漳州市2025屆高中畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測 化學試卷（含答案）

后附原卷掃描版(在此卷上答題無效)后附原卷掃描版福建省漳州市2025屆高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測化學試題本試題卷共6頁，14題.滿分100分，考試用時75分鐘.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Cl2Nl4O16Mg24Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”.下列說法錯誤的是()A.“薪柴”主要含纖維素等有機物B.“薪柴之灰”可用作農(nóng)用肥，但不宜與銨態(tài)氮肥混用C.“以灰淋汁”涉及的分離操作有溶解、分液D.“取堿浣衣”與水解反應(yīng)有關(guān)2.對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖示.下列有關(guān)對乙酰氨基酚的說法錯誤的是()A.分子式為C?H?NO?B.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.分子中所有原子不可能共平面D.1mol對乙酰氨基酚最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道半充滿，Z元素的一種單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同主族.下列說法正確的是()A、元素的第一電離能：Z>YB.簡單氫化物的鍵角：Y<ZC.簡單氫化物的沸點：Z>WD.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性4.侯氏制堿法制取NaHCO?的反應(yīng)原理為NaCl+CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl.設(shè)NΛA.0.1molNaHCO?晶體中含離子數(shù)目為(0.3B.標準狀況下，2.24LCO?含σ鍵數(shù)目為(0.2C.2L0.5mol?L?1NH?C1溶液中，NH4+D.lmolN?與足量H?充分反應(yīng)生成NH?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(65.關(guān)于反應(yīng)Cu+2HA.該反應(yīng)中濃硫酸僅體現(xiàn)強氧化性B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.濃硫酸的氧化性強于硫酸銅D.10.0mL18.4mol?L?1濃硫酸與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.184mol電子6.下列離子方程式正確的是()A.Na與H?O反應(yīng):2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.FeCl?溶液與Cu反應(yīng):3Cu+2Fe3?=3Cu2?+2FeC.CaCO?與CH?COOH溶液反應(yīng):CD.CuSO?溶液與過量濃氨水反應(yīng)：C7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液:NB.0.1mol?L?1BaCl?溶液:K?、Na?、OH?、NO?.C.含大量NH?的溶液:Na?、K?、OH?、NO?D.無色溶液：Fe3?、K?、SCN?、SO2?8.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.制備乙酸乙酯B.驗證NH?溶解性C.證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)D.驗證乙烯具有還原性9.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下，下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl?制備金屬鎂高溫C.“氯化”過程發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl?MgCl?+COD.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸干也可得到無水MgCl?10.常溫下,用(0.10mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L?1CH?COOH溶液，滴定曲線如圖所示.下列說法錯誤的是()A.滴定時用酚酞作指示劑B.a點溶液中:2cC.b點溶液中:cNa?=cCH?COO?D.c二、非選擇題：本題共4小題，共60分.11.(14分)碳酸錳(MnCO?是制造高性能磁性材料的主要原料.工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示.已知:①25℃時,K②相關(guān)金屬離子c?M??金屬離子M??Al3?Fe3?Fe2?Zn2?Ni2?Mn2?開始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1回答下列問題：(1)基態(tài)錳原子的價電子排布式為，(CO_{3}^{2-}的空間構(gòu)型為.(2)硫化錳礦預(yù)先粉碎的目的是.(3)“氧化”中MnO?將Fe2?氧化成Fe3?的離子方程式為(4)“調(diào)pH”除鐵、鋁元素，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為：≤pH<6.2,濾渣2的主要成分是(5)“除雜”的目的是除去Zn2?和Ni2?,若“除雜”后濾液中cNi2?=1.0×10??mol?L?1,則(6)“沉錳”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(7)錳可與CO形成金屬羰基配合物Mn?CO??(熔點154℃).其結(jié)構(gòu)如圖所示.則Mna.配位鍵b.極性鍵c.范德華力d.離子鍵12.(14分)苯胺廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和染料行業(yè).實驗室制備苯胺的反應(yīng)原理為，實驗裝置如圖所示(部分夾持、加熱裝置省略).已知相關(guān)物質(zhì)的信息如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/g·cm?3部分性質(zhì)硝基苯123210.91.23難溶于水，易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化實驗步驟：①組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性；②；③；④；⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰；⑥調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182~186℃的餾分，得到苯胺粗品.回答下列問題：(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(2)儀器a的名稱是.(3)以苯為原料合成硝基苯的化學方程式為.(4)實驗步驟②③④依次為、、(填標號).A.利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140℃左右B.向三頸燒瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯C.向試管中加入鋅粒，打開活塞K，往長頸漏斗中加入稀硫酸，通入H?一段時間(5)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提純苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步驟Ⅰ中混合物的分離方法為.②請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析苯胺能與鹽酸反應(yīng)的原因.③步驟Ⅱ中，水相中的與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為.④本實驗中苯胺的產(chǎn)率為(計算結(jié)果精確到0.1%).13.(14分)化合物Ⅰ是除草劑茚草酮的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A中電負性最大的元素為，D中碳原子的雜化軌道類型為.(2)B在水中溶解度比C大，原因是.(3)B→C的反應(yīng)類型為.(4)E的化學名稱為，H的官能團名稱為.(5)F→G的化學方程式為.(6)D+H→I的制備過程中,K?CO?(7)J為B的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種).①含有苯環(huán)；②能與FeCl?③核磁共振氫譜為四組蜂，峰面積比為6：2：2：1.14.(18分)氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫和儲氫組成.回答下列問題：Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫過程主要發(fā)生的反應(yīng)有：i.ii.COⅲ.C1(2)恒溫恒容的密閉容器中，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i，下列選項能表明反應(yīng)i達到平衡狀態(tài)的是(填標號).A.B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi),斷裂3molC-H鍵的同時生成2molH-H鍵(3)實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫，若只考慮反應(yīng)iii，當合成氣組成nCH?OH:①圖中的壓強由大到小的順序是，理由是.②溫度為250℃、250°C、壓強為p?時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).Ⅱ.氫氣的安全儲存是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵.(4)鐵鎂合金是儲氫密度較高的儲氫材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.①晶胞中與Fe距離最近且等距離的Mg的個數(shù)為.②若該晶胞參數(shù)為anm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NΛ,，則該晶體的密度為g·cm③若該晶體儲氫時，H?分子位于晶胞的體心和棱的中點位置，則含48gMg的鐵鎂合金可儲存標準狀況下，H?的體積約為(5)右圖所示電解池裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫.①電極B為電解池的(填“陰極”或“陽極”).②電解池工作時H?向移動(填“電極A”或“電極B③電極A的電極反應(yīng)式為.福建省漳州市2025屆高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測化學參考答案評分說明：1.考生若寫出其它合理答案，可參照評分標準給分2.化學方程式和離子方程式未正確配平、未正確標注反應(yīng)條件、“↑”“↓”等總扣1分.一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.題號l2345678910答案CACBCABBDD二、非選擇題：本題共4小題，共60分.11.(14分)(1)3d?4s2(1分)平面三角形(1分)(2)增大接觸面積，加快溶浸速率(1分)3MnO?+2Fe(4)4.7(1分)Fe(OH)?、Al(OH)?(2分)52.9×10??(26Mn2+(7)abc(2分)12.(14分)1Zn+2H(2)直形冷凝管(1分)(3)(2分)(4)BCA(2分)(5)①分液(1分)②苯胺分子中的N原子有孤電子對，可與提供空軌道的H?形成配位鍵(2分)④60.2%(2分)13.(14分)(1)O(或氧)(1分)sp、sp3(2分)(2)B分子含羥基，與水分子之間形成氫鍵，使其溶解度大于C(2分)(3)消去反應(yīng)(1分)(4)鄰二甲苯(或1,2-二甲苯)(1分)酮羰基(或羰基)(1分)(5)(2分)(6)D和H反應(yīng)生成HCl,K?CO?與HCl反應(yīng),