2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元過關(guān)檢測(cè)三含解析魯教版選擇性必修1

PAGE19-單元過關(guān)檢測(cè)（三）一、單選題，共15小題1．某化學(xué)愛好小組利用反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說法正確的是（）A．為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為C．電子流淌方向?yàn)槭姌O→電流表→鋅電極D．鹽橋中移向溶液，移向溶液2．鶴壁中學(xué)化學(xué)組老師們，主動(dòng)參加理化學(xué)科的跨學(xué)科備課，組裝了如圖A、B、C三個(gè)裝置，并用導(dǎo)線先將A、B兩槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)，當(dāng)6號(hào)電極削減0.128g時(shí)，1號(hào)電極增加了0.108g，則下列說法中錯(cuò)誤的是A．鹽橋中K+向左移動(dòng) B．6號(hào)電極削減的質(zhì)量大于4號(hào)電極削減的質(zhì)量C．3號(hào)電極將減輕0.096g D．A、B燒杯內(nèi)溶液濃度不變3．在鋅、銅、硫酸原電池中，下列說法正確的是A．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)是：Zn-2e-===Zn2+C．銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．銅極反應(yīng)是：Cu2++2e-===Cu4．近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)線中電子由M電極流向a極B．N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時(shí)，理論上有1mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)D．當(dāng)生成1molN2時(shí)，理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜5．已知熱化學(xué)方程式：；，則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：的為A．B．C．D．6．下列各組變更中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的一組是①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH2；④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH2A．①② B．②③C．①③ D．③④7．某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．電解質(zhì)溶液中的OH-移向a極D．該傳感器工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大8．1，3-丁二烯與Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成時(shí)的反應(yīng)過程和能量變更示意圖如下，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．相同條件下，產(chǎn)物B比產(chǎn)物A更穩(wěn)定B．相同條件下，運(yùn)用合適的催化劑不能提高產(chǎn)物A的平衡百分含量C．由中間體C生成產(chǎn)物A的速率比生成產(chǎn)物B的速率更快D．1，3-丁二烯與Br2的1，2-加成反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1小于1，4-加成反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH29．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極10．如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1L1mol/L食鹽水，下列有關(guān)說法正確的是A．電鍵K與N連接，鐵棒被愛惜而免受腐蝕B．電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為：4OH－-4e-=2H2O+O2↑C．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅D．電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6L時(shí)，理論上生成lmolNaOH11．鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優(yōu)勢(shì)，如開路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參加電極反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+B．充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí),當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí),b極增加14gD．選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻擋陽離子通過12．已知反應(yīng)：、。下列裝置或操作能到達(dá)目的是A．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變更來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響13．下列各組熱化學(xué)方程式，的是A．；B．；C．；D．；二、非選擇題，共7小題14．鉛蓄電池是化學(xué)電源，試回答；(1)它工作時(shí)的電池總反應(yīng)為__________(2)工作時(shí)該蓄電池負(fù)極的電極材料是____，該電極的電極反應(yīng)式為________，電解質(zhì)溶液的密度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，pH_____；充電時(shí)該極與電源_____極相接。(3)假如用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，當(dāng)制得0.5mol氯氣時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____。15．鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用慢慢得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：（1）依據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你推斷該電池工作的適宜應(yīng)限制在_____（填字母）范圍內(nèi)。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980A．100℃以下B．100～300℃C．300～350℃D．350～2050℃（2）放電時(shí)，電極A為___極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化或還原”）。（3）充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應(yīng)式為：_______。（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如（如圖）所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時(shí)間后，發(fā)覺左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色慢慢變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：___；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色慢慢變淺的可能緣由是：___。16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___。（2）氫氧化鈉溶液從圖中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。（3）有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)。通入氫氣的電極的電極反應(yīng)式為___，燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向___（“從左向右”或“從右向左”）。電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為___。a、b、c的大小關(guān)系為___。17．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列相關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以推斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)運(yùn)用C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必需進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要緣由是電池外殼的金屬材料須要回收(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___________。A．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．該電池是一種二次電池(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常運(yùn)用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。①a電極是電源的________極；②若該電池為飛行員供應(yīng)了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，事實(shí)上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是____________。（精確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是事實(shí)上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）18．Ⅰ.某同學(xué)將一試管斜立倒置于水槽中，并在試管內(nèi)放了一枚鐵釘，放置數(shù)天后視察：（1）若試管內(nèi)液面上升，則發(fā)生_____________腐蝕，正極反應(yīng)式為________。（2）若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生______________腐蝕，正極反應(yīng)式為_________。Ⅱ.如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。（1）接通S1后，C(Ⅰ)旁邊溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。此時(shí)該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)：（2）該裝置名稱為_______________________。（3）C(Ⅱ)的電極名稱是______________________（填寫正極或負(fù)極）（4）C(Ⅰ)電極反應(yīng)式是：_______________________________。19．(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量___1mol氫分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大?。害1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)(5)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。(6)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按確定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___。(7)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。20．（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為干凈燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·mol-1CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol-1依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：________________。（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)供應(yīng)以下化學(xué)鍵鍵能：P—P198kJ·mol-1，Cl—Cl243kJ·mol-1，P—Cl331kJ·mol-1。則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝_______。參考答案1．B【詳解】A．依據(jù)反應(yīng)總式可知，鋅化合價(jià)上升失去電子，故為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．石墨為正極，在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成，B正確；

C．電子從負(fù)極（鋅電極）流出，經(jīng)電流表流向正極（石墨電極），C錯(cuò)誤；

D．由于在石墨電極上得到電子生成，右側(cè)燒杯中正電荷削減，所以鹽橋中的陽離子移向溶液（陽向正），陰離子移向溶液（陰向負(fù)），D錯(cuò)誤；

答案選B。2．C【分析】A、B是電解池，電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從陽極流出，電子沿導(dǎo)線流向電源正極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；C是原電池，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。【詳解】A．C是原電池，Ag是正極，Cu是負(fù)極，則鹽橋中K+向左移動(dòng)，故A正確；B．A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)，說明A、B槽通過電子之和等于C槽，C槽6號(hào)電極削減0.128g，說明通過電子為0.004mol，A槽1號(hào)電極增加了0.108g，說明通過電子為0.001mol，則通過B槽電子為0.004mol-0.001mol=0.003mol，故B槽4號(hào)電極削減的質(zhì)量為64g/mol=0.096g，即6號(hào)電極削減的質(zhì)量大于4號(hào)電極削減的質(zhì)量，故B正確；C．3號(hào)電極與原電池負(fù)極相連，是陰極，故其質(zhì)量將增加0.096g，故C錯(cuò)誤；D．1號(hào)電極是陰極，銀離子得電子故有銀析出，2號(hào)電極是陽極，銀溶解生成銀離子，電子守恒，則陰極消耗的銀離子和陽極產(chǎn)生的銀離子等量，故A裝置內(nèi)銀離子濃度不變，同理，B裝置內(nèi)銅離子濃度不變，故D正確；答案選C。3．B【詳解】A.在鋅、銅、硫酸原電池中，鋅的金屬性比較活潑做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.在鋅、銅、硫酸原電池中，鋅的金屬性比銅活潑做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.在鋅、銅、硫酸原電池中，鋅的金屬性比銅活潑做負(fù)極，銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.在鋅、銅、硫酸原電池中，鋅的金屬性比銅活潑做負(fù)極，銅做正極，氫離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是：2H++2e-=H2，故D錯(cuò)誤；故答案：B。4．C【詳解】A.依據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正確；C.有機(jī)物(C6H10O5)n中C元素化合價(jià)平均為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)CO2，1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCO2氣體，轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時(shí)，理論上有mol(C6H10O5)n參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移10mole-，依據(jù)電荷守恒應(yīng)當(dāng)有10molH+通過質(zhì)子交換膜，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5．B【詳解】依據(jù)已知：①；②，利用蓋斯定律將①-②可得△H=（-351.5k.J/mol－1）-（-90.84k.J.mol－1）=，故本題答案選B。6．C【詳解】①中為CH4的燃燒反應(yīng)，ΔH10，ΔH20，H2O（l）→H2O（g）要吸熱，則ΔH1ΔH2；②中為S的燃燒反應(yīng)，ΔH10，ΔH20，S（s）→S（g）要吸熱，則ΔH1ΔH2；③中為H2的燃燒反應(yīng)，ΔH10，ΔH20且ΔH1=2ΔH2，則ΔH1ΔH2；④中前者為吸熱反應(yīng)，ΔH10，后者為放熱反應(yīng)，ΔH20，則ΔH1ΔH2；化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是①③，答案選C。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱大小的比較：（1）同一物質(zhì)，狀態(tài)不同所具有的能量不同，具有的能量關(guān)系為：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)，若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同、生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同、生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。（2）等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)完全燃燒釋放的能量大于不完全燃燒釋放的能量。（3）同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，ΔH不同。（4）吸熱反應(yīng)的ΔH大于放熱反應(yīng)的ΔH。7．D【解析】該感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2OA、該感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)猓瑒ta為負(fù)極，故A正確；B、氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、堿性條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH－-6e－═N2+6H2O，消耗OH-，電解質(zhì)溶液中的OH-移向a極，故C正確；D、該傳感器在工作過程中總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物質(zhì)的量不變，pH值不變，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)點(diǎn)C。8．D【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不變更平衡百分含量，B項(xiàng)正確；C．活性中間體C必需跨越較高的能壘才能轉(zhuǎn)化為1，4-加成產(chǎn)物，比較難，速率較慢，C項(xiàng)正確；D．由圖可知兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，但1，4-加成放熱更多，ΔH2的值更小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選D。9．D【詳解】A．手機(jī)在工作時(shí)，鋰離子電池放電，相當(dāng)于原電池；手機(jī)充電時(shí)，鋰離子電池相當(dāng)于電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；鋰離子電池可多次充放電，屬于二次電池，A正確，不選；B．在鋅錳電池中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，B正確，不選；C．燃料電池，利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確，不選；D．銅鋅原電池中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，因此是電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。10．D【詳解】試題分析：A．電鍵K與N連接，構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e的活動(dòng)性比C強(qiáng)，作負(fù)極，被氧化而受腐蝕。錯(cuò)誤。B．電鍵K與N連接，構(gòu)成的原電池中由于NaCl溶液是中性介質(zhì)，發(fā)生的是吸氧腐蝕。正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。錯(cuò)誤。C．電鍵K與M連接，形成的是電解池。將石墨棒換成銅棒，銅棒作陽極，被氧化為Cu2+進(jìn)入溶液，在陰極Fe上，2H++2e-=H2↑..錯(cuò)誤。D．電鍵K與M連接，形成的是電解池，電解食鹽水。n(氣體)=1.5mol.反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。n(NaCl)=1mol.所以當(dāng)陽極產(chǎn)生n(Cl2)=0.5mol,陰極產(chǎn)生氣體n(H2)=0.5mol時(shí)，NaCl消耗完全，這時(shí)的反應(yīng)改為電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。2H2O2H2↑+O2↑。NaOH的物質(zhì)的量不變。依據(jù)元素守恒可得理論上生成lmolNaOH。正確?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理的學(xué)問。11．A【解析】A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2Ce4++2e-=2Ce3+，故電池的總反應(yīng)式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+，故A正確；B.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生含有反應(yīng)，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，b極生成了0.1molCe4+，Ce4+不在b極上析出，故C錯(cuò)誤；D.充電和放電過程中，正極電解液與負(fù)極電解液不能混合，加入的H+起平衡電荷的作用，故為質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】A．氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，不能用于測(cè)定生成氫氣的速率，A錯(cuò)誤；B．起先時(shí)二者的濃度不一樣，顏色不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變更對(duì)比不易視察，高錳酸鉀溶液的濃度應(yīng)當(dāng)保持一樣，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)中和熱的測(cè)定試驗(yàn)可知，就是利用裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，C正確；D．此試驗(yàn)涉及到濃度和反應(yīng)溫度兩個(gè)變量，不能確定溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．B【詳解】A．、，都為放熱反應(yīng)，ΔH<0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則，故A不選；B．硫單質(zhì)燃燒都為放熱反應(yīng)，ΔH<0，氣態(tài)二氧化硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)二氧化硫時(shí)會(huì)放出熱量，因此生成二氧化硫固體放出的熱量多，則，故B選；C．氣態(tài)硫單質(zhì)的能量高于固態(tài)硫單質(zhì)，硫單質(zhì)燃燒都為放熱反應(yīng)，ΔH<0，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量高，則，故C不選；D．<0，>0，則，故D不選；綜上所述，各組熱化學(xué)方程式，的是B項(xiàng)，故答案為B。14．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbPb+=PbSO4減小增大負(fù)極1mol【詳解】(1)鉛蓄電池工作時(shí)的反應(yīng)是原電池反應(yīng)，故電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。(2)通過放電時(shí)總反應(yīng)方程式可知，Pb化合價(jià)上升，失電子，Pb是電源的負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為Pb+=PbSO4，電解質(zhì)H2SO4隨著電池放電，慢慢轉(zhuǎn)變成PbSO4，導(dǎo)致H2SO4溶液的濃度越來越小，故電解質(zhì)溶液的密度也越來越小，酸性減弱，pH值越來越大。鉛蓄電池充電時(shí)，發(fā)生的是電解池的反應(yīng)原理，電池的負(fù)極和外加電源的負(fù)極相連，作陰極。(3)鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，當(dāng)制得0.5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，而鉛蓄電池放電時(shí)，依據(jù)總反應(yīng)式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知轉(zhuǎn)移2mol電子消耗硫酸2mol硫酸，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol時(shí)，消耗的硫酸為1mol。15．C負(fù)還原Sx2﹣﹣2e﹣═xS2H2O+2e﹣=H2↑+2OH右側(cè)溶液中生成的OH﹣通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)【解析】(1)原電池工作時(shí)，限制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有C符合，故答案為C；(2)放電時(shí)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極B是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為負(fù)；還原；(3)充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：Sx2--2e-=xS，故答案為Sx2--2e-=xS；(4)依據(jù)以上分析，左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，故答案為2H2O+2e-=

H2↑+2OH-；右側(cè)溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要留意充電時(shí)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，并且發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以將總反應(yīng)改為2Na++Sx2-＝2Na+xS，然后依據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式。16．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑d負(fù)極從左向右1molc＞a＞b【分析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；（2）電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大；（3）分析題給裝置圖知，該裝置是以堿性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置?！驹斀狻浚?）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極旁邊氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；（2）電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉溶液，NaOH溶液的出口為d；（3）依據(jù)燃料電池的工作原理：負(fù)極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，則通氫氣的電極為負(fù)極；原電池中，陽離子交換膜使陽離子通過，陽離子移向正極，從左向右；電解池中產(chǎn)生2molCl2，依據(jù)電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-，4Cl--4e-=2Cl2↑，計(jì)算得到消耗氧氣1mol；燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度上升，即a%小于c%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以b%＜a%，得到b%＜a%＜c%，即c＞a＞b?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池原理應(yīng)用，電極推斷和電極反應(yīng)書寫及相關(guān)計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉溶液，NaOH溶液的出口為d。17．AC負(fù)400000.82【詳解】（1）A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以推斷該電池的優(yōu)劣，A正確；B.二次電池可以多次運(yùn)用，隨著運(yùn)用，電極和電解質(zhì)溶液消耗，不能無限次重復(fù)運(yùn)用，B錯(cuò)誤；C.氧氣在燃料電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑而不是燃料，C錯(cuò)誤；D.廢電池進(jìn)行集中處理的主要緣由是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤水源造成污染，廢電池必需進(jìn)行集中處理，D錯(cuò)誤；答案選A。（2）A.放電是原電池，失電子的做負(fù)極，電池放電時(shí)Cd失電子作負(fù)極，A正確；B.依據(jù)電池反應(yīng)，Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸，故電解質(zhì)溶液為堿性溶液，B正確；C.兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同，充電是電解池，放電是原電池，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.二次電池又稱為充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而接著運(yùn)用的電池，鎳鎘電池是一種二次電池，D正確；答案選C。（3）①a電極通入氫氣，a是負(fù)極；②a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成36g水轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成360kg水轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×4mol=40000mol；③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O即2mol水時(shí)，理論上放出285.8kJ·mol-1×2mol=571.6kJ，事實(shí)上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是468.8kJ÷571.6kJ＝0.82。18．吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-析氫2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑原電池正極H2－2e－+2OH－=2H2O【解析】【分析】Ⅰ.（1）依據(jù)試管內(nèi)液面上升，說明試管中氣體削減，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，O2作正極得電子生成氫氧根離子；

（2）依據(jù)試管內(nèi)液面下降，說明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣；Ⅱ.接通S1后，該裝置是電解池，C（Ⅰ）旁邊溶液變紅，則C（Ⅰ）電極旁邊氫離子放電生成氫氧化鈉和氫氣，說明C（Ⅰ）電極是陰極，C（Ⅱ）是陽極，而陽極上氯離子放電生成氯氣；斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該裝置構(gòu)成原電池，C（Ⅱ）電極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，則C（Ⅰ）為原電池負(fù)極，據(jù)此分析作答?！驹斀狻竣?生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，（1）若試管內(nèi)液面上升,說明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小,發(fā)生的是吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；（2）若試管內(nèi)液面下降,說明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為析氫；2H++2e-=H2↑。Ⅱ.（1）接通S1后，C(Ⅰ)旁邊溶液變紅，則C（Ⅰ）電極旁邊水中的氫離子放電生成氫氧化鈉和氫氣，說明C（Ⅰ）電極是陰極，C（Ⅱ）是陽極，而陽極上氯離子放電生成氯氣，其電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，氫氣和氯氣發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝置構(gòu)成原電池，故答案為原電池；（3）原電池反應(yīng)中，C（Ⅱ）電極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，故答案為正極；（4））原電池反應(yīng)中，C(Ⅰ)電極原電池負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，其反應(yīng)式是：H2－2e－+2OH－=2H2O，故答案為H2－2e－+2OH－=2H2O?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查電化學(xué)腐蝕及其電化學(xué)反應(yīng)基本原理，關(guān)于電化學(xué)基礎(chǔ)的綜合題型是學(xué)生做題的難點(diǎn)，在解題主要抓住以下幾個(gè)方面：（1）先推斷是原電池原理還是電解池原理；（2）若為原電池，則考慮正負(fù)極反應(yīng)、電子的轉(zhuǎn)移及其反應(yīng)現(xiàn)象等，依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性會(huì)書寫電極反應(yīng)式；（3）若為電解池，則須要先看是惰性電極還是活性電極，假如是惰性電極，則依據(jù)陰陽極的放電依次進(jìn)行解答；相反，若為活性電極，須要留意陽極的金屬電極要先失電子變成金屬陽離子，陰極則干脆利用陽離子的放電依次分析即可，這就要求學(xué)生必需熟記電解池原理的陰陽極放電依次，做題時(shí)才能游刃有余，分析到位。19．＝＞＜＞C(s)+2H2O(g)+2Cl2(g)=CO2(g)+4HCl(g)ΔH=-290k