化學教案-鹽類的水解教案

人教版高中化學選修四

第三章水溶液中的離子平衡

第三節(jié)鹽類的水解（第一課時）教學設計

渭源一中劉文莉

一、教材分析

新頒布的普通高中課程標準（2017年）明確提出普通高中化學教學應以發(fā)展化學學科核

心素養(yǎng)為主旨，開展“素養(yǎng)為本”的教學，構建學生的“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與

平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認知”、“科學探究與創(chuàng)新意識”、“科學態(tài)度與社會責任”五個方

面的化學學科核心素養(yǎng)。同時化學新課程標準在內(nèi)容上要求：認識鹽類水解的原理和影響鹽類

水解的主要因素。鹽類水解的應用還是新課標要求學生必做實驗，在教學策略上新課標要求學

生通過對水解平衡等存在的證明及平衡移動的分析，形成并發(fā)展學生的微粒觀、平衡觀和守恒

觀；在組織學生開展實驗探究活動時，注意實驗前的分析預測和對實驗現(xiàn)象的分析解釋，對假

設預測、實驗方案、實驗結論進行完整論證，發(fā)展學生“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與

平衡思想”“證據(jù)推理與模型認知”等化學學科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。

鹽類的水解是中學化學的核心概念，是在水溶液中存在水的電離平衡這一大背景下，對前

兩節(jié)所學的水的電離及溶液的酸堿性的綜合運用，有一定的思維難度。

本節(jié)的內(nèi)容包括找規(guī)律、查原因和談變化三個部分。第一課時主要涉及前兩個部分的內(nèi)容,

第一部分是找規(guī)律。從學生比較熟悉的鹽入手，引導學生通過實驗并運用比較、歸納的方法分

析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的關系。第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎，分析鹽類

電離出的陰、陽離子與水電離出的或01「結合成弱電解質(zhì)的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同

酸堿性的本質(zhì)原因，這部分是本節(jié)教學的重點，也是對化學平衡、電離平衡以及水的離子積等

知識的綜合運用。由于鹽類發(fā)生水解，使得我們的研究對象成為多個平衡并存的體系，它們相

互依存，相互制約，有時還相互促進。但是，由于水溶液的酸堿性取決于c（H+）和c（0I「）的相

對大小，而c（H卜）和c（0/）的相對大小又由Kw來制約，因此水的電離平衡必然成為分析問題

的關鍵。

本節(jié)課的教學中心為主要認識什么樣的鹽可以水解，水解的實質(zhì)以及水解導致的結果，并

總結出鹽類水解的規(guī)律。

二、學情分析

【知識層面】學生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎，但是知識儲備，動手能力，觀察能

力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。

【能力層面】學生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，有分類和歸納的基礎。

【心理層面】學生對實驗探究有一定的熟悉，本節(jié)中實驗與理論、理論與生活的聯(lián)系，能

讓學生有積極的參與心態(tài)。

三、教學與評價目標

L教學目標

(1)通過實驗測定溶液的酸堿性，探究鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的關系，初步建立鹽

類組成與溶液酸堿性的關聯(lián)。

(2)通過對鹽溶液酸堿性形成原因的分析預測和解釋，對假設預測進行完整論證，發(fā)展

“證據(jù)推理與模型認知”化學學科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。

(3)通過從微觀角度分析鹽類水解呈酸堿性的原因，掌握鹽類水解規(guī)律，并能根據(jù)水解

規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性。

(4)通過鹽類水解模型的建立，初步掌握用符號表示鹽類水解方程式的方法。

2.評價目標

(1)通過對溶液pH值的測定實驗操作技能的分析和點評，診斷并發(fā)展學生實驗操作技能

的水平。

(2)通過對鹽溶液呈酸堿性的原因的分析和點評，診斷并發(fā)展學生鹽類水解本質(zhì)的認識

進階和認識思路的結構化水平。

(3)通過對鹽類水解規(guī)律的歸納與總結的分析與點評，診斷并發(fā)展學生歸納總結能力的

水平。

四、教學重點與難點

1、教學重點：鹽類水解的本質(zhì)

2、教學難點：理解鹽類水解的規(guī)律

五、教學方法

實驗探究、小組合作、討論學習、比較歸納法

六、教學準備

250ml燒杯8個,洗瓶8個，NaCKNa2C03>NH。、Na2s0八CH3C00Na>(NHjSOi溶液各4

瓶，玻璃棒，pH試紙，表面皿，酚酰，濾紙，藥匙，食用純堿

七、教學流程圖

開始

結束

八、教學過程

環(huán)

教師活動學生活動設計意圖

【導入】在我們的廚房中有很多的

鹽，比如食鹽、小蘇打、純堿、味利用實驗，

精等。純堿Na2CO?在物質(zhì)分類中引入新課，

屬于鹽，但是為什么叫堿？這兩者激發(fā)學習興

之間有沒有聯(lián)系呢？讓我們通過實趣。

驗來看一下，廚房中的食用堿，把聯(lián)系生活實

實

它溶于水然后滴加幾滴酚隙，發(fā)現(xiàn)觀察Na2c溶液顏色變化，際的學習是

驗

溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性。思考為什么會有這樣的變有意義的學

引

但是NazCOs屬于鹽為什么溶于水之化。習。

入后溶液變?yōu)閴A性呢？是不是所有的培養(yǎng)學生的

鹽溶于水后都是堿性？接下來我們“科學態(tài)度

探究第一個問題鹽溶液的酸堿性。與社會責

【講述】這個實驗所涉及到的是一任”的核心

類非常重要的化學反應，即我們今素養(yǎng)。

天要學習的鹽類的水解。

通過實驗探

究，使學生

測【PPT展示】問題探究

成為課堂的

【過渡】我們發(fā)現(xiàn)不同的鹽溶于水

定主體，有助

后使溶液呈不同的酸堿性，而溶液

鹽實驗探究，并完成表格內(nèi)于學生建立

呈酸堿性主要取決于溶液中c(H+)

溶容。宏觀的化學

和c(OH)的相對大小。那么是什么

液思考探究，預測鹽溶液呈酸現(xiàn)象與符號

原因?qū)е氯芤褐衏(H*)和c(OH)發(fā)

堿性的原因。表征之間的

的生變化呢？接下來我們探究第二個

思考交流，預測原因聯(lián)系。培養(yǎng)

酸問題，鹽溶液呈不同酸堿性的原因。

學生的“科

堿【分組實驗】每組測2種鹽溶液的

學探究與創(chuàng)

性PH值

新意識”素

養(yǎng)。

【科學探究】

1、選擇合適的方法測試下表6種鹽溶液的酸堿性

2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱酸鹽、

強堿弱酸鹽進行分類

鹽溶液NaClNa2c0：,NH4C1

酸堿性中性堿性酸性

鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽

鹽溶液Na2solCH3C00Na（NHjSO」

酸堿性中性堿性酸性

鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽

3、分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系

NaClNH.C1CH:iCOONa

鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽

溶液的酸堿性中性酸性堿性

借助問題驅(qū)

問：日常生活中如何除鐵銹呢？鐵

動，激發(fā)學

銹的主要成分是什么？現(xiàn)在NH,C1

生探究問題

也可以除銹，為什么？我們一起來

的積極性。

問分析一下，在常溫下，有K?=

積極思考通過NH,C1

題c(H+)?c(OH)并且任何水溶液中都

鐵銹的主要成分是Fe203,可以除銹，

引有水的電離平衡，乩0^==用+0H,

能溶解在酸性溶液中培養(yǎng)學生的

現(xiàn)在我們選取三種類型的鹽，

導“科學態(tài)度

NH。、CHCOONa和NaCl分析它們

3與社會責

溶于水之后呈酸堿性的原因。

任”的核心

素養(yǎng)。

探

究MCI溶于水之后完全電離（因為

通過探究

氯NH..C1是強電解質(zhì)）

化NH.C1溶液

NH.,C1=NH；+C1思考NHO溶液呈酸性的原

鐵呈酸性的原

+

溶因的原因，參照課本內(nèi)容交

+因，形成“宏

液H20OFT+H流探究電離與溶液酸堿性

觀辨識和微

呈的對應關系。

酸觀探析”，以

性及“變化觀

的NH:i?H20閱讀教材內(nèi)容，小組內(nèi)交流

念與平衡思

原

NH..C1+H20NH3?H20+HC1探究，展示探究結果。

因想”的核心

NH；+H.ONH:i?H20+H'

素養(yǎng)。

通過學生板

演，更進一

CH3C00Na溶于水之后完全

電離(因為CHCOONa是強步認識

CKCOONa溶液為何呈堿性呢？請??；i

電解質(zhì))CHCOONa溶

組合作探究原因，代表發(fā)言。3

-液為何呈堿

CH3C00Na=CH3C00+Na'

性。鞏固化

這四種離子之間會發(fā)生離子反卜

H0-H++0H-學概念的形

應，CH￡O(y和M結合生成CHCOOH,2

:i成過程，在

c(H+)減小,根據(jù)勒夏特列原理可

合作探究中

知，平衡正向移動，c(0H)增大。

應用歸納總

還可以根據(jù)常溫下K.

CH3COOH結的方法，

c(H+)?八0萬)是定值，c(lD減小所

CH3C00Na+H20-CH：iCOOH形成知識體

以c(0H)增大。因為CHCOOH是弱

⑶3+NaOH系，提高了

性電解質(zhì)，所以CH￡OO一和FT結合是微

CH3COO-+H20CHaCOOH學習的時效

的弱的，對水的電離平衡有微弱的影

E+OPT性。培養(yǎng)“宏

響。

個別學生黑板展示,其他同觀辨識與微

學完成在作業(yè)本上。觀探析”的

核心素養(yǎng)

【講解】根據(jù)剛才的分析我們知道聆聽理解回答

鹽和水作用生成酸和堿，我們把這理解討論分析

類反應叫鹽的水解。所以我們得到與教師共同分析得出診斷并發(fā)展

鹽的定義：在溶液中鹽電離出來的如下結論學生鹽類水

離子跟水所電離出來的事或0H三、結論解本質(zhì)的認

結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫鹽類1、定義：溶液中鹽電離產(chǎn)識進階和認

的水解。是不是所有的鹽都能發(fā)生生的離子和水電離的5或識思路的結

分水解反應呢？要能發(fā)生水解反應首結合生成弱電解質(zhì)的構化水平和

析先要能溶于水，再其次這個鹽中要反應。學生歸納總

總有弱離子。在溶液中由鹽電離出的2、條件:結能力的水

結弱酸陰離子或弱堿陽離子和水電離a、溶于水b、含弱離子平。

H'或0H結合生成弱電解質(zhì)，破壞3、實質(zhì)：破壞水的電離平培養(yǎng)“證據(jù)

了水的電離平衡，使其平衡向右移衡，使水的電離平衡正向移推理與模型

+

動，C(H)#C(0H-)o可見鹽類動認知”的核

水解的實質(zhì)是破壞水的電離平衡，4、特征：心素養(yǎng)

使水的電離平衡正向移動。鹽的水鹽+水?—-酸+堿

解可看作酸堿中和反應的逆反應，(1)可逆(2)微弱

為吸熱過程。(3)吸熱

探

組

？請小

性呢

呈中

為何

溶液

究NaCl

氯

言。

表發(fā)

，代

原因

探究

合作

化

離

完全電

水之后

溶于

NaCl

間

離子之

，這些

離子

四種

中有

鈉溶液

“宏觀

培養(yǎng)

解質(zhì))

是強電

NaCl

(因為

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離子反

應？

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會發(fā)

溶會不

微觀

液辨識與

Cl

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NaCl

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么？

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呈探析

+0H

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中H,0^

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、難電

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