2015年廣東省高考化學(xué)試卷及解析

2015年廣東省高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）

1、（4分）化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活、下列說法正確的是（）

A、木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B、食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C、包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃

D、PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和燃

2、（4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

2222+

A、NHj、Ba\Br\CO3B、Cl、SO3\Fe\H

2

C、K\Na\SO4\MnO4D、Na'、H\NO3\HCO3

3、（4分）下列敘述i和n均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述I敘述n

ANa2s有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Ci?+和Hg2+

BCaCO3是難溶物CaCb溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料

D濃H2s。4有強(qiáng)氧化性濃H2s。4可用于干燥SO2

A、AB、BC、CD、D

4、（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A、23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成以個(gè)H2分子

B、ImoICu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和山混合氣中含NA個(gè)原子

D、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4）失去8NA個(gè)電子

5、（4分）一定溫度下，水溶液中4和0H的濃度變化曲線如圖，下列說法正確

的是（）

B、該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.OXloF

C、該溫度下，加入FeCh可能引起由b向a的變化

D、該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

6、（4分）準(zhǔn)確取20.00mL某待測(cè)HCI溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol-L^NaOH

溶液滴定，下列說法正確的是（）

A、滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B、隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C、用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D、滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

二、雙項(xiàng)選擇題（共2小題，每小題6分，滿分12分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只有1個(gè)且正確的得3

分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）

7、（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

AS02通入濱水中溶液褪色SC）2有漂白性

B將Fe（NO3）2樣品溶于稀溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化

H2so4,滴加KSCN溶液變質(zhì)

C向飽和碳酸鈉溶液中通入co2有晶體析出溶解度：NaHC03>

Na2cO3

D向盛有少量NaHC03的試管中有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸,碳酸

滴加草酸溶液

A、AB、BC、CD、D

8、（6分）甲?庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C、常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D、丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必

要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值

計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。）

0

9、（15分）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（c/、R）偶聯(lián)可用于制備藥物H：

（1）化合物I的分子式為、

（2）關(guān)于化合物n,下列說法正確的有（雙選）、

A、可以發(fā)生水解反應(yīng)B、可與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C、可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

（3）化合物HI含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑I合成路線的表

示方式、完成途徑2中由HI到V的合成路線：、（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反

應(yīng)條件）、

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為、以H替代化合物VI中的

ZnBr,所得化合物的竣酸類同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)）、

（5）化合物VI和vn反應(yīng)可直接得到n,則化合物vn的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、

10、（16分）用。2將HCI轉(zhuǎn)化為。2，可提高效益，減少污染、

100

圖I250300350400450

圖2T/-C

(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)、其中，反應(yīng)①為：2HCI(g)

+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)AHi，反應(yīng)②生成lmolCI2(g)的反應(yīng)熱為△

出，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用△山和表示)、

(2)新型RuC)2催化劑對(duì)上述HCI轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性、

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCI平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的?T曲線

如圖2,則總反應(yīng)的4H0(填">"、"="或"<")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K

(A)與K(B)中較大的是、

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)?T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)

要說明理由：、

③下列措施中，有利于提高的有、

A、增大n(HCI)B、增大n(O2)

C、使用更好的催化劑D、移去H2O

(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol?min”為單

位，寫出計(jì)算過程）、

（4）。2用途廣泛，寫出用。2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式、

11、（16分）七鋁十二鈣（12CaO?7AI2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白

云石（主要含CaC03和MgC03）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物

幾乎不溶,若濾液I中&Mg.）小于5XI06mol?「,則溶液pH大于（Mg

12

（OH）2的Ksp=5X10）；該工藝中不能用（NH4）2sO4代替NH4NO3,原因

是、

（2）濾液I中陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入C02,

會(huì)生成,從而導(dǎo)致CaC03產(chǎn)率降低、

（3）用NaOH溶液可除去廢AI片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為、

（4）電解制備Al（0H）3時(shí)，電極分別為AI片和石墨，電解總反應(yīng)方程式

為、

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AIC"和Al2cb一兩種離子在AI電

極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極AI的電極反應(yīng)式

為、

12、（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料、

（1）用NH4CI和Ca（OH）2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依

次為、

（2）按圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、

HC1NH3水溶液

①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是原因是，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞

1、

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4cl水解程度的影響、

限選試劑與儀器：固體NH4CI、蒸儲(chǔ)水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃

棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4CI水解程度的影響、

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相

關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中"V（溶液）"表示所配制溶液

的體積）、

物理量V（溶液）/ml...

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1100...

2100

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4CI

水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）、

參考答案與試題解析

一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）

1、（4分）化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活、下列說法正確的是（）

A、木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B、食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C、包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃

D、PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和燃

題目分析：A、淀粉遇碘水顯藍(lán)色；

B、食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)；

C、煌是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；

D、不飽和燒，是含有雙鍵或三鍵或苯環(huán)的燃、

試題解答：解：A、淀粉遇碘水顯藍(lán)色，纖維素遇碘水不顯藍(lán)色，木材纖維的主

要成分是纖維素，故A錯(cuò)誤；

B、食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和

甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故B正確；

C、聚氯乙烯還含有氯元素，故C錯(cuò)誤；

D、對(duì)二甲苯含有苯環(huán)，屬于不飽和燒，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)與簡(jiǎn)單分類，比較基礎(chǔ)，明確不飽和燒，是含有雙

鍵或三鍵或苯環(huán)的蜂是解題的關(guān)鍵、

2、（4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（)

2222+

A、NH4\Ba\Br\CO3B、Cl\SO3\Fe\H

2

C、K\Na\SO4\MnO4D、Na\H\N03\HCO3

題目分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等,

則離子大量共存，以此來解答、

試題解答：解：A、Ba2\CO32「結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

2

B、SO3\印結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、H\HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大、

3、（4分）下列敘述I和n均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述I敘述n

ANa2s有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Ci?’和Hg"

BCaCO3是難溶物CaCb溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料

D濃H2s。4有強(qiáng)氧化性濃H2sCU可用于干燥S02

A、AB、BC、CD、D

題目分析：A、CuS和HgS難溶于水；

B、CO2與CaCb不反應(yīng)；

C、Zn能導(dǎo)電，在原電池中能失電子作負(fù)極;

D、濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑。

試題解答：解：A、用Na2s除去廢水中的Ci?+和Hg2+,是因?yàn)镃uS和HgS難溶于

水，陳述I、II沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、CO2與CaCk不反應(yīng)，CaCb溶液中通入C02沒有白色沉淀生成，陳述II錯(cuò)誤，

故B錯(cuò)誤；

C、Zn能導(dǎo)電，在原電池中能失電子作負(fù)極，則鋅可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料,

故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，與強(qiáng)氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意

審題：陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系，題目難度不大。

4、（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A、23gNa與足量H20反應(yīng)完全后可生成心個(gè)H2分子

B、1moicu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成心個(gè)SO?分子

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和力混合氣中含NA個(gè)原子

D、3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3C）4，失去8NA個(gè)電子

題目分析：A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后1moi鈉反應(yīng)生成0.5mol氫

氣來分析；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO?；

C、N2和山均為雙原子分子；

D、根據(jù)Fe3C?4中鐵為+旦價(jià)來分析、

3

試題解答：解:A、23g鈉的物質(zhì)的量為lmol,而鈉與水反應(yīng)時(shí)lmol鈉生成0.5mol

氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；，

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和出混合氣的物質(zhì)的量為lmol,而沖和力均為雙原

子分子，故lmol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2moi原子，即2%個(gè)，

故C錯(cuò)誤；

D、Fe3C）4中鐵為+旦價(jià)，故lmol鐵反應(yīng)失去&mol電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化

33

為Fe3C）4失去8moi電子，即8以個(gè)，故D正確。

故選：Do

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大、

5、（4分）一定溫度下，水溶液中4和0H的濃度變化曲線如圖，下列說法正確

的是（）

A、升高溫度，可能引起由c向b的變化

B、該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X1013

C、該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D、該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

題目分析：A、升高溫度，水的離子積常數(shù)增大；

14

B、由b點(diǎn)計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0X10;

C、b點(diǎn)到a點(diǎn)，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；

D、稀釋不會(huì)引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可、

試題解答：解：A、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧

根離子濃度都增大，將不在曲線上，故A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)c（H+）=c（OK）=1.0X107,故Kw=1.0X107Xl.OXlO7=]oxi。14,

故B錯(cuò)誤；

C、加入FeCb，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的

電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a）,符合圖

象變化趨勢(shì)，故C正確；

D、由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋

使其形成此變化，故D錯(cuò)誤，

故選：Co

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素，掌握水的離子

積為溫度的函數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大、

6、（4分）準(zhǔn)確取20.00mL某待測(cè)HCI溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol-LxNaOH

溶液滴定，下列說法正確的是（）

A、滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B、隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C、用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D、滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

題目分析：A、滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；

B、堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減?。?/p>

C、用酚醐作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；

D、滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大。

試題解答：解：A、滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏

大，測(cè)定酸的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B、堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH

由小變大，故B正確；

C、用酚酰作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變

紅色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；

D、滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸

的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

點(diǎn)評(píng)：本題為2015年廣東高考題，側(cè)重中和滴定實(shí)驗(yàn)的考查，把握中和滴定原

理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ慕Y(jié)合，題目難

度不大。

二、雙項(xiàng)選擇題（共2小題，每小題6分，滿分12分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只有1個(gè)且正確的得3

分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)

7、(6分)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

AS02通入濱水中溶液褪SC)2有漂白性

色

B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2s。4,滴加溶液變Fe(N03)2樣品已氧化

KSCN溶液紅變質(zhì)

C向飽和碳酸鈉溶液中通入co2有晶體溶解度：NaHCO3>

析出Na2cO3

D向盛有少量NaHCC)3的試管中滴加草酸有氣泡酸性：草酸〉碳酸

溶液產(chǎn)生

A、AB、BC、CD、D

題目分析：A、S02通入濱水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；

B、將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2sO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；

C、相同條件下碳酸氫鈉的溶解度??；

D、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)、

試題解答：解：A、S02通入濱水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,與二氧

化硫的還原性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2sO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢

驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；

C、相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出晶體可知，溶解度：NaHCO3<Na2CO3,

故C錯(cuò)誤;

D、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由氣體生成為二氧化碳，則酸性：草酸〉碳酸，

故D正確；

故選：Do

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)

原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大、

8、（6分）甲?庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C、常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D、丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

題目分析：己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S

元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期,

甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,甲、乙同主族且相鄰，可

知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答、

試題解答：解：己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己

為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一

周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,可知乙為Ca元素,

A、丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28,故A正確；

B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，

故B錯(cuò)誤；

C、金屬性Ca＞Mg,常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，而甲不能，故C錯(cuò)誤;

D、丁的最高價(jià)氧化物為SiO2,可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；

故選：ADo

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握信息及元素

的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大、

三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必

要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值

計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。）

0

9、（15分）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（C1）、R）偶聯(lián)可用于制備藥物H：

（1）化合物I的分子式為CpH^Br、

（2）關(guān)于化合物n,下列說法正確的有AD（雙選）、

A、可以發(fā)生水解反應(yīng)B、可與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C、可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

（3）化合物HI含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑I合成路線的表

示方式、完成途徑2中由HI到V的合成路線：

HBrCH3CH2OH

:

CH2=CHCOOH-------------?BrCH.CH,COOH-----------?BrCH2cH2coOCH2cH3

濃一酸/△

、（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）、

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為上—、以H替代化合物VI中的ZnBr,

所得化合物的竣酸類同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）、

（5）化合物VI和vn反應(yīng)可直接得到n,則化合物vn的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

題目分析：（1）根據(jù)有機(jī)物?的結(jié)構(gòu)確定其分子式；

（2）有機(jī)物n含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，含有酯基，具有酯基的性質(zhì)，沒有醛

基、酚羥基，不能與新制Cu（0H）2共熱生成紅色沉淀，不能與FeCb溶液反應(yīng)

顯紫色；

（3）化合物ni含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)合VI的結(jié)構(gòu)及途徑?中

的轉(zhuǎn)化可知，in為CH2=CHC00H,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成IV為BrCH2cH2COOH,

再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成V為BrCH2cH2coOCH2cH3；

（4）V為BrCH2cH2COOCH2cH3，分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；以H

替代化合物VI中的ZnBr得到CH3cH2coOCH2cH3，其同分異構(gòu)體屬于竣酸，可以

看作-COOH取代丁烷形成的竣酸，結(jié)合丁烷同分異構(gòu)體及等效氫判斷;

（5）對(duì)比vi、n的結(jié)構(gòu)，結(jié)合途徑工中生成n的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以判斷化

合物vn的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\r=y//y\=s/-ci、

試題解答：解：（1）根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為G2HgBr,

故答案為：Ci2H9Br；

（2）A、含有酯基，具有酯基的性質(zhì)，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B、不含醛基，不能與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、不含酚羥基，不能與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，故C錯(cuò)誤；

D、含有苯環(huán)，可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生苯環(huán)的硝化反應(yīng)，故D正確,

故選：AD；

（3）化合物HI含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)合VI的結(jié)構(gòu)及途徑I中

的轉(zhuǎn)化可知，HI為CH2=CHCOOH,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成IV為BrCH2cH2co0H,

再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成V為BrCH2cH2coOCH2cH3，合成路線流程圖為：

HBrCHcH20H

3::

CH2=CHC00H-------------?BrCH、CH、C00H—~?BrCH2cH2coOCH2cH3

濃硫酸/△,

故答案為：

HBrCH3CH2OH

:

CH2=CHC00H-------------?BrCH、CH、COOH—----------?BrCH2cH2coOCH2cH3

濃硫酸/△；

（4）V為BrCH2cH2coOCH2cH3，分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁

共振氫譜中4組吸收峰；

以H替代化合物VI中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2CH3,其同分異構(gòu)體屬于竣酸，

可以看作-COOH取代丁烷形成的竣酸，丁烷有CH3cH2cH2cH3、CH3CH（CH3）2,

CH3cH2cH2cH3中H原子被-COOH取代，形成2種竣酸，CH3cH（CH3）2中H原

子被-COOH取代，也形成2種竣酸，故有4種,

故答案為：4；4；

(5)對(duì)比VI、n的結(jié)構(gòu)，結(jié)合途徑1中生成n的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以判斷化

O

H

C-

合物vn的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

H

C-

故答案為:

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，利用途徑

1的轉(zhuǎn)化關(guān)系理解V玲VI的轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生分析推理能力、獲取信息能力,

(4)中注意利用取代法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目，難度中等、

10、(16分)用。2將HCI轉(zhuǎn)化為。2，可提圖效益，減少污染、

100

i

s90

HCl(g)CuO(s)

H：O(g)CuClJs)人6(g)

圖1250300350400450

圖2TQ

(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)、其中，反應(yīng)①為：2HCI(g)

+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)AHi，反應(yīng)②生成lmolCI2(g)的反應(yīng)熱為△

H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCI(g)+。2(g)=2。2(g)+2心0(g)

(△%+△%)(反應(yīng)熱用△力和△力表示)、

(2)新型RuC)2催化劑對(duì)上述HCI轉(zhuǎn)化為CI,的總反應(yīng)具有更好的催化活性、

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCI平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的?T曲線

如圖2,則總反應(yīng)的AH<0(填">"、"="或"<")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K

(A)與K(B)中較大的是K(A)、

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)?T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)

要說明理由：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a-增大，相同溫度下HCI

的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大、

③下列措施中，有利于提高a—的有BD、

A、增大n(HCI)B、增大n(02)

C、使用更好的催化劑D、移去H20

(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(CI2)的數(shù)據(jù)如下：

t/min02.04.06.08.0

3

n(Cl2)/10mol01.83.75.47.2

計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol?mir<i為單

位，寫出計(jì)算過程)、

(4)Cl用途廣泛，寫出用CI,制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2clz+2Ca(OH)

2=CaCI?+Ca(CIO)2+2H2O、

題目分析：(1)由圖示可知，整個(gè)過程為：4HCI+O2=2CI2+2H2O,反應(yīng)②生成lmolCI2

(g)的反應(yīng)熱為△H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCI2(g)+I-O2(g)=CuO(s)

2

+CI2(g)AH2,根據(jù)蓋斯定律(①+②)x2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)①由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)HCI的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度

下HCI的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大;

③改變措施有利于提高CCHCI，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，注意不能只增加HCI

的濃度；

(3)根據(jù)丫=”計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)v(Cl2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量

At

數(shù)之比計(jì)算v(HCI)；

(4)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水、

試題解答：解：(1)由圖示可知，整個(gè)過程為：4HCI+O2=2CI2+2H2O,反應(yīng)①為：

2HCI(g)+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)△%,

反應(yīng)②生成lmolCI2(g)的反應(yīng)熱為△出，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCI2(g)

+1-02(g)=CuO(s)+CI2(g)AH2,

2

根據(jù)蓋斯定律(①+②)x2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCI(g)+。2(g)=2Cb

(g)+2H2O(g)AH=2(AHI+AH2),

故答案為：4HCI(g)+O2(g)=2CI2(g)+2H2O(g)AH=2(AHI+AH2)；

(2)①由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)HCI的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0,化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K

(A)>K(B),

故答案為：<;K(A)；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度

下HCI的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大，故壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫相應(yīng)小a?T

100

70

250300350400450

曲線的示意圖為圖2"C

故答案為：圖2TC,增大壓強(qiáng)，平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，增大，相同溫度下HCI的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大；

③A、增大n(HCI),HCI濃度增大，平衡右移，但HCI的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤;

B、增大n(。2)，氧氣濃度增大，平衡右移，HCI的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；

C、使用更好的催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng),

HCI的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D、移去生成物也0,有利于平衡右移，HCI的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確，

故選：BD；

3

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，2.0?6.0min內(nèi)4門(Cl2)=(5.4-1.8)X1Omol=3.6X

103mol,則以CI2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v(5)=3孚＜10、xio

6min-2min

4

mol?minS速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（HCI）=2v（Cl2）=1.8X10

3mol、min

答：2.0?6.0min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率1.8X103mol?minS

（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2cl2+2Ca

（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O,

故答案為：2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O>

點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合，涉及熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)影響因素、

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，（3）中注意用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示速率，較好

的考查的分析解決問題的能力，難度中等、

11、（16分）七鋁十二鈣（12CaO?7AI2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白

云石（主要含CaCC）3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物

幾乎不溶，若濾液I中（:（1\/182+）小于5><10%0|?「，則溶液pH大于11（Mg

（OH）?的K,n=5X10-i2）；該工藝中不能用（NH4）?SC>4代替NFLNOa,原因是CaSOq

微溶于水，用（NhU）2s。4代替NH4NO3,會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失、

（2）濾液I中陰離子有1\10相，OH「（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅

通入CO2，會(huì)生成Ca（HCC）3）2,從而導(dǎo)致CaCC>3產(chǎn)率降低、

（3）用NaOH溶液可除去廢AI片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為

AI2O3+2OH一2AIC)2+心0、

(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為

由解

2AI+6H2。七肝2Al(OH)鼻4+3H?個(gè)、

(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AIC"和Al2cb-兩種離子在AI電

極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極AI的電極反應(yīng)式為3

-3e+7AICI4=4人四7、

題目分析：(1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來；用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，

鎂化合物幾乎不溶，即得Mg(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Mg(OH)2的Ksp來計(jì)

算；CaSCU微溶于水；

(2)在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶

液水解顯酸性，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2。，故過濾后溶液中含Ca

(NO3)2和NH3?H2O,將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(N03)

2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3s!z+2NH4NO3,據(jù)此分析濾液中的陰離子；若濾液I中僅

通入C02,會(huì)造成C02過量，據(jù)此分析產(chǎn)物；

(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

(4)用AI片和石墨作電極來制備Al(0H)3，故AI做陽(yáng)極，據(jù)此分析;

(5)放電時(shí)負(fù)極電極本身AI放電，失電子，根據(jù)AICIJ和AbC,中鋁元素和氯

元素的比例來確定做AICIJ做反應(yīng)物而生成AI2CI7\

試題解答：解：(1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來，在煨燒白云石時(shí)，發(fā)生反應(yīng):

CaCC)3向儂CaO+CCh個(gè),MgCO3=S^MgO+CO2個(gè)，故所得鍛粉主要含MgO和

CaO；用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得Mg(0H)2的

2+212

飽和溶液，根據(jù)Mg(OH)2的小可知：Ksp=c(Mg)?c(OHO=5X10,

而c(Mg2+)小于5X10故c(OH)大于103mol/L,則溶液中的c

+n

(H)小于10mol/L,溶液的pH大于11；CaSCU微溶于水，如果用(NH4)2SO4

代替NH4NO3,會(huì)生成CaSCU沉淀引起Ca"的損失，

故答案為：CaO；11；CaSCU微溶于水，用(NH4)2SO4代替NH4NO3,會(huì)生成CaSCU

沉淀引起Ca2+的損失；

(2)在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶

液水解顯酸性，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和1\1七?七0,故過濾后溶液中含Ca

(NO3)2和NH3*H2O,將CC>2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)

2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3x|/+2NH4NO3,故濾液中的陰離子主要為NO3,還含有OH

「；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)造成CO2過量，則會(huì)生成Ca(HCO3)2，從而導(dǎo)致

CaCO3產(chǎn)率降低，故答案為：NO3,OH；Ca(HCO3)2；

(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為AI2O3+2OH=2AIO2

+H2O,故答案為：AI2O3+2OH=2AIO2+H2O；

(4)用Al片和石墨作電極來制備Al(OH)3,故Al做陽(yáng)極，石墨做陰極，陽(yáng)極

反應(yīng)為：AI-3e=A產(chǎn)①,陰極上是來自于水的①放電：2h0+21=201<+出個(gè)②

將①X2+②X3可得總反應(yīng)：2AI+6H2。速反々Al(OH)3J+3H2個(gè)，故答案為：

由解

2AI+6H2O2AI(OH)3J+3H2個(gè)；

(5)放電時(shí)負(fù)極電極本身AI放電，失電子，由于AICI4中氯元素的含量高于AI2CI7

一中氯元素的含量，故AICI屋做反應(yīng)物而Al2cb一為生成物，由于其它離子不參與

電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al-3e+7AICI4=4AI2CI7,故答案為：Al-3e-+7AICI4

=4AI2cI7、

點(diǎn)評(píng)：本題是一道非常典型的工藝流程圖題，綜合性較強(qiáng)，綜合了元素化合物、

電解池和原電池的知識(shí)考查，難度較大、

12、（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料、

（1）用NH4CI和Ca（OH）2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依

次為ACG、

（2）按圖裝置進(jìn)行N國(guó)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、

HC1NHs水溶液

①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，

氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋

塞1、

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液

變紅、

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4cl水解程度的影響、

限選試劑與儀器：固體NH4CI、蒸儲(chǔ)水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃

棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4cl水解程度的影響、

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相

關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中"V（溶液）"表示所配制溶液

的體積）、

物理量V（溶液）/ml...

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1100...

2100...

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4CI

水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_1°Tx。1X53.5義I。。%—（只列出算式，忽略水

in

自身電離的影響）、

題目分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化鏤和熟石灰制取氨氣（ZNHQ+Ca