2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化測(cè)評(píng)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE10-第一章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列電離方程式書寫正確的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三項(xiàng)電離方程式的正確寫法分別為AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀B.膠體粒子的直徑較大,可以依據(jù)能否透過濾紙將膠體與溶液區(qū)分開來C.光線通過時(shí),膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體答案C解析膠體屬于介穩(wěn)體系,較均一、穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;膠體與溶液均能透過濾紙,區(qū)分膠體與溶液可用丁達(dá)爾效應(yīng),B錯(cuò)誤;膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm的分散系,D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉答案B解析鹽酸為HCl的水溶液,為混合物,則A錯(cuò)誤;C項(xiàng)中鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),碳酸鈣為電解質(zhì),則C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì),則D錯(cuò)誤。4.下列敘述中正確的是()A.在離子方程式中鹽都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水,故酸堿中和反應(yīng)都可以用H++OH-H2O表示D.復(fù)分解反應(yīng)必需具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行答案B解析BaSO4、CaCO3等難溶的鹽在離子方程式中不能以離子形式表示,A錯(cuò)誤。H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能用H++OH-H2O表示,C錯(cuò)誤。離子互換的復(fù)分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、生成水或放出氣體三個(gè)條件中的一個(gè)即可發(fā)生,D錯(cuò)誤。5.亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是()A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2答案A解析亞硝酸中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià),當(dāng)它做氧化劑時(shí),生成的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)要低于+3價(jià)。N2中N呈0價(jià),N2O3中N呈+3價(jià),HNO3中N呈+5價(jià),NO2中N呈+4價(jià)。6.試驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在試驗(yàn)桌上,如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的試驗(yàn)時(shí),某同學(xué)取用BaCl2溶液后,應(yīng)把它放回的位置是()答案C解析BaCl2溶液屬于鹽溶液,NaCl溶液也屬于鹽溶液,故選C。7.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.答案B解析A項(xiàng),SiO2中Si得電子,C失電子;C項(xiàng),Zn應(yīng)失去電子,H2SO4中H得電子;D項(xiàng),Cu應(yīng)失去電子,H2SO4中S得電子。8.(2024北京順義期末)下列離子方程式中,不正確的是()A.將氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水,反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A項(xiàng)正確;氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)正確;AgNO3易溶于水,應(yīng)拆成離子,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+H2O+CO29.(2024安徽安慶期末)在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的離子組是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液無色時(shí)可解除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子。Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀,在溶液中不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+為有色離子,不滿意溶液無色的條件,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3-與氫離子反應(yīng),在酸性條件下不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg2+、Cl10.試驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)?NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.NaNO2是氧化劑B.每生成1個(gè)N2分子時(shí),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為6C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑,又是還原劑答案A解析NaNO2中氮元素顯+3價(jià),NH4Cl中氮元素顯-3價(jià),產(chǎn)物N2中氮元素顯0價(jià),每生成1個(gè)N2分子時(shí),轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl中氮元素被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分,每小題有1~2選項(xiàng)符合題意)11.R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱依次為()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析據(jù)離子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;據(jù)離子方程式Y(jié)+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)推知,氧化性:R2+>X2+。12.菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要緣由是河蝦中含有+5價(jià)的砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法中,正確的是()A.在該反應(yīng)中維生素C做催化劑B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷顯+3價(jià)C.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用D.上述反應(yīng)中維生素C做氧化劑答案B解析河蝦與西紅柿同食時(shí),河蝦中+5價(jià)的砷被西紅柿中的維生素C還原為+3價(jià)砷,表現(xiàn)出維生素C的還原性,同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由+3價(jià)砷造成的。13.ClO2是可代替進(jìn)行自來水消毒的新一代消毒劑。我國(guó)最近勝利研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如下所示:下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.該反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B.Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl答案CD解析依據(jù)圖示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl,D項(xiàng)正確;該反應(yīng)中無單質(zhì)生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)元素化合價(jià)升降規(guī)律,Cl2中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)(NaCl),做氧化劑,NaClO2中氯元素的化合價(jià)由+3價(jià)上升為+4價(jià)(ClO2),做還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確。14.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變更的是()A.澄清石灰水和稀鹽酸混合B.小蘇打溶液和醋酸混合C.鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合答案A解析A項(xiàng)中生成氯化鈣和水,發(fā)生了離子反應(yīng),且溶液質(zhì)量不變,符合題意;B項(xiàng)中HCO3-與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生了離子反應(yīng),但二氧化碳逸出,使溶液質(zhì)量減小,不符合題意;C項(xiàng)中SO42-與Ba2+15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下:以下說法不正確的是()A.過程①中確定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,使懸浮物聚沉,利用了Fe(OH)3膠體的強(qiáng)氧化性C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4還可以用于處理廢水,例如可以把廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,反應(yīng)過程中,CN-做還原劑,被K2FeO4氧化答案BC解析硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉,硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價(jià),高鐵酸鈉中鐵元素顯+6價(jià),鐵元素化合價(jià)發(fā)生變更,則①中確定發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的固體雜質(zhì),使懸浮物聚沉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)產(chǎn)物中不行能產(chǎn)生氫離子,正確的反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;K2FeO4還可以用于處理廢水,可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,這兩種無毒氣體應(yīng)為二氧化碳和氮?dú)?依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,氮元素和碳元素化合價(jià)都三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(10分)如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)試驗(yàn)室常用干凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的水溶液,接著煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為。

②證明有紅褐色膠體生成的試驗(yàn)操作是

。

答案(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照耀燒杯中的液體,若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則證明生成了Fe(OH)3膠體解析(1)依據(jù)物質(zhì)的分類可知,H2和CO2不是電解質(zhì),Na2O和NaCl都是鈉的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由題意可知,該紅褐色膠體是氫氧化鐵膠體,可通過丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體的存在或生成。17.(2024浙江寧波期末,改編)(10分)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石,請(qǐng)正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(2)漂白粉中加入鹽酸,可產(chǎn)生氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,生成的氯氣分子數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為。

(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示:其中Ⅰ為化合反應(yīng),Ⅳ是反應(yīng)。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置換解析(1)①液態(tài)氯化氫在水中可以發(fā)生電離,該物質(zhì)是電解質(zhì);②乙醇在水中和熔融狀態(tài)下均不能電離,該物質(zhì)是非電解質(zhì);③熔融的KNO3可以導(dǎo)電,該物質(zhì)是電解質(zhì);④銅線可以導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于單質(zhì),故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑤NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離,該物質(zhì)是電解質(zhì);⑥小蘇打溶液是混合物,故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑦氨水是混合物,故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。(2)該反應(yīng)用雙線橋法表示為:,依據(jù)方程式可知,每生成2個(gè)Cl2分子,轉(zhuǎn)移2e-,則生成的Cl2分子數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶1。(3)四大基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)中確定有元素化合價(jià)變更,確定是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中,有的有元素化合價(jià)變更,有的沒有元素化合價(jià)變更,故部分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變更,確定不是氧化還原反應(yīng);故若Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng),Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng),Ⅳ為置換反應(yīng)。18.(14分)有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下試驗(yàn)(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:(1)原白色粉末中確定含有的物質(zhì)是,確定不含的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)

(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①;

②;

③。

答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+解析部分粉末溶于水后產(chǎn)生白色沉淀,過濾后溶液呈無色,說明溶液中沒有Cu2+,原粉末中確定沒有CuSO4。依據(jù)步驟②可知,沉淀物確定是BaCO3,說明固體粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中過濾后溶液與AgNO3溶液作用可產(chǎn)生白色沉淀,這種白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故無法推斷原白色粉末中是否存在NaCl。19.(14分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如下(寫出最佳答案):(1)寫出沉淀的化學(xué)式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。

(2)寫出“混合液+A”反應(yīng)的離子方程式:,“溶液+B”反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)AgClCaSO4Cu(OH)2(2)Ag++Cl-AgCl↓Ca2++SO42-CaSO4解析在含有Ca2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加鹽酸才只產(chǎn)生一種沉淀——AgCl,故沉淀1為AgCl,A為鹽酸;在剩下含Ca2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀CaSO4,故沉淀2為CaSO4,B為Na2SO4溶液;最終Cu2+與NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3為Cu(OH)2,C為NaOH溶液。20.(2024山東濰坊期末,改編)(12分)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸,易分解為NO2和NO;其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì),常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用,將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,從而使血紅蛋白丟失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒,馬上注射美藍(lán)