2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案(三)

第23講化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

工化學(xué)反應(yīng)速率

5TAi而豪藜家花軍五而而豌行舟........

-■i-**^I..................................

ill常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或'I

;呼/成物流度的來友示

片種舞，單位為mcl?L

s'或mobL'?min

近軍反而占T加指平均速率猛未度JT用刻而瞬

：后速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物融示均取正位

市二花亭反瓦相而未至示甫而彳莉五家的天應(yīng)

:比率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同

:罹麗而豆贏耘足矛贏或■1畝而南

;或純液體的濃度禊為常數(shù)

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)抗數(shù)的關(guān)系

用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反⑤速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的之比。

例如，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)』C(g)+qD(g)MA):v(B):HC):a)=_。

:?對點(diǎn)自測?:

1.判斷正誤(正確的打、"，錯(cuò)誤的打"x")

⑴同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()

(2)10mol-L-1s-1的反應(yīng)速率一定比1molL1-s-1的反應(yīng)速率大()

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)員數(shù)之比表示某一時(shí)刻對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的呈之比()

(4)由作衰計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值用生成物表示為負(fù)值()

(5)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()

⑸化學(xué)反應(yīng)速率為mol-U-S-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為mol'U()

2.在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖7-23-1所示。

物質(zhì)的圖mi

01

10時(shí)間為

圖7-23-1

回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)0-10s的平均反應(yīng)速率KH2)=：HHI)=o

(3)根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值是否必須相同？

素養(yǎng)全面提升

題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

“2020?浙江卷］一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)^3C(g)o反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

列說法正確的是

A.0-5min用A表示的平均反應(yīng)速率為molL,min-1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)(C)mol-L1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

2.[2020?江蘇七市三模]期氣中的NO經(jīng)過。3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng):NO(g)+OMg)i

N02(g)+。2?6測得:3正=彳正即0)《。3)"逆“逆耶。2)《。2),彳正、4度為速率常數(shù)，受溫度影響°向容積均為2L的甲、乙

兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和6,測得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖7-23-2所示。下列說法正確的是()

0.4molNO

0.6molOj

圖7-23-2

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.不時(shí)，反應(yīng)在hmin內(nèi)的平均速率i<O2)=^molL-1min-1

，】

。才時(shí),NO(g)+O3(g)iNO2(g)+O2(g)的片正<34逆

D.萬時(shí)，向2L密閉容器中充入molNO、mol5,達(dá)到平衡時(shí)《NCh)小于乙容器中平衡時(shí)《NCh)

?規(guī)律小結(jié).......................................

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法

(1)根據(jù)公式直接進(jìn)行計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式"

。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

◎找出各物質(zhì)的起始■、轉(zhuǎn)化■、某時(shí)刻■<,

①根據(jù)己知條件列方程式計(jì)算。

例如:反應(yīng)mA+/fi-二￡

起始濃度/(mo卜L-1)abc

nxpx

轉(zhuǎn)化濃度/(mo卜一)X

mm

人nx

其時(shí)刻濃度。卜a?xb-酒

/(mL,mm

(2)運(yùn)用一速率比二化學(xué)計(jì)量數(shù)比'進(jìn)行計(jì)算

對于反應(yīng)mA(g)+出包)1兇(g)+Q(g)海s時(shí)A的濃度為amol-U.B的濃度為bmolH,反應(yīng)進(jìn)行至4s時(shí),A消耗了xmobL七如計(jì)算用

C表示的反應(yīng)速率可先計(jì)算A的反應(yīng)速率,然后用化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算出C的反應(yīng)速率即可°

⑶根據(jù)圖像計(jì)算

找出圖像中物質(zhì)的變化■，再根據(jù)定義及公式計(jì)算0

題組二化學(xué)反應(yīng)速率大小比較

1.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)12c(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最怏的是()

AMA)molL1min-1

B.RB)molL-1s-1

C.i<D)mol-Umin-1

D.v(C)mol-L's-1

2.反應(yīng)A(g)+3B(g)=~2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

0小)molL1-s-1,

②KB)mol'L'1's，1,

③KC)mol-U-s1,

?v(D)molL-1s-1o

、列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()

A.④〉③=②>0

B.①〉④泡=③

C.①卜②〉③〉④

D.④>③哂>①

g方法技巧............................................

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

⑴歸一法

按照化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位莪示，再比較數(shù)值大小。

(2)比值法

比技化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)■數(shù)的比值。如第(g)+田(g)=cC(g),即比較出與零，若鱉>等，則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)

aDaD

的大。

考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

基礎(chǔ)自主診斷

1.內(nèi)因(主要因素)

反應(yīng)物本身的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素6如在相同條件下鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系

為，鎂、色、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_。

2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)

外界條件改變對反應(yīng)速率的影響規(guī)律圖像

(1)其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨反

應(yīng)物濃度而增大

°d反應(yīng)物)

(2)其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫

度的升高而

(3)有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨壓

強(qiáng)增大而______

(4)有氣體參加的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率隨容

器體積的增大(即體系的壓強(qiáng))

而________

(5)分別在較低溫度和較高溫度下反應(yīng)，化

學(xué)反應(yīng)速率隨港壓強(qiáng)的增大及溫度的升高

而______

（所7）

3.活化能

(1)基元反應(yīng)

研究發(fā)現(xiàn).大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱

為?

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理論解釋——有效碰撞理論

①有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

。活化分子:能■較高，有可能發(fā)生的分子。

④活化能:如圖7-23-3。

圖中:?為，使用催化劑時(shí)的活化能為，反應(yīng)熟為

(注:員為逆反應(yīng)的活化能)

①活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

?對點(diǎn)自測?.

1.判斷正誤(正礴的打V，錯(cuò)誤的打“X》

⑴催化劑能改變反應(yīng)的活化能()

(2)升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小()

⑶一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅溶液能夠提高反應(yīng)速率()

(4)已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)02AB2(g)的△?(),升高溫度可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間()

⑸碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中,再增加CaCCh固體，可以加快反應(yīng)速率()

(5)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()

(7)增大反應(yīng)物的濃度,能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()

(3)升溫使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大()

(9)100mL2mol-L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變()

2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)i2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填一增大”“減小"或‘不

變)

⑴縮小體積使壓強(qiáng)增大：

(2)恒容充入N2：.

0)恒容充入He:o

(4)恒壓充入He:o

素養(yǎng)全面提升

題組一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.在一定的條件下，某分解反應(yīng)X(g)—Y(g)+2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時(shí)間/

01020304050

min

c(X)/

(mol'L-1)

反應(yīng)時(shí)間/

60708090100-

min

W

(mol'L1)

入列有關(guān)說法正眄的是()

的濃度越大,反應(yīng)速率越大

的濃度越大,消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短

分解的速率與其濃度無關(guān)

的分解速率先快后慢

領(lǐng)催化劑

1

2J2020?全國卷I節(jié)選］SCh的催化氧化:SCh(g)*)2(g)----------*SO3(g)A/^-98kJmol.研究表明,SO2催化氧化的反應(yīng)

速率方程為2嶺?1)(1.〃")。

式中十為反應(yīng)速率常數(shù)題溫度/升高而增大;。為S。?平衡轉(zhuǎn)化率”為某時(shí)刻SO?轉(zhuǎn)化率/為常數(shù)。在a時(shí),將一系列溫度

〈的K、。值代入上述速率方程離到大，曲線，如圖7.23?4所示。

圖7-23-4

由線上V最大值所對應(yīng)溫度稱為該4下反應(yīng)的最適宜溫度fn。NZn時(shí),V逐漸提高澄益后,1/逐漸下降。原因

是o

題組二化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析

1.[2019?全國卷II節(jié)選]環(huán)戊二怫容易發(fā)生聚合三成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二笳濃度與反應(yīng)時(shí)間

的關(guān)系如圖7?23-5所示，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

r

T

o

e

、

軻

去

鬟

“

更

改

0.5

皮府時(shí)間/h

圖7-23-5

點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

總時(shí)二聚體的濃度為mol-L-1

催化劑

2反應(yīng)M(g)+如(g)=^cC(g)(A京0)在恒容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、Ik川階段中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化

的曲線如圖7-23-6所示：

圖7-23-6

⑴化學(xué)方程式中ab：Eo

(2)A的平均反應(yīng)速率M(A)、MI(A),MU(A)從大到小的排列順序?yàn)?

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率a(B)、5(B)、a“(B)中最小的是，其值是(保留2位有效數(shù)字)。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向(填“左”或“右。移動(dòng)，采取的措施是o

(5)其他條件不變，只改變溫度，則第II階段反應(yīng)溫度(為和第川階段反應(yīng)溫度(⑹的高低Tz(填"v“少或'")左判斷的理

由是—O

一方法技巧.........................................

常見速率一時(shí)間變化圖像分析

(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，二者是同等程度地變化，還是不同程度地變化。若同等程度地變化，一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后母體體枳

K變的反應(yīng))和催化劑角度考虎;若是不同程度地變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。

(2)對于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢;同時(shí)要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速

星的影響規(guī)律，加以篩選、盼證、俳除。

(3)改變條件判斷。正、P克的相對大小時(shí)，可以從平衡移動(dòng)方向討論，若平衡正移，/正＞「由若平衡逆移,產(chǎn)正＜/逆。

題組三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1J2020?棗莊期末］研究表明，納米0價(jià)金屬能去除地下水中的NO3,不同初始pH和不同金屬組成對NO3的去除效果如圖7-

23-7所示。圖甲初始，圖乙初始pH=2,NOs初始濃度均為50mg-L\納米級金屬添加量均為2gL%下列說法正聃的是

\

1

/

(

60r

-處

□

?40F

n30l-

20l-

g

10Ak

102030405060時(shí)間Anin

甲

60-^Fe7Ni<,=5/l

50-*-Fe7Ni°=1/5

40?Ni°

30

20

10

與’由時(shí)間/min

圖7-23-7

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎮(zhèn)

B.當(dāng)加入的金屬是Feo/Nio=5/1,在不同的初始pH下，經(jīng)過60min后,pH=2時(shí)NO&的去除率比時(shí)的小

C.圖乙納米鐵反應(yīng)60min時(shí)NO^去除率為67.2%,則60min內(nèi)心0?molUmin1

?其他條件相同時(shí)，若pH過低，可能會(huì)導(dǎo)致去除率下降

2J2018?海南卷改編］過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝虚g效:

(1)100P時(shí)，在不同金屬寓子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：

加入量/加入量/

離子分解率/%離子分解率/%

(mg-L-1)(mg-L-1)

無2Fe3,15

AI3*102Cu2-86

ZA2,101096

由上表數(shù)據(jù)可知,能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是。儲(chǔ)運(yùn)過氧化氫花可選用的容器材質(zhì)為

(填標(biāo)號)。

A.不銹鋼B.魏船

C.黃桐D.f4鐵

(2)過氧化氫的《產(chǎn)NZdxIORHAz的酸性_______比。(填“大于”小于”或“等于”)。研究表明，過氧化氫溶液中HO2的濃度越

大,過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖7-23-8所示。

圖7-23-8

一定濃度的過氧化氫,pH增大分解率增大的原因是;相同pHT.

過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是.

?規(guī)律小結(jié)

關(guān)于“控制變量法"題目的解題策略

1.考查形式

⑴以表格的形式給出多組買臉數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)姐分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2解題策略

匚而加"|_澎麗譯成征家而其第國系百話永永口

一內(nèi)管「溫度、樂強(qiáng)、催化劑?

6地幫迪訴而:羸前環(huán)研?癇汨而i葡配

I硝.布pu影響,均需控制箕他因素不變時(shí)，冉進(jìn)行實(shí)］

?例...廠驗(yàn),從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素，確：

n法幽我型定鬢......................：

V「操兗時(shí)「先確定只菱比二和國泰「解因索；

飛宴亦_U不交，料這種因家和探究的問題存在怎樣的?

n關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，：

U：從而得出相應(yīng)的實(shí)咻論\

FTZTZ-I：謳不肅在意說最源在證置重新京堿，…j

I.席―尸且變量統(tǒng)一,否則無法作出正確判斷：

考例考法直擊

1J2020?全國卷II節(jié)選］天然氣的主要成分為CH%一般還含有C2H6等姓類，是重要的燃料和化工原料。

高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CM酗02H6+氏。反應(yīng)在初期階段的速率方程為/=AXCCH4,其中〃為反應(yīng)速率常數(shù)。

⑴設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為幾甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為色則僅=八。

(2)對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_。

A.增加甲烷濃度/增大

B.增加H?濃度/增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大

D.降低反應(yīng)溫度,4減小

2J2020?上海卷節(jié)選］乙烯氟氧化法是當(dāng)今世界上制各聚氯乙烯單體的最先進(jìn)的方法。

已知:2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)-*2CICH2CH2CI(g)+2H2O(g)

容器體積為2L,起始?xì)怏w總物質(zhì)的■為1mol-0min后,氣體總物質(zhì)的■僅為原來的70%,則CHzFK的反應(yīng)速率

為，

考點(diǎn)一

?基礎(chǔ)自主診斷

1.快慢減少增加

2化學(xué)計(jì)?數(shù)m.n:p:q

【對點(diǎn)自測】

1.(1*(2)x(3)x(4)x(5)x(6)?

［解析)(2)速率數(shù)值所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，可用速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)比

值的大小判斷反應(yīng)快慢。

(3)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以表示同一時(shí)間段內(nèi)對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比。

(4)反應(yīng)速率都取正值。

(5)反應(yīng)速率越快現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)。

⑸正確的是1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化為molL-o

2.⑴H2和l2HIHXg)+l2(S)^2HI(g)

(2)5mol-U-s-1molL-ks-1

(3)同一反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能相同，也可能不同，但表示的意義都相同,并且化學(xué)反應(yīng)

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

?素養(yǎng)金面提升.....................................

題蛆一

1.C［解析］A項(xiàng),1<6=喀｛5molL-1min-i，KA)=|KC)mo卜Limin］錯(cuò)誤;B項(xiàng)，在10min時(shí),A轉(zhuǎn)化mol,則B轉(zhuǎn)化mol,10

min時(shí),"B)mol.15min時(shí),"B)仍為mol,故13min時(shí)已達(dá)平衡,可能是5Tomin內(nèi)的某一時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤;C項(xiàng),10

min時(shí)已達(dá)平衡,A物質(zhì)轉(zhuǎn)化mol,則同時(shí)生成C物質(zhì)mol,c(C戶粵moHA正確;D項(xiàng)，平衡時(shí),A物質(zhì)轉(zhuǎn)化mol.B物質(zhì)轉(zhuǎn)化

uL

mol.B的轉(zhuǎn)化率為鬻jx100%=33.3%,錯(cuò)誤。

2.B［解析］石溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，故刀<立達(dá)到平衡時(shí)，石溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)大于7；溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)，說明

升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為用熱反應(yīng)。升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,A錯(cuò)誤;反應(yīng)前后體

3mol15

系中氣體的總物質(zhì)的■不變，由題圖可知,71吐Amin內(nèi),N。減小的物質(zhì)的量mol-0.1ximol,所以KNO)=J--°；

2Lxiimilnt\

min-i,M02)=KN0)=三上mol-L-^min-VB正確;由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后，體系中氣體的總物質(zhì)的■不變,工時(shí)Amin

內(nèi),N。減小的物質(zhì)的?mol?0.1ximol,列三段式有

NO(g)+O3(g)^NO2(g)+O2(g)

起始/mol00

轉(zhuǎn)化/mol

Amin/mol

由圖可知/min時(shí)嚴(yán)衡正向進(jìn)行，心小即〃正即0)的)>履網(wǎng)5)乜5心喘尷喘逮悔：聲,所以h

k正

min^，―>3,C借誤;設(shè)平衡時(shí)乙容器中c(NO2)=amolL,根據(jù)方程式可知c(O)=amolL\c(\IO)=(a)mo卜1_14。3)=(同

q2

mo卜L,則有平衡常數(shù)片■七:、；設(shè)充入molNO、molO3到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)=Z?molU,JliJc(O2)=^mo\L-\c^O)=(b)

m。電,*)8)m。比L平衡常數(shù)償而輸/度不變，平衡常數(shù)不變，所以?3,薪2.)%3.溫切所以.，即兩種情況

下aNCh)相等,D錯(cuò)誤。

題蛆二

1.D［解析］本題可以采用歸一法進(jìn)行求解.通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)

速率進(jìn)行比較,B物質(zhì)是,固體，不能表示反應(yīng)速率;C項(xiàng)中對應(yīng)的")molL^-min-'jD項(xiàng)中對應(yīng)的u(A)=3molL-1min-1o

2.B［解析］可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小比較，華molUs等川moHJs”學(xué)網(wǎng)嗎上mo卜Ls，

1呼="誓上mo卜LsL故①>。>②咆B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)二

?基礎(chǔ)自主診斷.....................................

1.組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)F2>Cl2>Br2>l2Mg>AI>Zn>Fe

2.增大增大增大減小減小增大

3.(1)基元反應(yīng)(2)②有效碰撞③正反應(yīng)的活化能fi&-E2

【對點(diǎn)自測】

1.⑴J(2)x(3)V(4)V(5)x(6)<(7)x

(邪(9〉

［解析］(2)升溫時(shí)會(huì)增大活化分子百分?jǐn)?shù),不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大,錯(cuò)誤。

(3)一定■的鋅與過■的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,滴入少■硫酸銅溶液會(huì)形成原電池，所以能夠提高反應(yīng)速率,正確,

(4)不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),只要升溫反應(yīng)速率都會(huì)提高，所以會(huì)縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,正確。

(5)碳酸鈣是固體，再增加CaCCh也不會(huì)提高反應(yīng)物濃度，不可以加快反應(yīng)速率。

(6)在恒容條件下，通入情性氣體,反應(yīng)體系的壓雙增大，但反應(yīng)物濃度未變，故反應(yīng)速率不增大，所以正確。

(7)增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分含量不變，錯(cuò)誤。

⑶加氯化鈉溶液,對氫離子有稀釋作用，反應(yīng)速率減小。

2.⑴增大⑵增大⑶不變⑷減小

?素養(yǎng)全面提升.....................................

題組■

1.C［解析］X的分解速率是勺速的，與其濃度無關(guān),A、D錯(cuò)誤,C正確;X的分解速率不變/的濃度越大,消耗一半時(shí)所用的時(shí)

間越長,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2升高溫度“增大使/逐漸提高，但a降低使V逐漸下降。&加時(shí)，彳增大對U的提高大于a引起的降低;白品后,4增大對v的

提高小于。引起的降低

題組二

1.CD［解析］A項(xiàng),從圖像看石變化曲線較降更明反應(yīng)較快,則乃對應(yīng)的溫度高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a處濃度高,c處溫度同所以無法

判斷兩者反應(yīng)速率大小，錯(cuò)誤;C項(xiàng),a、b兩點(diǎn)的溫度相同,但是由a至b,反應(yīng)未達(dá)平衡，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率比b點(diǎn)正反應(yīng)速率

大，由于b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，故b點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)逆反應(yīng)速率，正確;D項(xiàng),2

mol環(huán)戊二烯生成1mol的二聚體力處，環(huán)戊二烯減少了Omo卜LTmo卜L2則生成的二聚體為mo卜L1正確。

2.(1)1:3:2(2)n(A)>m(A)>nii(A)

(3)a“(B)(4)右從平衡體系中分離出了C

(5)>因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，降溫能使平衡正向移動(dòng)

圖析］根據(jù)圖示，第II階段，改變條件后,C的濃度突然變?yōu)?,A、B在改變條件的瞬間濃度不變，所以改變的條件是分離出C,平

街正向移動(dòng),一段時(shí)間后達(dá)到平衡II;第III階段,改變條件后,A、B濃度逐漸減小,C濃度逐漸增天，說明平衡正向移動(dòng),A(g)+3B(g)

里幽2c(g)正反應(yīng)放熱,所以改變的條件是降低溫度「段時(shí)間后達(dá)到平衡III。

⑴根據(jù)圖示,OVOmin內(nèi),A、B、C濃度的變化?分別是