，由于氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條放在導(dǎo)管d口，若木條復(fù)燃則氧氣已收集滿；氧氣的密度比水小，如果用I裝置收集一定體積的氧氣，氣體從f端通入，水從e端排出，因此可