2024屆遼寧省北鎮(zhèn)市高中高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題及答案

2023～2024學(xué)年度第一學(xué)期第四次考試高三化學(xué)試卷考試時間75分鐘試卷滿分100分※考生注意：請在答題卡各題目規(guī)定的區(qū)域內(nèi)作答，答在本試卷上無效.可能用到的相對原子質(zhì)量：C－12O－16N－14Na－23Ti－48Cl-35.5一、選擇題（本大題共15個小題，每小題3分，共45分）1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．食鹽中添加的、奶粉中添加的維生素屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑B．控制含N、P元素污水任意排放，可避免出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染C．丹霞地貌的巖層因含磁性氧化鐵而呈紅色D．通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮2.下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是A.As原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p3B.KCI形成過程：C.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖為D.Se在周期中屬于p區(qū)元素，Zn屬于ds區(qū)元素3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的質(zhì)子數(shù)目為B．0.1mol/L的C．0.1mol溶液中含有的數(shù)目為晶體中含離子數(shù)目為D．71g氯氣與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4．下列離子方程式書寫正確的是A．用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO2：Ca22OHSO2CaSO3H2OB．向Fe(OH)3膠體中加入過量的HI溶液：Fe(OH)33H3H2O3C．MgSO與Ba(OH)溶液反應(yīng)：Mg2＋＋SO24＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)↓＋BaSO↓2442D．CuSO溶液吸收HS氣體：Cu2S2CuS425．下列說法正確的一組是CuSO·5HO42白粉、苛性鈉、次氯酸、氮?dú)猗陔娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)在外界電源的作用下電離出能自由移動的陰陽離子③Na與HCl反應(yīng)NaHCO3與HCl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)④由于離子鍵作用力很強(qiáng)，所以離子晶體的熔點(diǎn)都很高⑤馬口鐵(鍍錫)表面出現(xiàn)破損時，腐蝕速率會加快⑥電解精煉銅，陽極為純銅，陰極為粗銅A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.②③⑤6HC=C=CH(-23.2℃)的燃燒熱(△H)為-1942.6kJ?mol-1CHC≡CH(丙炔，223沸點(diǎn)為-34.5℃)的燃燒熱(△H)為-1849.6kJ?mol-1。下列說法或熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.丙二烯比丙炔穩(wěn)定B.HC=C=CH(g)+4O(g)=3CO(g)+2HO(g)△H=-1942.6kJ?mol-1△H=-1942.6kJ?mol-1△H=-1849.6kJ?mol-1222225C.HC=C=CH(g)+O(g)=3CO(g)+2HO(l)22222D.CHC≡CH(g)+4O(g)=3CO(g)+2HO(l)32227.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHSs+CSl=NaCSs+HSg，下列說法錯誤的是2223A．NaCS具有還原性B．CS2是直線形非極性分子D．電負(fù)性：S>C>H>Na23C．該反應(yīng)中H2S是氧化產(chǎn)物8．利用某分子篩作催化劑，可脫除廢氣中的NO和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．由反應(yīng)歷程可知，是該反應(yīng)的催化劑B．上述歷程的總反應(yīng)為C．X為和D．反應(yīng)過程中有N-H鍵的形成和斷裂9．下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向Fe(NO3)2溶液中滴加少量濃硫A溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性酸BC在Ca(ClO)溶液中通入SO氣體有沉淀生成酸性：HSO>HClO2223將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為Mg濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)蔗糖變黑、體積膨脹，濃硫酸具有脫水性和D入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁強(qiáng)氧化性D.DA.AB.BC.C10．某同學(xué)設(shè)計用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH)SO的原理。24下列說法正確的是A.甲、乙裝置中NO均被氧化、物質(zhì)A為HNO3B.若甲裝置中消耗22.4LO(標(biāo)況)則乙裝置中SO和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有2.8mol22C.燃料電池放電過程中正極電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=-3+4H+D.該裝置中，電子的轉(zhuǎn)移方向?yàn)镻t(1)→石墨(II)→電解質(zhì)溶液→石墨(1)→Pt(II)11．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)；42ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng)12．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選擇的裝置和試劑均正確的是裝置和試劑配制50.00mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽潴w膠中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)0.1000mol/LNaCl溶液選項ABCDA．AB．BC．CD．D13．已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)等于TWTZ錯誤的是A．加熱條件下，Li與單質(zhì)Y反應(yīng)的產(chǎn)物為Y22B．簡單離子半徑：Y>Z>TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X14．如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3。下列說法正確的是A．放電時，M電極反應(yīng)為Ni2e電極向N電極移動C．充電時，M電極的質(zhì)量減小Ni2+B．放電時，由MLi3D．充電時，N電極反應(yīng)為15．從鉻錳礦渣(主要成分為CrO、MnO，含少量O、SiO、O)中分離鉻、錳23223223的一種工藝流程如圖所示。已知：焙燒時MnO2不發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確錯誤的是A．加快“酸浸”速率的措施可用適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度等B．“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C“焙燒”時CrO轉(zhuǎn)化為NaCrO的化學(xué)方程式O242232423223D．流程中加入NaSO的作用為作氧化劑，S元素被還原為S2223二、非選擇題（本大題共4個小題，共55分）CuFeS16．(13分)含銅豐富的自然資源黃銅礦()冶煉銅的工藝流程如下：24CuCl已知：222（1）在元素周期表中，Cu價層電子排布為____。（2）為提高“浸取”時的反應(yīng)速率，通?？刹捎玫拇胧┯衉_______(答一條即可)。（3）“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______。（5）“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl、_______，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成CuCl1molCu，理論上需補(bǔ)充的物質(zhì)的量為___。2Cl2O，并用水17．(14分)將和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水10%的碳酸鈉中制備2Cl2O吸收純凈的制備次氯酸溶液，其主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：Cl2O已知：的性質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)水溶性熱穩(wěn)定性棕黃色氣體3.8℃42℃以上，分解為和2HClOO2（1）寫出裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_______________________________。Cl2O（2）的結(jié)構(gòu)式為___________。Cl2NaCOH2OCl2ONaClNaHCO3配平B中反應(yīng)：23（3）各裝置的連接順序?yàn)锳→→→→E(填裝置大寫字母代號)（4）裝置C的作用為___________。Cl2O（5B需放在冷水中，其目的是________；若裝置B中生成的氣體有20%滯留在EEE所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L10%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為____g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。18(14分)尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實(shí)現(xiàn)碳的固定。(1)合成尿素分圖示的兩步進(jìn)行：(s)2反應(yīng)2NH(g)+CO(g)=CONH322+H2O(l)的反應(yīng)熱為(2)某課題組使用氫氧化銦OH納米晶電催化劑直接由NO和CO高選擇性地合成332。2CONH2CONO3(填化學(xué)式)。①上述和轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是2②上述轉(zhuǎn)化中，控速步驟是HNO2(填標(biāo)號)。A．NOB．NOCONO2232C．CONHCOOHNH22D．COOHNH2CONH22(3)在恒溫恒容密閉容器中投入1molCO和2molNH合成尿素，原理是23gHOl22NHgCO2CONHs_____。322A．氣體密度不隨時間變化C．氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化B．CO2體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化D．CO、NH的轉(zhuǎn)化率之比不隨時間變化23gHOlCO2(4)2NH3gCO2CONHs222nNH3，分別為11、21、31]、溫度關(guān)系如圖。的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[nCO2CO①在相同投料比下，升高溫度，主要原因是②曲線a代表的投料比為T℃的平衡轉(zhuǎn)化率降低的2。。③若下，從反應(yīng)開始至達(dá)到點(diǎn)歷時M5minM1點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為140kPa0~5min內(nèi)，NH分壓的平均變化率為kPamin1319(14分)鈦是20世紀(jì)50耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個領(lǐng)域。回答下列問題：（1）鈦元素在元素周期表中的位置___________。COCl2(光氣)、（2(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。2COClCOCl中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為___________。2的空間構(gòu)型為___________，2（3）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：①碳原子的雜化類型有___________種。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．共價鍵e．氫鍵（4）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中與N原子距離最近且相等的Ti原子有____gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，N則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為____pm(用含ρ、的代數(shù)式表示)A2023～2024學(xué)年度第一學(xué)期第四次考試高三化學(xué)試卷答案1C2D3D4C5C6D7C8A9D10B11D12D13C14B15D16.(13分，除特殊說明外每空2分)（1）3d104s1（2）加熱或?qū)ⅫS銅礦粉碎等（4）Cu2＋（3）CuCl＋Cl－＝[CuCl2]－（5）CuCl