2024屆浙江省金麗衢十二校高三下學(xué)期二模化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2浙江省金麗衢十二校2024屆高三下學(xué)期二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)為含有極性鍵的非極性分子的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．只含極性鍵，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；B．含極性鍵和非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；C．只含極性鍵，為正三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，C正確；D．非極性鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.NH4I的電子式： B.船式C6H12：C.光導(dǎo)纖維主要成分的分子式：SiO2 D.的名稱：2-甲基-3-戊稀〖答案〗B〖解析〗A．NH4I是離子化合物，與I-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式應(yīng)該為，A錯(cuò)誤；B．船式C6H12是環(huán)烷烴，根據(jù)C原子價(jià)電子數(shù)目是4個(gè)，可知該物質(zhì)是立體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，B正確；C．光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，但該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，不存在單個(gè)分子，SiO2僅表示Si、O原子個(gè)數(shù)比是1：2，是化學(xué)式，而不是分子式，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號，以確定碳碳雙鍵和支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱應(yīng)該是4-甲基-2-戊稀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3.綠礬具有廣泛的用途，下列說法正確的是（）A.醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血B.工業(yè)常用作污水的處理劑，只是利用其還原性C.高溫分解只產(chǎn)生和D.可用溶液檢驗(yàn)其否變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．綠礬是硫酸亞鐵晶體，醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血，A正確；B．Fe2+具有還原性，因此工業(yè)常用綠礬作污水的處理劑，利用其還原性。同時(shí)Fe2+水解生成Fe(OH)2，水解生成的Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，得到的Fe(OH)3膠體有較好的吸附作用，所以綠礬液常用作混凝劑，B錯(cuò)誤；C．綠礬高溫分解產(chǎn)生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，C錯(cuò)誤；D．綠礬中能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用作還原劑，其反應(yīng)之一為：，下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）（）A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3∶4 B.生成水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.可使用溶液吸收氮氧化物 D.氮氧化物的排放可形成酸雨〖答案〗A〖解析〗A．中NH3的N元素化合價(jià)上升發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2的N元素化合價(jià)下降發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：6=4∶3，故A錯(cuò)誤；B．中NH3的N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升到0價(jià)，轉(zhuǎn)移24個(gè)電子生成12個(gè)H2O，生成水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故B正確；C．氮氧化物可以被堿性溶液溶液吸收，故C正確；D．大氣氮氧化物積累過多，最終會生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正確；故選A。5.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（）A.中性溶液中：B.與鋁粉反應(yīng)放出：C.使甲基橙呈紅色的溶液：D.常溫下，的溶液中：〖答案〗D〖解析〗A．、在中性溶液中會完全水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存，故A不選；B．與鋁粉反應(yīng)放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下和Al反應(yīng)生成NO，不能生成H2，故B不選；C．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成S和SO2，不能大量共存，故C不選；D．常溫下，的溶液呈堿性，在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D選；故選D。6.苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對生物具有毒害作用，在排放前必須經(jīng)過處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設(shè)計(jì)如下方案，有關(guān)說法正確的是（）A.步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機(jī)溶液B.試劑①可用溶液或溶液C.步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過濾D.試劑②若為少量，則反應(yīng)為2+CO2+H2O=2+〖答案〗B〖祥解〗向含苯酚的廢水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分離出苯酚和苯的混合有機(jī)溶液，加入溶液或溶液將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉溶液，向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚，蒸餾分離出苯酚。【詳析】A．步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再從分液漏斗上口放出有機(jī)溶液，故A錯(cuò)誤；B．苯酚和溶液或溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉，故B正確；C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的變化可推測其性能變化及用途，下列推測不合理的是（）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化及用途A鋁加入等密度大、強(qiáng)度小B奶粉加入碳酸鈣、硫酸鋅等兒童營養(yǎng)強(qiáng)化C聚乙炔塑料摻雜增強(qiáng)導(dǎo)電性D取代部分取代部分制作LED發(fā)光材料〖答案〗A〖解析〗A．鋁中加入等制成合金，可以增強(qiáng)材料的強(qiáng)度，A錯(cuò)誤；B．奶粉中加入碳酸鈣、硫酸鋅等，可以補(bǔ)充鈣、鋅等元素，強(qiáng)化營養(yǎng)，B正確；C．在聚乙炔塑料中摻雜，可以增強(qiáng)導(dǎo)電性，C正確；D．用Al、O部分取代中的Si、N，可以制作LED發(fā)光材料，D正確；綜上所述，選A。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作說法正確的是（）A.甲圖可用于測定與稀硫酸的反應(yīng)速率B.乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮C.丙圖是轉(zhuǎn)移操作D.丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性〖答案〗B〖解析〗A．測定與稀硫酸的反應(yīng)速率，還需要計(jì)時(shí)器，故A錯(cuò)誤；B．鍍銅時(shí)，加入氨水可以生成銅配離子，使銅離子濃度降低，而且配合物平衡的存在能使銅離子濃度穩(wěn)定在一定的范圍內(nèi)，這樣使鍍層更加緊密均勻光亮，工業(yè)上常采用這種方法，故B正確；C．轉(zhuǎn)移時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下，故C錯(cuò)誤；D．通常用活潑金屬與羥基的反應(yīng)來比較乙醇和苯酚中羥基的活性，而加水配置成溶液后，活潑金屬會優(yōu)先與水反應(yīng)，無法達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說法正確的是（）A.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可鑒別蠶絲與棉花B.通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程是物理變化C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.亞硝酸鈉具有一定毒性，還會與食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加劑〖答案〗A〖解析〗A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒有氣味，故A正確；B．石蠟為石油減壓分餾的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．乙二酸(草酸)具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品防腐劑，只要控制在合理的范圍內(nèi)，對人體健康沒有太大影響，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是（）A.工業(yè)制粗硅：B.鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：C.氯水中加入小蘇打提高漂白性：D.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：〖答案〗C〖解析〗A．石英和焦炭制取粗硅的反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池工作時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+2e?++4H+=PbSO4+2H2O，充電時(shí)陽極反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入NaHCO3后，NaHCO3與HCl反應(yīng)，使HCl濃度變小，平衡右移,，所以HClO濃度增大，從而增強(qiáng)漂白性，離子方程式為：，故C正確；D．銅銹為堿式碳酸銅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。11.聚乳酸是一種可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料。聚乳酸可用如下路線合成，其中A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。下列說法正確的是（）A.B中碳原子的雜化方式相同 B.反應(yīng)④的條件為的醇溶液C.E存在對映異構(gòu)，易溶于水 D.所有反應(yīng)均為取代反應(yīng)〖答案〗C〖祥解〗A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，CH2=CH2和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2CN，CH3CH2CN可以水解生成CH3COOH，CH3COOH和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為CH3CH(OH)COOH，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸?！驹斘觥緼．由分析可知，B為CH3CH2CN，-CN中C原子雜化方式為sp，-CH3中C原子雜化方式為sp3，故A錯(cuò)誤；B．D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，條件為的水溶液，故B錯(cuò)誤；C．E為CH3CH(OH)COOH，含有1個(gè)手性碳原子，存在對映異構(gòu)，含有羥基和羧基能夠和水分子形成氫鍵，易溶于水，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)①是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12.已知是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，與相鄰且的原子序數(shù)是的兩倍，基態(tài)的軌道全部充滿。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B.第一電離能：C.A、B、C三種元素只形成共價(jià)化合物D.B的簡單氫化物的水溶液能溶解E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物〖答案〗D〖祥解〗已知是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H元素，與相鄰且的原子序數(shù)是的兩倍，C為O元素，B為N元素，D為S元素，基態(tài)的軌道全部充滿，E為Cu，以此解答?！驹斘觥緼．NH3和H2O分子間都存在氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3<H2O，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：O>N>S>H，故B錯(cuò)誤；C．H、N、O三種元素可以形成共價(jià)化合物HNO3，也可以形成離子化合物NH4NO3，故C錯(cuò)誤;D．N的簡單氫化物為氨氣，氨氣的水溶液為氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，故D正確；故選D。13.鋅-空氣電池可用作電動車的動力電源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向正極移動D.放電時(shí)，電路中通過電子，可消耗〖答案〗D〖祥解〗放電時(shí)，鋅為負(fù)極，轉(zhuǎn)化為，通空氣一極為正極，轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極，A正確；B．充電時(shí)，氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，陽極反應(yīng)為4OH??4e?=2H2O+O2↑，B正確；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，K+向正極移動，C正確；D．未告訴標(biāo)準(zhǔn)狀況，不可算O2的體積，D錯(cuò)誤；故選D。14.烴基的結(jié)構(gòu)對鹵代烴的活性有很大的影響（乙烯型鹵代烴很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯丙型鹵代烴卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)）。已知鹵代烴能和的醇溶液發(fā)生如下反應(yīng)：（R-為烴基，X-為鹵素）。下列說法不正確的是（）A.是一種無機(jī)酸酯B.相比產(chǎn)生沉淀的速度更慢C.相比更易發(fā)生上述反應(yīng)D.與加成反應(yīng)的主要產(chǎn)物是〖答案〗B〖解析〗A．無機(jī)酸酯指無機(jī)含氧酸中的-OH被烷氧基-OR取代生成的化合物，RONO2是一種無機(jī)酸酯，A正確；B．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，CH3CH2I相比CH3CH2Cl產(chǎn)生沉淀的速度更快，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)乙烯型鹵代烴很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯丙型鹵代烴卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)，所以CH2=CH?CH2Cl相比CH2=CHCl更易發(fā)生上述反應(yīng)，C正確；C．CH2=CHCl與HCl加成反應(yīng)，一般氫原子加在含氫數(shù)目多的碳原子上，所以主要產(chǎn)物是CH3CHCl2，D正確；故選B。15.下圖是利用銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物制備的工藝流程，（已知：常溫下，：，；：，）下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)為：B.溶液2中C.反應(yīng)Ⅱ應(yīng)需及時(shí)補(bǔ)充維持溶液D.溶液中存在，則該溶液中粒子濃度：〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)常溫下所給電離常數(shù)可知酸性；二氧化硫與碳酸鈉溶發(fā)生反應(yīng)Ⅰ使溶液pH控制在3~4之間，反應(yīng)I為。【詳析】A．碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液呈堿性、亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。二氧化硫與碳酸鈉溶發(fā)生反應(yīng)Ⅰ使溶液pH控制在3~4之間，說明反應(yīng)生成了亞硫酸氫鈉和二氧化碳，即，A錯(cuò)誤；B．調(diào)節(jié)pH=11得溶液2，，，故，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ是硫酸銅和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化亞銅、硫酸鈉。氧化亞銅在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，最終得不到氧化亞銅，反應(yīng)Ⅱ不需要補(bǔ)充維持溶液，C錯(cuò)誤；D．中存在含硫微粒有，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)物料守恒可知，故，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證(黃色)在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體NaCl固體溶解，溶液變?yōu)榱咙S色在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定B比較AgI與Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸銀，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2S溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)C檢驗(yàn)乙酰水楊酸中存在酯基乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液溶液呈紫色存在酯基D比較Mg與Al的金屬性分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀后消失Mg＞Al〖答案〗C〖解析〗A．FeCl3溶液中含有Fe3+，溶液顯黃色，向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體，NaCl固體溶解，溶液中Cl-濃度進(jìn)一步增大，溶液變?yōu)榱咙S色，說明在高濃度Cl-的條件下Fe3+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生了，能夠存在于高難度的Cl-的溶液中，說明此時(shí)穩(wěn)定，A正確；B．向2mL0.1mol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸銀，二者反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，此時(shí)溶液中I-過量，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2S溶液，看到沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，說明在其中含有少量AgI電離產(chǎn)生的Ag+，Ag+與S2-反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，因此可以說明溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)，B正確；C．酚羥基遇FeCl3溶液顯紫色，但顯色反應(yīng)要在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，要證明乙酰水楊酸中存在酯基，可以向乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液，無現(xiàn)象，再向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，中和硫酸，使溶液呈現(xiàn)中性或弱酸性，振蕩，這時(shí)看到溶液顯紫色，說明溶液中含有酯基水解產(chǎn)生的酚羥基，從而證明水楊酸中含有酯基，C錯(cuò)誤；D．分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，后當(dāng)堿溶液過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀又溶解，反應(yīng)變?yōu)榭扇苄訬aAlO2，說明堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，則證明了元素的金屬性：Mg＞Al，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（共5大題，共52分）17.吡啶為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。（1）吡啶類化合物A易溶于水，原因是___________，含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含________（填序號）。A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．σ鍵E．氫鍵（2）HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長單位為10-10m)。N-N、N=N和N≡N的共價(jià)鍵鍵長分別為1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m。試依據(jù)信息畫出HN3分子的結(jié)構(gòu)式________，分子中N原子的雜化方式為________．（3）某種新型儲氫材料的晶胞如圖3，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體，四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g/mol，則M元素為________(填元素符號)。在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為________．〖答案〗（1）化合物A與水分子間存在氫鍵BCD（2）H-N=N≡Nsp、sp2（3）Fe3d6〖解析〗（1）吡啶類化合物A易溶于水，是由于該化合物分子中含有親水基羥基，使A分子與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用；根據(jù)含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，其中不含有離子鍵，也不含有羥基，含有配位鍵、σ鍵、π鍵，故合理選項(xiàng)是BCD；（2）根據(jù)HN3分子的空間結(jié)構(gòu)，結(jié)合N-N、N=N和N≡N的共價(jià)鍵鍵長大小，可知HN3的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是：H-N=N≡N；在高物質(zhì)分子中，形成三鍵的氮原子采用sp雜化；形成雙鍵的N原子采用sp2雜化；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：該晶胞中含有黑球●的數(shù)目是8×+6×=4；含有白球○的數(shù)目是8×1=8，黑球與白球的個(gè)數(shù)比為●：○=4：8=1：2，由于八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體，四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g/mol，則(M+17×6)+2(11+4)=188，解得M=56，所以M是Fe元素；該化合物中黑球與白球個(gè)數(shù)比為1：2，白球?yàn)閇BH4]-，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知黑球帶2個(gè)單位正電荷，表示的化學(xué)式為[Fe(NH3)6]2+，其中中心Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)4s電子形成的，因此其價(jià)層電子排布式是3d6。18.已知難溶性化合物的化學(xué)式為，對進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。已知：中的金屬元素在該實(shí)驗(yàn)條件下不能與產(chǎn)生配合物。（1）高溫下在氣流中的反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”），中鋇元素的化合價(jià)為________。（2）步驟Ⅳ可以進(jìn)行的原因除了生成降低體系的能量之外，從化學(xué)平衡的角度解釋能夠發(fā)生的原因____________________________。（3）下列說法正確的是________。A.溶液D中陽離子只有B.若磁鐵能吸引反應(yīng)Ⅳ的剩余固體，則證明鐵有剩余C.步驟Ⅱ中的氯化銨溶液也可以用鹽酸代替D.依據(jù)步驟Ⅲ可知堿性強(qiáng)弱（4）固體在一定條件下也可以與溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合氣體A（除外）的成份_______________________________?！即鸢浮剑?）屬于價(jià)（2）水蒸氣流不斷帶出生成的氫氣促進(jìn)反應(yīng)正向移動。（3）D（4）（5）先將混合氣體通過無水硫酸銅粉末，若變藍(lán)，說明有水蒸氣，再將混合氣體通過澄清的石灰水，若出現(xiàn)渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w。〖祥解〗固體單質(zhì)C和水在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，C為Fe，混合溶液C和氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH4Cl溶液，混合溶液C中含有Mg2+，固體混合物B中含有Fe和MgO，氣體混合物A為H2和CO2，以此解答?！驹斘觥浚?）Y高溫下在氫氣氣流中高溫分解生成了Fe，元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0，可知鋇元素價(jià)態(tài)為+2。（2）步驟Ⅳ能夠進(jìn)行的原因，從化學(xué)平衡角度進(jìn)行解釋的話是因?yàn)橥ㄈ霘錃鈿饬鳎瑤ё吡怂魵猱a(chǎn)物，平衡正移。（3）A．溶液D的陽離子除了銨根離子，還有氫離子和鋇離子，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)Ⅳ后固體有四氧化三鐵，磁鐵能吸引四氧化三鐵，因此不能證明有鐵剩余，B錯(cuò)誤；C．步驟II中的氯化銨溶液有兩個(gè)作用，一是防止鐵離子水解，二是調(diào)節(jié)pH，因此不能用鹽酸代替，C錯(cuò)誤；D．由步驟III可以判斷出氫氧化鋇的堿性大于氫氧化錳的堿性，D正確；故選D。（4）固體Y在HI溶液下發(fā)生反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，鋇離子，錳離子，亞鐵離子和二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式：。（5）混合氣體A除了氫氣外還含有二氧化碳和水蒸氣。首先可以通過無水硫酸銅，若呈藍(lán)色，則證明混合氣體中含有水蒸氣。接著再將混合氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁則說明有二氧化碳。19.利用工業(yè)廢氣實(shí)現(xiàn)雙減最有希望開展大規(guī)模應(yīng)用的是加氫生成甲醇的反應(yīng)。298K、100kPa條件下該反應(yīng)焓變和熵變的數(shù)據(jù)如下，假設(shè)反應(yīng)不隨溫度的改變而變化。（1）該反應(yīng)在________自發(fā)（填“低溫”或“任意條件”或“高溫”）（2）在使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)組成，寫出決速步驟基元反應(yīng)方程式_________________________________。（3）給出溫度、總壓下，時(shí)，不同催化劑組成對[代表單位質(zhì)量的催化劑在單位時(shí)間處理原料氣的質(zhì)量，體現(xiàn)出催化劑的處理能力]、甲醇選擇性及副產(chǎn)物選擇性的影響如下表：選擇性（%）CO選擇性（%）催化劑1784060催化劑2881000催化劑3138919在實(shí)際生產(chǎn)過程中選擇催化劑2、3組均可，請說明工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇第2組催化劑最主要的原因__________________________，選擇催化劑3的最主要的原因__________________。（4）與不同比例對轉(zhuǎn)化率和甲醇產(chǎn)率的影響如下圖所示，在圖中畫出副產(chǎn)物產(chǎn)率曲線________（在圖中標(biāo)出與虛線的坐標(biāo)）。（5）溫度在時(shí)，和反應(yīng)生成甲醇平衡常數(shù)為，在恒容容器中按照投料，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，計(jì)算此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率_________________?！即鸢浮剑?）低溫（2）（3）選擇性好，純度高單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高（或反應(yīng)速率快）（4）（5）0.1%〖解析〗（1）時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的，，則該反應(yīng)在低溫自發(fā)。（2）活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，為總反應(yīng)的決速反應(yīng)，則決速步驟基元反應(yīng)方程式為：。（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇第2組催化劑最主要的原因是選擇性好，純度高，選擇催化劑3的最主要的原因單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高（或反應(yīng)速率快）。（4）當(dāng)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為14%，CH3OH的產(chǎn)率為5.6%，由C元素守恒可知CO的產(chǎn)率為14%-5.6%=8.4%，當(dāng)當(dāng)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為18.6%，CH3OH的產(chǎn)率為7.4%，由C元素守恒可知CO的產(chǎn)率為18.6%-7.4%=11.2%，在圖中畫出副產(chǎn)物產(chǎn)率曲線為：。（5）根據(jù)已知條件列出“三段式”平衡常數(shù)為，x=0.001mol，此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為=0.1%。20.甘氨酸鈣是新一代補(bǔ)鈣劑，通常為白色結(jié)晶性粉末，易吸水，在生物環(huán)境中不易與水分子或其他物質(zhì)（如維生素和其他礦物質(zhì)）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甘氨酸鈣屬于螯合物，可以緩慢釋放鈣，對胃腸道刺激性較小，不會引起嘔吐、胃疼等不良反應(yīng)，其水溶性好，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組采用熔融法合成甘氨酸鈣的流程如下：（1）研磨操作需要的儀器________（填名稱）（2）寫出甘氨酸鈣溶液的電離方程式________________。（3）下列操作合理的是________。A.“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻、過濾、洗滌、自然干燥B.溶解、洗滌均采用熱水，可提高產(chǎn)品純度C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，取下后放在陶土網(wǎng)上冷卻待用D.甘氨酸鈣中的少量甘氨酸可用乙醇除去（4）描述用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)甘氨酸鈣中含Ca元素的操作步驟及現(xiàn)象________________。（5）產(chǎn)品純度的測定：熱恒重（TG）分析法①熱恒重（TG）分析實(shí)驗(yàn)，若要判斷固體在某溫度下是否分解完全至少需稱量________次。②現(xiàn)取產(chǎn)品20.0g加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化如圖（假設(shè)雜質(zhì)在加熱過程中不分解）結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為________%?！即鸢浮剑?）研缽（2）（3）BC（4）取鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈（或煤氣燈）外焰上灼燒至無色，蘸取樣品在外焰上灼燒，若觀察到火焰呈磚紅色，說明有鈣元素。最后將鉑絲用鹽酸洗凈后，放于外焰上灼燒至無色。（5）①3②94.0〖祥解〗稱取一定質(zhì)量的甘氨酸與氫氧化鈣混合研磨，轉(zhuǎn)移至坩堝反應(yīng)溫度150℃進(jìn)行40min，冷卻、研磨轉(zhuǎn)移至燒杯，熱水溶解、過濾、洗滌后得到濾液，蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻、過濾、洗滌、真空干燥得到甘氨酸鈣，據(jù)此回答?！驹斘觥浚?）研磨操作需要的儀器為研缽；（2）甘氨酸鈣[Ca(H2NCH2COO)2]溶液的電離方程式為；（3）A．“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻、過濾、洗滌、真空干燥，A錯(cuò)誤；B．溶解、洗滌均采用熱水，可以提高甘氨酸鈣的溶解度，提高產(chǎn)品純度，B正確；C．若用坩堝鉗移動灼熱坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，取下后放在陶土網(wǎng)上冷卻待用，若未預(yù)熱可能會變形，C正確；D．甘氨酸在乙醇中的溶解度低，不能用乙醇除去，D錯(cuò)誤；故選BC。（4）焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)甘氨酸鈣中含Ca元素的操作步驟及現(xiàn)象：取鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈（或煤氣燈）外焰上灼燒至無色，蘸取樣品在外焰上灼燒，若觀察到火焰呈磚紅色，說明有鈣元素，最后將鉑絲用鹽酸洗凈后，放于外焰上灼燒至無色；（5）①熱恒重（TG）分析實(shí)驗(yàn)，若要判斷固體在某溫度下是否分解完全至少需稱量3次；②最后剩余的固體為CaN2，6.8g的CaN2為0.1mol，則Ca(H2NCH2COO)2為0.1mol，Ca(H2NCH2COO)2的質(zhì)量為18.8g，產(chǎn)品的純度為：。21.化合物I是一種抗癲癇藥物，我國科學(xué)家近來發(fā)現(xiàn)I對消除由蜈蚣叮咬產(chǎn)生的嚴(yán)重臨床癥狀有良好效果。I的兩條合成路線如下圖所示。I的結(jié)構(gòu)簡式：已知G的分子式為：回答下列問題：（1）A中的官能團(tuán)的名稱________。（2）下列說法正確的是________。A.A到C的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成的氯化氫和反應(yīng)使原料的利用率提高B.D生成E的目的是為了保護(hù)氨基不被E到F反應(yīng)中的硝酸氧化C.A的堿性比的堿性強(qiáng)D.A用氫氣還原的產(chǎn)物可以和發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子產(chǎn)物（3）E的結(jié)構(gòu)簡式____________。（4）寫出K到I的化學(xué)方程式____________________________________________。（5）與甲醇按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，寫出符合下列條件的該產(chǎn)物的同分異構(gòu)體________________。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色c．譜檢測表明：分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，峰面積比為3∶2∶2∶1（6）運(yùn)用上述信息設(shè)計(jì)以為原料制備高分子化合物的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）____________?！即鸢浮剑?）硝基和氨基（2）AB（3）（4）++HCl（5）（6）〖祥解〗A與反應(yīng)生成C，C與H2轉(zhuǎn)化為D，D與反應(yīng)生成E，E與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與NH2NH2轉(zhuǎn)化為G，G與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H，H與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I，B與反應(yīng)生成J，J與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成K，K與反應(yīng)生成I，據(jù)此回答。【詳析】（1）A中的官能團(tuán)的名稱硝基和氨基；（2）A．根據(jù)分析可知，A到C的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成的氯化氫和K2CO3反應(yīng)使原料的利用率提高，A正確；B．根據(jù)分析可知，D生成E的目的是為了保護(hù)氨基不被E到F反應(yīng)中的硝酸氧化，B正確；C．-CH3對N原子有推電子作用，增大N原子的電子密度，的堿性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．A用氫氣還原的產(chǎn)物可以和發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AB。（3）根據(jù)分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式：；（4）根據(jù)分析，K到I的化學(xué)方程式++HCl；（5）與甲醇按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基b．水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色，水解產(chǎn)生酚羥基c．?H?NMR譜檢測表明：分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，四種等效氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體有：。浙江省金麗衢十二校2024屆高三下學(xué)期二模可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)為含有極性鍵的非極性分子的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．只含極性鍵，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；B．含極性鍵和非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；C．只含極性鍵，為正三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，C正確；D．非極性鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.NH4I的電子式： B.船式C6H12：C.光導(dǎo)纖維主要成分的分子式：SiO2 D.的名稱：2-甲基-3-戊稀〖答案〗B〖解析〗A．NH4I是離子化合物，與I-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式應(yīng)該為，A錯(cuò)誤；B．船式C6H12是環(huán)烷烴，根據(jù)C原子價(jià)電子數(shù)目是4個(gè)，可知該物質(zhì)是立體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，B正確；C．光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，但該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，不存在單個(gè)分子，SiO2僅表示Si、O原子個(gè)數(shù)比是1：2，是化學(xué)式，而不是分子式，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號，以確定碳碳雙鍵和支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱應(yīng)該是4-甲基-2-戊稀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3.綠礬具有廣泛的用途，下列說法正確的是（）A.醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血B.工業(yè)常用作污水的處理劑，只是利用其還原性C.高溫分解只產(chǎn)生和D.可用溶液檢驗(yàn)其否變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．綠礬是硫酸亞鐵晶體，醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血，A正確；B．Fe2+具有還原性，因此工業(yè)常用綠礬作污水的處理劑，利用其還原性。同時(shí)Fe2+水解生成Fe(OH)2，水解生成的Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，得到的Fe(OH)3膠體有較好的吸附作用，所以綠礬液常用作混凝劑，B錯(cuò)誤；C．綠礬高溫分解產(chǎn)生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，C錯(cuò)誤；D．綠礬中能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用作還原劑，其反應(yīng)之一為：，下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）（）A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3∶4 B.生成水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.可使用溶液吸收氮氧化物 D.氮氧化物的排放可形成酸雨〖答案〗A〖解析〗A．中NH3的N元素化合價(jià)上升發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2的N元素化合價(jià)下降發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：6=4∶3，故A錯(cuò)誤；B．中NH3的N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升到0價(jià)，轉(zhuǎn)移24個(gè)電子生成12個(gè)H2O，生成水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故B正確；C．氮氧化物可以被堿性溶液溶液吸收，故C正確；D．大氣氮氧化物積累過多，最終會生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正確；故選A。5.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（）A.中性溶液中：B.與鋁粉反應(yīng)放出：C.使甲基橙呈紅色的溶液：D.常溫下，的溶液中：〖答案〗D〖解析〗A．、在中性溶液中會完全水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存，故A不選；B．與鋁粉反應(yīng)放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下和Al反應(yīng)生成NO，不能生成H2，故B不選；C．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成S和SO2，不能大量共存，故C不選；D．常溫下，的溶液呈堿性，在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D選；故選D。6.苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對生物具有毒害作用，在排放前必須經(jīng)過處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設(shè)計(jì)如下方案，有關(guān)說法正確的是（）A.步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機(jī)溶液B.試劑①可用溶液或溶液C.步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過濾D.試劑②若為少量，則反應(yīng)為2+CO2+H2O=2+〖答案〗B〖祥解〗向含苯酚的廢水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分離出苯酚和苯的混合有機(jī)溶液，加入溶液或溶液將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉溶液，向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚，蒸餾分離出苯酚?！驹斘觥緼．步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再從分液漏斗上口放出有機(jī)溶液，故A錯(cuò)誤；B．苯酚和溶液或溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉，故B正確；C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的變化可推測其性能變化及用途，下列推測不合理的是（）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化及用途A鋁加入等密度大、強(qiáng)度小B奶粉加入碳酸鈣、硫酸鋅等兒童營養(yǎng)強(qiáng)化C聚乙炔塑料摻雜增強(qiáng)導(dǎo)電性D取代部分取代部分制作LED發(fā)光材料〖答案〗A〖解析〗A．鋁中加入等制成合金，可以增強(qiáng)材料的強(qiáng)度，A錯(cuò)誤；B．奶粉中加入碳酸鈣、硫酸鋅等，可以補(bǔ)充鈣、鋅等元素，強(qiáng)化營養(yǎng)，B正確；C．在聚乙炔塑料中摻雜，可以增強(qiáng)導(dǎo)電性，C正確；D．用Al、O部分取代中的Si、N，可以制作LED發(fā)光材料，D正確；綜上所述，選A。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作說法正確的是（）A.甲圖可用于測定與稀硫酸的反應(yīng)速率B.乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮C.丙圖是轉(zhuǎn)移操作D.丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性〖答案〗B〖解析〗A．測定與稀硫酸的反應(yīng)速率，還需要計(jì)時(shí)器，故A錯(cuò)誤；B．鍍銅時(shí)，加入氨水可以生成銅配離子，使銅離子濃度降低，而且配合物平衡的存在能使銅離子濃度穩(wěn)定在一定的范圍內(nèi)，這樣使鍍層更加緊密均勻光亮，工業(yè)上常采用這種方法，故B正確；C．轉(zhuǎn)移時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下，故C錯(cuò)誤；D．通常用活潑金屬與羥基的反應(yīng)來比較乙醇和苯酚中羥基的活性，而加水配置成溶液后，活潑金屬會優(yōu)先與水反應(yīng)，無法達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說法正確的是（）A.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可鑒別蠶絲與棉花B.通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程是物理變化C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.亞硝酸鈉具有一定毒性，還會與食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加劑〖答案〗A〖解析〗A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒有氣味，故A正確；B．石蠟為石油減壓分餾的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．乙二酸(草酸)具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品防腐劑，只要控制在合理的范圍內(nèi)，對人體健康沒有太大影響，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是（）A.工業(yè)制粗硅：B.鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：C.氯水中加入小蘇打提高漂白性：D.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：〖答案〗C〖解析〗A．石英和焦炭制取粗硅的反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池工作時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+2e?++4H+=PbSO4+2H2O，充電時(shí)陽極反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入NaHCO3后，NaHCO3與HCl反應(yīng)，使HCl濃度變小，平衡右移,，所以HClO濃度增大，從而增強(qiáng)漂白性，離子方程式為：，故C正確；D．銅銹為堿式碳酸銅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。11.聚乳酸是一種可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料。聚乳酸可用如下路線合成，其中A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。下列說法正確的是（）A.B中碳原子的雜化方式相同 B.反應(yīng)④的條件為的醇溶液C.E存在對映異構(gòu)，易溶于水 D.所有反應(yīng)均為取代反應(yīng)〖答案〗C〖祥解〗A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，CH2=CH2和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2CN，CH3CH2CN可以水解生成CH3COOH，CH3COOH和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為CH3CH(OH)COOH，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸。【詳析】A．由分析可知，B為CH3CH2CN，-CN中C原子雜化方式為sp，-CH3中C原子雜化方式為sp3，故A錯(cuò)誤；B．D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，條件為的水溶液，故B錯(cuò)誤；C．E為CH3CH(OH)COOH，含有1個(gè)手性碳原子，存在對映異構(gòu)，含有羥基和羧基能夠和水分子形成氫鍵，易溶于水，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)①是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12.已知是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，與相鄰且的原子序數(shù)是的兩倍，基態(tài)的軌道全部充滿。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B.第一電離能：C.A、B、C三種元素只形成共價(jià)化合物D.B的簡單氫化物的水溶液能溶解E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物〖答案〗D〖祥解〗已知是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H元素，與相鄰且的原子序數(shù)是的兩倍，C為O元素，B為N元素，D為S元素，基態(tài)的軌道全部充滿，E為Cu，以此解答。【詳析】A．NH3和H2O分子間都存在氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3<H2O，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：O>N>S>H，故B錯(cuò)誤；C．H、N、O三種元素可以形成共價(jià)化合物HNO3，也可以形成離子化合物NH4NO3，故C錯(cuò)誤;D．N的簡單氫化物為氨氣，氨氣的水溶液為氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，故D正確；故選D。13.鋅-空氣電池可用作電動車的動力電源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向正極移動D.放電時(shí)，電路中通過電子，可消耗〖答案〗D〖祥解〗放電時(shí)，鋅為負(fù)極，轉(zhuǎn)化為，通空氣一極為正極，轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極，A正確；B．充電時(shí)，氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，陽極反應(yīng)為4OH??4e?=2H2O+O2↑，B正確；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，K+向正極移動，C正確；D．未告訴標(biāo)準(zhǔn)狀況，不可算O2的體積，D錯(cuò)誤；故選D。14.烴基的結(jié)構(gòu)對鹵代烴的活性有很大的影響（乙烯型鹵代烴很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯丙型鹵代烴卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)）。已知鹵代烴能和的醇溶液發(fā)生如下反應(yīng)：（R-為烴基，X-為鹵素）。下列說法不正確的是（）A.是一種無機(jī)酸酯B.相比產(chǎn)生沉淀的速度更慢C.相比更易發(fā)生上述反應(yīng)D.與加成反應(yīng)的主要產(chǎn)物是〖答案〗B〖解析〗A．無機(jī)酸酯指無機(jī)含氧酸中的-OH被烷氧基-OR取代生成的化合物，RONO2是一種無機(jī)酸酯，A正確；B．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，CH3CH2I相比CH3CH2Cl產(chǎn)生沉淀的速度更快，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)乙烯型鹵代烴很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯丙型鹵代烴卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)，所以CH2=CH?CH2Cl相比CH2=CHCl更易發(fā)生上述反應(yīng)，C正確；C．CH2=CHCl與HCl加成反應(yīng)，一般氫原子加在含氫數(shù)目多的碳原子上，所以主要產(chǎn)物是CH3CHCl2，D正確；故選B。15.下圖是利用銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物制備的工藝流程，（已知：常溫下，：，；：，）下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)為：B.溶液2中C.反應(yīng)Ⅱ應(yīng)需及時(shí)補(bǔ)充維持溶液D.溶液中存在，則該溶液中粒子濃度：〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)常溫下所給電離常數(shù)可知酸性；二氧化硫與碳酸鈉溶發(fā)生反應(yīng)Ⅰ使溶液pH控制在3~4之間，反應(yīng)I為?！驹斘觥緼．碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液呈堿性、亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。二氧化硫與碳酸鈉溶發(fā)生反應(yīng)Ⅰ使溶液pH控制在3~4之間，說明反應(yīng)生成了亞硫酸氫鈉和二氧化碳，即，A錯(cuò)誤；B．調(diào)節(jié)pH=11得溶液2，，，故，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ是硫酸銅和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化亞銅、硫酸鈉。氧化亞銅在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，最終得不到氧化亞銅，反應(yīng)Ⅱ不需要補(bǔ)充維持溶液，C錯(cuò)誤；D．中存在含硫微粒有，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)物料守恒可知，故，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證(黃色)在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體NaCl固體溶解，溶液變?yōu)榱咙S色在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定B比較AgI與Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸銀，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2S溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)C檢驗(yàn)乙酰水楊酸中存在酯基乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液溶液呈紫色存在酯基D比較Mg與Al的金屬性分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀后消失Mg＞Al〖答案〗C〖解析〗A．FeCl3溶液中含有Fe3+，溶液顯黃色，向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體，NaCl固體溶解，溶液中Cl-濃度進(jìn)一步增大，溶液變?yōu)榱咙S色，說明在高濃度Cl-的條件下Fe3+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生了，能夠存在于高難度的Cl-的溶液中，說明此時(shí)穩(wěn)定，A正確；B．向2mL0.1mol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸銀，二者反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，此時(shí)溶液中I-過量，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2S溶液，看到沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，說明在其中含有少量AgI電離產(chǎn)生的Ag+，Ag+與S2-反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，因此可以說明溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)，B正確；C．酚羥基遇FeCl3溶液顯紫色，但顯色反應(yīng)要在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，要證明乙酰水楊酸中存在酯基，可以向乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液，無現(xiàn)象，再向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，中和硫酸，使溶液呈現(xiàn)中性或弱酸性，振蕩，這時(shí)看到溶液顯紫色，說明溶液中含有酯基水解產(chǎn)生的酚羥基，從而證明水楊酸中含有酯基，C錯(cuò)誤；D．分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，后當(dāng)堿溶液過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀又溶解，反應(yīng)變?yōu)榭扇苄訬aAlO2，說明堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，則證明了元素的金屬性：Mg＞Al，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（共5大題，共52分）17.吡啶為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。（1）吡啶類化合物A易溶于水，原因是___________，含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含________（填序號）。A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．σ鍵E．氫鍵（2）HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長單位為10-10m)。N-N、N=N和N≡N的共價(jià)鍵鍵長分別為1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m。試依據(jù)信息畫出HN3分子的結(jié)構(gòu)式________，分子中N原子的雜化方式為________．（3）某種新型儲氫材料的晶胞如圖3，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體，四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g/mol，則M元素為________(填元素符號)。在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為________．〖答案〗（1）化合物A與水分子間存在氫鍵BCD（2）H-N=N≡Nsp、sp2（3）Fe3d6〖解析〗（1）吡啶類化合物A易溶于水，是由于該化合物分子中含有親水基羥基，使A分子與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用；根據(jù)含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，其中不含有離子鍵，也不含有羥基，含有配位鍵、σ鍵、π鍵，故合理選項(xiàng)是BCD；（2）根據(jù)HN3分子的空間結(jié)構(gòu)，結(jié)合N-N、N=N和N≡N的共價(jià)鍵鍵長大小，可知HN3的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是：H-N=N≡N；在高物質(zhì)分子中，形成三鍵的氮原子采用sp雜化；形成雙鍵的N原子采用sp2雜化；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：該晶胞中含有黑球●的數(shù)目是8×+6×=4；含有白球○的數(shù)目是8×1=8，黑球與白球的個(gè)數(shù)比為●：○=4：8=1：2，由于八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體，四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g/mol，則(M+17×6)+2(11+4)=188，解得M=56，所以M是Fe元素；該化合物中黑球與白球個(gè)數(shù)比為1：2，白球?yàn)閇BH4]-，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知黑球帶2個(gè)單位正電荷，表示的化學(xué)式為[Fe(NH3)6]2+，其中中心Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)4s電子形成的，因此其價(jià)層電子排布式是3d6。18.已知難溶性化合物的化學(xué)式為，對進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。已知：中的金屬元素在該實(shí)驗(yàn)條件下不能與產(chǎn)生配合物。（1）高溫下在氣流中的反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”），中鋇元素的化合價(jià)為________。（2）步驟Ⅳ可以進(jìn)行的原因除了生成降低體系的能量之外，從化學(xué)平衡的角度解釋能夠發(fā)生的原因____________________________。（3）下列說法正確的是________。A.溶液D中陽離子只有B.若磁鐵能吸引反應(yīng)Ⅳ的剩余固體，則證明鐵有剩余C.步驟Ⅱ中的氯化銨溶液也可以用鹽酸代替D.依據(jù)步驟Ⅲ可知堿性強(qiáng)弱（4）固體在一定條件下也可以與溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合氣體A（除外）的成份_______________________________。〖答案〗（1）屬于價(jià)（2）水蒸氣流不斷帶出生成的氫氣促進(jìn)反應(yīng)正向移動。（3）D（4）（5）先將混合氣體通過無水硫酸銅粉末，若變藍(lán)，說明有水蒸氣，再將混合氣體通過澄清的石灰水，若出現(xiàn)渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w?！枷榻狻焦腆w單質(zhì)C和水在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，C為Fe，混合溶液C和氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH4Cl溶液，混合溶液C中含有Mg2+，固體混合物B中含有Fe和MgO，氣體混合物A為H2和CO2，以此解答。【詳析】（1）Y高溫下在氫氣氣流中高溫分解生成了Fe，元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0，可知鋇元素價(jià)態(tài)為+2。（2）步驟Ⅳ能夠進(jìn)行的原因，從化學(xué)平衡角度進(jìn)行解釋的話是因?yàn)橥ㄈ霘錃鈿饬鳎瑤ё吡怂魵猱a(chǎn)物，平衡正移。（3）A．溶液D的陽離子除了銨根離子，還有氫離子和鋇離子，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)Ⅳ后固體有四氧化三鐵，磁鐵能吸引四氧化三鐵，因此不能證明有鐵剩余，B錯(cuò)誤；C．步驟II中的氯化銨溶液有兩個(gè)作用，一是防止鐵離子水解，二是調(diào)節(jié)pH，因此不能用鹽酸代替，C錯(cuò)誤；D．由步驟III可以判斷出氫氧化鋇的堿性大于氫氧化錳的堿性，D正確；故選D。（4）固體Y在HI溶液下發(fā)生反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，鋇離子，錳離子，亞鐵離子和二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式：。（5）混合氣體A除了氫氣外還含有二氧化碳和水蒸氣。首先可以通過無水硫酸銅，若呈藍(lán)色，則證明混合氣體中含有水蒸氣。接著再將混合氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁則說明有二氧化碳。19.利用工業(yè)廢氣實(shí)現(xiàn)雙減最有希望開展大規(guī)模應(yīng)用的是加氫生成甲醇的反應(yīng)。298K、100kPa條件下該反應(yīng)焓變和熵變的數(shù)據(jù)如下，假設(shè)反應(yīng)不隨溫度的改變而變化。（1）該反應(yīng)在________自發(fā)（填“低溫”或“任意條件”或“高溫”）（2）在使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)組成，寫出決速步驟基元反應(yīng)方程式_________________________________。（3）給出溫度、總壓下，時(shí)，不同催化劑組成對[代表單位質(zhì)量的催化劑在單位時(shí)間處理原料氣的質(zhì)量，體現(xiàn)出催化劑的處理能力]、甲醇選擇性及副產(chǎn)物選擇性的影響如下表：選擇性（%）CO選擇性（%）催化劑1784060催化劑2881000催化劑3138919在實(shí)際生產(chǎn)過程中選擇催化劑2、3組均可，請說明工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇第2組催化劑最主要的原因__________________________，選擇催化劑3的最主要的原因__________________。（4）與不同比例對轉(zhuǎn)化率和甲醇產(chǎn)率的影響如下圖所示，在圖中畫出副產(chǎn)物產(chǎn)率曲線________（在圖中標(biāo)出與虛線的坐標(biāo)）。（5）溫度在時(shí)，和反應(yīng)生成甲醇平衡常數(shù)為，在恒容容器中按照投料，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，計(jì)算此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率_________________。〖答案〗（1）低溫（2）（3）選擇性好，純度高單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高（或反應(yīng)速率快）（4）（5）0.1%〖解析〗（1）時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的，，則該反應(yīng)在低溫自發(fā)。（2）活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，為總反應(yīng)的決速反應(yīng)，則決速步驟基元反應(yīng)方程式為：。（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇第2組催化劑最主要的原因是選擇性好，純度高，選擇催化劑3的最主要的原因單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高（或反應(yīng)速率快）。（4）當(dāng)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為14%，CH3OH的產(chǎn)率為5.6%，由C元素守恒可知CO的產(chǎn)率為14%-5.6%=8.4%，當(dāng)當(dāng)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為18.