江蘇省吳江汾湖高級中學2024-2025學年高二化學下學期假期自主學習競賽試題

PAGEPAGE7江蘇省吳江汾湖高級中學2024-2025學年高二化學下學期假期自主學習競賽試題試卷分值：100分考試用時：75分鐘一、單項選擇題：共13題，每題4分，共52分。每題只有一個選項最符合題意。1.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、MnO4—、ClO-B.0.1mol·L-1KOH溶液:Mg2+、SO32—、Br-、AlO2-C.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO3—D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3—2.下列改變中,氣體被還原的是 ()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀3.K2FeO4可與水發(fā)生反應4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是()A.氧化性:K2FeO4<O2B.K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑C.K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料D.常溫常壓下,該反應每生成22.4LO2,轉移電子的數目為4×6.02×1023個閱讀下列材料，完成4—6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。試驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。4.下列有關氨的說法正確的是()A.NH3的空間構型為平面三角形B.NH3與H2O能形成分子間氫鍵C.NH3的水溶液不能導D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5.下列有關合成氨反應的說法正確的是()A.該反應是吸熱反應B.反應的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)C.反應中每消耗1molH2轉移電子的數目約等于2×6.02×1023D.該反應的條件是：低溫、高壓、催化劑6.試驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應試驗目的的是() A.生成NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.汲取NH3尾氣7.以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關說法正確的是 ()①6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2B.植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③,ΔH3會不同D.若反應①生成1.12LO2,則轉移的電子數為0.2×6.02×10238.下列指定反應的離子方程式正確的是 ()A.鋁片溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-AlO2—+H2↑B.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.用氨水溶解氯化銀沉淀:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3）2++Cl-+2H2OD.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+HCO3—BaCO3↓+H2O9.下列檢驗方法與結論相符的一組是 ()選項檢驗方法結論A向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成未知溶液中肯定含有Cl-B某溶液焰色反應的火焰呈黃色該溶液中只含鈉離子,不含鉀離子C向一種未知溶液中滴加NaOH溶液,加熱后產生能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅的氣體，未知溶液中肯定含有NH4+D某溶液先加入淀粉溶液,無改變,再滴入少量H2O2溶液,溶液變藍原溶液中肯定含有I-10.莧菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本內酯是傳統中藥當歸、川芎中的活性成分。下列有關說法正確的是 ()A.莧菜甲素、藁本內酯互為同系物B.1mol3-丁烯基苯酞與溴水反應最多消耗4molBr2C.3-丁烯基苯酞通過還原反應可制得莧菜甲素D.藁本內酯與足量H2加成的產物分子中含有2個手性碳原子11.葡萄糖的銀鏡反應試驗如下：步驟1：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，視察到有白色沉淀產生并快速轉化為灰褐色。步驟2：向試管中接著滴加2%氨水，視察到沉淀完全溶解。步驟3：再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60~70℃水浴中加熱，視察到試管內壁形成了光亮銀鏡。下列說法不正確的是()A.步驟1中視察到的白色沉淀為AgOHB.步驟2中沉淀溶解是因為生成了銀氨協作物C.步驟3中產生銀鏡說明葡萄糖具有還原性D.右圖所示銀的晶胞中有14個銀原子12.13.二、非選擇題：共4題，共48分。14.15.從含鉻廢水(主要成分為Cr2O72—)中回收鉻渣并冶煉鉻的部分工藝流程如下:已知:Na2S2O5+H2O2NaHSO3(1)①“還原”過程中Cr2O72—轉化為Cr3+,該反應的離子方程式為___________________。

②“還原”時,也可用Na2S2O3做還原劑,反應中S2O32—轉變?yōu)镾O42—,則與等量的Cr2O72—反應消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)=。

(2)已知“鉻渣”的主要成分為Cr(OH)3,“沉淀”反應的化學方程式為。

16.環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。已知:(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol-1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1②對于反應:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=kJ·mol-1。

17.(1)①以FeS2作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應的化學方程式為

。

②ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應制得K2FeO4,反應的離子方程式為。

(3)利用強氧化劑過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化脫除NO(NO被氧化為NO2—),可以消退污染。反應的離子方程式為。18.化合物G對白色念珠菌具有較強的抑制作用。G可經下圖所示合成路途制備:回答下列問題:(1)A→B的反應類型是。

(2)E中含氧官能團的名稱為和。

(3)C與B互為同分異構體,能與小蘇打反應放出CO2,且能與SOCl2發(fā)生取代反應生成D。寫出C的結構簡式:。

(4)寫出的滿意下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:(不考慮立體異構)。

①含有—SH結構;②能在酸性條件下發(fā)生水解反應,兩種水解產物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色,又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應。19.根據要求回答下列問題:(1)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料,其晶胞結構如圖1所示,該晶體的化學式:。

(2)某化合物甲具有與吡啶類化合物相像的性質,其晶胞結構如圖2所示,其中X原子的配位數為。

(3)一個LiCl晶胞(如圖3所示)中,Li+數目為。

圖1圖2圖3(4)ZnO的晶胞結構如圖4所示,Zn2+的配位數為。

(5)如圖5所示為Fe與N所形成的一種化合物的基本結構單元,該化合物的化學式:。

(6)磷青銅的晶胞結構如圖6所示,該晶體中銅、錫、磷三種原子的數目之比為。

圖4圖5圖6化學答案1-13DBBBC、BACDC、DAD14．（每空2分，共10分）（1）冷凝回流防止液溴的損失（只答“冷凝回流”不得分，肯定要指明回流的物質）60℃水浴加熱（只答水浴得1分）（2）（3）NaHCO3溶液（答Na2CO3溶液不得分；其他合理答案得分）（4）HSOeq\o\al(－,3)＋Br2＋H2O＝SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋3H＋（