3.2.1原子的構成公開課一等獎課件省賽課獲獎課件

課題2原子的構成原子是化學變化中最小粒子水通電分解示意圖一、原子構造的發(fā)現(xiàn)1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是化學變化中不可再分的實心球體。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1903年湯姆生提出一種檐子的“葡萄干面包”模型，認為電子嵌在原子中，猶如葡萄干嵌在面包中同樣1911年，據(jù)ａ粒子散射實驗,英國科學家盧瑟福提出了帶核的原子構造模型“核式模型”:原子由原子核和電子構成,電子在核周邊做高速運動,就像行星圍繞太陽運轉同樣。設計實驗：1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(帶正電）轟擊金箔。觀察現(xiàn)象：（1）大多數(shù)α粒子不變化原有的運動方向。（2）有一小部分α粒子變化了原有的運動途徑。（3）極少數(shù)的α粒子被反彈回來。解釋因素：（1）闡明：原子內部有很大部分是空的（2）闡明：原子內部存在著帶正電的構成部分,α粒子受到斥力而變化了原有的運動途徑（3）闡明：原子內部存在著的帶正電部分是實心的,且所占空間很小。原子構造動畫模擬原子原子核質子：一種質子帶一種單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一種電子帶一種單位的負電荷原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)二、原子的構成原子核原子原子種類原子核核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211磷151615硫161616氯171817原子構成中的規(guī)律：⑴、質子數(shù)=核外電子數(shù)

⑵、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)(如：Na、P）(4)、構成原子的必要粒子是質子、電子，決定原子種類的是核內質子數(shù)⑶、原子中不一定含有中子（如：H)2、以碳原子為例描述原子的構成其中6個質子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內繞核做高速運動。已知一種碳原子的構成粒子是6個質子，6個中子和6個電子。請描述原子的構成狀況。

二、原子的質量

一個碳原子的質量：１.９９３×１０-26kg

１、原子的實際質量０.００００００００００００００００００００００１９９３kg（1）定義：國際上以一種碳原子質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質量。

碳12：是含有6個質子和6個中子的碳原子，質量是1.993×10-26kg，它的質量的1/12等于1.66×10-27kg

相對原子質量＝

一個原子的實際質量1.６６×１０-2７kg（2）計算公式三、相對原子質量⑵實質：是一個比值，不是原子的實際質量。它沒有質量單位，但其國際單位為1，符號為Ar。

質子的相對質量=質子的質量÷碳12原子質量的1/12=1中子的相對質量=中子的質量÷碳12原子質量的1/12=1

電子的相對質量=1/1836原子種類相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630

相對原子質量﹌質子數(shù)＋中子數(shù)我國科學院院士張青蓮專家為相對原子質量的測定做出了卓越奉獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾個元素的相對原子質

量新值，為國際原子量委

員會采用為國際新原則。1.原子構成原子核核外電子中子核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)質子2.國際上以一種碳原子質量1/12作為原則,其它原子的質量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質量。（—）（+）課堂總結：相對原子質量=質子數(shù)＋中子數(shù)原子構造模型的演變湯姆生原子模型（1897年）：盧瑟福原子模型（1911年）：波爾原子模型(1913年):現(xiàn)代原子模型(1935年):道爾頓原子模型（1803年）：原子是實心球“葡萄干面包式”原子構造模型帶核的原子構造模型分層模型電子云模型

填空題：

在原子的構成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著

做高速運動。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質量。相對原子質量等于質子數(shù)和

之和。

質子電子中子電子原子核電子原子核中子數(shù)我國計劃在工作中2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一種中子和兩個質子構成的，其中原子核外電子數(shù)為（）A、1B、2C、3D、4拓展與創(chuàng)新