2023-2024學(xué)年江蘇省揚州市寶應(yīng)縣高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省揚州市寶應(yīng)縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中檢測試卷(試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）A.“蛟龍”號載人潛水器耐壓殼使用的材料——鈦合金B(yǎng).人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水C.“C919”飛機機身使用的材料——碳纖維D.搭載神舟十五號載人飛船的長征二號F火箭使用的高效燃料——液氫〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．合金都是金屬材料，所以鈦合金屬于金屬材料，故A選；B．二氧化碳、水屬于非金屬氧化物，不屬于金屬材料，故B不選；C．碳纖維主要是碳單質(zhì)，屬于非金屬材料，不屬于金屬材料，故C不選；D．液氫是液態(tài)的氫氣，屬于非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，故D不選。〖答案〗選A。2.以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是（）A.乙炔的比例模型示意圖為B.草酸分子中C元素的化合價為+3C.H2O的電子式為D.乙炔與氫氣1︰1反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙炔的官能團(tuán)為碳碳三鍵，直線型結(jié)構(gòu)，乙炔的比例模型：，故A錯誤；B．草酸分子中O為-2價，H為+1價，根據(jù)代數(shù)和為0可計算C元素的化合價為+3，故B正確；C．水是共價化合物，H、O原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數(shù)為8，水的電子式為，故C錯誤；D．乙炔與氫氣1︰1反應(yīng)產(chǎn)物是乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。3.下列說法錯誤的是（）A.丙烷常溫常壓下為液體，與甲烷互為同系物B.濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)會產(chǎn)生紅棕色氣體C.工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定D.天然橡膠的主要成分為，能使溴水褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烷常溫常壓下為氣體，故A錯誤；B．濃硝酸與碳反應(yīng)會產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，故B正確；C．工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣，從而可實現(xiàn)氮的固定，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，天然橡膠中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故D正確；故選：A。4.實驗室制取并收集，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用操作丁檢驗是否已收集滿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室用濃氨水加到氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體中制取，該裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．堿石灰干燥氨氣，該裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C．氨氣密度比空氣小，極易溶于水，用“短進(jìn)長出”排空法收集，該裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，該裝置不能觀察到實驗現(xiàn)象，因此不能檢驗是否已收集滿，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。5.黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(K)>r(O)>r(C)B.氫化物的沸點：CH4＜H2O＜H2SC.元素最高價氧化物的水化物的酸性：N>CD.硫單質(zhì)、碳單質(zhì)、干冰均為共價晶體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(O)＜r(C)<r(K)，故A錯誤；B．H2S的相對分子質(zhì)量比CH4大，H2S分子間的范德華力更大，H2S沸點更高，H2O形成分子間氫鍵，沸點升高，故沸點由高到低的順序為：CH4＜H2S＜H2O，故B錯誤；C．N的非金屬性大于C，則酸性強弱：HNO3＞H2CO3，故C正確；D．硫單質(zhì)、干冰均為分子晶體，碳單質(zhì)也不一定都是共價晶體，如石墨為混合型晶體，C60等為分子晶體，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。6.強堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼具有強還原性。肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，與NO2反應(yīng)生成N2并放熱。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元弱酸H3PO2.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是（）A.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB.NO2制HNO3的離子方程式：C.白磷與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：D.NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，制備氨氣的反應(yīng)可實現(xiàn)，故A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：，故B正確；C．根據(jù)題干信息可知白磷與氫氧化鋇發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故C正確；D．肼具有強還原性，足量NaClO將污水中的NH3氧化成N2，離子方程式為：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故D正確?！即鸢浮竭xD。7.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.N2難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣B.N2H4具有還原性，可用作火箭燃料C.NH3的水溶液具有堿性，可用作制冷劑D.HNO3具有強氧化性，可用作制硝酸銨〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮氣含有氮氮三鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作瓜果保護(hù)氣，與其難溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故A不選；B．N2H4具有還原性，與氧氣或NO2反應(yīng)生成氮氣和水，并放出大量的熱，可用作火箭燃料，故B選；C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，具有制冷作用，可以用作制冷劑，與其堿性無關(guān)，故C不選；D．硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸中氮元素化合價不變，不表現(xiàn)強的氧化性，故D不選?！即鸢浮竭xB8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.實驗室檢驗的存在：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：D.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銨根離子和氫氧化鈉加熱生成氨氣，可以檢驗銨根離子存在，A正確；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，B正確；C．硝酸具有強氧化性，鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO、水，C錯誤；D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為氮氧化合物和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的氮氣和二氧化碳，D正確；故選C。9.下列實驗結(jié)論不能證明凱庫勒式與苯的真實結(jié)構(gòu)不相符的是（）A.在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯不能使Br2的CCl4溶液褪色D.經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在一定條件下1mol凱庫勒式的苯與苯的真實結(jié)構(gòu)都能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A符合題意；B．凱庫勒式的苯中有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．凱庫勒式的苯有單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，能使Br2的CCl4溶液褪色，故C不符合題意；D．凱庫勒式的苯有單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，碳碳鍵不完全相同，故D正不符合題意?！即鸢浮竭xA。10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是（）A.a與硫粉充分加熱反應(yīng)可生成bB.制備c時，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下C.c、d在空氣中充分加熱，均可得到氧化鐵D.b和e的混合溶液中，可先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，證明溶液中含F(xiàn)e2+〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價類二維圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，e為三價鐵鹽，d為Fe(OH)3，據(jù)此分析解答即可。【詳析】A．Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故A正確；B．c為Fe(OH)2，容易被空氣氧化，制備時應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下，故B正確；C．c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，氫氧化鐵在空氣中受熱分解生成氧化鐵，氫氧化亞鐵在空氣中加熱時，先與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵再受熱分解生成氧化鐵，則氫氧化亞鐵和氫氧化鐵在空氣中充分加熱均可得到氧化鐵，故C正確；D．b為亞鐵鹽，e為三價鐵鹽，混合溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液直接變紅色，但要證明溶液中同時含F(xiàn)e2+，為防止鐵離子干擾，可取少量混合液中滴加鐵氰化鉀，會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。11.下列說法正確的是（）A.與互為同分異構(gòu)體B.與為同一種物質(zhì)C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.光照下，等物質(zhì)的量甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl和HCl〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與為同種物質(zhì)，故A錯誤；B．與為同一種物質(zhì)，故B正確；C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，多步反應(yīng)同時進(jìn)行，可生成多種氯代烴，故D錯誤；〖答案〗選B。12.室溫下，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的A向相同質(zhì)量經(jīng)打磨過的足量的鋅粒和鐵粉中各加入2mL3mol·L?1鹽酸，觀察反應(yīng)劇烈程度鋅、鐵金屬性的強弱B向Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸(主要成分為HI，一元強酸)，再滴入淀粉，觀察溶液顏色變化Fe3+與I2氧化性強弱C向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化Fe2+是否具有還原性D向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中的加入足量銅粉后過濾除去FeCl2溶液中的雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋅粒和鐵粉的表面積不同，金屬種類也不同，不符合控制變量的思想，不能比較鋅、鐵金屬性的強弱，故A錯誤；B．酸性溶液中硝酸根離子、鐵離子均可氧化碘離子，溶液變藍(lán)，不能探究I2與Fe3+氧化性強弱，故B錯誤；C．亞鐵離子可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知Fe2+有還原性，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，不能除雜，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。13.實驗室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體。已知：H2C2O4為二元弱酸，具有還原性。下列說法正確的是（）A.“酸化”后的溶液，根據(jù)電荷守恒存在等量關(guān)系：n()+2×n(Fe2+)=2×n()B.“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2+D.“洗滌”時先水洗，再用乙醇洗滌，有利于晶體快速干燥和防止失去結(jié)晶水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸化后的溶液中陽離子還有氫離子，根據(jù)電荷守恒有等式：n()+2×n(Fe2+)+n()=2×n()，故A錯誤；B．H2C2O4為二元弱酸，離子方程式中要保留化學(xué)式，“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓+2H+，故B錯誤；C．“沉淀”后的上層清液中含有的H2C2O4可以和酸性KMnO4反應(yīng)，不能用酸性KMnO4檢驗“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2+，故C錯誤；D．乙醇具有揮發(fā)性，能帶走晶體表面的水分，加速干燥，故D正確?！即鸢浮竭xD14.向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：下列說法正確是（）A.a點溶液中所含離子主要為Fe3+、、B.dc段表示Fe2+物質(zhì)的量變化，dc全段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3+=3Fe2+C.x=0.1，y=0.2D.反應(yīng)至c點，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為2.24L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a點時(或H+)消耗完后，再加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，b點時Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，當(dāng)Fe3+反應(yīng)完畢，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量繼續(xù)增大，說明第一階段H+有剩余，該階段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；【詳析】A．由上述分析可知，a點時H+離子有剩余，則會消耗完，故A錯誤；B．dc段先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，后發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．第一階段完全反應(yīng)，生成0.1molFe3+，根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，可知n()=n(Fe3+)=0.1mol，即為HNO3物質(zhì)的量為0.1mol，則x=0.1，c點溶液中溶質(zhì)為FeSO4，溶液中Fe2+為0.2mol，即FeSO4為0.2mol，根據(jù)硫酸根離子守恒：n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2mo，故y=0.2，故C正確；D．第一階段生成NO、0.1molFe3+，根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后階段生成H2，整個過程加入的Fe轉(zhuǎn)化Fe2+，最終生成0.2molFe2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到氣體總體積為(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，故D錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.填空。（1）下列各組物質(zhì)屬于同素異形體_______；屬于同位素是_______；屬于同一種物質(zhì)是_______；屬于同系物是_______。屬于同分異構(gòu)體是_______。(填序號)①12C與14C；②S2與S8；③CH3CH=CH2和CH2=CH2；④與；⑤CH3CH2OH與CH3OCH3。（2）51.2g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體17.92L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計算產(chǎn)生NO和NO2的物質(zhì)的量分別為_______。(請寫出計算過程)②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為_______L?！即鸢浮剑?）①.②②.①③.④④.③⑤.⑤（2）①.0.4mol、0.4mol②.8.96〖解析〗（1）①12C與14C是同種元素的不同種核素，是同位素；②S2與S8是同種元素形成的不同種單質(zhì)，是同素異形體；③CH3CH=CH2和CH2=CH2結(jié)構(gòu)相似，組成上相差-CH2-，是同系物；④與是同種物質(zhì)；⑤CH3CH2OH與CH3OCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；屬于同素異形體②；屬于同位素是①；屬于同一種物質(zhì)是④；屬于同系物是③；屬于同分異構(gòu)體是⑤；（2）①Cu的物質(zhì)的量為：=0.8mol；設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為xmol，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為ymol，則由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：x+3y=0.8×2，由氣體總體積可得：x+y=，聯(lián)立解得x=0.4，y=0.4；②Cu與HNO3生成氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又生成HNO3，縱觀整個過程Cu失去的電子數(shù)等于氧氣獲得的電子數(shù)，故需要氧氣物質(zhì)的量為：=0.4mol，故需要氧氣的體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L。16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖所示：（1）A裝置的作用：_______。（2）裝置B一般有三種功能：①控制氣體流速；②均勻混合氣體；③_______?？刂坡葰饬魉俚膶嶒灢僮魇莀______。（3）請寫出C裝置中由CH4生成CH2Cl2的總化學(xué)方程式：_______。（4）其它烷烴也可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，寫出含有四個碳原子的烷烴的一種結(jié)構(gòu)簡式：_____。（5）國際上以乙烯的產(chǎn)量來衡量一個國家石油化工的生產(chǎn)水平，乙烯是通過對石油進(jìn)行_______(填“分餾”、“裂化”、“裂解”)加工煉制得到。如圖所示，乙烯可使溴水褪色，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其發(fā)生反應(yīng)的類型是_______?！即鸢浮剑?）制備Cl2（2）①.干燥混合氣體或除去甲烷和氯氣中的水蒸氣②.旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，控制濃鹽酸的滴加速率（3）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl（4）CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2（5）①.裂解②.H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.氧化反應(yīng)〖解析〗A裝置為制取氯氣的發(fā)生裝置，B裝置可以除去水蒸氣，可以混合甲烷和氯氣，同時還可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢調(diào)節(jié)氣體的流速；C中發(fā)生取代反應(yīng)，由于上述過程中產(chǎn)生的氯氣和HCl均易導(dǎo)致大氣污染，所以E的作用是吸收尾氣；（1）由分析可知，A的作用是制備Cl2；（2）B裝置可以均勻混合氣、干燥混合氣體和控制氣流速度；控制氯氣流速的實驗操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，控制濃鹽酸的滴加速率；（3）C裝置中1molCH4與2molCl2在光照條件下生成CH2Cl2的總化學(xué)方程式為CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；（4）含有四個碳原子的烷烴為正丁烷或異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2；（5）乙烯是通過對石油進(jìn)行裂解加工煉制得到；乙烯可使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其發(fā)生反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)。17.無水FeCl2為黃綠色晶體，在空氣中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有機溶劑。I．FeCl2的制備：制備反應(yīng)原理為2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(C6H5Cl為氯苯，沸點132℃)，制備裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略去)，收集的HCl氣體可用于測定FeCl2的產(chǎn)率。（1）儀器B的名稱是_______，作用是_______。（2）裝置C中的試劑是_______(填化學(xué)式)。裝置D的作用是_______。（3）氯苯(C6H5Cl)的球棍模型圖，氯苯可由苯和氯氣在催化劑條件下反應(yīng)生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______。II．FeCl2性質(zhì)探究：將FeCl2晶體配成溶液后進(jìn)行如下實驗。序號裝置試劑b試劑a實驗現(xiàn)象實驗i5mL0.1mol·L?1KSCN溶液、1mL0.1mol·L?1FeCl2(pH=1)溶液0.5mL飽和氯水溶液立即變?yōu)闇\紅色實驗ii1mL15mol·L?1HNO3溶液溶液變?yōu)榧t色，一段時間后，溶液褪為無色，且溶液中產(chǎn)生無色氣泡，試管上方呈紅棕色已知：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為。（4）對實驗ⅰ中溶液變?yōu)闇\紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。假設(shè)1：加入飽和氯水的量少，生成的的濃度小；假設(shè)2：氯水氧化性強，_______。取實驗i中淺紅色溶液，_____(填實驗操作)，溶液淺紅色消失，從而排除假設(shè)1；向2mL水中滴加5mL0.1mol·L?1KSCN溶液，滴加0.5mL飽和氯水，加入______，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè)2正確。（5）分析實驗ⅱ“一段時間后，溶液褪為無色”的原因是_______(用離子方程式表示，已知SCN-中C元素為+4價)?！即鸢浮剑?）①.冷凝管或球形冷凝管②.冷凝、回流或提高氯苯的利用率，便于分離出HCl（2）①.CaCl2或P2O5②.防止倒吸（3）①.＋Cl2＋HCl②.取代反應(yīng)（4）①.部分SCN-被氧化②.繼續(xù)滴加飽和氯水③.BaCl2溶液（5）〖解析〗本題為FeCl2的制備性質(zhì)實驗探究題，由于FeCl2易被空氣氧化，故實驗開始前需向裝置中先通一段時間的N2，以排空整個裝置中的空氣，然后加熱開始反應(yīng)，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，由于C6H5Cl為氯苯，沸點132℃故需用球形冷凝管B進(jìn)行冷凝回流，提高氯苯C6H5Cl的利用率，且因為FeCl2易水解，球形干燥管C作用為防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入A中，裝置E為吸收HCl，D裝置是由于HCl極易溶于水，進(jìn)行防止倒吸裝置，C中所裝試劑不能吸收HCl,故可以是無水CaCl2或者P2O5，反應(yīng)結(jié)束后再通入一段時間N2將裝置中的HCl全部趕到E中，被充分吸收，減小產(chǎn)率檢測時的實驗誤差；（1）儀器B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，由于C6H5Cl為氯苯，沸點132℃故需用球形冷凝管B進(jìn)行冷凝回流，提高氯苯C6H5Cl的利用率，便于分離出HCl；（2）因為FeCl2易水解，球形干燥管C作用為防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入A中，裝置E為吸收HCl,C中所裝試劑不能吸收HCl,故可以是無水CaCl2或者P2O5，D的作用是防止倒吸；（3）苯和氯氣在FeCl3催化條件下反應(yīng)生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為＋Cl2＋HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）實驗i中溶液變紅是由于反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，則實驗ⅰ中溶液為淺紅色的原因可能有，假設(shè)1：加入氯水的量少，生成的Fe3+濃度低；假設(shè)2：氯水氧化性強，將另一種反應(yīng)物SCN-氧化了，即導(dǎo)致SCN-的濃度低，根據(jù)假設(shè)1可知，取實驗ⅰ中淺紅色溶液，繼續(xù)滴加飽和氯水，溶液淺紅色消失，從而排除了假設(shè)1；由已知信息：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存，SCN-易被氧化為，故向2mL水中滴加0.5mL0.1mol?L-1KSCN溶液，滴加0.5mL飽和氯水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè)2正確；（5）由實驗ii的現(xiàn)象：滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色即Fe2+被HNO3氧化為Fe3+，一段時間后，溶液褪為無色，且溶液中產(chǎn)生無色氣泡，試管上方呈紅棕色即SCN-被過量的HNO3氧化了，HNO3被還原為NO，NO在試管上方遇到空氣被氧化為NO2呈紅棕色，故分析實驗ⅱ“一段時間后，溶液褪為無色”的離子方程式為：。18.含有氮氧化物(NO、NO2)的尾氣和含有氨氮(NH3、)的廢水需處理后才能排放。（1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是_______。（2）SCR(選擇性催化還原)技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機中氮氧化物的排放，工作原理如圖所示：尿素?zé)岱纸鉃镹H3和CO2，SCR催化反應(yīng)器中用NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_______。（3）用NaClO溶液吸收尾氣中的NO，可提高NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②溶液的初始pH在4~8之間，pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是_______。（4）向含氨氮(NH3、)廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結(jié)果如圖所示。當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，廢水中氨氮去除率100%，而總氮去除率緩慢下降，其原因是_______。（5）含的廢水可用二硫化亞鐵(FeS2)處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請將離子方程式補充完整：14+5FeS2+4H+7N2↑+10+_______+2H2O?！即鸢浮剑?）水體富營養(yǎng)化（2）8NH3+6NO27N2+12H2O（3）①.②.NaClO溶液的初始pH越小，c(H+)越大，c(HClO)越大，氧化NO的能力越強，NO的轉(zhuǎn)化率越高（4）次氯酸鈉投加量過大，污水中氨氮全部被氧化，部分氨氮氧化為留在溶液中，總氮去除率下降（5）5Fe2+〖解析〗（1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化；（2）NH3具有還原性，NO2具有氧化性，由圖可知兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；（3）①在酸性NaClO溶液中，HClO能氧化NO生成Cl-和N，HClO氧化NO的離子方程式為：；②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是：NaClO溶液的初始pH越小，c(H+)越大，c(HClO)越大，氧化NO的能力越強，NO的轉(zhuǎn)化率越高；（4）當(dāng)m(Cl2)：m(NH3)≥7.7時，次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為N，氮元素留在污水中，故污水中總氮去除率緩慢下降；（5）用二硫化亞鐵(FeS2)處理，在反硝化細(xì)菌作用下，N可實現(xiàn)過程⑥的轉(zhuǎn)化，生成N2和水，二硫化亞鐵被氧化為硫酸根，配平得到離子方程式為：14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O。江蘇省揚州市寶應(yīng)縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中檢測試卷(試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）A.“蛟龍”號載人潛水器耐壓殼使用的材料——鈦合金B(yǎng).人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水C.“C919”飛機機身使用的材料——碳纖維D.搭載神舟十五號載人飛船的長征二號F火箭使用的高效燃料——液氫〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．合金都是金屬材料，所以鈦合金屬于金屬材料，故A選；B．二氧化碳、水屬于非金屬氧化物，不屬于金屬材料，故B不選；C．碳纖維主要是碳單質(zhì)，屬于非金屬材料，不屬于金屬材料，故C不選；D．液氫是液態(tài)的氫氣，屬于非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，故D不選?！即鸢浮竭xA。2.以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是（）A.乙炔的比例模型示意圖為B.草酸分子中C元素的化合價為+3C.H2O的電子式為D.乙炔與氫氣1︰1反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙炔的官能團(tuán)為碳碳三鍵，直線型結(jié)構(gòu)，乙炔的比例模型：，故A錯誤；B．草酸分子中O為-2價，H為+1價，根據(jù)代數(shù)和為0可計算C元素的化合價為+3，故B正確；C．水是共價化合物，H、O原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數(shù)為8，水的電子式為，故C錯誤；D．乙炔與氫氣1︰1反應(yīng)產(chǎn)物是乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。3.下列說法錯誤的是（）A.丙烷常溫常壓下為液體，與甲烷互為同系物B.濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)會產(chǎn)生紅棕色氣體C.工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定D.天然橡膠的主要成分為，能使溴水褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烷常溫常壓下為氣體，故A錯誤；B．濃硝酸與碳反應(yīng)會產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，故B正確；C．工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣，從而可實現(xiàn)氮的固定，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，天然橡膠中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故D正確；故選：A。4.實驗室制取并收集，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用操作丁檢驗是否已收集滿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室用濃氨水加到氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體中制取，該裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．堿石灰干燥氨氣，該裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C．氨氣密度比空氣小，極易溶于水，用“短進(jìn)長出”排空法收集，該裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，該裝置不能觀察到實驗現(xiàn)象，因此不能檢驗是否已收集滿，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。5.黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(K)>r(O)>r(C)B.氫化物的沸點：CH4＜H2O＜H2SC.元素最高價氧化物的水化物的酸性：N>CD.硫單質(zhì)、碳單質(zhì)、干冰均為共價晶體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(O)＜r(C)<r(K)，故A錯誤；B．H2S的相對分子質(zhì)量比CH4大，H2S分子間的范德華力更大，H2S沸點更高，H2O形成分子間氫鍵，沸點升高，故沸點由高到低的順序為：CH4＜H2S＜H2O，故B錯誤；C．N的非金屬性大于C，則酸性強弱：HNO3＞H2CO3，故C正確；D．硫單質(zhì)、干冰均為分子晶體，碳單質(zhì)也不一定都是共價晶體，如石墨為混合型晶體，C60等為分子晶體，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。6.強堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼具有強還原性。肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，與NO2反應(yīng)生成N2并放熱。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元弱酸H3PO2.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是（）A.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB.NO2制HNO3的離子方程式：C.白磷與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：D.NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，制備氨氣的反應(yīng)可實現(xiàn)，故A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：，故B正確；C．根據(jù)題干信息可知白磷與氫氧化鋇發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故C正確；D．肼具有強還原性，足量NaClO將污水中的NH3氧化成N2，離子方程式為：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故D正確?！即鸢浮竭xD。7.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.N2難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣B.N2H4具有還原性，可用作火箭燃料C.NH3的水溶液具有堿性，可用作制冷劑D.HNO3具有強氧化性，可用作制硝酸銨〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮氣含有氮氮三鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作瓜果保護(hù)氣，與其難溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故A不選；B．N2H4具有還原性，與氧氣或NO2反應(yīng)生成氮氣和水，并放出大量的熱，可用作火箭燃料，故B選；C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，具有制冷作用，可以用作制冷劑，與其堿性無關(guān)，故C不選；D．硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸中氮元素化合價不變，不表現(xiàn)強的氧化性，故D不選?！即鸢浮竭xB8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.實驗室檢驗的存在：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：D.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銨根離子和氫氧化鈉加熱生成氨氣，可以檢驗銨根離子存在，A正確；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，B正確；C．硝酸具有強氧化性，鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO、水，C錯誤；D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為氮氧化合物和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的氮氣和二氧化碳，D正確；故選C。9.下列實驗結(jié)論不能證明凱庫勒式與苯的真實結(jié)構(gòu)不相符的是（）A.在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯不能使Br2的CCl4溶液褪色D.經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在一定條件下1mol凱庫勒式的苯與苯的真實結(jié)構(gòu)都能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A符合題意；B．凱庫勒式的苯中有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．凱庫勒式的苯有單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，能使Br2的CCl4溶液褪色，故C不符合題意；D．凱庫勒式的苯有單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，碳碳鍵不完全相同，故D正不符合題意?！即鸢浮竭xA。10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是（）A.a與硫粉充分加熱反應(yīng)可生成bB.制備c時，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下C.c、d在空氣中充分加熱，均可得到氧化鐵D.b和e的混合溶液中，可先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，證明溶液中含F(xiàn)e2+〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價類二維圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，e為三價鐵鹽，d為Fe(OH)3，據(jù)此分析解答即可?！驹斘觥緼．Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故A正確；B．c為Fe(OH)2，容易被空氣氧化，制備時應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下，故B正確；C．c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，氫氧化鐵在空氣中受熱分解生成氧化鐵，氫氧化亞鐵在空氣中加熱時，先與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵再受熱分解生成氧化鐵，則氫氧化亞鐵和氫氧化鐵在空氣中充分加熱均可得到氧化鐵，故C正確；D．b為亞鐵鹽，e為三價鐵鹽，混合溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液直接變紅色，但要證明溶液中同時含F(xiàn)e2+，為防止鐵離子干擾，可取少量混合液中滴加鐵氰化鉀，會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。11.下列說法正確的是（）A.與互為同分異構(gòu)體B.與為同一種物質(zhì)C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.光照下，等物質(zhì)的量甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl和HCl〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與為同種物質(zhì)，故A錯誤；B．與為同一種物質(zhì)，故B正確；C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，多步反應(yīng)同時進(jìn)行，可生成多種氯代烴，故D錯誤；〖答案〗選B。12.室溫下，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的A向相同質(zhì)量經(jīng)打磨過的足量的鋅粒和鐵粉中各加入2mL3mol·L?1鹽酸，觀察反應(yīng)劇烈程度鋅、鐵金屬性的強弱B向Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸(主要成分為HI，一元強酸)，再滴入淀粉，觀察溶液顏色變化Fe3+與I2氧化性強弱C向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化Fe2+是否具有還原性D向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中的加入足量銅粉后過濾除去FeCl2溶液中的雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋅粒和鐵粉的表面積不同，金屬種類也不同，不符合控制變量的思想，不能比較鋅、鐵金屬性的強弱，故A錯誤；B．酸性溶液中硝酸根離子、鐵離子均可氧化碘離子，溶液變藍(lán)，不能探究I2與Fe3+氧化性強弱，故B錯誤；C．亞鐵離子可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知Fe2+有還原性，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，不能除雜，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。13.實驗室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體。已知：H2C2O4為二元弱酸，具有還原性。下列說法正確的是（）A.“酸化”后的溶液，根據(jù)電荷守恒存在等量關(guān)系：n()+2×n(Fe2+)=2×n()B.“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2+D.“洗滌”時先水洗，再用乙醇洗滌，有利于晶體快速干燥和防止失去結(jié)晶水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸化后的溶液中陽離子還有氫離子，根據(jù)電荷守恒有等式：n()+2×n(Fe2+)+n()=2×n()，故A錯誤；B．H2C2O4為二元弱酸，離子方程式中要保留化學(xué)式，“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓+2H+，故B錯誤；C．“沉淀”后的上層清液中含有的H2C2O4可以和酸性KMnO4反應(yīng)，不能用酸性KMnO4檢驗“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2+，故C錯誤；D．乙醇具有揮發(fā)性，能帶走晶體表面的水分，加速干燥，故D正確?！即鸢浮竭xD14.向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：下列說法正確是（）A.a點溶液中所含離子主要為Fe3+、、B.dc段表示Fe2+物質(zhì)的量變化，dc全段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3+=3Fe2+C.x=0.1，y=0.2D.反應(yīng)至c點，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為2.24L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a點時(或H+)消耗完后，再加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，b點時Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，當(dāng)Fe3+反應(yīng)完畢，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量繼續(xù)增大，說明第一階段H+有剩余，該階段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；【詳析】A．由上述分析可知，a點時H+離子有剩余，則會消耗完，故A錯誤；B．dc段先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，后發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．第一階段完全反應(yīng)，生成0.1molFe3+，根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，可知n()=n(Fe3+)=0.1mol，即為HNO3物質(zhì)的量為0.1mol，則x=0.1，c點溶液中溶質(zhì)為FeSO4，溶液中Fe2+為0.2mol，即FeSO4為0.2mol，根據(jù)硫酸根離子守恒：n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2mo，故y=0.2，故C正確；D．第一階段生成NO、0.1molFe3+，根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后階段生成H2，整個過程加入的Fe轉(zhuǎn)化Fe2+，最終生成0.2molFe2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到氣體總體積為(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，故D錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.填空。（1）下列各組物質(zhì)屬于同素異形體_______；屬于同位素是_______；屬于同一種物質(zhì)是_______；屬于同系物是_______。屬于同分異構(gòu)體是_______。(填序號)①12C與14C；②S2與S8；③CH3CH=CH2和CH2=CH2；④與；⑤CH3CH2OH與CH3OCH3。（2）51.2g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體17.92L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計算產(chǎn)生NO和NO2的物質(zhì)的量分別為_______。(請寫出計算過程)②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為_______L?！即鸢浮剑?）①.②②.①③.④④.③⑤.⑤（2）①.0.4mol、0.4mol②.8.96〖解析〗（1）①12C與14C是同種元素的不同種核素，是同位素；②S2與S8是同種元素形成的不同種單質(zhì)，是同素異形體；③CH3CH=CH2和CH2=CH2結(jié)構(gòu)相似，組成上相差-CH2-，是同系物；④與是同種物質(zhì)；⑤CH3CH2OH與CH3OCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；屬于同素異形體②；屬于同位素是①；屬于同一種物質(zhì)是④；屬于同系物是③；屬于同分異構(gòu)體是⑤；（2）①Cu的物質(zhì)的量為：=0.8mol；設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為xmol，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為ymol，則由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：x+3y=0.8×2，由氣體總體積可得：x+y=，聯(lián)立解得x=0.4，y=0.4；②Cu與HNO3生成氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又生成HNO3，縱觀整個過程Cu失去的電子數(shù)等于氧氣獲得的電子數(shù)，故需要氧氣物質(zhì)的量為：=0.4mol，故需要氧氣的體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L。16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖所示：（1）A裝置的作用：_______。（2）裝置B一般有三種功能：①控制氣體流速；②均勻混合氣體；③_______?？刂坡葰饬魉俚膶嶒灢僮魇莀______。（3）請寫出C裝置中由CH4生成CH2Cl2的總化學(xué)方程式：_______。（4）其它烷烴也可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，寫出含有四個碳原子的烷烴的一種結(jié)構(gòu)簡式：_____。（5）國際上以乙烯的產(chǎn)量來衡量一個國家石油化工的生產(chǎn)水平，乙烯是通過對石油進(jìn)行_______(填“分餾”、“裂化”、“裂解”)加工煉制得到。如圖所示，乙烯可使溴水褪色，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其發(fā)生反應(yīng)的類型是_______?！即鸢浮剑?）制備Cl2（2）①.干燥混合氣體或除去甲烷和氯氣中的水蒸氣②.旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，控制濃鹽酸的滴加速率（3）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl（4）CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2（5）①.裂解②.H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.氧化反應(yīng)〖解析〗A裝置為制取氯氣的發(fā)生裝置，B裝置可以除去水蒸氣，可以混合甲烷和氯氣，同時還可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢調(diào)節(jié)氣體的流速；C中發(fā)生取代反應(yīng)，由于上述過程中產(chǎn)生的氯氣和HCl均易導(dǎo)致大氣污染，所以E的作用是吸收尾氣；（1）由分析可知，A的作用是制備Cl2；（2）B裝置可以均勻混合氣、干燥混合氣體和控制氣流速度；控制氯氣流速的實驗操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，控制濃鹽酸的滴加速率；（3）C裝置中1molCH4與2molCl2在光照條件下生成CH2Cl2的總化學(xué)方程式為CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；（4）含有四個碳原子的烷烴為正丁烷或異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2；（5）乙烯是通過對石油進(jìn)行裂解加工煉制得到；乙烯可使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其發(fā)生反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)。17.無水FeCl2為黃綠色晶體，在空氣中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有機溶劑。I．FeCl2的制備：制備反應(yīng)原理為2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(C6H5Cl為氯苯，沸點132℃)，制備裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略去)，收集的HCl氣體可用于測定FeCl2的產(chǎn)率。（1）儀器B的名稱是_______，作用是_______。（2）裝置C中的試劑是_______(填化學(xué)式)。裝置D的作用是_______。（3）氯苯(C6H5Cl)的球棍模型圖，氯苯可由苯和氯氣在催化劑條件下反應(yīng)生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______。II．FeCl2性質(zhì)探究：將FeCl2晶體配成溶液后進(jìn)行如下實驗。序號裝置試劑b試劑a實驗現(xiàn)象實驗i5mL0.1mol·L?1KSCN溶液、1mL0.1mol·L?1FeCl2(pH=1)溶液0.5mL飽和氯水溶液立即變?yōu)闇\紅色實驗ii1mL15mol·L?1HNO3溶液溶液變?yōu)榧t色，一段時間后，溶液褪為無色，且溶液中產(chǎn)生無色氣泡，試管上方呈紅棕色已知：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為。（4）對實驗ⅰ中溶液變?yōu)闇\紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。假設(shè)1：加入飽和氯水的量少，生成的的濃度??；假設(shè)2：氯水氧化性強，_______。取實驗i中淺紅色溶液，_____(填實驗操作)，溶液淺紅色消失，從而排除假設(shè)1；向2mL水中滴加5mL0.1mol·L?1KSCN溶液，滴加0.5mL飽和氯水，加入______，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè)2正確。（5）分析實驗ⅱ“一段時間后，溶液褪為無色”的原因是_______(用離子方程式表示，已知SCN-中C元素為+4價)。〖答案〗（1）①.冷凝管或球形冷凝管②.冷凝、回流或提高氯苯的利用率，便于分離出HCl（2）①.CaCl2或P2O5②.防止倒吸（3）①.＋Cl2＋HCl②.取代反應(yīng)（4）①.部分SCN-被氧化②.繼續(xù)滴加飽和氯水③.BaCl2溶液（5）〖