第二章化學反應速率與化學平衡單元練習題高二上學期化學人教版選擇性必修12

第二章化學反應速率與化學平衡單元練習題一、單選題1．在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)氫氣的反應速率大于1012分內(nèi)的反應速率B．為提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，可向容器中再通入一定量的水蒸氣C．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度或者減小壓強D．5min時該反應的K值一定小于12min時的K值2．下列關(guān)于化學反應方向及其判據(jù)的說法正確的是A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生B．放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向D．1mol在不同狀態(tài)時的熵值：3．五氧化二氮(化學式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

。某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是時間/s0500100015005.003.522.502.50A．0～1000s內(nèi)，B．當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．該溫度下反應的平衡常數(shù)D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變大4．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．“還原”過程中碳元素均被氧化B．“儲存”和“還原”過程中氮元素均被還原C．“儲存”過程中每消耗1mol轉(zhuǎn)移4molD．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、、三種成分的凈化5．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工業(yè)中的一個反應。下列關(guān)于該反應的說法正確的是()A．增大反應物濃度能減慢反應速率 B．降低溫度能加快反應速率C．使用催化劑能加快反應速率 D．NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物6．在無催化劑下，丙烷()脫氫制備丙烯()：

，起始向容器Ⅰ、Ⅱ中均投入，其他條件相同，兩個容器同時啟動反應，相對容器Ⅱ，容器Ⅰ僅改變溫度，測得的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應的焓變B．時容器Ⅱ中(為濃度商)C．加入催化劑，容器Ⅰ平衡時間縮短而容器Ⅱ延長D．容器Ⅰ、Ⅱ中平衡轉(zhuǎn)化率之比為7．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之間有以下關(guān)系2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。則此反應可表示為A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+BC8．時，向的溶液中一次性加入的溶液(混合溶液的體積近似等于所加溶液體積之和)，發(fā)生反應，混合溶液中與反應時間(t)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．時向溶液中加入溶液，平衡逆向移動。B．E點對應的坐標為C．過程中平均反應速率D．時加入少量固體，溶液紅色加深，說明上述反應是可逆反應9．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應：△H＜0，測得達平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器ⅠⅡⅢ反應物投入量1molH2、1molBr22molHBr2molH2、2molBr2平衡時正反應速率v1v2v3平衡常數(shù)K1K2K3平衡時的物質(zhì)的量n1n2n3反應物的轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是A．v1=v2 B．K1=K2 C．n1＞n2 D．a(chǎn)1+a2＞110．下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>011．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣濃度不變 D．BaO2量減少12．已知，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是A．b點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小B．c點的狀態(tài)操作是拉伸注射器C．d點：v(正)>v(逆)D．a(chǎn)、b、c、d對應的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)二、填空題13．自氫氣生物學效應發(fā)現(xiàn)以來，氫氣對以腦血管疾病為代表和以老年性癡呆為代表的中樞神經(jīng)系統(tǒng)功能紊亂都具有明顯的保護作用。工業(yè)上一般利用天然氣、水煤氣、甲醇等制取H2，已知用甲醇獲得氫氣的一種工藝流程如圖所示：已知：PSA裝置是利用變壓吸附技術(shù)分離提取純氫?；卮鹣铝袉栴}：若最終分解率與CO最終轉(zhuǎn)化率均為99%，試計算當氫氣產(chǎn)量為時，甲醇的投料量=(列出計算式即可，不考慮副反應)。14．在一個體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：（1）在實驗Ⅰ中，反應在20～40min內(nèi)A的平均反應速率為mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是。（2）該反應的ΔH0，其判斷理由是。（3）實驗Ⅰ第40min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為(填序號)。A．0.35mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.7mol·L－1D．0.8mol·L－1（4）若反應在800℃進行，在該1L的密閉容器中加入1molA、0.2molHe，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應。A．等于86%

B．等于50%

C．小于50%

D．介于50%～86%之間15．將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。(1)該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為。(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與(1)中平衡相比較，平衡應向(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的(填編號)。A．22.2%

B．27.55%

C．33.3%

D．36.8%(3)結(jié)合(2)中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是(填序號)。①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分數(shù)一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥一定使用了催化劑16．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密閉容器中，充入2molN2和6molH2使之發(fā)生反應：(1)當反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(2)當達到平衡時，保持體積不變充入氬氣，平衡將向移動。(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向移動。(4)若有兩容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒溫、恒容，乙容器保持恒容絕熱，同時開始反應，更先達平衡的是容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更(填“高”或“低”)。17．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)比較t2時刻，正逆反應速率大小v正v逆。(填“＞”、“=”、“＜”)(2)若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：(3)t3時刻如果升高溫度則v逆(填增大、減小或不變)。18．硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=。（2）T℃時,2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=kcn（ClNO）,測得速率和濃度的關(guān)系如下表:序號c（ClNO）/molL1v/molL1s10.303.61080.601.441070.903.24107n=;k=（注明單位）。（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g）,在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A①溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有;a容器體積保持不變b容器壓強保持不變c平衡常數(shù)K保持不變d氣體顏色保持不變ev（ClNO）=v（NO）fNO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=;③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=（注明單位）。（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是點,當n（NO）/n（Cl2）=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的點。三、計算題19．CO2的減排、捕集和利用是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。利用CO2和H2生成CH3OH來捕集CO2的反應是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)

△H＝－89kJ·mol－1，回答下列問題：（1）下列有關(guān)上述反應的圖象合理的是（填標號）。（2）①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.3molH2(g)，充分反應后，放出的熱量（填“>”“<”或“＝”）8.9kJ。②完全燃燒1.6g甲醇所消耗氧氣的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。（3）某溫度下，將定量的CO2(g)和H2(g)充入2L恒容密用容器中，經(jīng)過10min后，反應達到平衡，圖得CO2為0.5mol、H2為1.2mol、H2O為0.3mol。則該條件下達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為%，氫氣的體積分數(shù)ω(H2)＝%。參考答案：1．D【詳解】A．0~5min內(nèi)和10~12min內(nèi)，c(H2O)均減小，說明平衡均正向移動，c(H2)均增大，0~5min內(nèi)氫氣的反應速率為，10~12min內(nèi)的反應速率為，所以0~5min內(nèi)氫氣的反應速率小于1012分內(nèi)的反應速率，A錯誤；B．向容器中再通入一定量的水蒸氣，c(H2O)增大，平衡正向移動，但水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．10~12min內(nèi)，c(H2O)減小，說明平衡正向移動，因ΔH>0，正反應吸熱，則改變的外界條件可能是升高溫度，不可能是減小壓強，因為減小壓強會導致c(H2O)突變，與題圖不符合，C錯誤；D．12min時體系溫度高于5min時的，K值只與溫度有關(guān)，正反應吸熱，則溫度越高，K值越大，則5min時該反應的K值一定小于12min時的K值，D正確；故選D。2．D【詳解】A．能自發(fā)進行的反應?G=?HT?S＜0，與反應速率無關(guān)，A錯誤；B．能自發(fā)進行的反應?G=?HT?S＜0，放熱反應?H＜0，若溫度較高且?S＜0，?G可以大于0，反應不能自發(fā)進行，吸熱反應?H＞0，若溫度較高且?S＞0，?G可以小于0，反應可以自發(fā)進行，B錯誤；C．催化劑可以改變反應的活化能，從而改變反應速率，但不能改變化學反應進行的方向，C錯誤；D．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，熵值不同，一般來說同種物質(zhì)的熵值氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，因此1molH2O在固態(tài)的熵值＜氣態(tài)的熵值，D正確；故選D。3．C【詳解】A．0～1000s內(nèi)，，A錯誤；B．恒容密閉容器中發(fā)生反應，氣體質(zhì)量始終不變，容積體積的不變，氣體密度始終不變，故不能說明已平衡，B錯誤；C．該溫度下反應的平衡常數(shù)，則，C正確；D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，能改變化學反應速率，但不改變，D錯誤；答案選C。4．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，“還原”過程中CO和CxHy均轉(zhuǎn)化為CO2，碳元素的化合價升高，被氧化，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，“儲存”過程中NOx被氧氣氧化成Ba(NO3)2；“還原”過程中Ba(NO3)2被CO、CxHy還原為N2，故B錯誤；C．“儲存”過程中氧元素的化合價從0價變?yōu)?價，消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故C正確；D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故答案為B。5．C【分析】【詳解】A．增大反應物濃度能加快反應速率，A錯誤；B．降低溫度能減小反應速率，B錯誤；C．使用催化劑能加快反應速率，C正確；D．反應是可逆反應，NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。6．A【詳解】A．生成相同的物質(zhì)的量的，容器Ⅰ中用時較短，容器Ⅰ中反應比容器Ⅱ快，說明容器Ⅰ中反應溫度較高，容器Ⅰ平衡時丙烯含量較大，說明正反應是吸熱反應，故A正確；B．時容器Ⅱ中未達到平衡，反應正向進行，說明此時，故B錯誤；C．加入催化劑，容器Ⅰ、Ⅱ中反應速率都會增大，達到平衡所用時間都會縮短，故C錯誤；D．起始投入反應物的量相等，平衡轉(zhuǎn)化率之比等于平衡時丙烯的物質(zhì)的量之比，，故D錯誤；選A。7．A【詳解】已知2(B)=3(A)，3(C)=2(B)，則(A)：(B)：(C)=2:3:2，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知反應為2A+3B=2C；故答案為：A。8．D【詳解】A．t4時刻向溶液中加入溶液，溶液總體積增大，瞬間的濃度同等倍數(shù)減小，使，則化學平衡逆向移動，A正確；B．40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0時刻反應尚未開始，溶液總體積為50mL，c(Fe3+)==0.04mol/L，E坐標為(0，0.04)，B正確；C．過程中平均反應速率,則，C正確；D．Fe3+初始物質(zhì)的量為0.002mol，SCN初始物質(zhì)的量為0.0015mol，根據(jù)反應的方程式可知Fe3+過量，故即使該反應不是可逆反應，加入KSCN固體后，剩余的鐵離子也會與SCN反應生成Fe(SCN)3，溶液紅色加深，無法證明該反應是可逆反應，D錯誤；故答案選D。9．C【詳解】A.容器I從正反應開始建立平衡，反應放出熱量，容器II從逆反應開始建立平衡，反應吸收熱量，由于容器為恒容絕熱容器，容器I中反應溫度升高，反應速率加快，容器II中反應溫度降低，反應速率減慢，則v1＞v2，故A錯誤；B.容器III和容器I相比，氫氣、溴蒸氣的物質(zhì)的量增大為原來的2倍，容器III中產(chǎn)生的HBr比容器I中多，反應放出的熱量多，容器中反應溫度高，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則平衡常數(shù)K1＞K2，故B錯誤；C.若容器I和容器II均保持溫度不變，氫氣的物質(zhì)的量相等，由于容器為恒容絕熱容器，容器I中反應放出熱量，容器中反應溫度升高，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增大；容器II中反應吸收熱量，容器中反應溫度降低，降低溫度，平衡正反應方向移動，氫氣的物質(zhì)的量減小，則n1＞n2，故C正確；D.若容器I和容器II均保持溫度不變，則a1+a2=1，由于容器為恒容絕熱容器，容器I中反應放出熱量，容器中反應溫度升高，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應的轉(zhuǎn)化率減小；容器II中反應吸收熱量，容器中反應溫度降低，降低溫度，平衡正反應方向移動，反應的轉(zhuǎn)化率增大，則a1+a2的變化無法確定，故D錯誤；故選C。10．B【分析】由四個備選項的方程式可知，反應物和生成物都是氣體，也就是反應前后氣體的總質(zhì)量不變，若要使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的物質(zhì)的量減小?！驹斀狻緼．升高溫度，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動，平衡混合氣的物質(zhì)的量不變，A不符合題意；B．升高溫度，反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動，平衡混合氣的物質(zhì)的量減小，B符合題意；C．升高溫度，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動，平衡混合氣的物質(zhì)的量增大，C不符合題意；D．升高溫度，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>0的平衡正向移動，平衡合氣的物質(zhì)的量增大，D不符合題意；故選B。11．C【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就不變，A錯誤；B．該反應的正反應是氣體體積增大的反應。保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的反應，即向逆反應方向移動，所以BaO量減小，B錯誤；C．由于溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變，C正確；D．縮小容器容積，平衡逆向移動，所以體系重新達到平衡BaO2量增加，D錯誤；綜上所述答案選C?！军c睛】化學反應很多都是可逆反應。研究可逆反應的規(guī)律、特點，對提高反應物的轉(zhuǎn)化率、增大產(chǎn)物的產(chǎn)率、降低生產(chǎn)成本、提高生產(chǎn)效益都無疑具有重要的意義。解答本題，首先看清楚本題是可逆反應，物質(zhì)的存在狀態(tài)、正反應是體積擴大還是縮小的反應，反應熱如何。然后還要掌握化學平衡常數(shù)的影響因素、壓強改變對平衡的移動的影響、物質(zhì)的量的變化情況等。再對選項中的問題做一一剖析。明確反應中只有氧氣一種氣體是解答的關(guān)鍵，注意從平衡常數(shù)的解答去分析。12．B【分析】該反應是正反應氣體體積減小的反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺?！驹斀狻緼．由圖可知，a點到b點的狀態(tài)操作是壓縮注射器，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以b點與a點相比，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故A錯誤；B．由圖可知，c點的狀態(tài)操作是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，故B正確；C．由圖可知，d點是平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動過程，反應速率v（逆）＞v（正），故C錯誤；D．由圖可知，d點是平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動過程，反應未達到平衡，故D錯誤；故選B。13．【詳解】設(shè)甲醇投料為x，若CH3OH最終分解率為99%，則有，CO最終轉(zhuǎn)化率為99%，則得到氫氣總量為1.98x+0.992x=a，甲醇的投料量x=a/(2+0.99)×0.99，即。14．0.0075實驗Ⅱ使用了催化劑>根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推知升高溫度，平衡正向移動，該反應為吸熱反應ABB【詳解】(1)實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.65mol/L?0.5mol/L=0.15mol/L，所以v(A)==0.0075mol?L?1?min?1；實驗Ⅱ和實驗I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快，改變壓強平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，故實驗Ⅱ應該使用了催化劑。故答案為：0.0075；實驗Ⅱ使用了催化劑；(2)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡向逆反應移動，降低溫度平衡向放熱反應移動，故正反應為吸熱反應，故△H>0，故答案為：>；根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推知升高溫度，平衡正向移動，該反應為吸熱反應；(3)降低溫度，平衡逆向移動，A的濃度增大，故A的濃度大于0.5mol?L?1，小于1mol?L?1，故答案為：AB；(4)恒容充惰性氣體，對原平衡不產(chǎn)生影響，故平衡時A的濃度為0.5mol?L?1，故A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：B。15．33.3%正反應B①⑤【詳解】利用三段式法求平衡時各組分個濃度，(1)反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為=≈33.3%；(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反應向逆反應進行建立平衡，等效為（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反應移動；反應在同一容器內(nèi)進行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，所以平衡常數(shù)K=。令參加反應的H2物質(zhì)的量為nmol，則所以，解得n≈0.166，反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為×100%=27.8%；此時平衡混合的CO2的體積分數(shù)可能是27.55%；故答案為正反應，B；(3)平衡向正方向移動，則①不論改變何條件，平衡向正方向移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故①正確；②對于多種氣體參與反應，反應前后氣體的體積不變的反應，并向其中大量加入一種反應物，而使平衡正向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但百分含量完全可以減小，因為總量多了，故②錯誤；③多種物質(zhì)參加反應，增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；④多種物質(zhì)參加反應，增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，其它反應物的濃度降低，自身濃度增大，故④錯誤；⑤平衡向正方向移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；⑥使用催化劑不能改變平衡移動，故⑥錯誤。故答案選①⑤。16．1∶1不左乙高【詳解】(1)對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應時消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，則N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1∶1；(2)當達到平衡時，保持體積不變充入氬氣，使體系壓強增大，但體積不變濃度不變，平衡不移動；(3)當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，體積增大一倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向體積增大的方向移動，即平衡將向左移動；(4)由于反應放熱，則乙容器溫度升高，反應速率比甲容器快，所以先達平衡的是乙容器；由于反應放熱，甲容器溫度比乙容器低，能促進平衡正向移動，所以甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更高。17．＞0.25mol/(L?min)增大【詳解】(1)根據(jù)圖可知，在t2時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應在向正反應方向進行，此時v正＞v逆，故答案為：＞；(2)若t2=2min，反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為=0.25mol/（L?min），故答案為：0.25mol/（L?min）；(3)升高溫度可逆反應中的正逆反應速率都增大，故答案為：增大。18．/K124.0×107mol1·L·s1bdf0.05mol·L1·min12L/molCF【詳解】（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3將方程式2×②①得方程式③，③為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，則平衡常數(shù)，故答案為：。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知將n代入v正=kcn中，。